氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)(導(dǎo)學(xué)案)高一化學(xué)系列

第二章海水中的重要元素—鈉和氯第二節(jié)氯及其化合物第二課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯離子的檢驗(yàn)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過(guò)小組分工合作完成氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備，掌握實(shí)驗(yàn)室氣體的制備裝置選擇原則及方案設(shè)計(jì)，體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要作用及對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。2.通過(guò)氯離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步理解Cl2對(duì)環(huán)境的影響。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，形成能基于物質(zhì)組成提出可能假設(shè)，通過(guò)分析加以證實(shí)的證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯離子的檢驗(yàn)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置的選擇【課前預(yù)習(xí)】舊知回顧：1.實(shí)驗(yàn)室制CO2化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；實(shí)驗(yàn)室制H2化學(xué)方程式（任寫一個(gè)）：Zn+H2SO4==ZnSO+H2↑。反應(yīng)的共同特點(diǎn)是固體+液液→氣體。SO42-離子的試劑是鹽酸、氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-BaSO4↓，現(xiàn)象是白色沉淀。新知預(yù)習(xí)：1.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中氧化劑為MnO2,還原劑為濃鹽酸，可以用NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。2.檢驗(yàn)氯離子的方法，一般是先在被檢測(cè)的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO32-等干擾離子?！菊n中探究】情景導(dǎo)入：1774年舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱來(lái)發(fā)現(xiàn)氯氣，到確認(rèn)為一種新的元素—氯，時(shí)間長(zhǎng)達(dá)三十多年，而這種制氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。（見PPT視頻）一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法活動(dòng)一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理任務(wù)一、閱讀教材P48頁(yè)內(nèi)容，討論交流實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)原理是什么？該反應(yīng)有何特點(diǎn)？【答案要點(diǎn)】①原理：舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的主要方法之一。即用MnO2氧化濃鹽酸來(lái)制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②特點(diǎn)：a.MnO2是氧化劑，HCl是還原劑，但還表現(xiàn)出酸性。濃鹽酸中，部分Cl－的化合價(jià)升高，4個(gè)HCl參加反應(yīng)，被氧化的Cl－為2個(gè)。b.反應(yīng)條件必須是濃鹽酸、加熱。MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，因此，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸濃度變小，無(wú)論MnO2是否足量，鹽酸均不能完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液為鹽酸和MnCl2的混合液。③工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。任務(wù)二、討論交流：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室MnO2氧化濃鹽酸制氯氣及氧化還原反應(yīng)的原理，思考是否可以用其它物質(zhì)代替MnO2或濃鹽酸？【答案要點(diǎn)】①實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，氧化劑MnO2還可以用其它能氧化濃鹽酸中的氯離子的氧化劑（相同條件下，氧化性強(qiáng)于MnO2）代替。②常見的氧化劑有：KMnO4、KClO3、NaClO、Ca(ClO)2等。2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OKClO3+6HCl（濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O2HCl＋NaClO=NaCl＋H2O＋Cl2↑Ca(ClO)2+4HCl（濃)==CaCl2+2Cl2↑＋2H2O③濃鹽酸也可以用NaCl和濃硫酸代替。反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HClMnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O總反應(yīng)式：MnO2＋2NaCl+H2SO4（濃）MnSO4+Cl2↑＋2H2O【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取Cl2。下列說(shuō)法正確的是()A．MnO2是反應(yīng)的氧化劑，鹽酸是還原劑B．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替C．用飽和碳酸氫鈉溶液可除去Cl2中混有的HClD．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性【答案】A【解析】發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合價(jià)降低、Cl元素的化合價(jià)升高，則MnO2是反應(yīng)的氧化劑，鹽酸是還原劑，A正確；若用長(zhǎng)頸漏斗代替，氯氣易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，且無(wú)法控制濃鹽酸的用量，盛濃鹽酸的分液漏斗不能用長(zhǎng)頸漏斗代替，B錯(cuò)誤；氯氣與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和食鹽水除去，C錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)生成HClO具有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，氯氣不具有漂白性，D錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是（）A．“84”消毒液不能與潔廁靈混合使用：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．氯水應(yīng)避光保存的原因是：2HClOeq\o\ac(\s\up7(光照),\o(===,====))H2O＋Cl2↑D．氯氣意外發(fā)生泄漏，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移【答案】C【解析】A．84消毒液含NaClO，潔廁靈含HCl，兩者混用發(fā)生反應(yīng)NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O，A正確；B．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，B正確；C．次氯酸見光易分解，2HClOeq\o\ac(\s\up7(光照),\o(===,====))2HCl＋O2↑，C錯(cuò)誤；D．NaHCO3溶液具有弱堿性，能與氯氣反應(yīng)，處在該環(huán)境中，可用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移，D正確；故選C?；顒?dòng)二、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法裝置的選擇任務(wù)一、回顧初中所學(xué)的氧氣、二氧化碳等氣體的實(shí)驗(yàn)室制取方法，將相關(guān)內(nèi)容填入下表?！敬鸢敢c(diǎn)】氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件裝置圖O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4eq\o(,\s\up6(Δ))K2MnO4+MnO2+O2↑固體+固體加熱O22H2O22H2O+O2↑固體+液體不加熱CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O固體+液體不加熱任務(wù)二、討論交流：結(jié)合上述氣體的實(shí)驗(yàn)室制法，思考設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【答案要點(diǎn)】①實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，根據(jù)實(shí)際需要，還可增加除雜裝置和尾氣處理裝置等。②選取發(fā)生裝置的依據(jù)是制取氣體所用試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件(加熱與否)。③選用收集方法的主要依據(jù)是氣體的密度、水溶性及是否與水發(fā)生反應(yīng)。④選擇氣體干燥劑的主要依據(jù)是被干燥氣體不能與干燥劑反應(yīng)。如氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰進(jìn)行干燥，常用濃硫酸、五氧化二磷等進(jìn)行干燥。⑤選擇尾氣處理裝置依據(jù)是氣體的密度、氣體在水中的溶解性，以及是否與水反應(yīng)⑥選擇收集裝置的依據(jù)是氣體的性質(zhì)。⑦裝置的連接順序一般為:發(fā)生裝置→除雜裝置(如需要)→收集裝置-→尾氣處理裝置(如需要)。任務(wù)三、請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氣體的基本要求，結(jié)合氯氣實(shí)驗(yàn)室制法原理，討論交流實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置該如何選擇？【答案要點(diǎn)】①制取原理：固體+液體加熱制取氣體，所以不屬于上述任何一種實(shí)驗(yàn)室制取模型。②發(fā)生裝置：實(shí)驗(yàn)室中按照固體+液體加熱的方式制取氣體時(shí)，一般會(huì)選取分液漏斗、圓底燒瓶和酒精燈組裝氣體發(fā)生裝置。裝置如圖：分液漏斗中加入濃鹽酸，圓底燒瓶中加入二氧化錳固體。③收集裝置：因?yàn)槁葰饽苋苡谒芏缺瓤諝獾拇?，所以收集氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。④除雜試劑的選擇：用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時(shí)，氯氣中混有HCl和水蒸氣等雜質(zhì)，除去氯氣中的HCl可以用飽和食鹽水(如下圖中Ⅰ所示)；除去氯氣中的水蒸氣可用濃硫酸(如下圖中Ⅱ所示)或五氧化二磷或無(wú)水CaCl2(如下圖中Ⅲ所示)。⑤吸收裝置：氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)應(yīng)在密閉系統(tǒng)或通風(fēng)櫥中進(jìn)行，通常在收集裝置的后面連接盛有NaOH溶液的吸收裝置。注意不能用澄清石灰水吸收Cl2，因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小，吸收不完全。⑥實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣裝置如圖所示：A：分液漏斗：加鹽酸；B：圓底燒瓶：加MnO2；C：廣口瓶：除去Cl2中少量的HCl氣體；D：廣口瓶：干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)；E：廣口瓶：收集Cl2；F：燒杯：尾氣吸收裝置。任務(wù)四、問(wèn)題探究：如何檢驗(yàn)氯氣已經(jīng)收集滿？為什么可用飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫？直接用水可以嗎？【答案要點(diǎn)】①驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙變藍(lán)；也可將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近集氣瓶瓶口，試紙先變紅后褪色，則可證明Cl2已收集滿。②除雜原因：飽和氯化鈉中Cl-濃度比較高,因此Cl2HCl極易溶解于水,所以可以去除HCl雜質(zhì).用水損失的氯氣要多一些,但也可以,因?yàn)槁葰獾娜芙舛炔淮?但沒(méi)飽和NaCl效果好。③提示：為了減少制得的C12中HC1的含量，加熱溫度不宜過(guò)高，以減少HC1的揮發(fā)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的C12再拆卸裝置，避免污染空氣。【對(duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說(shuō)法正確的是()A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長(zhǎng)頸漏斗代替B．為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)C．可用飽和食鹽水吸收尾氣D．可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿【答案】D【解析】盛濃鹽酸的分液漏斗若用長(zhǎng)頸漏斗代替無(wú)法控制鹽酸的用量，A錯(cuò)誤；在講臺(tái)上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，容易造成中毒事件，B錯(cuò)誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，C錯(cuò)誤；可在集氣瓶口放一張濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，D正確。2．實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取干燥氯氣并處理尾氣，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置【答案】A【解析】A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣應(yīng)加熱，缺酒精燈，所以不能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)符合題意；B．飽和食鹽水的目的是除去氯化氫氣體，濃硫酸的目的是除去水，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)不合題意；C．氯氣的密度比空氣大，采用向上排空氣法，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻項(xiàng)不合題意；D．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼項(xiàng)不合題意；答案選A。二、氯離子的檢驗(yàn)活動(dòng)一、氯離子的檢驗(yàn)方法任務(wù)一、討論交流：中學(xué)階段離子檢驗(yàn)的原理時(shí)什么？有哪些常用方法？【答案要點(diǎn)】①原理：一般利用離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象來(lái)判斷（檢驗(yàn)），因此，不同離子的檢驗(yàn)方法不同。②常用方法：a.觀察顏色法—利用一些離子在水溶液中具有的特殊顏色。如Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-（紫紅色）。b.焰色試驗(yàn)法—鉀元素（離子）焰色：紫色（通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）、鈉元素（離子）焰色：黃色。c.氣體法—用于能轉(zhuǎn)化為特殊氣體的離子檢驗(yàn)，如COeq\o\al(2－,3)或HCOeq\o\al(－,3)→CO2、NH4+→NH3。任務(wù)二、實(shí)驗(yàn)探究：閱讀教材P49頁(yè)內(nèi)容，結(jié)合【實(shí)驗(yàn)2-9】在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來(lái)水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象，填寫下表內(nèi)容?！敬鸢敢c(diǎn)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸有白色沉淀生成沉淀不溶解HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3②NaCl溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3，Ag2CO3+2HNO3=CO2↑+H2O+2AgNO3④自來(lái)水有少量白色沉淀生成沉淀不溶解Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑤蒸餾水無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化——任務(wù)三、結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)氯離子的檢驗(yàn)方法及注意事項(xiàng)是什么？【答案要點(diǎn)】①方法：先加AgNO3溶液，再加稀硝酸（或直接加入硝酸酸化的AgNO3溶液）。注意因?yàn)辂}酸中含有Cl－，所以不能用稀鹽酸。②現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，加硝酸，沉淀不溶解（或產(chǎn)生白色沉淀）。③原理：Ag++Cl?=AgCl↓，不溶于稀HNO3。④加稀硝酸的目的：排除COeq\o\al(2－,3)QUOTECO32?等離子的干擾，因?yàn)锳g2CO3能溶于稀硝酸，而AgCl不溶?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.一般用于檢驗(yàn)Cl﹣的試劑是（）A．BaCl2、稀硝酸 B．稀硝酸、AgNO3 C．稀鹽酸、BaCl2 D．AgNO3、稀鹽酸【答案】B【解答】解：Cl﹣的檢驗(yàn)常用含Ag+的可溶性鹽AgNO3，檢驗(yàn)之前先用硝酸酸化，排除干擾離子，利用生成的AgCl白色沉淀的現(xiàn)象來(lái)判斷Cl﹣的存在，故選：B。2.下列檢驗(yàn)Cl﹣的方法正確的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣ C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl﹣【答案】D【解析】A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明該溶液中有Cl﹣或SO42﹣或CO32﹣，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中先滴加鹽酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法說(shuō)明該溶液中有Cl﹣，因?yàn)榧尤臌}酸會(huì)引入氯離子，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法說(shuō)明該溶液中有Cl﹣，因?yàn)樘妓徙y溶于鹽酸，轉(zhuǎn)化為AgCl，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為AgCl，說(shuō)明該溶液中有Cl﹣，故D正確；故選：D?；顒?dòng)二、離子檢驗(yàn)的應(yīng)用任務(wù)一、討論交流：在進(jìn)行離子或某些物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要注意什么問(wèn)題？如何解決這些問(wèn)題？【答案要點(diǎn)】①在進(jìn)行離子或某些物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)要注意產(chǎn)生其它離子或物質(zhì)的干擾。如檢驗(yàn)Cl－時(shí)，COeq\o\al(2－,3)會(huì)產(chǎn)生干擾，加入AgNO3溶液，要產(chǎn)生Ag2CO3白色沉淀，但此沉淀要溶于稀硝酸，所以，加稀硝酸就可以排除COeq\o\al(2－,3)離子的干擾。②同理，前面在檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)時(shí)，要先加HCl進(jìn)行酸化以排除其它離子的干擾。③檢驗(yàn)NaHCO3中是否混有Na2CO3時(shí)，所加試劑只能是可溶性的鋇鹽、鈣鹽或鎂鹽，不能是Ba（OH)2、Ca（OH)2，以防止NaHCO3對(duì)Na2CO3檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。任務(wù)二、閱讀教材P40頁(yè)“化學(xué)與職業(yè)”欄目?jī)?nèi)容，思考自來(lái)水常用Cl2殺菌消毒，不法商販用自來(lái)水冒充純凈水出售，如何辨別其真?zhèn)?？你?duì)水質(zhì)檢驗(yàn)員有什么認(rèn)識(shí)？【答案要點(diǎn)】①Cl2殺菌消毒的自來(lái)水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鑒別，就必須有明顯的現(xiàn)象。②由于Ag+與Cl-的反應(yīng)靈敏，可看到渾濁現(xiàn)象，所以可以通過(guò)檢驗(yàn)水中是否含有氯離子來(lái)辨別。自來(lái)水含有氯離子，而純凈水不含有氯離子。③在日常生活、生產(chǎn)中，自來(lái)水廠、污水處理廠、玻璃加工廠、制藥、食品和化工企業(yè)等都需要進(jìn)行水質(zhì)檢驗(yàn)。水質(zhì)檢驗(yàn)員肩負(fù)著人們生活安全、環(huán)境保護(hù)等重要責(zé)任，只有努力學(xué)好化學(xué)知識(shí)，才能成為一名合格的水質(zhì)檢驗(yàn)員?！緦?duì)應(yīng)訓(xùn)練】1.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有()A．Cl－、SOeq\o\al(2－,4) B．Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Cl－、OH－【答案】C【解析】根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在COeq\o\al(2－,3)和Cl－。2.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（）A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體一定會(huì)有COeq\o\al(2－,3)B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會(huì)有Ba2+C．某溶液中先滴加鹽酸使溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl﹣【答案】C【解析】A．COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)都和稀鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，所以某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，不能證明該固體中一定含有COeq\o\al(2－,3)，故A錯(cuò)誤；B．遇到Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的有Ba2+、Ca2+等，某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中不一定會(huì)有Ba2+，故B錯(cuò)誤；C．某溶液中先滴加鹽酸使溶液酸化，排出了碳酸根、亞硫酸根、銀離子等的干擾，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，證明一定含有SOeq\o\al(2－,4)，故C正確；D．加稀鹽酸除去OH-的同時(shí)，已經(jīng)在溶液中引入了Cl-，所以當(dāng)再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，并不能說(shuō)明驗(yàn)證原燒堿溶液中是否含Cl-，故D錯(cuò)誤；答案為C?！菊n后鞏固】1．（易）教材作業(yè)：P18-19頁(yè)練習(xí)4、7、82.（易）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．圖甲生成Cl2 B．圖乙凈化Cl2 C．圖丙收集Cl2 D．圖丁吸收Cl2尾氣【答案】D【解析】A．該裝置中沒(méi)有加熱條件，則二氧化錳與濃鹽酸不反應(yīng)，不能用于制備氯氣，故A錯(cuò)誤；B．堿石灰能吸收氯化氫氣體，但也能與氯氣反應(yīng)，不能用堿石灰凈化氯氣，故B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，應(yīng)該選擇向上排空氣法收集，不能用圖中的向下排空氣法收集，故C錯(cuò)誤；D．氯氣是污染性氣體，常常選擇用氫氧化鈉溶液吸收處理，故D正確；故選：D。3．（中）實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是（）①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱；③在燒瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入濃鹽酸；④通過(guò)分液漏斗慢慢向燒瓶中注入濃鹽酸；⑤將多余氯氣用濃NaOH溶液吸收；⑥當(dāng)有連續(xù)氣泡出現(xiàn)時(shí)，開始用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤【答案】D【解析】制取氯氣的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)椋哼B接裝置，檢查裝置的氣密性，防止裝置連接處漏氣，向圓底燒瓶中加入固體藥品二氧化錳粉末，從分液漏斗中緩緩加入濃鹽酸，加熱，待氣體均勻放出時(shí)收集氣體，氯氣有毒，最后連有尾氣吸收裝置吸收氯氣，防止污染空氣，所以正確操作順序?yàn)棰佗邰堍冖蔻?，故D正確。綜上所述，本題選D。4．（易）下列對(duì)某溶液所含離子的檢驗(yàn)，敘述正確的是（）A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．滴入鹽酸酸化，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械年?yáng)離子，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則一定沒(méi)有鉀元素D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，則氯水中含有次氯酸分子【答案】D【解析】A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中也可能含有銀離子生成氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；B．滴入鹽酸酸化引入氯離子，再滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原溶液中一定含有，B錯(cuò)誤；C．進(jìn)行焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械年?yáng)離子，要證明鉀元素存在，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，C錯(cuò)誤；D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，則氯水中含有次氯酸分子，D正確；故選D。5．（中）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用下列反應(yīng)：NaClO+2HCl（濃）==NaCl+Cl2↑+H2O。利用上述反應(yīng)制備Cl2時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．制備Cl2可以采用圖1裝置B．除去Cl2中含有的少量HCl可以通過(guò)飽和的NaHCO3溶液C．干燥Cl2可以選用濃硫酸或堿石灰等干燥劑D．收集Cl2使用圖2裝置能防止Cl2逸出，減少污染：【答案】A【解析】A．NaClO+2HCl（濃）==NaCl+Cl2↑+H2O。，反應(yīng)為固液不加熱可以可以采用圖1裝置，A正確；B．HCl會(huì)和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯氣會(huì)和堿石灰反應(yīng)，不能使堿石灰干燥，C錯(cuò)誤；D．圖2裝置為密閉裝置，氯氣不能進(jìn)入裝置，D錯(cuò)誤；故選A。6．（易）氯氣是制備含氯化合物的重要原料。下列有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．產(chǎn)生Cl2B．除去Cl2中的HClC．將Br-氧化為Br2D．測(cè)定氯水pH【答案】C【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，需加熱，A錯(cuò)誤；B．氯氣、氯化氫均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2，故Cl2通入含Br-的溶液能將其氧化，Cl2屬于污染物，需進(jìn)行尾氣處理，C正確；D．氯水中含有次氯酸有漂白性，故氯水的pH值不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；答案選C。7．（中）某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：證明氯氣本身有漂白作用B．Ⅱ圖中：用于聞Cl2氣味的常用方法C．Ⅲ圖中，安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生白霧D．Ⅳ圖中：若氣球體積膨脹，證明Cl2可與NaOH反應(yīng)【答案】A【解析】A．干燥的氯氣不能使有色布條褪色，說(shuō)明氯氣本身不具有漂白作用，A錯(cuò)誤；B．聞氣體氣味常用扇聞法，B正確；C．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，生成HCl，遇空氣中水蒸氣有白霧，C正確；D．若氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的氣