質(zhì)量守恒定律課件九年級(jí)化學(xué)科粵版上冊(cè)

第四章：生命之源—水4.3質(zhì)量守恒定律科粵版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解和掌握質(zhì)量守恒定律的含義。2.用化學(xué)變化實(shí)質(zhì)及原子、分子的知識(shí)解釋質(zhì)量守恒定律。紙張燃燒，生成了灰燼，反應(yīng)前后物質(zhì)的種類(lèi)發(fā)生了變化，那么，物質(zhì)質(zhì)量會(huì)因此發(fā)生改變嗎？讓我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行探究。課堂引入2.猜想與假設(shè)（1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。（3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

1.提出問(wèn)題（課本111頁(yè)）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和嗎？實(shí)驗(yàn)與事實(shí)【實(shí)驗(yàn)4-7]如圖4-19裝置，錐形瓶中裝入0.5g粉末狀石灰石，將一支注射器的針頭插入膠塞，使瓶?jī)?nèi)與大氣相通。另將一支量程為5mL的注射器的針頭插入膠塞，事先在其針筒內(nèi)吸進(jìn)2mL稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)前后稱量做比較。反應(yīng)前質(zhì)量m1》反應(yīng)后質(zhì)量m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體逐漸減少，錐形瓶中有大量氣泡冒出【實(shí)驗(yàn)4-8]如圖4-20裝置，錐形瓶中裝入0.5g粉末狀石灰石，將裝有2mL稀鹽酸的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)前后再稱量做比較。反應(yīng)前質(zhì)量m3=反應(yīng)后質(zhì)量m4實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體逐漸減少，錐形瓶中有大量氣泡冒出[實(shí)驗(yàn)4-9]如圖4-21裝置，錐形瓶中裝入5mL硫酸銅溶液，將裝有3mL氫氧化鈉溶液的注射器針頭插入膠塞。推壓注射器活塞至1mL刻度處，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，反應(yīng)前后稱量做比較。反應(yīng)前質(zhì)量m5=反應(yīng)后質(zhì)量m6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)原理反應(yīng)前稱量反應(yīng)后稱量實(shí)驗(yàn)4-7不等實(shí)驗(yàn)4-8相等實(shí)驗(yàn)4-9相等碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+二氧化碳+水(CaCO3)(HCl)(CaCl2)(CO2)(H2O)氫氧化鈉+硫酸銅→硫酸鈉+氫氧化銅(NaOH)(CuSO4)(NaSO4)(Cu(OH)2)討論與交流請(qǐng)大家比較上述實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，并研討兩個(gè)問(wèn)題:1.為什么【實(shí)驗(yàn)4-7]和【實(shí)驗(yàn)4-8]都屬同一個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量，前者不相等而后者相等?前者生成的CO2逸出，未計(jì)入質(zhì)量實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：1、選取的物質(zhì)之間要發(fā)生反應(yīng)；2、有氣體參與的反應(yīng)要在密閉環(huán)境中進(jìn)行。討論與交流2.我們應(yīng)當(dāng)以哪些實(shí)驗(yàn)為依據(jù)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系？能從中得到什么結(jié)論？以4-8和4-9質(zhì)量守恒定律很顯然，在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律

在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。幾點(diǎn)說(shuō)明:(1)是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物(沉淀或氣體)的質(zhì)量。(3)“參加反應(yīng)的物質(zhì)”是指反應(yīng)過(guò)程中已經(jīng)消耗了的反應(yīng)物，如果某些反應(yīng)物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中有剩余，則剩余的部分質(zhì)量不能計(jì)入守恒關(guān)系中。(4)“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過(guò)程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，與此物質(zhì)在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的量無(wú)關(guān)。水的電解:守恒原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量沒(méi)有改變。原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋14物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，只是反應(yīng)物的原子重新組合，生成新物質(zhì)，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都沒(méi)有改變?？梢?jiàn)在化學(xué)變化過(guò)程中元素不變。因此，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。從分子和原子觀點(diǎn)來(lái)看：質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的微觀解釋5個(gè)一定不變，2個(gè)一定變，1個(gè)可能變化學(xué)反應(yīng)過(guò)程5個(gè)一定不變2個(gè)一定變1個(gè)可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類(lèi)元素的種類(lèi)反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量微觀：分子的種類(lèi)分子總數(shù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程歸納：質(zhì)量守恒定律的微觀解釋討論與交流1.為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)在托盤(pán)天平的左盤(pán)上放一塊陶土網(wǎng)，在陶土網(wǎng)上放一段經(jīng)過(guò)砂紙打磨過(guò)的鎂條，稱量。然后點(diǎn)燃鎂條，將生成的白色固體全部收集在陶土網(wǎng)上，冷卻后再稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)前的質(zhì)量增大了。怎樣解釋反應(yīng)前后質(zhì)量不等的現(xiàn)象?。2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)殒V條與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成物比鎂條的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。討論：下列事實(shí)是否違背質(zhì)量守恒定律？？紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失質(zhì)量守恒定律的微觀解釋解：由于反應(yīng)生成的氣體逸走，故反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量比反應(yīng)前的質(zhì)量小。⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對(duì)有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類(lèi)不一定相同。

（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。（）

⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√1.判斷題2.植物的光合作用是葉綠素在日光的作用下，將二氧化碳與水轉(zhuǎn)化為淀粉和氧氣，由此可推斷出，淀粉中（）A、一定含有碳、氫兩元素B、只含碳元素C、一定含氫、氧兩元素D、一定含碳、氧兩元素3..根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在A2+3B2=2C中,C的化學(xué)式用A、B表示是（）23

2B3

3B2

4.在化學(xué)反應(yīng)：4NH3+5O2

催化劑

4x+6H2O中，x的化學(xué)式是（）（A）NO（B）N2O

（C）N2O3

（D）NO2BAA5.在一只密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g82405反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24823下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)一定是化合反應(yīng) B．Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為11：9C．參加反應(yīng)的X、Z的質(zhì)量比為1：５ D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0Ｄ

6.化學(xué)反應(yīng)前后:①物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)②原子的種類(lèi)③元素的種類(lèi)④分子的數(shù)目⑤反應(yīng)物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和.其中一定不發(fā)生變化的是()A.①②③④⑤B.①②③⑤C.②③⑤