九年級(jí)化學(xué)課題生活中常見的鹽

生活中常見的鹽1整理課件指出以下物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?①H2O②CaCO3③HCl④H2O2⑤Na2CO3⑥Ca(OH)2⑦M(jìn)nO2⑧H2SO4⑨NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸→H++酸根離子堿→OH-+金屬離子鹽→金屬離子＋酸根離子

2整理課件快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個(gè)字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個(gè)字母是OH鹽:其他的為鹽指出以下物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)23整理課件生活中常見的鹽4整理課件常見的鹽用鋇餐BaSO4觀察腸內(nèi)情況

五水硫酸銅晶體CuSO4

5H2O食鹽NaClKNO3硝酸鉀晶體5整理課件一.常見的鹽1、氯化鈉〔NaCl〕俗稱：食鹽氯化鈉晶體晶體結(jié)構(gòu)6整理課件食鹽7整理課件1〕分布：海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中都蘊(yùn)藏著食鹽海鹽8整理課件鹽場9整理課件氯化鈉在生活中的用途10整理課件1、俗名：食鹽一、氯化鈉〔NaCl〕2、用途：〔1〕重要的調(diào)味品；〔2〕人體正常生理活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)；〔3〕日常生活中用來腌制食品；〔4〕農(nóng)業(yè)上可以用氯化鈉溶液來選種；〔5〕工業(yè)的原料，可用于制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等?！?〕公路上的積雪也可以用氯化鈉來消除。11整理課件某10歲少年因食用非法私制的食鹽而中毒殞命。新聞事件一則我們購置食鹽一定要注意，不能買工業(yè)用的鹽。原因是食用NaNO2工業(yè)用鹽12整理課件以下說法正確的選項(xiàng)是()A.鹽都能食用,故稱食鹽B.鹽就是食鹽,易溶于水C.鹽都有咸味,都是白色晶體D.鹽是一類物質(zhì)的總稱D13整理課件粗鹽提純的步驟:溶解：過濾:過濾的要點(diǎn)(一貼二低三靠)蒸發(fā):(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量、回收操作中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌，加速食鹽溶解過濾:引流，防止液體外濺蒸發(fā):攪拌，防止液滴飛濺稱量、回收：轉(zhuǎn)移固體14整理課件3.蒸發(fā)①儀器：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒②玻璃棒的作用：防止液體由于局部過熱，造成液滴飛濺③注意：待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱15整理課件碳酸鈣16整理課件2.碳酸鈣1)潔白純潔的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2)含雜質(zhì)而有花紋的碳酸鈣叫大理石。3)質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。

CaCO3雞蛋殼．貝殼-主要成分17整理課件碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、與酸是反響2、高溫分解CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCO3

高溫CaO+CO218整理課件

碳酸鈣的用途石灰石——建筑、保健品、日用品的原材料。大理石——建筑材料。石灰石19整理課件

實(shí)驗(yàn):用試管取適量的Na2CO3溶液,向試管中滴加酚酞試液?，F(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿可見，Na2CO3水溶液呈＿＿性。溶液變紅色堿2〕因?yàn)槠渌芤撼蕢A性，故稱純堿；純堿不是堿，而是鹽碳酸鈉〔俗名:純堿、蘇打〕20整理課件碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)1、與酸是反響2、與可溶性堿反響Na2CO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH21整理課件

碳酸鈉的用途玻璃造紙紡織洗滌劑22整理課件5.碳酸氫鈉〔俗名:小蘇打〕23整理課件碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)1、與酸是反響2、加熱分解3、NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3

△

Na2CO3+CO2+H2O24整理課件NaHCO3的用途。發(fā)酵粉25整理課件氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式俗稱顏色狀態(tài)溶解性用途NaCl食鹽白色固體易溶調(diào)味品、生理鹽水Na2CO3純堿、蘇打白色固體易溶玻璃、造紙NaHCO3小蘇打白色固體易溶發(fā)酵粉、冶療胃酸過多CaCO3白色固體難溶建筑材料補(bǔ)鈣劑26整理課件CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

=NaCl+H2O+CO2↑組成里含有CO32-〔或HCO3-〕離子的鹽，都能跟鹽酸反響生成二氧化碳?xì)怏w，利用此反響可以檢驗(yàn)鹽的組成中是否含有CO32-〔或HCO3-〕碳酸根離子(CO32-)及碳酸氫根離子(HCO3-)的檢驗(yàn)：取少量樣品于試管中，滴加稀鹽酸，如有氣體生成，把生成氣體通入澄清石灰水中，假設(shè)石灰水變渾濁，證明樣品中含有碳酸根或碳酸氫根CaCO3+2HCl

=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3

+2HCl

=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3

+HCl

=

NaCl+H2O+CO2↑27整理課件（分析）下列四個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？屬于三種基本反應(yīng)類型嗎？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑28整理課件復(fù)分解反響的概念：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做復(fù)分解反響。表達(dá)式：AB+CD→特點(diǎn)：雙交換，價(jià)不變AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓29整理課件2.復(fù)分解反響發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。當(dāng)堿和鹽，鹽和鹽均可溶時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。30整理課件Ｄ以下化學(xué)反響屬復(fù)分解反響的是

A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

課堂訓(xùn)練31整理課件32整理課件33整理課件【回憶】請(qǐng)書寫出實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方程式。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【討論】根據(jù)上述反響，請(qǐng)問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反響？如果能反響，請(qǐng)問它們又會(huì)生成什么物質(zhì)？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材34整理課件【演示實(shí)驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生澄清石灰水變渾濁碳酸鈉〔或碳酸氫鈉〕與鹽酸反響生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。35整理課件【演示實(shí)驗(yàn)11－1】碳酸鈉＋鹽酸碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，放出使澄清石灰水變渾濁的無色氣體碳酸鈉〔或碳酸氫鈉〕與鹽酸反響生成了CO2氣體【練習(xí)】請(qǐng)同學(xué)們寫出上述有關(guān)化學(xué)方程式。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O36整理課件碳酸根離子與碳酸氫根離子的檢驗(yàn)方法取適量樣品于試管中，參加適量的稀鹽酸，假設(shè)有氣體生成，把生成的氣體通入澄清的石灰水，假設(shè)石灰水變渾濁，那么證明此樣品中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子。37整理課件含有碳酸根離子(CO32-)或碳酸氫根離子(HCO3-)的化合物都可以和鹽酸反響放出CO2結(jié)論思考?檢驗(yàn)含有CO3的物質(zhì)的方法實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品放在試管中,參加稀鹽酸澄清的石灰水變渾濁該物質(zhì)中有碳酸根38整理課件Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH碳酸鈉能否與堿反響？【演示實(shí)驗(yàn)11－2】

現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。

分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反響，生成一種難溶物。實(shí)驗(yàn)探究39整理課件三、鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽+金屬=+CuSO4+Fe

=FeSO4+Cu3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag新鹽新金屬2、鹽+堿=+3、鹽+酸=+新鹽新堿新鹽新酸4、鹽+鹽=+AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3新鹽1新鹽240整理課件2.鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬從它的中置換出來，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽41整理課件②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿條件：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反響物兩者均可溶；生成物有沉淀42整理課件復(fù)分解反響1.概念由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。酸+金屬氧化物→鹽+水酸+堿→鹽+水酸+鹽→新酸+新鹽堿+鹽→新堿+新鹽鹽+鹽→新鹽+新鹽43整理課件四、復(fù)分解反響4、復(fù)分解反響發(fā)生的條件兩種化合物互相交換成分時(shí)，必需有沉淀或氣體或水生成?！卜错懳锛僭O(shè)沒有酸,兩種物質(zhì)都必須能溶于水〕1、定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響。2、通式：〔AB+CDAD+CB〕〔屬于根本反響類型〕3、特征：雙交換，價(jià)不變44整理課件

鹽的水溶液的顏色銅鹽溶液一般呈藍(lán)色鐵鹽溶液一般呈黃色亞鐵鹽溶液一般呈淺綠色高錳酸鉀溶液呈紫紅色

其它鹽溶液一般為無色45整理課件硫酸銅溶液，氯化銅溶液藍(lán)色溶液硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液淺綠色溶液黃色溶液高錳酸鉀溶液紫紅色溶液→→→→46整理課件47整理課件OH-NO3-Cl-SO42-CO32-K+Na+NH4+Ba2+Ag+①鉀，鈉，銨,硝酸鹽都易溶K+Na+NH4+Ba2+Ca2+堿溶48整理課件OH-NO3-Cl-SO42-CO32-Ba2+Ca2+Mg2+

......

Ag+全溶不溶不溶不溶不溶49整理課件物質(zhì)溶解性口訣：酸都溶，堿中有鉀，鈉，銨，鈣，鋇可溶。鉀，鈉，銨，硝酸鹽都可溶。鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶。碳酸鹽只溶鉀，鈉，銨，剩下都不溶注：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸50整理課件判斷以下物質(zhì)是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2AgNO3Na3PO451整理課件請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)證明它們是碳酸鹽？52整理課件思考:為什么用蘇打粉做饅頭時(shí)可除去酸味,且使饅頭多孔松軟?蘇打粉能和酸反響，產(chǎn)生CO2氣體，氣體在面團(tuán)中形成許多小氣室，使饅頭多孔松軟．53整理課件以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的選項(xiàng)是〔〕A、“純堿〞其實(shí)不是堿，屬于鹽類 B、可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具外表的油污C、用純堿可除去外表團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸 D、用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽D54整理課件【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反響？55整理課件Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH〔工業(yè)制備燒堿的方法〕【演示實(shí)驗(yàn)11－2】現(xiàn)象：試管里出現(xiàn)白色沉淀。分析：碳酸鈉與氫氧化鈣反響，生成一種難溶物。56整理課件討論

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

上述四個(gè)反響的反響物和生成物都是單質(zhì)還是化合物？反響物是通過什么方式變成了生成物？

57整理課件Na2CO3

+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學(xué)式：NaCl+HCO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3+1-1+1-2258整理課件CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O1.定義:兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反響二.復(fù)分解反響生成物中有或有或有水AB+CD====AD+CB59整理課件2、復(fù)分解反響發(fā)生的條件寫出以下反響的方程式，并討論它們是否屬于復(fù)分解反響。1.鹽酸除鐵銹。2.氫氧化鋁中和胃酸3純堿制燒堿。4硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響。5.硫酸溶液與碳酸鈉反響6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2OAl(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑60整理課件2.復(fù)分解反響發(fā)生的條件從生成物的種類討論復(fù)分解反響發(fā)生的條件。兩種化合物相互交換成分后生成水、沉淀或放出氣體，三個(gè)條件滿足其中任意一條，復(fù)分解反響才能發(fā)生討論:以下物質(zhì)相互間能否發(fā)生復(fù)分解反響，為什么？NaCl+KNO3===CuSO4+HCl====61整理課件活動(dòng)與探究1.根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件，并利用附錄一提供的信息，判斷以下四種化合物的溶液兩兩間能否發(fā)生反響。H2SO4NaOHBa(NO3)2K2CO32.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷62整理課件練習(xí):1.以下各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反響的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO4D63整理課件根據(jù)復(fù)分解反響發(fā)生的條件，如果要除去粗鹽中可能含有的氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)：①你將用什么方法除去？②原理是什么？③怎樣操作？④寫出相關(guān)的化學(xué)反響方程式。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64整理課件化學(xué)性質(zhì)：跟某些金屬的反響

在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在前面的金屬，才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。CuSO4+Fe=FeSO4+Cu2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag65整理課件化學(xué)性質(zhì)：跟酸的反響鹽跟酸反響，一般生成另一種鹽和另一種酸。(注:生成物中有水,沉淀或氣體)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl66整理課件化學(xué)性質(zhì)：跟堿的反響鹽跟堿反響，一般生成另一種鹽和另一種堿。(注:反響物必須溶于水,生成物中有沉淀)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHFeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓67整理課件化學(xué)性質(zhì)：跟另一種鹽的反響兩種鹽起反響，一般生成另外兩種鹽。(注:反響物必須都溶于水,生成物中有沉淀)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl68整理課件根本反響類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物69整理課件1、鹽是指含有____離子和____離子的化合物2.食鹽的主要成分是____,假設(shè)誤服工業(yè)用鹽如________(化學(xué)式______)就會(huì)中毒3.碳酸鈉的化學(xué)式________俗稱是___________。碳酸氫鈉的化學(xué)式是________俗稱是_______金屬酸根NaCl亞硝酸鈉NaNO2Na2CO3NaHCO3純堿、蘇打小蘇打?qū)懟瘜W(xué)式4、生理鹽水的溶質(zhì)是_____氯化鈉你會(huì)做70整理課件2、以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A干冰不是冰B純堿不是堿C食鹽不是鹽D鉛筆芯中不含鉛3.請(qǐng)將以下鹽的用途填在相應(yīng)的物質(zhì)后①醫(yī)療上配制生理鹽水②配制波爾多液③工業(yè)上制取氯氣.鹽酸④實(shí)驗(yàn)室制取NaOH⑤糕點(diǎn)發(fā)酵劑組成物質(zhì)之一碳酸鈉_____食鹽_____碳酸氫鈉_____硫酸銅_____②①④③⑤C71整理課件遷移思維4.鋇鹽假設(shè)進(jìn)入血液中，能使人中毒，但做胃腸的X光造影時(shí)，讓病人口服硫酸鋇(鋇餐)卻不會(huì)造成中毒，為什么？誤服碳酸鋇后應(yīng)迅速服用硫酸鎂，可以起到解毒作用，為什么？①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl272整理課件5.列各組物質(zhì)中，能相互反響且反響類型屬于復(fù)分解反響的是

〔D〕A．鋅和稀鹽酸

B．二氧化碳和水C．氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液D．氫氧化鈉和稀硫酸73整