元素與物質(zhì)分類第1課時(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案上學(xué)期高一化學(xué)

第1節(jié)元素與物質(zhì)分類第1課時(shí)元素與物質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)能從元素組成（宏觀）和構(gòu)成微粒（微觀）的角度分析認(rèn)識物質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.認(rèn)識同類物質(zhì)具有相似性,學(xué)會分析研究物質(zhì)性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化的方法。這是因?yàn)槌欣锩娴奈锲范及匆欢?biāo)準(zhǔn)進(jìn)行了分類且根據(jù)類別已經(jīng)擺放好了。面對豐富多彩的物質(zhì)世界，我們可以分類認(rèn)識和研究物質(zhì),那么怎樣分類才能更有效地幫助我們認(rèn)識和研究物質(zhì)呢?一元素與物質(zhì)的關(guān)系（1）物質(zhì)都是由元素組成的。各種各樣的物質(zhì)是由110多種元素組成的。（2）根據(jù)物質(zhì)的元素組成,可以對物質(zhì)進(jìn)行分類。僅由一種元素組成的純凈物稱為單質(zhì),單質(zhì)又分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì),由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物稱為化合物，化合物又可以分為氧化物、酸、堿、鹽等。（3）元素的存在形態(tài)及元素的化合價(jià)①游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)，其化合價(jià)為0。②化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)，元素的化合價(jià)一般不為0。元素在物質(zhì)中的化合價(jià)（以碳及其化合物的“價(jià)—類”二維圖為例）（1）一種元素可以有多種化合價(jià)，金屬元素只有0價(jià)和正價(jià)，非金屬元素一般有0價(jià)、負(fù)價(jià)和正價(jià)。一般認(rèn)為O無最高正價(jià)，F(xiàn)無正價(jià)。（2）在不同的化合物中同一元素的化合價(jià)可能相同，也可能不相同。在化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和等于0。例如，NH4NO3中的N既有－3價(jià)，又有＋5價(jià)?；诤诵脑氐幕蟽r(jià)和物質(zhì)類別研究物質(zhì)，為我們認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化提供了新思路。如下圖是以碳及其化合物的“價(jià)—類”二維圖。從圖中可以清楚地看出碳及其化合物的所屬類別和其中所含碳元素的化合價(jià)?！痉椒▽?dǎo)引】(1)求某元素在化合物中的化合價(jià)的方法:根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零,通過熟知元素的化合價(jià),推斷所求元素的化合價(jià)。如HClO4中氫+1價(jià)，氧為+7價(jià)，那么氯的化合價(jià)為+7。(2)求由多個(gè)原子構(gòu)成的陰離子或陽離子中某元素的化合價(jià)的方法:根據(jù)離子中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于離子所帶電荷數(shù)，推斷所求元素的化合價(jià)。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)純凈物一定具有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ()(2)同種元素只可能形成一種單質(zhì) ()(3)同一元素在同一化合物中，化合價(jià)一定相等 ()(4)兩種不同元素只能形成一種化合物 ()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×二物質(zhì)分類與物質(zhì)性質(zhì)（一）物質(zhì)分類目的和依據(jù)①目的：同一類別的物質(zhì)具有一定的相似性。物質(zhì)分類的目的是找到同一類別物質(zhì)的有關(guān)規(guī)律和它們之間的內(nèi)在聯(lián)系。②依據(jù)：物質(zhì)的組成是物質(zhì)分類的常用依據(jù),結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)一步分類。（二）根據(jù)物質(zhì)類別探究物質(zhì)性質(zhì)【方法導(dǎo)引】根據(jù)物質(zhì)類別預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)首先,判斷陌生物質(zhì)所屬物質(zhì)類別,根據(jù)該類別物質(zhì)的一般性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)規(guī)律預(yù)測該物質(zhì)可能會與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng);然后,選擇可能與該物質(zhì)反應(yīng)的各類物質(zhì)的代表物,推斷可能發(fā)生的具體反應(yīng)。預(yù)測是否正確,需要用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。①選取鹽酸，并探究鹽酸的性質(zhì)②鹽酸性質(zhì)預(yù)測：能與活潑金屬單質(zhì)、堿、碳酸鹽、硝酸銀、堿性氧化物反應(yīng)。③實(shí)驗(yàn)操作：=1\*ROMANI.向盛有鐵粉的試管中滴加鹽酸=2\*ROMANII.向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀后，再滴加鹽酸=3\*ROMANIII.向盛有碳酸鈣的試管中滴加鹽酸=4\*ROMANIV.向盛有硝酸銀溶液的試管中滴加鹽酸=5\*ROMANV.向盛有氧化鈣的試管中滴加鹽酸④試驗(yàn)記錄（三）物質(zhì)的幾種分類方法1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(混合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(溶液,濁液,膠體)),純凈物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(單質(zhì)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì))),化合物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(氧化物\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(金屬氧化物,非金屬氧化物)),酸,堿,鹽\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(正鹽,酸式鹽,堿式鹽))))))))純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類對于氧化物來說，按組成可以分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按照性質(zhì)該怎么分？酸性氧化物：與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，如CO2、SO2、SO3等。特例：Mn2O7堿性氧化物：與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，如CuO、Na2O、FeO、Fe2O3等。兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水。如Al2O3過氧化物：有Na2O2、H2O2等不成鹽氧化物:既不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)。如CO、NO、NO2等3.其他分類方法①根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)；②根據(jù)在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)的改變情況,可將物質(zhì)分為氧化劑和還原劑；③根據(jù)被分散物質(zhì)的顆粒大小,將分散系分為溶液、濁液和膠體?！咀晕以\斷】（1）只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(×)（2）膽礬CuSO4?5（3）硝酸鉀既屬于鉀鹽,又屬于硝酸鹽(√)（4）金屬氧化物一定是堿性氧化物(×)（5）酸性氧化物一定是非金屬氧化物(×)（6）所有非金屬氧化物都是酸性氧化物(×)氧化物分類中的“一定”和“不一定”（1）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,如Mn2O7；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物,如CO（2）堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。例如Mn2O71.通常根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。下列物質(zhì)分類中,只考慮組成的是(A)A.Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽 C.MgOH2是二元堿、難溶性堿 D.[解析]選A。A項(xiàng)都是根據(jù)物質(zhì)的組成劃分的；B項(xiàng)中強(qiáng)酸是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)劃分的；C項(xiàng)中難溶性堿是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)劃分的；D項(xiàng)中酸性氧化物是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)劃分的。2.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一?，F(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥CaOH2、⑦液氮、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3。其中,屬于混合物的是②⑧（填序號,下同）；屬于單質(zhì)的是3.氧化物的分類標(biāo)準(zhǔn)很多,將下列氧化物按性質(zhì)不同進(jìn)行分類（填序號）。①CO②Na2O2③CO2④Na⑥MgO⑦NO（1）屬于酸性氧化物的是③⑤。[解析]CO2和Mn2（2）屬于堿性氧化物的是④⑥。[解析]Na2O和MgO（3）和酸、堿都不能生成鹽的氧化物是①⑦。[解析]NO和CO與酸、堿都不能反應(yīng)生成鹽類,屬于不成鹽氧化物。（4）可以和酸反應(yīng)生成鹽和水,但不是堿性氧化物的是②。[解析]Na2O2和酸（如鹽酸）反應(yīng)后的產(chǎn)物中除了鹽NaCl和水外,還有氧氣生成,故（四）同類物質(zhì)（金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽及氧化物）的化學(xué)性質(zhì)1.(1)金屬的化學(xué)通性金屬單質(zhì)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(活潑金屬＋H2O→堿＋H2,較活潑金屬＋酸→鹽＋H2,較活潑金屬＋較不活潑金屬鹽→,較活潑金屬鹽＋較不活潑金屬,金屬＋非金屬→鹽,金屬＋氧氣→金屬氧化物))(2)氧化物的化學(xué)通性氧化物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸性氧化物＋H2O→含氧酸,酸性氧化物＋堿→鹽＋水,酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽,堿性氧化物＋H2O→堿,堿性氧化物＋酸→鹽＋水))(3)酸的化學(xué)通性酸eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(酸＋指示劑：能使紫色石蕊試液變紅，,無色酚酞溶液不變色,酸＋金屬→鹽＋H2↑,酸＋堿性氧化物→鹽＋水,酸＋堿→鹽＋水,酸＋鹽→新鹽＋新酸))(4)堿的化學(xué)通性堿eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿＋指示劑：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，,無色酚酞溶液變紅,堿＋酸性氧化物→鹽＋水,堿＋酸→鹽＋水,堿＋鹽→新鹽＋新堿))(5)鹽的化學(xué)通性鹽eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(鹽＋酸→新鹽＋新酸,鹽＋堿→新鹽＋新堿,鹽＋鹽→新鹽＋新鹽,較不活潑金屬鹽＋較活潑金屬→,較活潑金屬鹽＋較不活潑金屬))2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（五）物質(zhì)的分類方法物質(zhì)分類的意義（六）酸、堿、鹽的不同分類酸的元數(shù)是酸電離出H＋的個(gè)數(shù)，而不是分子中氫原子的個(gè)數(shù)，如CH3COOH是一元酸而不是四元酸?！揪毩?xí)】同一物質(zhì)按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以分為很多類別，按照物質(zhì)的成分對下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類：①水②空氣③鐵④二氧化碳⑤硫酸⑥熟石灰[Ca(OH)2]⑦膽礬(CuSO4·5H2O)⑧食鹽水⑨堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]⑩硫酸氫鈉(NaHSO4)(1)屬于混合物的是___________________________________；(2)屬于氧化物的是___________________________________；(3)屬于堿的是_______________________________________；(4)屬于酸的是_______________________________________；(5)屬于鹽的是_______________________________________；(6)屬于銅鹽的是_____________________________________