2024屆山西省大同市靈丘縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆山西省大同市靈丘縣高一化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法中正確的是A．氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na+和Cl?B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)C．二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，故二氧化碳屬于電解質(zhì)D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO42Na++S6++4O2?2、下列物質(zhì)可一步轉(zhuǎn)化生成鹽的組合是①金屬②非金屬③堿性氧化物④酸性氧化物⑤酸⑥堿A．只有①②④B．只有②⑤⑥C．只有③④⑥D(zhuǎn)．全部3、2013年1月我國(guó)大部分地區(qū)被霧霾籠罩，空氣質(zhì)量嚴(yán)重污染。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()。A．霧霾空氣屬于混合物B．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物可形成膠體C．實(shí)施綠化工程，可以有效防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)4、以下實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里無固體物質(zhì)析出的是（）A．向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒 B．向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C．向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸5、下列變化中，需加入氧化劑的是（）A．2Cl－→Cl2 B．Fe3+→Fe2+C．Cu2+→Cu D．MnO4－→MnO26、下列離子可以大量共存的是A．K+SO42-Na+HCO3- B．K+Ag+Cl-NO3-C．Ba2+Na+OH-CO32- D．Al3+NH4+NO3-OH-7、2017年6月25日中國(guó)標(biāo)準(zhǔn)動(dòng)車組被正式命名為“復(fù)興號(hào)”，高鐵的快速發(fā)展大大提升了人們出行的快捷性。車站安檢規(guī)定，嚴(yán)禁旅客帶易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品等上車。下列化學(xué)藥品，可允許旅客帶上車的有：①濃硫酸②氰化鉀③水銀④TNT炸藥⑤汽油⑥白磷A．①②④⑤⑥B．①②③⑤C．①②④D．沒有8、向含有1molKI的溶液中加入含0.1molX2O72?的酸性溶液，使溶液中I－恰好全部被氧化生成I2，并使X2O72?被還原為Xn＋，則n值為A．4B．3C．2D．19、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列說法正確的是A．氯元素的化合價(jià)升高B．Na2SO3是還原劑C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng)D．H2SO4被還原10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況不能計(jì)算B．通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LC．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)不一樣多D．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA11、下列離子方程式正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag12、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．蒸餾時(shí)，先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸13、下列說法正確的是A．1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB．相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質(zhì)量是17gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L14、提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型的科學(xué)家是A．道爾頓B．湯姆孫C．盧瑟福D．倫琴15、下列反應(yīng)中H2O是氧化劑的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．Cl2+H2O＝HCl+HClOC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O216、如圖所示，將氯氣通入如下裝置，若打開活塞b，則小試管里的干燥紅紙條c不褪色；若關(guān)閉活塞b，則c褪色。則a溶液是A．碘化鉀溶液 B．濃硫酸C．飽和食鹽水 D．NaOH溶液17、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．CH3COOH=CH3COO—+H+C．KOH=K++OH—D．H2SO4=2H++SO42—18、下列物質(zhì)中不存在氯離子的是A．KCl B．Ca(ClO)2 C．鹽酸 D．氯水19、為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，周佳敏同學(xué)做了以下四組實(shí)驗(yàn)，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，蒸發(fā)②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉并過濾③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④20、下列離子方程式正確的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+OH-═HCOB．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2OC．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O21、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法不正確的是（）A．KClO3在反應(yīng)中得電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mole-轉(zhuǎn)移22、等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關(guān)系為()A．2a＝bB．a(chǎn)＝2bC．a(chǎn)＝bD．a(chǎn)＝5b二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。24、（12分）已知A和B兩支試管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)試管A的溶液中所含的上述離子有________。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管為______(填“A”或“B”)。(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是__________(填化學(xué)式)。(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、_______________。(不考慮氫氧化銀的存在)(5)若向由試管A溶液中的陽(yáng)離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。25、（12分）用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為__________mL，稀釋濃硫酸的操作是_______________________②若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有(填入編號(hào))___________。③定容時(shí)，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)___________。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，據(jù)此求出其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。（3）濃硫酸是中學(xué)常用的干燥劑。若100g該濃硫酸能吸收16g水，吸水后生成H2SO4·nH2O，則n＝___________。26、（10分）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。（1）溶液中一定不存在的離子是_________________（2）寫出1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③_____________________。已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。實(shí)驗(yàn)方法：_________________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論：假設(shè)③正確27、（12分）對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾②蒸發(fā)結(jié)晶③蒸餾④萃取⑤洗氣⑥加熱分解等。選用合適的方法序號(hào)填空。（1）實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎胈_______的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。（2）除去H2中的CO2，可用_________________的方法除去。（3）為了從氯化鉀和二氧化錳的混合物中獲得氯化鉀，可先加足量的水溶解，過濾，將得到的濾液__________________，就可得到氯化鉀晶體。（4）除去氧化鈣中的碳酸鈣，可用_________________的方法。（5）從溴水中提取溴單質(zhì)，可用_________________方法。（6）分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，可用_________________方法。28、（14分）填寫下列空白：（1）含有6.02×1023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_____mol；某硫酸鈉溶液中含有3.01×1023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______mol，該溶液中Na2SO4的質(zhì)量為____g。（2）______molH2O中含有的氧原子數(shù)與1.5molCO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_____。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為____。（5）寫出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：①2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_____②BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl______29、（10分）W、X、Y、Z為1～18號(hào)元素內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素質(zhì)子數(shù)之和的3倍。（1）寫出元素符號(hào)：W為____，X為____，Y為____，Z為____。（2）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________,Y___________（填“得到”或“失去”）電子時(shí)，形成的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________;Z得到電子，形成的陰離子的電子式為_____________.（3）由X、Y、Z形成的一種化合物的電離方程式______________________.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

電離的條件是溶于水；硫酸鋇溶于水的部分完全電離；二氧化碳自身不能電離；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子?！绢}目詳解】氯化鈉在水分子的作用下電離出Na+和Cl?，故A錯(cuò)誤；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分完全電離，所以硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；電解質(zhì)是自身電離出的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，所以二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉在水中電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO42Na++SO42?，故D錯(cuò)誤。2、D【解題分析】

①金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成鹽，如Fe、Zn等與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故①正確；②非金屬單質(zhì)和金屬單質(zhì)可以反應(yīng)生成鹽，如鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉為鹽，故②正確；③堿性氧化物與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，如Na2O與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽，故③正確；④酸性氧化物與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如二氧化碳與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，故④正確；⑤酸與堿或堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，如NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，故⑤正確；⑥堿與酸或酸性氧化物反應(yīng)生成鹽，如NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl，故⑥正確；所以正確的有①②③④⑤⑥，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)的性質(zhì)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②，要注意鹽的概念和非金屬的性質(zhì)，活潑的非金屬單質(zhì)和活潑金屬單質(zhì)可以反應(yīng)生成鹽，如鈉與硫等的反應(yīng)。3、B【解題分析】

選項(xiàng)A，空氣是由N2、O2及一些塵埃等組成的混合物，正確；選項(xiàng)B，膠體微粒直徑介于1～100nm之間，所以微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物不能形成膠體，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C，實(shí)施綠化工程，樹木能吸附空氣中的塵埃，從而有效防治PM2.5污染，正確；選項(xiàng)D，PM2.5表面積大，吸附能力強(qiáng)，能吸附有毒有害物質(zhì)，正確；答案選B。4、B【解題分析】

A.鈉先與溶劑水反應(yīng)，產(chǎn)物再與氯化銅反應(yīng)；B.根據(jù)鐵離子的強(qiáng)氧化性分析；C.過氧化鈉與水先反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物再與溶質(zhì)Mg(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；D.利用膠體的膠粒帶電荷分析?！绢}目詳解】A.鈉的小顆粒與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，A錯(cuò)誤；B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸銅，沒有固體析出，B正確；C.Na2O2粉末與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，C錯(cuò)誤；D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸，首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和，膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成沉淀，然后再發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸鐵和水。在實(shí)驗(yàn)操作過程中，溶液里有固體物質(zhì)析出，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，膠體的膠粒因具有較大的表面積，選擇性地吸附電荷而帶電，加入電解質(zhì)，首先是電荷被中和引起聚沉，然后是酸堿中和反應(yīng)。準(zhǔn)確了解、掌握各類物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，并靈活運(yùn)用是本題解答的基礎(chǔ)。5、A【解題分析】

需要加入氧化劑，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答?！绢}目詳解】A．Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故A正確；B．Fe元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故B錯(cuò)誤；C．Cu元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故C錯(cuò)誤；D．Mn元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確還原劑、氧化劑中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉常見的氧化還原反應(yīng)來解答。需要加入合適的氧化劑來實(shí)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)，說明所給物質(zhì)一定具有還原性，在反應(yīng)過程中做還原劑，失去電子、化合價(jià)升高。據(jù)此進(jìn)行推斷即可。6、A【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的，結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷?！绢}目詳解】A.K+、SO42-、Na+、HCO3-在溶液中不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B.在溶液中Ag+與Cl-結(jié)合生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B不符合；C.Ba2+與CO32-在溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，C不符合；D.Al3+、NH4+與OH-均反應(yīng)，不能大量共存，D不符合；答案選A。7、D【解題分析】

危險(xiǎn)化學(xué)品不能被帶上車，濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，氰化鉀有毒性，水銀易揮發(fā)有毒性，TNT炸藥屬于易爆物，汽油、白磷屬于易燃物，以此做出判斷?！绢}目詳解】①濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，②氰化鉀有毒性，③水銀易揮發(fā)有毒性，④TNT炸藥屬于易爆物，⑤汽油屬于易燃物，⑥白磷屬于易燃物，以上物質(zhì)都屬于易燃、易爆、劇毒品、腐蝕品，不允許旅客帶上車。答案為D。8、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等計(jì)算?！绢}目詳解】恰好反應(yīng)時(shí)，1molKI失電子1mol生成0.5molI2，0.1molX2O72?得電子0.1×2(6-n)mol生成0.2molXn＋。因得失電子相等，有1mol＝0.1×2(6-n)mol，解得n＝1。本題選D。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等或化合價(jià)升降數(shù)相等。應(yīng)用這個(gè)規(guī)律可使計(jì)算簡(jiǎn)化，且不必寫出化學(xué)方程式。9、B【解題分析】試題分析：A、ClO3-→ClO2，化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)降低，故錯(cuò)；C、NaClO3中Cl元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)；D、H2SO4中的元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故錯(cuò)。故選B?？键c(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不是很大。10、D【解題分析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量=64g64g/mol=1mol，一個(gè)SO2分子含有3個(gè)原子，則64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤B.不是標(biāo)況下，無法計(jì)算NA個(gè)二氧化碳分子所占的體積，故B錯(cuò)誤；

C.46g二氧化氮的物質(zhì)的量=46g46g/mol=1mol，含有原子數(shù)為3NA，46g四氧化二氮的物質(zhì)的量=46g92g/mol=0.5mol，含有原子數(shù)為0.5×6×NA=3NA，均為3NA，故CD.常溫常壓下，1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，含有有的Na+離子的物質(zhì)的量為0.02mol，鈉離子數(shù)為0.02NA，所以D選項(xiàng)是正確的。所以D選項(xiàng)是正確的。11、D【解題分析】

根據(jù)客觀事實(shí)、質(zhì)量守恒、電荷守恒，判斷離子方程式書寫是否正確?！绢}目詳解】A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，A錯(cuò)誤。B.碳酸鈣溶液與鹽酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B錯(cuò)誤。C.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤。D.銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D正確。12、D【解題分析】

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對(duì)眼睛的危害，選項(xiàng)A正確；B．堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，為防止冷凝管破裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，選項(xiàng)C正確；D、不能在量筒中稀釋濃硫酸，由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時(shí)放出大量的熱，所以稀釋時(shí)一定要把濃硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，題目難度不大，注意相關(guān)基本實(shí)驗(yàn)操作的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。13、B【解題分析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷。【題目詳解】A項(xiàng)：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。14、C【解題分析】

從對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)歷史分析原子的結(jié)構(gòu)模型的演變。【題目詳解】A.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的，原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，A錯(cuò)誤；B.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子．1904年湯姆遜提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，B錯(cuò)誤；C.1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，進(jìn)一步計(jì)算α散射時(shí)的一些規(guī)律，提出了行星式原子模型，指出原子像一個(gè)太陽(yáng)系，帶正電的原子核像太陽(yáng)，帶負(fù)電的電子像繞著太陽(yáng)轉(zhuǎn)的行星，C正確；D.倫琴主要發(fā)現(xiàn)了倫琴射線，即X射線，開辟了原子物理學(xué)道路，D錯(cuò)誤；答案為C。15、C【解題分析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子化合價(jià)降低，H2O只作氧化劑，則H2O中H元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)不變，以此來解答?！绢}目詳解】A．CaO+H2O=Ca(OH)2中沒有元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Cl2+H2O=HCl+HClO中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cl2既是氧化劑又是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中Na元素的化合價(jià)升高，Na為還原劑，H2O中H元素的化合價(jià)降低，H2O作氧化劑，選項(xiàng)C正確；D．2F2+2H2O=4HF+O2中H2O中的O元素的化合價(jià)升高，H2O是還原劑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化劑、還原劑的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。16、C【解題分析】

開啟活塞b，氯氣直接流經(jīng)干燥紅紙條c，c不褪色說明通的是干燥氯氣；關(guān)閉活塞b，Cl2只能通過a溶液使紅紙條c褪色，證明是濕的Cl2，水蒸氣只能由a提供，故a只能是飽和食鹽水，因氯氣與碘化鉀溶液、NaOH溶液反應(yīng)，被濃硫酸干燥，故C正確。故選C。17、B【解題分析】

A.CaCl2為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成Ca2+和Cl-，電離方程式為：CaCl2=Ca2++2Cl—，

故A正確；B.

醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離生成CH3COO—和H+，電離方程式為：CH3COOH?CH3COO—+H+，故B錯(cuò)誤；C.KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離生成K+和OH-，電離方程式為：KOH=K++OH—，

故C正確；D.

硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離生成H+和SO42-，電離方程式：H2SO4=2H++SO42—，故D正確。答案選B。18、B【解題分析】

A.KCl中存在K+和氯離子，A項(xiàng)不符合題意；B.Ca(ClO)2中存在Ca2+和ClO-，不存在氯離子，B項(xiàng)符合題意；C.鹽酸中HCl在水分子作用下發(fā)生電離HCl=H++Cl-，所以鹽酸中存在氯離子，C項(xiàng)不符合題意；D.氯水中部分Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以氯水中存在氯離子，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。19、A【解題分析】

①碳酸鈉可與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，可除雜，故正確；

②鐵可置換出銅，生成硫酸亞鐵，可除雜，故正確；

③二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可除雜，故正確；

④生成氯化鈣，生成新雜質(zhì)，可將混合物溶于水然后過濾除去雜質(zhì)碳酸鈣，故錯(cuò)誤。

故選：A。20、A【解題分析】

A．向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣和和水，氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子的形式，碳酸氫鈣是鹽，也是強(qiáng)電解質(zhì)并且能溶于水，要拆成離子的形式，其離子方程式是CO2+OH-═HCO，故A正確；B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式是，故B錯(cuò)誤；C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式是，故C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式，故D錯(cuò)誤；故選：A。21、D【解題分析】

由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，以此來解答?！绢}目詳解】A．Cl元素的化合價(jià)降低，則KClO3在反應(yīng)中得到電子，選項(xiàng)A正確；B．Cl元素得到電子，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4在反應(yīng)中C化合價(jià)升高，被氧化，選項(xiàng)C正確；D.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移為1mol×（5-4）=1mol，選項(xiàng)D不正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析各選項(xiàng)，題目難度不大。22、A【解題分析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以ab＝n(二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解題分析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題。【題目詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、OH-、K+、Cl-BMgMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ag++Cl-=AgCl↓2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O【解題分析】

試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有OH-，則A一定沒有與OH-發(fā)生反應(yīng)的Ag+、Mg2+，Ag+、Mg2+在試管B中，，由于Cl-與Ag+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，則試管B中一定沒有Cl-，Cl-在試管A中，根據(jù)電荷守恒可知A試管中含有K+；試管B中應(yīng)含有NO3-，結(jié)合對(duì)應(yīng)離子的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知試管A中含有OH-、K+、Cl-，試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-。(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，發(fā)生反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，則該試管中含有Ag+，為試管B；(3)試管B中含有Ag+、Mg2+、NO3-，若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不能引入其它雜質(zhì)離子，則加入的藥品是Mg，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2Ag+=Mg2++2Ag；(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則Mg2+和OH-恰好完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Ag+與Cl-恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀，剩余K+和NO3-存在于溶液中，溶質(zhì)為KNO3，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Ag++Cl-=AgCl↓；(5)試管A中金屬陽(yáng)離子為K+，其碳酸氫鹽是KHCO3，向KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生K2CO3、BaCO3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子共存及離子方程式的書寫，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況。25、5.4mL用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒?，邊倒邊攪拌CEFGH重新配制98%1【解題分析】

用18.4mol·L－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1硫酸。（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢?。②若?shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒；B.托盤天平；C.玻璃棒；D.50mL容量瓶；E.10mL量筒；F.膠頭滴管；G.50mL燒杯；H.100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、.50mL燒杯、100mL容量瓶。③定容時(shí)，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）由(2)中求出的濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量和水的質(zhì)量，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，便可求出n值?！绢}目詳解】（1）①應(yīng)取濃硫酸的體積為=5.4mL，稀釋濃硫酸的操作是用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢?。答案為?.4mL；用量筒量取濃硫酸后，沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克臒校叺惯厰嚢?；②?shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器有10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶。答案為：CEFGH；③定容時(shí)，若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)重新配制。答案為：重新配制；（2）該濃硫酸的密度為1.84g·mL－1，利用公式，求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%===98%。答案為：98%；（3）100g該濃硫酸中含硫酸的質(zhì)量為100g×98%=98g，含水的質(zhì)量為100g-98g=2g，考慮吸收16g水，然后換算成物質(zhì)的量，則n(H2SO4)=1mol，n(H2O)=1mol，很容易求出n=1。答案為：1。【題目點(diǎn)撥】量筒的規(guī)格越大，其橫截面積越大，量取液體時(shí)，誤差越大。所以在選擇量筒時(shí)，應(yīng)盡可能選擇規(guī)格小的量筒，但必須一次量完。26、CO32-SO42-Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓只存在NO3-取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。無白色沉淀生成【解題分析】

1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；據(jù)以上分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】1.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明含有Mg2+，則不存在CO32-；2.過濾，向?qū)嶒?yàn)1所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，說明含有Ba2+，則不存在SO42-；（1）根據(jù)上述分析，溶液中一定不存在的離子是CO32-，SO42-，故答案為CO32-，SO42-；（2）1和2中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Ba2++SO42-=BaSO4↓；（3）為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl-、NO3-，某同學(xué)提出下列假設(shè)：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同時(shí)存在；③只存在NO3-；要證明不存在氯離子，在提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水的情況下，可以取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則證明假設(shè)③正確，故答案為只存在NO3-；取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，無白色沉淀生成?！军c(diǎn)晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進(jìn)出性原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。27、①⑤②⑥