物質(zhì)的分類及計(jì)量章節(jié)復(fù)習(xí)高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

蘇教版（2019）物質(zhì)的分類及計(jì)量章節(jié)復(fù)習(xí)微專題一分類思想的應(yīng)用分類思想在化學(xué)中的應(yīng)用非常廣泛，是研究學(xué)習(xí)物質(zhì)類別、特點(diǎn)、性質(zhì)、反應(yīng)等一系列問題的重要手段。1．判斷或預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與某些酸反應(yīng)、與某些鹽反應(yīng)等，又知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)。2．尋找具有相同或相似性的物質(zhì)例如在①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是①⑤。3．對(duì)物質(zhì)進(jìn)行鑒別例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液時(shí)，可先按酸、堿性的差異利用石蕊溶液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號(hào)分類依據(jù)物質(zhì)①能使石蕊溶液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸②能使石蕊溶液變藍(lán)(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液無明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCl2溶液、KNO3溶液

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有________，屬于置換反應(yīng)的有________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是________。(3)上述反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是________。(4)上述反應(yīng)中，不屬于四大反應(yīng)類型的是________。①④⑨⑤⑦②⑨②⑧③⑥2．某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì)，對(duì)于如何研究，他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案Ⅰ：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方案Ⅱ：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2CO3溶液也顯堿性，于是將Na2CO3與NaOH都劃分為堿類，是否合理？(2)請(qǐng)寫出方案Ⅱ兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì)分為Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、BaCl2兩類。在用H2SO4鑒別三種含鈉元素的物質(zhì)時(shí)，Na2CO3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境，你能幫忙解決這一難題嗎？答案：不合理，雖然Na2CO3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出OH－，不符合堿的定義答案：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(或Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl)答案：在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合后，再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液解析：(1)堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH－，顯然Na2CO3不是堿，是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。(2)方案Ⅱ的兩組物質(zhì)分別為H2SO4、BaCl2，NaOH、Na2CO3、NaCl，兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。①H2SO4和Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，②BaCl2和Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。(3)可在兩支試管中分別加入等量的H2SO4溶液，再分別加入稍過量的兩種未知溶液，由于加NaCl的試管中H2SO4不參與反應(yīng)，再加Na2CO3會(huì)產(chǎn)生氣體；而加NaOH的試管中的H2SO4已經(jīng)被完全反應(yīng)，再加Na2CO3不會(huì)產(chǎn)生CO2氣體。

(2)若題目中給出氣體物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量，該物質(zhì)的粒子數(shù)目與外界條件(是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況)無關(guān)。(3)若題目要求計(jì)算物質(zhì)分子中的原子數(shù)，需注意物質(zhì)的組成。例如稀有氣體為單原子分子、臭氧(O3)為三原子分子、甲烷(CH4)為五原子分子等。(4)若題目要求計(jì)算分子、原子、離子中的質(zhì)子或電子數(shù)目，需正確運(yùn)用原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行求解。

答案：A

2．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.4molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為7.0g。(1)甲室中氣體的質(zhì)量為________。(2)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為________。(3)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))。7.6g1∶12

3．一定量的液態(tài)化合物XY2與一定量O2恰好完全反應(yīng)，XY2(l)＋3O2(g)===XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672mL，密度為2.56g·L－1。(1)反應(yīng)前O2的體積為________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)化合物