醫(yī)用化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濱州醫(yī)學(xué)院

醫(yī)用化學(xué)智慧樹知到課后章節(jié)答案2023年下濱州醫(yī)學(xué)院濱州醫(yī)學(xué)院

第一章測試

下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是

A:0.050

mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080

mol·kg-1的C6H12O6

B:3%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl

C:0.050

mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050

mol·kg-1的蔗糖

D:0.050

mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050

mol·kg-1的CaCl2

答案:0.050

mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080

mol·kg-1的C6H12O6

與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的滲透壓有關(guān)的因素為

A:溶質(zhì)的本性

B:溶液的體積

C:溶液的溫度

D:單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)

答案:單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)

欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測定方法是

A:沸點(diǎn)升高

B:凝固點(diǎn)降低

C:滲透壓力

D:蒸氣壓下降

答案:滲透壓力

欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（A，B中的基本單元均以溶質(zhì)的分子式表示）

A:質(zhì)量摩爾濃度相同

B:質(zhì)量濃度相同

C:物質(zhì)的量濃度相同

D:滲透濃度相同

答案:滲透濃度相同

以任意體積比混合生理鹽水和50g·L-1葡萄糖溶液，紅細(xì)胞置于其中將

A:形態(tài)正常

B:無法判斷

C:先皺縮再膨脹

D:皺縮

答案:形態(tài)正常

紅細(xì)胞置于其中會(huì)發(fā)生溶血的是

A:100g·L-1葡萄糖溶液

B:50g·L-1葡萄糖溶液

C:9.0g·L-1NaCl溶液

D:0.9g·L-1NaCl溶液

答案:0.9g·L-1NaCl溶液

會(huì)使紅細(xì)胞皺縮的是

A:10.0g·L-1CaCl2溶液

B:112g·L-1NaC3H5O3溶液

C:5.0g·L-1NaCl溶液

D:12.5g·L-1NaHCO3溶液

答案:112g·L-1NaC3H5O3溶液

醫(yī)學(xué)上的等滲溶液,其滲透濃度為

A:大于280mmol·L-1

B:280～320mmol·L-1

C:大于320mmol·L-1

D:小于280mmol·L-1

答案:280～320mmol·L-1

用理想半透膜將0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔開時(shí)，在相同溫度下將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是

A:蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

B:水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

C:水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透

D:互不滲透

答案:水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透

為阻止半透膜隔開的兩種不同濃度的溶液間發(fā)生滲透現(xiàn)象，應(yīng)在濃溶液液面上施加一額外壓力，該壓力是

A:濃溶液的滲透壓

B:濃溶液和稀溶液的滲透壓之差

C:稀溶液的滲透壓

D:純?nèi)軇┑臐B透壓

答案:濃溶液和稀溶液的滲透壓之差

反滲透可以實(shí)現(xiàn)溶液的濃縮和海水的淡化。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

將紅細(xì)胞放置于NaCl水溶液中，于顯微鏡下觀察出現(xiàn)溶血現(xiàn)象，則該NaCl溶液相對(duì)于紅細(xì)胞內(nèi)液來說是高滲溶液。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

臨床上的兩種等滲溶液只有以相同的體積混合時(shí)，才能得到等滲溶液。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

濃度相等的兩種溶液之間一定不會(huì)發(fā)生滲透現(xiàn)象。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

滲透現(xiàn)象能減小半透膜兩側(cè)溶液的濃度差。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

將2.00g某大分子物質(zhì)溶于水中配制成50.0mL溶液，室溫時(shí)測得該溶液的滲透壓力為4.00kPa，則該大分子的摩爾質(zhì)量為

A:3.48×104B:2.48×103C:2.48×104D:3.48×103

答案:2.48×104

下列溶液中，會(huì)使紅細(xì)胞發(fā)生皺縮的是

A:5.0g·L-1NaClB:12.5g·L-1NaHCO3C:20.0g·L-1NaHCO3D:10.0g·L-1CaCl2

答案:20.0g·L-1NaHCO3

下列溶液中，屬于高滲溶液的是

A:16.0g·L-1NaC3H5O3B:25.0g·L-1葡萄糖C:12.5g·L-1NaHCO3D:25.0g·L-1NaHCO3

答案:25.0g·L-1NaHCO3

下列溶液中，屬于低滲溶液的是

A:18.7g·L-1NaC3H5O3B:12.5g·L-1NaHCO3C:25.0g·L-1葡萄糖D:28.7g·L-1NaC3H5O3

答案:25.0g·L-1葡萄糖

濃度均為200mmol·L-1的NaCl、CaCl2和葡萄糖溶液，滲透壓順序?yàn)?/p>

A:葡萄糖＞CaCl2＞NaClB:CaCl2＞NaCl＞葡萄糖C:NaCl＞CaCl2＞葡萄糖D:葡萄糖＞NaCl＞CaCl2

答案:CaCl2＞NaCl＞葡萄糖

紅細(xì)胞在下列哪一種溶液中可保持正常狀態(tài)

A:滲透濃度為208mmol·L-1的NaCl溶液B:物質(zhì)的量濃度為308mmol·L-1的NaCl溶液C:質(zhì)量濃度為308mg·L-1的NaCl溶液D:滲透濃度為308mmol·L-1的NaCl溶液

答案:滲透濃度為308mmol·L-1的NaCl溶液

下列各對(duì)溶液中，中間用半透膜隔開，水分子自左向右滲透的是

A:0.5mol·L-1

葡萄糖|0.5mol·L-1

蔗糖B:0.5mol·L-1

CaCl2|0.5mol·L-1

Na2SO4C:0.5mol·L-1

NaCl

|0.5mol·L-1

BaCl2D:0.5mol·L-1

NaCl|0.5mol·L-1

葡萄糖

答案:0.5mol·L-1

NaCl

|0.5mol·L-1

BaCl2

室溫時(shí)，甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的滲透壓力相等，甲醛溶液與葡萄糖溶液的質(zhì)量濃度之比為

A:6∶1B:3∶1C:1∶6D:1∶3

答案:1∶6

將紅細(xì)胞置入下列溶液中，導(dǎo)致紅細(xì)胞破裂的是

A:0.15mol·L-1NaCl溶液B:0.30mol·L-1葡萄糖溶液C:0.9mol·L-1NaCl溶液D:5g·L-1葡萄糖（Mr=180）溶液

答案:5g·L-1葡萄糖（Mr=180）溶液

第二章測試

Cl-屬于

A:非酸非堿物質(zhì)

B:兩性物質(zhì)

C:質(zhì)子酸

D:質(zhì)子堿

答案:質(zhì)子酸

起始濃度不會(huì)影響兩性物質(zhì)溶液的pH值。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

緩沖溶液是能夠抵抗少量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或有限的稀釋而維持溶液pH不變的溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

對(duì)于緩沖溶液被稀釋后，溶液的pH基本不變

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

弱堿B-的解離常數(shù)pKb=6，由相同濃度的HB和B-組成的緩沖溶液，其pH是

A:5B:7C:6D:8

答案:6

將緩沖溶液稀釋后，緩沖容量不變。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

NH3·H2O（pKb=4.75）與其鹽NH4Cl組成的緩沖溶液的緩沖范圍是

A:7.25?9.25

B:4.75?6.75

C:3.75?5.75

D:8.25?10.25

答案:8.25?10.25

若某人血液的pH=6.8，試判斷他是

A:酸中毒患者

B:堿中毒患者

C:無法判斷

D:正常人

答案:酸中毒患者

欲配制pH=10.0的緩沖溶液，下列四組緩沖體系中，應(yīng)選擇

A:HAc~NaAc

B:NaHCO3~Na2CO3

（pKb=3.8）

C:NH4Cl~NH3·H2O

D:HCOOH~HCOONa

答案:NH4Cl~NH3·H2O

已知pKa(HNO2)=3.25，pKa(HClO)=7.40，pKa(HAc)=4.76，pKa(HCN)=9.21，酸性最強(qiáng)的是

A:HNO2B:HClOC:HCND:HAc

答案:HNO2

能使HAc解離度降低的物質(zhì)是

A:NaAcB:NaOHC:NH3D:NaCl

答案:NaAc

若使HAc的離解度和溶液pH均減小，可向HAc溶液中加入

A:HClB:NaOHC:H2OD:NaAc

答案:HCl

在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系是

A:[H3O+]?[HCO3-]B:[H3O+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]C:[CO32-]?[H2CO3]D:[CO32-]?Ka2

答案:[H3O+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]

在0.1mol·L-1H3PO4溶液中，各物質(zhì)濃度之間的關(guān)系是

A:[PO43-]?[OH-]B:[H3O+]?[HPO42-]C:[HPO42-]?[OH-]D:[H3O+]?[H2PO4-]

答案:[H3O+]?[H2PO4-]

欲配制pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選用下列緩沖系中的

A:甲胺鹽酸鹽(pKa=10.66)B:硼酸(pKa=9.27)C:鄰苯二甲酸(pKa1=2.943，pKa2=5.432)D:甲酸(pKa=3.75)

答案:硼酸(pKa=9.27)

下列各組中兩溶液的pH相等的是

A:pH=4.0的緩沖溶液與0.001mol·L-1HClB:0.500mol·L-1NaH2PO4與該溶液稀釋一倍后所得溶液C:0.100mol·L-1NaH2PO4溶液與0.100mol·L-1Na2HPO4溶液D:c(HAc)=0.100mol·L-1的溶液與c(0.5H2SO4)=0.100mol·L-1的溶液

答案:0.100mol·L-1NaH2PO4溶液與0.100mol·L-1Na2HPO4溶液

下列各組分等體積混合的溶液，無緩沖作用的是

A:0.01mol·L-1NaOH和0.2mol·L-1HAcB:0.2mol·L-1KH2PO4和0.2mol·L-1Na2HPO4C:0.2mol·L-1鄰苯二甲酸氫鉀和等體積的水D:0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2O

答案:0.2mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NH3·H2O

欲配制=4.50的緩沖溶液，若用HAc及NaAc配制，則c(HAc)及c(NaAc)的濃度之比為(HAc的pKa=4.76)

A:4.76/1B:4.5/1C:1.78/1D:1/4.76

答案:1.78/1

1.0L溶液中含有6.0gHAc和4.1gNaAc，已知Mr(HAc)=60g·mol-1，pKa=4.76，Mr(NaAc)=82g·mol-1，此溶液的pH為

A:4.46B:4.76C:2.46

D:3.46

答案:4.76

向0.030mol·L-1HAc(pKa=4.76)溶液中加入NaAc晶體，使NaAc的濃度為0.100mol·L-1，則溶液的pH接近于

A:4.23B:5.28C:4.75D:5.72

答案:5.28

下列有關(guān)緩沖溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是

A:總濃度一定時(shí)，緩沖比為1時(shí)，緩沖容量最大B:緩沖范圍大體上為pKa±1C:緩沖對(duì)的總濃度越大，緩沖容量越大D:緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH不變，β沖容量也不變

答案:緩沖溶液稀釋后，緩沖比不變，所以pH不變，β沖容量也不變

某緩沖溶液的共軛堿的Kb=1.0×10-6，從理論上推算該緩沖溶液的緩沖范圍是

A:7～9B:6～8C:5～6D:5～7

答案:7～9

下列敘述錯(cuò)誤的是

A:某弱酸溶液越稀，其電離度越大B:血液中[HCO3-]和[CO32-]的比值達(dá)到20/1，但由呼吸作用和腎的調(diào)節(jié)，使HCO3-和CO2(溶解)的濃度保持相對(duì)穩(wěn)定而使血漿具有緩沖能力C:中和同體積同濃度的HAc和HCl，所需堿量是相同的D:由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2∶1

答案:由H2CO3的解離平衡，可知溶液中[H+]和[CO32-]的比值=2∶1

人體血漿存在的緩沖對(duì)中的共軛堿是

A:H2PO4-B:HCO3-C:CO32-D:H2CO3

答案:HCO3-

列各對(duì)溶液中，等體積混合后為緩沖溶液的是

A:0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaOHB:0.1mol·L-1HAc和0.05mol·L-1NaClC:0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1HClD:0.1mol·L-1NaOH和0.05mol·L-1H2SO4

答案:0.1mol·L-1NaAc和0.05mol·L-1HCl

將下列各對(duì)溶液等體積混和后，不是緩沖溶液的是

A:0.2mol·L-1NH3和0.1mol·L-1HClB:0.2mol·L-1Na2CO3和0.2mol·L-1NaHCO3C:0.2mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOHD:0.1mol·L-1NaAc與0.1mol·L-1NaCl

答案:0.1mol·L-1NaAc與0.1mol·L-1NaCl

人體血漿中主要的抗堿成分是

A:H2CO3B:H2PO4-C:HCO3-D:CO32-

答案:H2CO3

已知某二元酸H2B的pKa1=3，pKa2=7，總濃度為0.10mol·L-1的HB--B2-溶液，當(dāng)[HB-]=[B2-]時(shí)，溶液的pH為

A:2B:5C:7D:3

答案:7

由H2PO4--HPO42-(pKa=7.21)組成的緩沖溶液的理論緩沖范圍

A:5.21～7.21B:7左右C:6.21～8.21D:5.21～9.21

答案:6.21～8.21

總濃度為0.20mol·L-1NH3-NH4Cl(pKb=4.75)緩沖溶液，其緩沖容量最大時(shí)的pH為

A:9.26B:8.10C:7.00D:4.74

答案:9.26

下列關(guān)于血液的pH能保持基本不變，說法錯(cuò)誤的是

A:血液中[HCO-3]和[CO2]溶解的比例是20∶1，超過了1∶10到10∶1的范圍，所以血液沒有緩沖作用B:肺的生理調(diào)節(jié)功能C:血液中有多種緩沖對(duì)D:正常人血液的pH范圍是7.35～7.45

答案:血液中[HCO-3]和[CO2]溶解的比例是20∶1，超過了1∶10到10∶1的范圍，所以血液沒有緩沖作用

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述中正確的是

A:堿愈強(qiáng)其共軛酸愈強(qiáng)B:酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移C:酸愈強(qiáng)其共軛堿愈強(qiáng)D:H2O不能作為質(zhì)子酸

答案:酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子轉(zhuǎn)移

列各組分子或離子中，不屬于共軛關(guān)系的是

A:H2O—OH-B:HCl—Cl-C:H2CO3—CO32-D:NH4+—NH3

答案:H2CO3—CO32-

某緩沖溶液的緩沖范圍為5.30～7.30，則該緩沖溶液的共軛酸的離解常數(shù)為

A:10-7.70B:10-5.30C:10-6.30

D:10-7.30

答案:10-6.30

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)只能為酸的是

A:H2OB:PO43-C:H2CO3D:H2PO4-

答案:H2CO3

下列各組分子或離子中，不屬于共軛關(guān)系的是

A:HAc-Ac-B:H3O+-H2OC:NH4+-NH3D:H3PO4-PO43-

答案:H3PO4-PO43-

下列反應(yīng)不屬于酸堿質(zhì)子理論中酸堿反應(yīng)的是

A:Ac-+H2O=HAc+OH-B:HAc+H2O=

H3O++Ac-C:CaO+SO3=CaSO4D:NH3+HCl=NH4Cl

答案:CaO+SO3=CaSO4

欲使NH3的解離度和溶液的pH值都減小，則應(yīng)在NH3溶液中加入

A:NaCl固體B:NaOH溶液C:H2OD:NH4Cl固體

答案:NH4Cl固體

下列哪種離子濃度近似等于H3PO4的Ka2

A:H2PO4-B:HPO42-C:H+D:PO43-

答案:HPO42-

下列各組溶液中，哪組不是緩沖溶液

A:0.1mol·L-1NaOH與0.1mol·L-1HAc等體積混合B:0.1mol·L-1NaOH與0.2mol·L-1Na2HPO4等體積混合C:0.1mol·L-1NaOH與0.2mol·L-1HAc等體積混合D:0.2mol·L-1NH4Cl與0.1mol·L-1NaOH等體積混合

答案:0.1mol·L-1NaOH與0.1mol·L-1HAc等體積混合

將0.1mol·L-1H3PO4200ml和0.1mol·L-1NaOH溶液300ml混合配制成緩沖溶液，則此緩沖溶液的pH值為（已知pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.67）

A:12.67B:1.0C:2.12D:7.21

答案:7.21

人體血漿中主要的電解質(zhì)離子有：Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Cl-，HCO3-，HPO42-，SO42-等，其中的HCO3-屬于

A:質(zhì)子酸B:兩性物質(zhì)C:非酸非堿物質(zhì)D:質(zhì)子堿

答案:兩性物質(zhì)

將同濃度的HAc與NaOH溶液等體積混合，混合后溶液顯

A:兩性B:中性C:堿性D:酸性

答案:堿性

用0.1mol·L-1H3PO4和0.1mol·L-1NaOH溶液配制H2PO4--HPO42-緩沖溶液，當(dāng)緩沖比為1時(shí)，所需H3PO4和NaOH溶液的體積比為

A:

2:3B:2:1C:3:1D:1:3

答案:

2:3

25℃時(shí)，向pH=4的醋酸溶液中，加入少量的堿，該酸常數(shù)會(huì)發(fā)生如何變化

A:變大B:變小C:不變D:無法判斷

答案:不變

下列各對(duì)物質(zhì)中不能組成緩沖系的是

A:HAc~NaOHB:HAc~NaClC:HAc~NaAcD:NH3~HCl

答案:HAc~NaCl

Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka(HNO2)=5.6×10-4，Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，相同濃度的下列物質(zhì)，堿性最強(qiáng)的是

A:CN-B:NO2-C:HCO3-D:CO32-

答案:CO32-

一元弱酸HF、HNO2、HAc、HCN的Ka依次減小，則同濃度的下列溶液，堿性最強(qiáng)的是

A:NaAcB:NaFC:NaNO2D:NaCN

答案:NaCN

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列敘述不正確的是

A:酸越強(qiáng)，其共軛堿越弱B:酸失去所有質(zhì)子轉(zhuǎn)變成共軛堿C:酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移D:質(zhì)子酸中必須包含氫原子，但質(zhì)子堿未必

答案:酸失去所有質(zhì)子轉(zhuǎn)變成共軛堿

下列物質(zhì)中，不是共軛酸堿對(duì)是

A:HAc—Ac-

B:NH4+—NH3C:H3O+—OH-D:NH3—NH2-

答案:H3O+—OH-

配制pH=9.0的緩沖溶液，應(yīng)選用哪對(duì)緩沖對(duì)

A:NH4Cl—NH3·H2O

(pKb=4.75)B:HCOOH—HCOONa

(pKa=3.5)

C:HAc—Ac-

(pKa=4.75)D:H2PO4-—HPO42-（pKa=7.21）

答案:NH4Cl—NH3·H2O

(pKb=4.75)

關(guān)于緩沖容量β，下列說法不正確的是

A:總濃度一定，緩沖比等于1時(shí)，β最大B:緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，β越大C:總濃度一定時(shí)，緩沖比越大，β越大D:緩沖溶量的大小與溶液體積無關(guān)

答案:總濃度一定時(shí)，緩沖比越大，β越大

常溫下pH值大于7的溶液是

A:Na2CO3B:H3PO4C:NH4ClD:NaH2PO4

答案:Na2CO3

混合后能組成緩沖溶液的是

A:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH5mLB:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH10mLC:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH20mLD:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH30mL

答案:0.1mol·L-1HAc10mL+0.1mol·L-1NaOH5mL

在質(zhì)子理論中，NH2CH2COOH屬于

A:兩性物質(zhì)B:非酸非堿C:質(zhì)子堿D:質(zhì)子酸

答案:兩性物質(zhì)

某二元弱酸H2A的Ka1=6.0×10-8，Ka2=8.0×10-14，濃度為0.05mol·L-1的該溶液中A2-的濃度約為（

）mol·L-1

A:3×10-8B:4×10-14C:6×10-8D:8×10-14

答案:8×10-14

H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32，0.10mol·L-1Na2HPO4溶液的pH為

A:7.21B:9.77C:2.12D:4.67

答案:9.77

已知pKa(HAc)=4.76，pKb(NH3)=4.75，pθa1(H2CO3)=6.35，pKa2(H2CO3)=10.33，pKa1（H3PO4）=2.12，pKa2（H3PO4）=7.21，pKa3（H3PO4）=12.32。根據(jù)以上數(shù)據(jù)，配制pH=7.0的緩沖溶液，最合適的緩沖對(duì)為

A:NaH2PO4-NaHPO4B:NaHCO3-Na2CO3C:NH3-NH4ClD:HAc-NaAc

答案:NaH2PO4-NaHPO4

不是共軛酸堿對(duì)的一組物質(zhì)是

A:H2O，OH-B:HS-，S2-C:NH3，NH2-D:NaOH，Na+

答案:NaOH，Na+

下列物質(zhì)中，既是質(zhì)子酸，又是質(zhì)子堿的是

A:PO43-B:S2-C:OH-D:HPO42-

答案:HPO42-

已知H2CO3的Ka1=1.0×10-7，Ka2=1.0×10-11，則0.10mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為

A:9.0B:7.0C:11.0D:4.0

答案:9.0

NH3(pKb=4.75)與其鹽NH4Cl組成的緩沖溶液的緩沖范圍是

A:8.25~10.25B:4.75~6.75C:3.75~5.75D:7.25~9.25

答案:8.25~10.25

弱酸溶液濃度越小，解離度越大，因此溶液中[H3O+]越大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

按照質(zhì)子酸堿理論，兩性物質(zhì)的溶液必為中性溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，質(zhì)子酸必定含有氫元素，但質(zhì)子堿未必。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在H2CO3水溶液中，CO32-濃度近似等于Ka2而與H2CO3濃度關(guān)系不大。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

緩沖溶液的緩沖容量大小只與緩沖比有關(guān)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

緩沖溶液中，其他條件相同時(shí)，緩沖對(duì)的pKa越接近緩沖溶液的pH時(shí)，緩沖容量越大。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成緩沖溶液，條件是HAc比NaOH的物質(zhì)的量適當(dāng)過量。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

因NH4Cl-NH3·H2O緩沖溶液的pH＞7，不能抵抗強(qiáng)堿。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

H3PO4和NaOH混合可以配制3種不同緩沖對(duì)的緩沖溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

向0.1mol·L-1H3PO4的溶液中加入NaOH固體，所得溶液一定為緩沖溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

反應(yīng)HAc+OH-=Ac-+H2O的平衡常數(shù)等于Ka(HAc)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

HAc或NaAc的水溶液中均存在HAc-Ac-共軛酸堿對(duì)，因此它們的溶液均為緩沖溶液。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

水中加入強(qiáng)酸，盡管水解離出的氫離子和氫氧根離子濃度都減少，但水的離子積不變。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

NH4Cl-NH3緩沖溶液中，若c(NH4+)>c(NH3)，則該緩沖溶液的抗堿能力大于抗酸能力。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第三章測試

Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13，Ksp[Pb(OH)2]=1.2×10-15，Ksp(Mg(OH)2)=5.61×10-12，根據(jù)溶度積常數(shù)中判斷，在水中溶解度最大的是

A:PbI2

B:Pb(OH)2

C:Mg(OH)2

D:Mn(OH)2

答案:PbI2

已知CaCO3的Ksp=2.9×10-9，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，將1.0mol·L-1CaCl2溶液通入CO2氣體至飽和，溶液中有無CaCO3沉淀？

A:有沉淀

B:剛好飽和，無沉淀

C:無法判斷

D:未達(dá)到飽和，無沉淀

答案:未達(dá)到飽和，無沉淀

在已飽和的BaSO4溶液中，加入適量的NaCl，則BaSO4的溶解度

A:增大

B:不變

C:根據(jù)濃度可增大可減小

D:減小

答案:增大

298.15K時(shí)AgCl的溶解度S=1.33×10-5mol·L-1，其Ksp(AgCl)為

A:1.77×10-12

B:1.77×10-5

C:1.77×10-8

D:1.77×10-10

答案:1.77×10-10

當(dāng)AgCl固體在水中的質(zhì)量不發(fā)生變化時(shí)，此時(shí)溶液中的IP與Ksp的關(guān)系是

A:IP與Ksp同時(shí)增大或減小

B:IP=Ksp

C:IP＞Ksp

D:IP＜Ksp

答案:IP=Ksp

Mg(OH)2的溶度積表達(dá)式是

A:Ksp=[Mg2+]2[OH-]

B:無法確定

C:Ksp=[Mg2+][OH-]

D:Ksp=[Mg2+][OH-]2

答案:Ksp=[Mg2+][OH-]2

兩種難溶電解質(zhì)，Ksp小的，溶解度一定小

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

IP和Ksp的表達(dá)形式類似，但其含義不同。Ksp表示難溶電解質(zhì)的飽和溶液中離子濃度冪的乘積，僅是IP的一個(gè)特例。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

由于Ksp(CaSO4)>(KspCaCO3)，所以在固體CaSO4中加入Na2CO3溶液，CaSO4將會(huì)轉(zhuǎn)化為CaCO3。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在含有0.01mol·L-1Ca2+離子的溶液中，通入足量CO2的氣體，將會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液中[Mg2+]是

A:5.61×10-8mol·L-1B:1.12×10-7mol·L-1C:2.81×10-8mol·L-1D:1.40×10-8mol·L-1

答案:5.61×10-8mol·L-1

下列關(guān)于Ksp的敘述不正確的是

A:1：1型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，Ksp不一定等于S2B:相同類型的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，Ksp愈小，溶解度愈小C:Ksp表示達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度冪次方的乘積D:Ksp只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)

答案:Ksp只與難溶電解質(zhì)的本性有關(guān)，與其他因素?zé)o關(guān)

已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，0.10mol的MgCl2固體溶于1LpH=10的溶液中，則下列說法正確的是

A:有Mg(OH)2沉淀生成B:無法確定是否有Mg(OH)2沉淀生成C:Mg(OH)2溶液剛好飽和，無Mg(OH)2沉淀生成D:Mg(OH)2溶液還未飽和，無Mg(OH)2沉淀生成

答案:有Mg(OH)2沉淀生成

已知在CaCO3(Ksp=3.36×10-9)與CaSO4(Ksp=4.93×10-5)混合物的飽和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3mol·L-1，則Ca2+的濃度為

A:5.87×10-5mol·L-1

B:5.87×10-3mol·L-1C:4.00×10-7mol·L-1D:4.00×10-5mol·L-1

答案:5.87×10-3mol·L-1

下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度最大的是

A:AgCl(Ksp=1.77×10-10)B:Ag2CrO4(Ksp=1.12×10-12)C:AgBr(Ksp=5.35×10-13)D:Ag2CO3(Ksp=8.46×10-12)

答案:Ag2CO3(Ksp=8.46×10-12)

BaSO4在下列哪個(gè)溶液中的溶解度最大

A:0.01mol·L-1KNO3B:0.02mol·L-1BaCl2C:0.01mol·L-1Na2SO4D:純水

答案:0.01mol·L-1KNO3

在下列哪種溶液中，AgCl的溶解度最小

A:0.1mol·L-1AgNO3溶液B:0.2mol·L-1NaCl溶液C:純水D:0.1mol·L-1NaNO3溶液

答案:0.2mol·L-1NaCl溶液

Ag2CrO4(Ksp=1.12×10-12)在0.1mol·L-1Na2CrO4溶液中的溶解度為

A:8.5×10-6mol·L-1B:3.4×10-6mol·L-1

C:1.7×10-8mol·L-1D:1.7×10-6mol·L-1

答案:1.7×10-6mol·L-1

設(shè)Fe2S3飽和溶液的溶解度為Smol·L-1，則Fe2S3的溶度積Ksp為

A:108S5B:6S2C:S5D:36S5

答案:108S5

設(shè)Fe(OH)3飽和溶液的溶解度為Smol·L-1，則Fe(OH)3的溶度積Ksp為

A:27S4B:36S4C:9S4D:S4

答案:27S4

研究表明，有相當(dāng)一部分腎結(jié)石是由CaC2O4組成的，正常人每天排尿量約為1.4L，其中約含0.1gCa2+，為了不使尿中形成CaC2O4沉淀，其中C2O42-離子的最高濃度為多少？[CaC2O4的Ksp=2.3×10-9,Mr(Ca)=40）

A:1.3×10-6B:9.12×10-3C:2.8×10-5D:1.1×10-3

答案:1.3×10-6

向飽和BaSO4溶液中加H2SO4，關(guān)于其溶解度S和溶度積Ksp敘述正確的是

A:S減小，Ksp減小B:S增大，Ksp不變C:S增加，Ksp增大D:S減小，Ksp不變

答案:S減小，Ksp不變

Ag2CrO4（Ksp=1.0×10-12）在0.1mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度為

A:1.0×10-10mol·L-1B:1.0×10-8mol·L-1C:2.0×10-10mol·L-1D:1.0×10-9mol·L-1

答案:1.0×10-10mol·L-1

向AgCl的溶液中加入NaCl，其溶解度降低，溶度積也變小。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第四章測試

軌道角動(dòng)量量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m

A:只能為+2

B:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個(gè)數(shù)值

C:可以為任何一個(gè)數(shù)值。

D:只能為-1、0、+1三者中的某一個(gè)數(shù)值

答案:可以為-2、-1、0、1、2中的任一個(gè)數(shù)值

基態(tài)11Na原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)可能是

A:(3，0，0，+1/2)

B:(3，1，-1，+1/2)

C:(3，1，0，+1/2)

D:(3，1，1，+1/2)

答案:(3，0，0，+1/2)

表示原子軌道角度分布的函數(shù)是

A:R2n,l（r）

B:Y2l,m(θ，φ)

C:Rn,l（r）

D:Yl,m(θ，φ)

答案:Yl,m(θ，φ)

根據(jù)Pauling原子軌道近似能級(jí)圖，下列各能級(jí)中，能量最高的是

A:3p

B:2p

C:

2s

D:4s

答案:4s

描述原子軌道的量子數(shù)組合是

A:n.l.m

B:n.l

C:n.l.m.

ms

D:n.l.ms

答案:n.l.m

2p軌道的磁量子數(shù)可能有

A:

1.2.3

B:

0.+1.-1

C:1.2

D:0.1.2

答案:

0.+1.-1

下列符號(hào)表示的原子能級(jí)，不可能存在的是

A:3p

B:1s

C:3f

D:3d

答案:3f

多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的亞層上，原子軌道數(shù)為

A:n-1

B:

2l-1

C:

2l+1

D:n-l+1

答案:

2l+1

在多電子原子中，原子核對(duì)核外某一電子的吸引力由于其余電子對(duì)該電子的排斥作用而被減弱，猶如減少了核電荷數(shù)，減少后的核電荷數(shù)稱為有效核電荷數(shù)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

原子核外每一電子層最多可容納2n2個(gè)電子，所以元素周期系第五周期有50種元素

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

元素的電負(fù)性是指原子在分子中吸引成鍵電子的相對(duì)能力。某元素的電負(fù)性越大，表明其原子在分子中吸引成鍵電子的能力越強(qiáng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

對(duì)任何原子核外某一電子來說，只有四個(gè)量子數(shù)完全確定后，其能量才有一定值。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

電子總是盡可能地先占據(jù)能量最低的軌道，當(dāng)能量最低的軌道已充滿后，才依次進(jìn)入能量較高的軌道。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

在同一原子中，不可能有四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子存在。每個(gè)軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋方向相反的電子。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

基態(tài)24Cr的價(jià)電子組態(tài)是

A:3d44s2B:4s23d4C:4s13d5D:3d54s1

答案:3d54s1

在多電子原子中，決定電子能量的量子數(shù)為

A:nB:lC:n，l和mD:n和l

答案:n和l

基態(tài)19K原子最外層電子的四個(gè)量子數(shù)應(yīng)是

A:4，0，0，+1/2B:4，1，0，+1/2C:3，0，0，+1/2D:4，1，1，+1/2

答案:4，0，0，+1/2

若將基態(tài)氮原子的電子排布式寫為1s22s22px22py1，則違背了

A:Pauli不相容原理B:Hund規(guī)則C:能量守恒原理D:能量最低原理

答案:Hund規(guī)則

用四個(gè)量子數(shù)表示11號(hào)元素基態(tài)的最后一個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，正確的為

A:n=3，l=1，m=+1，s=+1/2B:n=3，l=1，m=-1，s=+1/2C:n=3，l=0，m=0，s=+1/2D:n=4，l=0，m=0，s=+1/2

答案:n=3，l=0，m=0，s=+1/2

下列各組量子數(shù)中，可描述一個(gè)p電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是

A:4，1，0，-1/2B:4，3，1，1/2C:4，2，0，1/2D:4，0，-1，1/2

答案:4，1，0，-1/2

以下電子排布式違反了泡里不相容原理的是

A:1s22s32p1B:1s22s23s2C:1s22s22p33s1D:1s22s22px22py1

答案:1s22s32p1

下列量子數(shù)組合n，l，m，s可用來描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是

A:2，2，1，-1/2B:3，3，2，1C:3，2，1，1/2D:3，2，0，1

答案:3，2，1，1/2

描述原子軌道或波函數(shù)的量子數(shù)組合為

A:n,l,m,sB:n,lC:l,mD:n,l,m,

答案:n,l,m,

決定原子軌道在空間伸展方向的量子數(shù)是

A:sB:

lC:mD:n

答案:m

在多電子原子中具有下列各組量子數(shù)的電子，能量最高的是

A:3,1，-1，+1/2B:

3,1,0，-1/2C:3,2，+1，+1/2D:2,1，+1，-1/2

答案:3,2，+1，+1/2

主量子數(shù)為3時(shí)，有3s、3p、3d共3個(gè)原子軌道。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

s電子在球內(nèi)運(yùn)動(dòng)，p電子在雙球內(nèi)運(yùn)動(dòng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

電子排布式為1s22s22p23s1的原子雖然不穩(wěn)定，但可以存在。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

在氫原子中，電子的能量與角量子數(shù)無關(guān)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

鑭系元素和錒系元素的價(jià)電子包括f軌道的電子。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第五章測試

He原子的1s軌道有兩個(gè)電子，因此，He原子不能形成雙原子分子

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

不正確的說法是

A:α鍵和π鍵都屬于共價(jià)鍵

B:π鍵鍵不牢固、不穩(wěn)定;

C:π鍵也可以單獨(dú)存在;

D:α鍵成鍵的兩原子可沿鍵軸“自由”旋轉(zhuǎn);

答案:π鍵也可以單獨(dú)存在;

π鍵只能與α鍵同時(shí)存在，在共價(jià)雙鍵和共價(jià)叁鍵中只能有一個(gè)α鍵

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

如果某一個(gè)原子沒有單電子，則不能形成共價(jià)鍵

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

在雜化軌道理論中，正確的是

A:有幾個(gè)原子軌道參加雜化就能得到幾個(gè)雜化軌道

B:所有雜化軌道的能量都一定相等

C:參加雜化的軌道能量必須相等

D:所有參加雜化的軌道中都必須含有一個(gè)單電子

答案:有幾個(gè)原子軌道參加雜化就能得到幾個(gè)雜化軌道

在下列分子或離子中，中心原子采用等性sp3雜化成鍵的是

A:PH3B:CCl4C:BCl3D:H3O+

答案:CCl4

C2H4中C原子的雜化方式為

A:sp3B:spC:不等性sp3D:sp2

答案:sp2

分子中鍵角最大的是

A:BF3B:NH3C:SiH4D:H2O

答案:BF3

下列液態(tài)物質(zhì)同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是：

A:CH3OHB:C6H6C:CCl4D:O2

答案:CH3OH

H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高得多，主要原因是

A:分子的極性不同B:H2O分子間色散力強(qiáng)C:H2O分子間存在氫鍵D:分子量不同

答案:H2O分子間存在氫鍵

下列兩兩分子間，三種范德華力和氫鍵都存在的是

A:HF和H2OB:I2和H2OC:I2和CCl4D:CH3Cl和CO

答案:HF和H2O

2p能級(jí)上的3個(gè)原子軌道的形狀和延伸方向完全相同，所以稱為簡并軌道。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

水的反常沸點(diǎn)，歸因于分子間存在氫鍵締合作用

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

均由極性鍵組成的非極性分子是

A:H2O,CH3Cl,O2B:I2,CH4,CO2C:BF3,CO2,CH4D:H2S,HCl,C6H6

答案:BF3,CO2,CH4

下列分子中，鍵角最大的是

A:BeCl2B:BF3C:CCl4D:H2O

答案:BeCl2

分子之間同時(shí)存在取向力、誘導(dǎo)力、色散力和氫鍵的是

A:H2OB:CCl4C:H2SD:CH3CH3

答案:H2O

原子軌道沿y軸方向重疊形成π鍵的是

A:s-sB:s-pxC:py-pyD:pz-pz

答案:py-py

空間構(gòu)型為三角錐型的分子是

A:CH4B:H2OC:NH3D:NH4+

答案:NH3

關(guān)于雜化軌道理論，下列說法不正確的是

A:有幾個(gè)原子軌道參加雜化就形成幾個(gè)雜化軌道B:成鍵時(shí)，不同原子的外層能量相近的原子軌道重新組合C:雜化軌道比沒雜化的原子軌道成鍵能力強(qiáng)D:不同類型的雜化間的夾角不同，形成的分子具有不同的空間構(gòu)型

答案:成鍵時(shí)，不同原子的外層能量相近的原子軌道重新組合

甲醇和HI之間存在的分子間作用力不包括

A:色散力B:誘導(dǎo)力C:氫鍵D:取向力

答案:氫鍵

兩原子的單電子自旋方向相同時(shí)，可形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

原子軌道沿鍵軸方向以“頭碰頭”的方式重疊所形成的共價(jià)鍵為σ鍵，σ鍵原子軌道重疊部分鏡面對(duì)稱分布。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

σ鍵電子云重疊程度大，比π鍵穩(wěn)定。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

鍵能的大小與鍵的極性成正比。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

直線型分子均屬于非極性分子。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

有幾個(gè)原子軌道參加雜化，就能形成幾個(gè)雜化軌道。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

為使雜化軌道間的排斥能最小，雜化軌道必須取最大夾角分布。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

氫鍵具有方向性和飽和性，因此是化學(xué)鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

乙醇分子跟水分子之間存在范德華力和氫鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高的原因是碘化氫的色散力強(qiáng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵都可使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

HCl分子是直線形的，故Cl原子采用sp雜化軌道與H原子成鍵。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

BCl3分子的極性小于BeCl2分子的極性。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

具有未成對(duì)電子的兩個(gè)原子相互接近時(shí)都可以形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

sp3雜化時(shí)，s軌道和p軌道的主量子數(shù)可以相同，也可以是不同。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

苯與氯仿之間的作用力包括取向力、色散力、誘導(dǎo)力和氫鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

根據(jù)分子間作用力，Br2與H2O之間只存在色散力。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

可以預(yù)測，H2S與H2O的鍵角幾乎相同。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

水的沸點(diǎn)大于硫化氫，歸因于水分子間存在氫鍵。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

乙炔分子中，碳原子采用sp雜化，形成直線型分子。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

在乙醇分子中，只有σ鍵，沒有π鍵。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

CO分子中存在1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，可作為單齒配體使用。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)小于對(duì)硝基苯酚，主要是由于對(duì)硝基苯酚中存在分子間氫鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

NH4+離子中N采取sp3雜化方式成鍵，離子空間構(gòu)型為正四面體。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

石墨是層面結(jié)構(gòu)，可作為半導(dǎo)體材料，是由于碳采用sp2雜化引起的。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

對(duì)于He+，描述其原子軌道的能量只需用一個(gè)主量子數(shù)n即可。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

在NH4+中的配位鍵與三個(gè)普通共價(jià)鍵等價(jià)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

成鍵的兩原子之間只有一個(gè)σ鍵，但可以有多π個(gè)鍵。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第七章測試

依據(jù)次序規(guī)則，最優(yōu)先的是

A:－CHOB:－CNC:－COOHD:－CH2Cl

答案:－CH2Cl

下列碳正離子中最穩(wěn)定的是

A:B:C:D:

答案:

A:5B:4C:3D:6

答案:5

A:②＞④＞①＞③B:②＞①＞④＞③

C:①＞②＞④＞③D:①＞②＞③＞④

答案:①＞②＞④＞③

存在順反異構(gòu)的是

A:C2H3ClB:C2H4Br2C:C2H2Cl2D:C6H4Cl2

答案:C2H2Cl2

穩(wěn)定性最強(qiáng)的自由基是

A:B:C:D:

答案:

第八章測試

下列屬于鄰對(duì)位定位基的是

A:

–NO2

B:-COOH

C:-CHO

D:-NH2

答案:-NH2

苯與溴水反應(yīng)的機(jī)制是

A:自由基取代

B:親電取代

C:親核取代

D:親電加成

答案:親電取代

是活化基團(tuán)的是

A:-Cl

B:-NH2

C:-NO2

D:-COOH

答案:-NH2

定位基–Cl屬于

A:間位定位基

B:鄰對(duì)位定位基

C:無法確定

D:其余選項(xiàng)均不是

答案:鄰對(duì)位定位基

苯環(huán)上的鹵代反應(yīng)屬于加成反應(yīng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

所有含有苯環(huán)的有機(jī)物都屬于芳香烴。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

常見的穩(wěn)定的單環(huán)烷烴是五元環(huán)和六元環(huán)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第九章測試

酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是

A:苯酚B:氨水C:乙醇D:碳酸

答案:碳酸

遇盧卡斯試劑，先渾濁的是

A:異丙醇B:甲醇C:叔丁醇D:乙醇

答案:叔丁醇

屬于酚類的是

A:B:C:D:

答案:

能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)的是

A:B:C:D:

答案:

苯酚可以和三氯化鐵作用顯顏色。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

鄰二醇不能與新制備的氫氧化銅反應(yīng)。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

可以用新制備的氫氧化銅鑒別鄰二醇。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第十章測試

下列化合物中，不能與NaHSO3飽和溶液反應(yīng)的是

A:B:C:D:

答案:

一分子醛與兩分子醇在干燥HCl的條件下，生成的化合物是

A:縮醛B:α,β-不飽和醛C:半縮醛

D:β-羥基醛

答案:縮醛

醛與醇的反應(yīng)屬于

A:親電加成反應(yīng)B:

自由基加成反應(yīng)C:親核加成反應(yīng)D:

自由基取代反應(yīng)

答案:親核加成反應(yīng)

用于保護(hù)醛基的反應(yīng)是

A:還原B:酯縮合C:

醇醛縮合D:生成縮醛

答案:生成縮醛

下列化合物能與HCN發(fā)生親核加成反應(yīng)的是

A:4-甲基-2-戊酮B:苯乙酮C:乙酰氯D:1-苯基-2-丁酮

答案:4-甲基-2-戊酮

不能與氫氰酸反應(yīng)的是

A:

環(huán)己酮B:2-己酮C:3-己酮D:苯甲醛

答案:3-己酮

不能與飽和亞硫酸氫鈉溶液親核加成的是

A:B:C:D:

答案:

酮體包括β-丁酮酸、β-羥基丁酸和丙酮。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

第十一章測試

酸性最強(qiáng)的是

A:醋酸B:苯酚C:硫酸

D:水

答案:硫酸

下列化合物酸性由強(qiáng)到弱排列順序正確的是①α-丙酮酸

②α-羥基丙酸

③2-甲基丙酸

④丙酸

A:①＞②＞④＞③

B:③＞④＞①＞②C:①＞④＞③＞②D:②＞③＞①＞④

答案:①＞②＞④＞③

①甲酸、②乙二酸、③苯甲酸、④丙酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：

A:②＞③＞①＞④B:③＞②＞①＞④C:②＞①＞③＞④D:④＞②＞③＞①

答案:②＞①＞③＞④

溴乙酸的酸性大于乙酸的主要原因是分子中存在

A:供電子誘導(dǎo)效應(yīng)B:

吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)C:p-p共軛效應(yīng)應(yīng)D:p-p共軛效應(yīng)

答案:

吸電子誘導(dǎo)效應(yīng)

下列羧酸及其衍生物中，酸性最強(qiáng)的是

A:B:C:D:

答案:

第十二章測試

下列那一對(duì)是相同化合物

A:B:C:D:

答案:

屬于S型的是

A:B:C:D:

答案:

有關(guān)對(duì)映異構(gòu)現(xiàn)象敘述正確的是

A:

含有手性碳原子的分子必定具有手性B:不含手性碳的分子必定不具有手性C:有旋光性的分子必定具有手性D:含有手性碳的分子必定具有旋光性

答案:有旋光性的分子必定具有手性

下列化合物中對(duì)映異構(gòu)體數(shù)目少于2n的是

A:1,3-二溴戊烷B:2,3-二溴丁烷C:

1,2-二溴戊烷D:2,3-二溴戊烷

答案:2,3-二溴丁烷

不含手性碳的化合物一定不是手性化合物。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

.書寫費(fèi)歇爾投影式的時(shí)候，豎鍵上的兩個(gè)基團(tuán)朝向前方。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

含有3個(gè)手性碳原子的化合物有8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

費(fèi)歇爾投影式在紙面上旋轉(zhuǎn)90°，其構(gòu)型不變。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第十三章測試

A:甲胺B:N-甲基苯胺C:對(duì)甲基苯胺D:苯胺

答案:N-甲基苯胺

A:5-甲基-3-氨基己烷B:2-甲基-4-氨基己烷C:3-氨基-5-甲基己烷D:4-氨基-2-甲基己烷

答案:2-甲基-4-氨基己烷

A:B:C:D:

答案:

二甲胺的堿性比甲胺的強(qiáng)

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

氨分子中三個(gè)氫原子全被烴基取代得到季銨類化合物

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)

對(duì)于比較復(fù)雜的胺，命名時(shí)可以將氨基作為取代基

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

伯仲叔胺和伯仲叔醇的分類方法不一樣

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

A:氨B:苯酚C:環(huán)己胺D:苯胺

答案:苯胺

A:對(duì)甲基苯胺B:N-甲基苯胺C:苯胺D:甲胺

答案:N-甲基苯胺

A:3-氨基-5-甲基己烷B:5-甲基-3-氨基己烷C:2-甲基-4-氨基己烷D:4-氨基-2-甲基己烷

答案:2-甲基-4-氨基己烷

N-乙基苯胺的結(jié)構(gòu)式

A:B:C:D:

答案:

氮原子上連有不同脂肪烴基，命名時(shí)較優(yōu)先的烴基寫在后面

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

季銨堿是強(qiáng)堿

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

第十四章測試

人體必需脂肪酸不包括

A:亞麻酸B:油酸C:花生四烯酸D:亞油酸

答案:油酸

油脂在堿性條件下水解反應(yīng)，稱為

A:油脂的硬化B:皂化反應(yīng)C:分解反應(yīng)D:取代反應(yīng)

答案:皂化反應(yīng)

油脂在空氣中放置過久會(huì)產(chǎn)生難聞的氣味，這種現(xiàn)象稱為油脂的

A:酸敗B:水解C:硬化D:皂化

答案:酸敗

油脂是脂肪酸和甘油形成的酯

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

可以根據(jù)皂化值的大小，可以判斷油脂中所含三酰甘油的平均分子量。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

皂化值是指1g油脂完全皂化時(shí)所需氫氧化鉀的毫克數(shù)。

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)

油脂的加氫又稱為油脂的硬化。

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)

可以用碘值判斷油脂的不飽和