硫和氮的氧化物

湖南省長沙市一中衛(wèi)星遠程學校

空氣質量報告各項指標中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)。二氧化硫和二氧化氮是什么？它們是從哪兒來的？空氣中有多種物質，為什么要選擇這兩種污染物的指數(shù)來報告？它們有什么危害？一、單質硫黃色晶體，質脆。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（俗稱硫黃）（3）單質硫的存在游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里（2）化學性質點燃

S+O2==SO2△S+Fe==FeS硫或含硫的物質在空氣中燃燒時首先生成二氧化硫（1）物理性質二、二氧化硫1.物理性質：思考1：SO2的物理性質體現(xiàn)在哪些方面？無色、有刺激性的有毒氣體，密度比空氣大，易液化、探究1：請設計一個實驗來證明SO2是否易溶于水？易溶于水（常溫常壓下：1:40）探究2：SO2溶于水僅僅是溶于水嗎？有沒有發(fā)生化學反應？發(fā)生化學反應的判斷依據(jù)是什么？SO2+H2O=H2SO3H2SO3=

SO2+H2O紫色石蕊試液探究實驗：SO2+H2OH2SO3二、二氧化硫探究結論：

SO2溶于水，實質上有部分與水發(fā)生了化學反應。且體現(xiàn)了酸性氧化物的性質。（1）SO2具有酸性氧化物的通性2.化學性質：SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）可逆反應：在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應。特點：正反應和逆反應均不徹底，反應物和生成物共存。①與H2O反應生成H2SO3二、二氧化硫判斷下列反應哪些不屬于可逆反應？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3

D．CO2+H2OH2CO3

點燃電解做做看１：（1）SO2具有酸性氧化物的通性③與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽2.化學性質：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+CaO===CaSO3SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）②與堿反應生成鹽和水①與H2O反應生成H2SO3二、二氧化硫滴入品紅溶液二氧化硫溶于水二、二氧化硫（2）漂白性加熱，又恢復原來的顏色。品紅溶液褪色二、二氧化硫2.化學性質：

（2）SO2

的漂白性:漂白原理：SO2的漂白作用是SO2跟某些有色物質化合生成一種不穩(wěn)定的無色化合物。這些無色物質不穩(wěn)定，容易分解而恢復原來的顏色。氯水與二氧化硫漂白性比較氯水二氧化硫原理實質效果范圍氯水中HClO將有色物質氧化成無色物質SO2溶于水與有色物質直接結合生成不穩(wěn)定的無色物質氧化還原反應非氧化還原反應永久性暫時性可漂白大多數(shù)有色物質，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質，不能使紫色石蕊試液褪色S-2思考：請同學們標出SO2中S元素的化合價，根據(jù)SO2中S元素的化合價推斷它應具有怎樣的化學性質？氧化性加還原劑如H2S等加氧化劑如O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等+6+40SSS(SO2)還原性二、二氧化硫SO2既有氧化性，又有還原性（3）既有氧化性，又有還原性探究：怎樣設計一個實驗來證明SO2具有還原性？SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl類似的：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr①還原性2SO2+O2催化劑2SO3△SO2+2H2S==3S↓+2H2O②氧化性SO2不會被濃H2SO4氧化,可以用濃硫酸干燥SO2二、二氧化硫2.化學性質：不同。前者緣于SO2的還原性，發(fā)生的是氧化還原反應。后者緣于其漂白性，發(fā)生的是非氧化還原反應。思考與交流:1、SO2通入溴水、KMnO4溶液有何現(xiàn)象？二、二氧化硫2、SO2通入溴水、KMnO4溶液褪色與SO2使品紅褪色，實質相同嗎?溶液褪色小結二氧化硫的化學性質（1）SO2具有酸性氧化物通性（2）既有氧化性，又有還原性（3）具有漂白性(特性)二、二氧化硫SO3+H2O===H2SO4⑵可以漂白紙漿、毛、絲、草編制品等⑶殺滅霉菌和細菌⑴制造硫酸：3.用途2SO2+O2催化劑2SO3△二、二氧化硫2、化學性質：酸性氧化物的通性①與水的反應②與堿性氧化物反應③與堿反應SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O三、三氧化硫1、物理性質：沸點40℃，常溫下不為氣體SO3+H2O=H2SO4硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。硫化氫氣體溶于水得到一種酸即氫硫酸。氫硫酸具有酸的通性，還具有還原性。關于H2S氣體：【資料卡片】SO2+2H2S=3S↓+2H2O一、二氧化硫和三氧化硫（一）硫（S）1、硫元素的存在形式：游離態(tài)：____________或___________里化合態(tài)：主要以_________和________的形式存在。2、硫的物理性質：硫俗稱_____，是一種___色晶體，__溶于水，___溶于酒精，___溶于二硫化碳（CS2）。3、化學性質：_________________________________火山口附近地殼的巖層硫化物硫酸鹽硫磺黃不微易S+O2＝SO2點燃△S+Fe==FeS一、二氧化硫和三氧化硫（二）

二氧化硫（SO2）1、物理性質___色、有________氣味的____毒氣體、密度比空氣_____，____溶于水（常溫常壓下1:40），____液化。二氧化硫是污染大氣的主要有害物質之一,是形成_____的主要物質之一。刺激性有大無易易酸雨（二）

二氧化硫（SO2）1、二氧化硫是一種____性氧化物，表現(xiàn)的主要性質有（酸性氧化物通性）：①②SO2+CaO=③SO2+Ca(OH)2=2、二氧化硫有______，二氧化硫氣體可使品紅溶液___色，加熱溶液__________色。3、既有氧化性，又有還原性：酸SO2+H2OH2SO3CaSO3CaSO3↓+H2O漂白性褪又恢復紅石灰法脫硫，能使澄清石灰水變渾濁。（三）三氧化硫的性質SO3是一種_______氧化物，具有酸性氧化物的通性：（1）與水的反應

SO3+H2O＝H2SO4（2）與堿性氧化物反應

SO3+CaO=CaSO4

（3）與堿反應

SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O

酸性2.下列可以用來鑒別SO2

和CO2

的方法是()A.通入紫色石蕊試液B.聞氣味

C.通入澄清石灰水D.通入品紅溶液中課堂練習：1.左圖是古時用燃燒硫的方法漂白布料的圖片。請同學們分析其原理BDD課堂練習：漂白性消失,Cl2和SO2作用生成了無漂白作用的HCl和H2SO4

2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl4.下列關于SO2的說法，不正確的是（）

A、SO2是硫及某些硫化合物在空氣中燃燒的產(chǎn)物

B、SO2有漂白作用，也有殺菌作用

C、SO2溶于水后生成H2SO4

D、SO2是一種大氣污染物C課堂練習：5.下列氣體中，能污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是（）ACOBCl2C

SO2DN2BC6.下列物質只具有還原性的是（）ACl2BNaCH2SO4

D

SO2B課堂練習：比較：二氧化硫與二氧化碳思考:(1)如何區(qū)分兩種氣體？(2)如何除去二氧化碳氣體中混有的少量二氧化硫氣體?(3)如何逐一檢驗混合氣體中二氧化碳和二氧化硫的存在?混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液或溴水一、氮的氧化物N的氧化物的種類N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種，它們都有毒，是大氣污染物。1、氮氣(N2)

無色無味氣體

比空氣稍輕1)氮氣的物理性質：

不溶于水

N2+O2=====2NO放電或高溫2)氮氣的化學性質：（不活潑）3)氮氣的用途：保護氣：填充燈泡，焊接金屬等N2+3H22NH32NO+O2=2NO22.一氧化氮（NO）物理性質：無色無味氣體，不溶于水，有毒?；瘜W性質：（因此，NO不能與O2大量共存）NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導致中毒。N2+O2放電或高溫2NO生成：一、氮的氧化物(檢驗NO存在)(無色）（紅棕色）3.二氧化氮（NO2）物理性質：一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣的大易液化易溶于水化學性質:3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成：2NO+O2==2NO2一、氮的氧化物2NO2(紅棕色)(無色)N2O41.“雷雨發(fā)莊稼”，為什么？3.3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中， (1)NO2是酸性氧化物嗎？(2)n(氧化劑):n(還原劑)=？(3)如何盡量將NO2轉化為HNO32.怎樣除去NO中的NO2思考：實驗：請你設計實驗，要求盡可能多地使NO2被水吸收。實驗步驟現(xiàn)象解釋1將一支充滿NO2的試管倒立在盛有水的水槽中2制取少量的氧氣3將氧氣慢慢的通入步驟1的試管中紅棕色氣體逐漸消失,水位上升,最后充滿試管的2/3,無色氣體充滿試管上部的1/3無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體,又變?yōu)闊o色氣體,氣體體積減少,液面不斷上升3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2H2O2===2H2O+2O2↑MnO2在這個過程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉變成HNO3呢？2NO+O2＝2NO2+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NONO2與O2以4:1的體積比（物質的量比）混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3+）6NO2＋2H2O＝4HNO3＋2NO2NO

+O2=2NO2①3NO2+H2O=2HNO3+

NO

②①×3

＋②×2

4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO和O2

混和氣體在什么條件下能完全溶于水？思考：三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染酸雨對環(huán)境的危害酸雨對環(huán)境的危害三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染我國其它酸雨區(qū)：1.珠江三角洲及其北部2.杭州灣三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染酸雨pH＜5.6的雨水1.成因：空氣中S的氧化物和N的氧化(H2SO4、HNO3)隨雨水降下就成為酸雨(硫氧化物主要來自含硫礦物的燃燒，氮氧化物來自汽車尾氣)。2.危害：破壞農(nóng)作物、森林、草原，使水土酸性化；加速建筑物等腐蝕。三、二氧化硫和二氧化氮對大氣的污染硝酸型酸雨：硫酸型酸雨：SSO2H2SO4NO2HNO3防治……主要是固硫和尾氣凈化,固硫方程式

S+O2==SO2

CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

3.酸雨的形成過程：點燃SO3二氧化氮和一氧化氮1、氮氣(N2)氮氣是一種_____色_____味的氣體，____溶于水，密度比空氣_____，占空氣體積的___________左右。氮的化學性質_______