2024屆北京海淀區(qū)北方交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題含解析

2024屆北京海淀區(qū)北方交通大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水是人類不可缺少的物質(zhì)，日常生活中有人喜歡喝純凈水，市售純凈水有一些是蒸餾水，有關(guān)這類純凈水的下列說法中，正確的是A．它是天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)B．它含有人類所需的礦物質(zhì)和多種微量元素C．它清潔，純凈，但長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無益D．用催化劑可將它轉(zhuǎn)化為汽油2、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是：（）A．V(A)═1．5mol/(L·S) B．V(B)═1．3mol/(L·S)C．V(C)═1．8mol/(L·S) D．V(D)═1mol/(L·S)3、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會(huì)兒會(huì)由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時(shí)加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性4、一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成B．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂C．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N－H鍵斷裂D．一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成5、己烷雌酚的一種合成路線如下：下列敘述不正確的是A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B．在一定條件下，1mol化合物Y可消耗4molBr2C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物X與Y中手性碳原子數(shù)目比為1：26、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．NH4＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、SO42－、NO3－C．Na＋、H＋、HCO3－D．NH4＋、OH－、Cl－7、下列提供了有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯(cuò)誤的是A．AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體B．AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能C．同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體D．不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體8、某學(xué)生為研究乙二酸（HOOC﹣COOH）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向盛有硫酸酸化的高錳酸鉀溶液的試管中滴入適量乙二酸飽和溶液，振蕩，觀察到試管中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色。由此可知，乙二酸具有（）A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性9、下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．可用纖維素的水解產(chǎn)物制取 B．可由乙烯通過加成反應(yīng)制取C．與乙醛互為同分異構(gòu)體 D．通過取代反應(yīng)可制取乙酸乙酯10、某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時(shí)的總反應(yīng)為：Lil－xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2。下列說法正確的是A．石墨為正極B．充電時(shí)，陽極質(zhì)量不變C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為xLi-xe-=xLi+D．放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為xLi＋+Lil－xCoO2+xe－=LiCoO211、下列敘述正確的是（）A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性有關(guān)12、少量鐵片與l00mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的()①加H2O

②加KNO3溶液

③滴入幾滴濃鹽酸

④加入少量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發(fā))⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧13、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86,分子中含有1個(gè)一CH2一、1個(gè)和若干個(gè)一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種14、下列關(guān)于圖裝置的說法正確的是A．若斷開K1關(guān)閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，則該裝置可用于保護(hù)Fe。B．若斷開K1關(guān)閉K2，X是鐵棒，Y是純銅，Z是CuSO4溶液，則該裝置可用于在鐵棒上鍍銅。C．若斷開K2關(guān)閉K1，X是Mg，Y是Fe,Z是溶有氧氣的NaCl溶液，則X與Y之間有Fe(OH)2沉淀生成。D．若斷開K2關(guān)閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，則鐵電極附近溶液變紅色。15、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質(zhì)的量 D．A的物質(zhì)的量濃度16、反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)+Q(Q>0)，在一定條件下，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。若使曲線a變?yōu)榍€b可采取的措施是（）A．加入催化劑B．降低溫度C．增大壓強(qiáng)D．增大Y的濃度二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃是一種重要的塑料，有機(jī)玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請(qǐng)回答：（1）B分子中含有的官能團(tuán)是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)屬于_________________________________________選填序號(hào))。①氧化反應(yīng)②還原反應(yīng)③加成反應(yīng)④取代反應(yīng)（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。（4）由A生成B的化學(xué)方程式是_____________________________。（5）有機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________________-。18、我國(guó)化學(xué)家首次實(shí)現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號(hào)）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。19、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：（1）如圖所示，儀器A的名稱是__________．（2）NaOH溶液稍過量的原因____________碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正確操作是_____________（填字母）．A沿玻璃棒緩慢加入B一次迅速加入C分三次加入（4）若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量_______（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是________________．20、為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：（1）步驟1：取8mL0.1mol?L﹣1的KI溶液于試管，滴加0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；請(qǐng)寫出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____________________。步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L﹣1____________________（試劑名稱），振蕩，未見溶液呈血紅色。（2）探究的目的是通過檢驗(yàn)Fe3+，來驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度。針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：KI溶液過量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無Fe3+猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe(SCN)3濃度極小，肉眼無法觀察其顏色為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：信息一：Fe3+可與[Fe(CN)6]4﹣反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。信息二：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟3的水溶液分別于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：①__________________________________藍(lán)色沉淀②_______________實(shí)驗(yàn)2：在試管B加入少量乙醚，充分振蕩，靜置③______________則“猜想二”成立21、有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：①②（R、R＇代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。請(qǐng)回答下列問題：(1)X的含氧官能團(tuán)的名稱是________________________，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是_______________________。(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。(3)X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________________________。(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。(5)的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【題目詳解】A．蒸餾水不是天然物質(zhì)．其中水就是一種化學(xué)物質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．蒸餾水不是礦泉水，不含有人體所需的礦物質(zhì)和多種微量元素，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．它清潔、純凈，由于缺少人體所需要的微量元素，長(zhǎng)期飲用對(duì)健康無益，選項(xiàng)C正確；D．汽油的主要成分是烴，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變，所以用催化劑不能將它轉(zhuǎn)變?yōu)槠?，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。2、B【題目詳解】同一個(gè)反應(yīng)用不同的反應(yīng)物及生成物表示的時(shí)候，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其系數(shù)比，在比較的時(shí)候如果單位統(tǒng)一，直接將每種物質(zhì)表示的速率直接除以其系數(shù)可直接得出大小，如A選項(xiàng)換算后為=1.25mol/(L·s)，B項(xiàng)換算后為1.3mol/(L·s)，C項(xiàng)換算后為=1.27mol/(L·s)，D項(xiàng)換算為==1.25mol/(L·s)，很顯然B項(xiàng)最大。答案選B。3、A【題目詳解】Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。4、A【解題分析】A、一個(gè)N≡N鍵斷裂，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，有三個(gè)H－H鍵形成，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，1個(gè)N≡N為1個(gè)N2分子，三個(gè)H－H為3個(gè)H2，符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵形成，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡，故A符合題意；B、N≡N斷裂和H－H的斷裂，反應(yīng)都向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)H－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故B不符合題意；C、1個(gè)NH3分子中含有三個(gè)N－H鍵，1個(gè)N≡N為1個(gè)N2分子，三個(gè)N－H為1個(gè)NH3分子，不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有三個(gè)N－H鍵斷裂，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C不符合題意；D、反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有六個(gè)N－H鍵形成，說明正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故D不符合題意；答案選A。【題目點(diǎn)撥】用不同物質(zhì)的反應(yīng)速率表示達(dá)到平衡，先看反應(yīng)的方向，要求是一正一逆，然后再看反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。5、A【分析】【題目詳解】A．X中含有溴原子且連接溴原子的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，但鹵代烴必須在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，在堿的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)，故A敘述錯(cuò)誤，符合題意；B．Y含有酚羥基，鄰位氫原子可被取代，1mol化合物Y可消耗4mol溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B敘述正確，不符合題意；

C．X中不含酚羥基、Y含有酚羥基，所以可以用氯化鐵溶液鑒別X和Y，故C敘述正確，不符合題意；D．X中的手性碳原子數(shù)為1，Y中手性碳原子數(shù)目為2，故D敘述正確，不符合題意；答案選A。6、A【解題分析】離子間若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，就不能大量共存，反之可以大量共存。B中可以生成硫酸鋇沉淀，C中可以生成CO2氣體，D中可以生成一水合氨，均不能大量共存。所以正確的答案是A。7、B【題目詳解】A、AlF3晶體的熔點(diǎn)較高屬于離子晶體，AlCl3晶體的熔點(diǎn)較低屬于分子晶體，A正確；B、晶體中離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大；離子半徑：Al3+＜Na+，F(xiàn)-<Cl-,則AlF3晶體的晶格能大于NaCl晶體的晶格能，B錯(cuò)誤；C、二氧化碳晶體屬于分子晶體，二氧化硅晶體屬于原子晶體，所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體，C正確；D、NaCl、MgCl2離子的熔點(diǎn)都較高，屬于離子晶體，所以不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體，D正確；綜上所述，本題選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低及決定熔沸點(diǎn)的因素，注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點(diǎn)高低比較方法。選項(xiàng)A是易錯(cuò)點(diǎn)，注意不能根據(jù)物質(zhì)的組成元素判斷晶體類型。8、B【解題分析】分析：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價(jià)是＋3價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把草酸氧化成CO2，體現(xiàn)草酸的還原性。詳解：乙二酸分子式為H2C2O4，其中C的化合價(jià)是＋3價(jià)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，紫紅色褪去，說明高錳酸鉀參與反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價(jià)升高，因此草酸作還原劑，故選項(xiàng)B正確。點(diǎn)睛：草酸與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)方程式屬于常識(shí)，發(fā)生2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)升高，則草酸體現(xiàn)還原性，平時(shí)學(xué)習(xí)中應(yīng)夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)。9、C【解題分析】A．纖維素的水解產(chǎn)物為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵可生成乙醇，方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正確；B．乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可生成乙醇，方程式為C2H4+H2OC2H5OH，故B正確；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分別為C2H6O、C2H4O，二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱可生成乙酸乙酯，為取代反應(yīng)，故D正確．故選C．10、D【題目詳解】A項(xiàng)，根據(jù)圖示，鋰離子從左向右移動(dòng)，所以石墨為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6－xe-=6C+xLi+，正極反應(yīng)為xLi＋+Li1－xCoO2+xe－=LiCoO2，充電時(shí)，陽極反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2－xe－=xLi＋+Li1－xCoO2，充電時(shí)陽極質(zhì)量減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為xLi++6C+xe－=LixC6，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為xLi＋+Li1－xCoO2+xe－=LiCoO2，故D正確；答案選D。11、C【解題分析】A、含有非極性鍵的分子可能是極性分子，關(guān)鍵看分子中正負(fù)電荷中心是否重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是否均勻，如乙烷等有機(jī)物，碳碳鍵就是非極性鍵，乙烷是極性分子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、形成非極性分子的化學(xué)鍵可能是極性鍵，有可能是非極性鍵，如甲烷分子是有極性鍵形成的非極性分子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由極性鍵形成的雙原子分子，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，所以是極性分子，選項(xiàng)C正確；D、由于鍵的極性與形成共價(jià)鍵的元素有關(guān)，分子極性與分子中正負(fù)電荷中心是否重合，電荷的分布是否均勻有關(guān)，所以鍵的極性與分子的極性無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了鍵的極性與分子極性，注意同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子。12、C【分析】產(chǎn)生氫氣的量不變，則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng)；加快反應(yīng)速率，應(yīng)增大鹽酸的濃度和升高溫度。【題目詳解】①加水，稀釋了鹽酸的濃度，故反應(yīng)速率變慢；②加硝酸鉀溶液相當(dāng)于加入硝酸，鐵與硝酸不生成氫氣；③加濃鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快；④加入鐵粉，鐵與鹽酸反應(yīng)生成生成氫氣的量增多；⑤加氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度，故反應(yīng)速率變慢；⑥滴加硫酸銅溶液，鐵把銅置換出來，形成原電池，故反應(yīng)速率加快，但與鹽酸反應(yīng)的鐵減少，故減少了產(chǎn)生氫氣的量；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；⑧改用濃度大的鹽酸，反應(yīng)速率加快，氫氣的量不變；據(jù)以上分析，③⑦⑧符合題意。答案選C。13、A【題目詳解】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)—CH2—、1個(gè)、和若干個(gè)—CH3，則該烴是烷烴，根據(jù)CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，該物質(zhì)分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。14、A【題目詳解】A.若斷開K1關(guān)閉K2，X為石墨，Y是Fe，Z是海水，構(gòu)成電解池，依據(jù)電源可知X為陽極，Y為陰極，鐵受到保護(hù)，故A正確；

B.若斷開K1關(guān)閉K2，要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅，應(yīng)該粗銅作陽極、純銅作陰極，即X是粗銅、Y是純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；

C.若斷開K2關(guān)閉K1，是Mg，Y是Fe，Z是溶有氧氣的NaCl溶液，該裝置是原電池，Mg易失電子作負(fù)極、Fe作正極，X與Y之間不可能有Fe(OH)2沉淀生成，故C錯(cuò)誤；

D.若斷開K2關(guān)閉K1，X是Sn，Y是Fe，Z是含有酚酞的海水，該裝置是原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，正極附近溶液呈堿性，所以在Sn電極附近溶液變紅色，故D錯(cuò)誤。所以A選項(xiàng)是正確的。15、B【解題分析】A項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，建立平衡過程中氣體物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變，混合氣體的壓強(qiáng)不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，A為固態(tài)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，建立平衡的過程中氣體的質(zhì)量增加，混合氣體的密度增大，平衡時(shí)混合氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度不變，混合氣體的密度不變表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，建立平衡過程中氣體總物質(zhì)的量不變，氣體總物質(zhì)的量不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)，A為固態(tài)，A的濃度始終不變，A的濃度不變不能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的為B，答案選B。點(diǎn)睛：判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等，“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。16、B【解題分析】A、催化劑只能改變平衡達(dá)到的時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B、降低溫度，平衡右移，Y的轉(zhuǎn)化率增大，而溫度越低反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡所需時(shí)間越長(zhǎng)，正確；C、該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)平衡所需時(shí)間，不能改變反應(yīng)物的?；?，錯(cuò)誤；D、增大Y的濃度，可提高X的轉(zhuǎn)化率，而自身的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【題目詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應(yīng)，說明其中含有碳碳雙鍵；同時(shí)A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應(yīng)還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個(gè)碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個(gè)碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個(gè)碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH（CH3）COOH，該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應(yīng)方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，機(jī)玻璃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：。18、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含氧官能團(tuán)名稱為酯基；含有3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個(gè)碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。19、環(huán)形玻璃棒充分反應(yīng)完全中和保溫隔熱防止熱量損失B大于濃硫酸溶于水放熱【分析】（1）儀器A的名稱環(huán)形玻璃攪拌棒；

（2）為了確保定量的硫酸反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；

（3）將NaOH溶液倒入小燒杯中，不能分幾次倒入，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；（4）濃硫酸溶于水放熱，據(jù)此分析解答。【題目詳解】（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）實(shí)驗(yàn)中，所用NaOH稍過量的原因是確保定量的硫酸反應(yīng)完全；碎泡沫塑料作用是保溫隔熱防止熱量損失，故答案為：充分反應(yīng)完全中和；保溫隔熱防止熱量損失；（3）倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故答案為：B；（4）將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水時(shí)放熱，故答案為：大于；濃硫酸溶于水放熱。20、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸鉀溶液在試管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液則“猜想一”不成立乙醚層呈紅色【解題分析】(1)步驟1：活動(dòng)(Ⅰ)KI和FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2、KCl和FeCl2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其離子反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加5～6滴0.1mol?L-1硫氰酸