高三化學(xué)同步訓(xùn)練第8講　幾種重要的金屬化合物（二）

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第8講幾種重要的金屬化合物（二）一、選擇題1。根據(jù)所學(xué)知識，下列離子在溶液中易與SCN－結(jié)合的是(）A．K＋B．NHeq\o\al(＋,4）C．Na＋D．Fe3＋2.向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。則下列分析中正確的是（）A．白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2B．滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mole－時生成1.5mol白色沉淀C．通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑D．上述實驗條件下,物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO23.有Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋、NHeq\o\al（＋,4）、H＋和H2O六種粒子，它們都是同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物或生成物。下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1︰8B．若有1molNOeq\o\al(－,3）發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5molC．該反應(yīng)說明Fe（NO3)2溶液不宜加酸酸化D．若把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，負(fù)極反應(yīng)為Fe2＋－e－=Fe3＋4.向某晶體的水溶液中加入FeCl2的溶液后，無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出的下列結(jié)論錯誤的是（)A．該晶體中一定含有SCN－B．Fe3＋與SCN－形成了血紅色Fe（SCN)3難溶物C．Fe2＋被Br2氧化為Fe3＋D．Fe2＋與SCN－不能形成血紅色物質(zhì)5。將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中,再投入7g鐵粉收集到1。68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,為了中和過量的硫酸,且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4A．1。5mol/LB．0.5mol/LC．2mol/LD．1.2mol/L6。向含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Mg2＋、NHeq\o\al(＋，4）的水溶液中,加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是()A．Fe2＋B．NHeq\o\al（＋,4）C．Fe3＋D．Mg2＋7。制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液"，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是()A．燒杯中有銅無鐵B．燒杯中有鐵無銅C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無二、非選擇題8.0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)請回答下列問題：(1)試確定200℃（2)取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4CuO＋SO3↑。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出,該晶體的化學(xué)式為CuSO4·5H2O,(3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑；(4）在0。10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝2。2×10－8mol·L－1{Ksp［Cu(OH)2］＝2.2×10－20}。若在0。1mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是0.2mol·L－1。9。由于Fe(OH)2在空氣中易被氧化，同學(xué)們?yōu)榱擞^察到白色的Fe（OH)2固體想了很多方法。甲同學(xué)：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等制備.(1)在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4和鐵屑.(2)Ⅱ中的試劑加入前應(yīng)如何處理：煮沸.（3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊活塞后的實驗步驟是稍等片刻后關(guān)閉止水夾。（4）這樣生成的Fe(OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進入。乙同學(xué)：只是將甲同學(xué)所用藥品中的鐵屑改為FeS固體，其余都與甲相同。（5）對乙同學(xué)的這一改變請你作出評價：反應(yīng)中生成的H2S也能防止Fe（OH)2被氧化，白色沉淀能存在較長時間，但易產(chǎn)生空氣污染。丙同學(xué):認(rèn)為甲乙兩同學(xué)所用的裝置太復(fù)雜,難以組裝,該同學(xué)用試管取了一些不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液，然后向其中加入經(jīng)煮沸并冷卻的NaHCO3溶液，結(jié)果也制得了白色沉淀并較長時間保持白色。（6)請你解釋原因并寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10。某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化.(2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________.（3）B中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；C的作用是除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體。（4)待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（11m－3b)/11m((5）最后對所得測量結(jié)果進行評價，小組內(nèi)有同學(xué)提出,本套裝置在設(shè)計上存在多處缺陷而導(dǎo)致實驗結(jié)果不準(zhǔn)確,其中會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量值偏低的原因是(任答一條即可)SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O（其他合理答案也得分）。11.某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物。[查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水]Ⅰ。(1）乙同學(xué)的觀點，你認(rèn)為其原理是COeq\o\al(2－,3）水解呈堿性,Cu2＋與OH－結(jié)合生成Cu（OH)2。（2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分.(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是CuSO4,C裝置中試劑的名稱是澄清石灰水.（4）能證明乙同學(xué)觀點正確的實驗現(xiàn)象是B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中澄清石灰水不變渾濁。（5）若丙同學(xué)的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，該裝置主要存在的缺點實驗結(jié)束后裝置中殘留的氣體不能被吸收；裝置中原有的空氣對結(jié)果有影響；石灰水可能會吸收空氣中的CO2。（至少兩點)第8講1．D解析：KSCN、NH4SCN、NaSCN在溶液中完全電離,Fe可與SCN－結(jié)合為硫氰合鐵。2．D3.B4.B5．C解析：仔細(xì)閱讀題目，挖掘出隱蔽條件，不難發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后只有Na2SO4存在于溶液中，且反應(yīng)過程中SOeq\o\al（2－，4)并無損耗,根據(jù)Na＋守恒，非常易求得SOeq\o\al（2－，4)即原硫酸的物質(zhì)的量濃度為：2mol/L，故選C。6．D7。B8．(1）CuSO4·H2O（2)CuSO4eq\o(=，\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑CuSO4·5H2O102℃(3)Cu＋2H2SO4（濃）eq\o(=,\s\up7（△)）CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4）2.2×10－80。2解析:（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的質(zhì)量為0。8×eq\f（160,250)＝0。51.由圖象可知當(dāng)溫度升高到102℃時CuSO4·5H2O開始部分脫水，在113℃～258℃時剩余固體質(zhì)量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計算出此時對應(yīng)的化學(xué)式,設(shè)化學(xué)式為CuSO4·nH2O，則有0。57×eq\f（160,160＋18n）＝0.51，解得n＝1，所以200℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4·H2O；（2)由圖象可知當(dāng)溫度超過258℃時，剩余物質(zhì)恰好是CuSO4，高溫下分解的化學(xué)方程式是CuSO4eq\o（=，\s\up7(570℃))CuO＋SO3↑;CuO溶于硫酸生成CuSO4，結(jié)晶析出生成膽礬即CuSO4·5H2O；由圖象可知CuSO4·5H2O存在的最高溫度是102℃；（3)SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△)）CuSO4＋2H2O＋SO2↑；（4)因為Ksp[Cu（OH)2]＝c（Cu2＋）·c2(OH－）＝2。2×10－20，當(dāng)溶液的pH＝8時,c(OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2。2×10－8；硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS↓，忽略溶液體積變化,根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1mol·L－1,所以H＋濃度是0。2mol·L－1。9．(1）稀H2SO4和鐵屑(2)煮沸(3）稍等片刻后關(guān)閉止水夾（4）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ，且外界空氣不易進入(5）反應(yīng)中生成的H2S也能防止Fe（OH）2被氧化，白色沉淀能存在較長時間,但易產(chǎn)生空氣污染（6)因雙水解反應(yīng)：Fe2＋＋2HCOeq\o\al（－，3）=Fe（OH）2↓＋2CO2↑，CO2既能排凈試管中的空氣，也能防止空氣進入試管解析：用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe（OH)2并觀察沉淀的顏色變化是必修1重要的演示實驗。Fe（OH）2、FeSO4均易被氧化，F(xiàn)eSO4又易水解，應(yīng)避免生成的Fe（OH)2沉淀接觸O2，可得答案。乙同學(xué)將藥品中的鐵屑改為FeS固體，與稀H2SO4反應(yīng)生成H2S，H2S有強還原性。Fe(OH)2制備的方法很多，核心問題兩點，一是溶液中的溶解氧必須除去,二是反應(yīng)過程必須與O2隔絕。10．(1）常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化（2)C＋2H2SO4（濃）eq\o(=，\s\up7(△））CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)品紅溶液褪色除盡反應(yīng)產(chǎn)物中的SO2氣體(4）(11m－3b）/11m(5）SO2不一定能全部被品紅、KMnO4除去或E中堿石灰會吸收空氣中的CO2、H2O(