2024屆陜西延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)大學(xué)區(qū)校際聯(lián)盟化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2024屆陜西延安市實(shí)驗(yàn)中學(xué)大學(xué)區(qū)校際聯(lián)盟化學(xué)高二上期中統(tǒng)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、物質(zhì)的量濃度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤CH3COONH4，c(NH4＋)由大到小的順序?yàn)锳．②①③④⑤B．③①④②⑤C．①③④⑤②D．②①④⑤③2、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2+O22SO3，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2mol·L-1、1mol·L-1、2mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為A．SO2為4mol·L-1、O2為2mol·L-1B．SO3為4mol·L-1C．SO2為2.5mol·L-1D．SO2、SO3為1.5mol·L-13、pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等B．稀釋相同倍數(shù)，A酸溶液的c(H＋)比B酸溶液大C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是弱酸，B是強(qiáng)酸D．若A、B都是弱酸，則5>a>24、如果1g水中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是A．1/9amol－1 B．9amol－1 C．2amol－1 D．18amol－15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中含有0.1NA個(gè)F－B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，分子數(shù)為2NAD．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，水電離出的OH－的數(shù)目為10－12NA6、下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是A．2—丙醇與丙二醇B．乙二醇與丙三醇C．甲醇與2—丙醇D．乙醇與乙二醇7、下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將一小塊金屬鈉放置在空氣中，一段時(shí)間后，將其放置在坩堝中加熱鈉表面變暗，加熱時(shí)，鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)，鈉燃燒，發(fā)出黃色火焰鈉易與氧氣反應(yīng)，加熱時(shí)生成Na2O的速率加快B向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸都冒氣泡兩者均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2A．A B．B C．C D．D8、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2B．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．甲醛的結(jié)構(gòu)式：D．比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子9、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+10、根據(jù)如圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能C．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)不需要加熱11、氫離子濃度和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng),在相同條件下,放出二氧化碳?xì)怏w的體積是（）A．一樣多 B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多 D．無(wú)法比較12、已知在25℃，101kPa下，1g液態(tài)C8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-48.40kJ·mol-1B．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJ·mol-1C．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5518kJD．C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5518kJ·mol-113、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．KF的電子式： B．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-14、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片是負(fù)極D．兩個(gè)番茄都形成原電池15、現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶醫(yī)藥；⑷合成橡膠；⑸合成尿素；⑹合成纖維；⑺合成洗滌劑。A．⑵⑷⑺ B．⑵⑷⑹ C．⑴⑶⑸ D．⑷⑸⑹16、塑料廢棄物又稱(chēng)“白色污染”，它的危害有①難以分解，破壞土壤結(jié)構(gòu)，影響植物生長(zhǎng)②污染海洋③危及海洋生物的生存④破壞環(huán)境衛(wèi)生，污染地下水A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、石油通過(guò)裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_______________________。(2)A的名稱(chēng)是_______________________________。(3)C中含有的官能團(tuán)是_________________________(填名稱(chēng))。(4)寫(xiě)出B+D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫(xiě)出與D同類(lèi)的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________；_____________。18、已知：，以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：(1)苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(3)有機(jī)物C的所有原子______(填“是”或“不是”)在同一平面上。(4)D分子苯環(huán)上的一氯代物有_________種。(5)在上述反應(yīng)①②③④⑤中，屬于取代反應(yīng)的是_______________________。19、為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置：(1)上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是____。

(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是________________，說(shuō)明該反應(yīng)屬于____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。①若M為鈉,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________________②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明M溶于水__________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是____。

(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置____(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上,向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)是____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。20、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽物理量編號(hào)V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：(1)完成上述反應(yīng)原理的離子方程式：___________________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)________；(3)乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)________。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是__________________(5)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4)：n(KMnO4)最小為：_____________。21、電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量，已知如表數(shù)據(jù)(25℃)：化學(xué)式電離平衡常數(shù)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃時(shí)，下列物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(3)等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。(4)對(duì)于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說(shuō)法正確的是__________。a．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小b．升高溫度可以促進(jìn)醋酸電離，而升高溫度會(huì)抑制醋酸鈉水解c．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進(jìn)醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進(jìn)醋酸的電離d．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol/L的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則高碘酸是____________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)；高錳酸是___________(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)。將可溶性的高碘酸鋇[Ba5(IO6)2]與稀硫酸混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9?，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液，將其與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)_____mol/L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】銨根離子水解程度較小，所以要比較物質(zhì)的量濃度相同的溶液中銨根離子濃度大小，應(yīng)先比較鹽中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)，微粒個(gè)數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，微粒個(gè)數(shù)相同的銨鹽溶液，應(yīng)根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷?！绢}目詳解】(NH4)2CO3溶液中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)最多，則溶液中銨根離子濃度最大；NH4HSO4和NH4Fe(SO4)2溶液中，氫離子和亞鐵離子抑制銨根離子水解，但氫離子抑制程度大，CH3COONH4溶液中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以C(NH4＋)由大到小的順序?yàn)棰冖佗邰堍?，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了銨根離子濃度的比較，解答時(shí)，應(yīng)先根據(jù)鹽中銨根離子的微粒個(gè)數(shù)進(jìn)行分類(lèi)比較，再其它離子對(duì)銨根離子的影響來(lái)分類(lèi)比較。2、C【解題分析】A．SO2和O2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為2mol/L、1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故A錯(cuò)誤；B．SO3的濃度增大，說(shuō)明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故B錯(cuò)誤；C．SO2的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為2mol/L，實(shí)際變化為0.5mol/L，小于2mol/L，故C正確；D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答是解題的關(guān)鍵，化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，或者從正逆反應(yīng)開(kāi)始，不論從哪個(gè)方向開(kāi)始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析。3、D【分析】pH＝2的兩溶液稀釋103倍，B溶液pH小于A溶液，則說(shuō)明B一定是弱酸，若a=時(shí)，A為強(qiáng)酸，若2<a<5時(shí)，A為弱酸，且酸性強(qiáng)于B，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．由稀釋過(guò)程中pH變化可知，A、B酸性一定不同，因此A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定不相等，故A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B．由圖像可知，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，A溶液pH更高，說(shuō)明A溶液酸性更弱，因此c(H＋)：B>A，故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C．由上述分析可知，a=5時(shí)，A為強(qiáng)酸，B是弱酸，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，若A、B都是弱酸，則5>a>2，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；綜上所述，說(shuō)法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。4、B【分析】根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)的含義進(jìn)行計(jì)算，利用題給物理量用質(zhì)量求的原子物質(zhì)的量與用微粒數(shù)計(jì)算的物質(zhì)的量相同。【題目詳解】阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，1g水的物質(zhì)的量=含氫原子物質(zhì)的量=mol，a個(gè)氫原子物質(zhì)的量=，根據(jù)氫原子物質(zhì)的量相同得到mol=，得到NA=9amol－1，

所以B選項(xiàng)是正確的。5、B【題目詳解】A．1L0.1mol·L－1的NaF溶液中，F(xiàn)－水解生成HF，因此溶液中的F－小于0.1NA個(gè)，A敘述錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)，只有部分的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；且常溫常壓下，22.4LCl2的物質(zhì)的量小于1mol，B敘述正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L的NO與22.4L的O2混合后，存在2NO+O2=2NO2、2NO2?N2O4，分子數(shù)小于2NA，C敘述錯(cuò)誤；D．25℃時(shí)，1L0.01mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH為弱電解質(zhì)，電離出的氫離子濃度小于0.01mol·L－1，水電離出的OH－的數(shù)目大于10－12NA，D敘述錯(cuò)誤；答案為B。6、C【解題分析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱(chēng)為同系物，同系物必須是同一類(lèi)物質(zhì)(含有相同且數(shù)量相等的官能團(tuán))。【題目詳解】A.2—丙醇與丙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B.乙二醇與丙三醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；

C.甲醇與2-丙醇結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差2個(gè)“CH2”原子團(tuán)，故互為同系物，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.乙醇與乙二醇含官能團(tuán)數(shù)目不同，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。7、A【題目詳解】A.鈉在空氣中發(fā)生了比較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，不僅生成氧化鈉，還有氫氧化鈉和碳酸鈉，鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)時(shí)，生成過(guò)氧化鈉，故A不能得出相應(yīng)結(jié)論；B.向碳酸鈉和小蘇打溶液中分別加入足量的鹽酸，都能生成CO2，故B正確，但不符合題意；C.SO2可以使品紅溶液褪色，C正確，但不符合題意；D.KI與FeCl3反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，D正確，但不符合題意。本題選A。8、C【題目詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的分子式：C2H6O，故B錯(cuò)誤；C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：，故C正確；D.甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為Cl＞C＞H，則比例模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，故D錯(cuò)誤。故選C。9、B【解題分析】試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價(jià)鐵離子無(wú)剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無(wú)Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽(yáng)離子是Fe2+、Al3+，故選B?！究键c(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余。10、D【分析】由圖可知，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故一定有環(huán)境能量轉(zhuǎn)化成了生成物的化學(xué)能；物質(zhì)能量越低，結(jié)構(gòu)越穩(wěn)定，據(jù)此回答問(wèn)題?！绢}目詳解】A.生成物能量高于反應(yīng)物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，一定有能量轉(zhuǎn)化成了化學(xué)能，B正確；C.生成物能量高，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，C正確；D.加熱條件與反應(yīng)是否吸熱無(wú)關(guān)，是反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯(cuò)誤；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題易錯(cuò)點(diǎn)在D，注意反應(yīng)條件，如加熱、低溫等，與反應(yīng)本身是吸熱或放熱反應(yīng)無(wú)關(guān)。11、B【題目詳解】氫離子與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，產(chǎn)生的CO2的體積與H+的物質(zhì)的量有關(guān)，氫離子濃度和體積都相同的硫酸和醋酸已經(jīng)電離的n(H+)是相等的，但隨著CO2的不斷生成，醋酸還能繼續(xù)電離出H+，而硫酸不會(huì)增加H+，故當(dāng)碳酸氫鈉溶液足量時(shí)，醋酸產(chǎn)生的CO2肯定比硫酸多；答案選B。12、B【分析】在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40ｋJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518ｋJ的熱量，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)及反應(yīng)熱寫(xiě)出其熱化學(xué)反應(yīng)方程式?！绢}目詳解】在25℃時(shí)，101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ的熱量，則1mol辛烷即114g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出5518kJ的熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C8H18（l）+12.5O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的反應(yīng)焓變計(jì)算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。13、C【題目詳解】A.KF是離子化合物，電子式為，故A錯(cuò)誤；B.異丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3，正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故B錯(cuò)誤；C.硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，離子核外有18個(gè)電子，則硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，所以C選項(xiàng)是正確的；D.氯化鈣能完全電離出鈣離子和氯離子，即CaCl2=Ca2++2Cl-，故D錯(cuò)誤。故答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電離方程式、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)示意圖等，側(cè)重化學(xué)用語(yǔ)正誤判斷的考查，把握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)及規(guī)范使用為解答的關(guān)鍵。14、C【題目詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽(yáng)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負(fù)極，選項(xiàng)C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、B【解題分析】石油化工是20世紀(jì)興起的一種綜合利用石油產(chǎn)品的工業(yè)?；瘜W(xué)科技工作者把燃料油中較大的分子裂解成含二個(gè)、三個(gè)、四個(gè)碳原子等的小分子，然后把它們加工制成各種產(chǎn)品，如塑料、合成纖維、合成橡膠、藥物、農(nóng)藥、炸藥、化肥等等，其中塑料、合成纖維、合成橡膠為三大合成材料，所以②④⑥正確，故合理選項(xiàng)是B。16、D【解題分析】用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類(lèi)生活塑料制品在自然界中難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，長(zhǎng)期堆積會(huì)破壞土壤，影響植物生長(zhǎng)，污染地下水，危害海洋生物的生存，造成海難事件等。故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了塑料制品廢棄物的危害，題目比較簡(jiǎn)單，注意塑料制品在自然界中難于降解處理的特點(diǎn)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【題目詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團(tuán)為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類(lèi)的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。18、是2①②③④【分析】苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為；由結(jié)合信息逆推可知B為；則A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；由逆推可知D為，則B和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，B為，故答案為；(3)有機(jī)物C為，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，因此C的所有原子都在同一平面上，故答案為是；(4)D為，苯環(huán)上有2種環(huán)境的氫原子，其一氯代物有2種，故答案為2；(5)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為苯環(huán)上的溴代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)④為溴苯與濃硫酸發(fā)生的對(duì)位取代反應(yīng)，反應(yīng)⑤為苯環(huán)與氫氣的加成反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是①②③④，故答案為①②③④。19、Ⅲ左端液柱降低。右端液柱升高放熱產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱可能是放熱反應(yīng)NH4NO3“I”或“Ⅱ”放熱【分析】（1）裝置Ⅰ和Ⅱ都可以分別通過(guò)右邊裝置中液面變化、是否有氣泡判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，而裝置Ⅲ是將生成的氣體直接通入水中，無(wú)法判斷該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；

（2）酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使錐形瓶中溫度升高，氣體體積增大，據(jù)此判斷U型管中液面的變化；（3）鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高導(dǎo)致大試管中氣體受熱壓強(qiáng)增大，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后體積減小，壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中會(huì)形成水柱；M溶于水放出熱量，不一定為化學(xué)變化，則不一定屬于放熱反應(yīng)；

（4）利用裝置Ⅰ或Ⅱ都可以驗(yàn)證該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；棉花燃燒，證明反應(yīng)中放出大量熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ可通過(guò)U形管中紅墨水液面的變化判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)是放熱還是吸熱；裝置Ⅱ可通過(guò)燒杯中是否產(chǎn)生氣泡判斷銅與濃硝酸的反應(yīng)放熱還是吸熱；裝置Ⅲ只是一個(gè)銅與濃硝酸反應(yīng)并將生成的氣體用水吸收的裝置，不能證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，故答案為Ⅲ；(2)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以錐形瓶中氣體受熱膨脹，導(dǎo)致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，故答案為左端液柱降低，右端液柱升高；放熱；(3))①若M為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量使大試管中溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，所以右邊燒杯中有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，故答案為放熱；產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)完畢后，冷卻至室溫，燒杯里的導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱；②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明M溶于水可能放出熱量，由于放熱反應(yīng)一定屬于化學(xué)變化，而有熱量放出不一定為化學(xué)變化，所以不一定屬于放熱反應(yīng)，某些物質(zhì)(如氫氧化鈉)溶于水放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)，故答案為可能是放熱反應(yīng)；③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，說(shuō)明裝置中氣體的壓強(qiáng)減小，則M可能是硝酸銨，硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，氣體壓強(qiáng)減小，故答案為NH4NO3；(4)至少有兩種實(shí)驗(yàn)方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：方法①：選擇上述裝置Ⅰ(或Ⅱ)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，Ⅰ裝置右邊U型管中左端液柱降低，右端液柱升高(或燒杯中導(dǎo)管中有氣泡放出)，證明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為Ⅰ(或Ⅱ)；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說(shuō)明該反應(yīng)放出大量熱，使棉花燃燒，證明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為放熱。20、5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，2.5【分析】(1)根據(jù)H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O書(shū)寫(xiě)離子方程式。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則要使得混合后高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度不同。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，應(yīng)該探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(4)根據(jù)混合后溶液體積要相同才能使得高錳酸鉀濃度相同。(5)根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量比值?！绢}目詳解】(1)上述反應(yīng)原理是H2C2O4與KMnO4在H2SO4作用下反應(yīng)生成MnSO4、CO2和H2O，其離子方程式：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O；故答案為：5H2C2O4＋6H＋＋2＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。(2)實(shí)驗(yàn)①②是溫度不同，其他量相同，因此是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在最后溶液的體積應(yīng)該相同，因此a為1.0mL；故答案為：溫度；1.0。(3)要分析化學(xué)反應(yīng)速率，則需要褪色后所用時(shí)間，因此表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)t(溶液褪色時(shí)間)/s。上述實(shí)驗(yàn)②④每個(gè)物理量都相同，因此應(yīng)該是探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；故答案為：t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑。(4)實(shí)驗(yàn)③中加入amL蒸餾水的目的是使得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度，不同，如果不加，則②③中高錳酸鉀和草酸濃度都不相同；故答案為：得③中高錳酸鉀濃度與②中高錳酸鉀濃度相同，草酸濃度。(5)為了觀察紫色褪去，根據(jù)反應(yīng)離子方程式得到草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系即；故答案為：2.5。【題目點(diǎn)撥】分析濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，一定要注意混合后溶液的總體積要相同才能使的其中一個(gè)物質(zhì)的濃度相同，另外一個(gè)物質(zhì)的濃度不相同，因此要加入蒸餾水來(lái)使混合后溶液總體積相同。21、b>a>d>cNaCN+CO2+