九年級化學溶液濃度

課題3溶液的濃度1整理課件演示實驗9-5顏色:淡藍藍色深藍2整理課件分析實驗結(jié)論①對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準確地說明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。②在實際應用中，常常要準確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度〔濃稀程度〕。③表示溶液濃度〔濃稀程度〕的方法很多，今天我們學習：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)3整理課件

藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木。噴灑農(nóng)藥4整理課件課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%5整理課件

[實驗9－8]10%20%溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10g90g20g80g6整理課件[討論]某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，其含義是什么？表示100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含有10份質(zhì)量的氯化鈉，90份質(zhì)量的水。溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1:97整理課件

例1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150Kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？解：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)150Kg16%24Kg溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150Kg24Kg126Kg8整理課件練習一配制50g質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液,需要氯化鈉多少克?水多少克?練習二:配制100ml質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液〔密度為1．1g/cm3〕需要氫氧化鈉和水的質(zhì)量各多少？9整理課件練習1:

將15克食鹽放入135克水中完全溶解后

(1)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為.

(2)把此溶液分為三等份,每份溶液中溶質(zhì)的

質(zhì)量分數(shù)分別為...

(3)在1份溶液中參加5克氯化鈉完全溶解后

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為.

(4)在另一份溶液中參加10克水后所得溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為.

(5)將第三份溶液加熱蒸發(fā)掉10克水所得溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為.10%10%10%10%12.5%8%18.2%10整理課件討論：20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為36%。〞這種說法對嗎？為什么？分析：溶解度氯化鈉(溶質(zhì))水〔溶劑〕飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36g36g100g136g26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝

溶解度100g＋溶解度結(jié)論：11整理課件練習1、20℃時NaCl的溶解度為36克/100克水,那么在20℃時不可能配制的NaCl溶液()A28%B20%C10%D25%2:C的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,那么此時C的溶解度為?12整理課件例題2：化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設參加水的質(zhì)量為x50g×98%=〔50+X)g×20%答：需要水的質(zhì)量195g加水前加水后M濃液

x1%M稀液

x2%

50g98%

M稀液

=M濃液

+水參加水xg

(50+x)g98%

X=195g分析：13整理課件練習3：用25%的氯化鈉溶液和水配制30kg10%的食鹽溶液。需要25%的氯化鈉溶液和水各多少kg4：某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸和水各多少克？5：要配制20%的食鹽溶液100g，需要10%和50%的食鹽溶液各多少克？14整理課件注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題4：100g9.8%硫酸跟多少克鋅反響？同時生成多少克氫氣？解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設參加反響的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g答：略[題型四]：有關化學方程式的計算15整理課件練習1:200g稀硫酸恰好和26g鋅完全反響。求生成氫氣的質(zhì)量？該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?2:26g黃銅〔Cu-Zn合金〕與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反響，反響后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；⑵稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。〔3〕硫酸鋅質(zhì)量分數(shù)為多少？(提示：反響前后總質(zhì)量變少的原因是有氫氣產(chǎn)生〕16整理課件310g銅鋅合金與100g稀鹽酸恰好完全反響，燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g，求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)②所用稀鹽酸的濃度③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)4某同學為測定石灰石的純度，將12g樣品放入燒杯中，向其中逐滴滴加7.3%的鹽酸，至不再產(chǎn)生氣體為止，共用去100g鹽酸(雜質(zhì)不溶于水，也不與水反響)，求：①石灰石樣品的純度〔即樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)〕②所得混合物中溶液總質(zhì)量〔3〕反響后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？17整理課件4.右圖是某輸液瓶標簽上的局部內(nèi)容。由此可知，葡萄糖由〔〕種元素組成，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為〔〕。要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為2%的溶液，需要水的質(zhì)量為〔〕g。18整理課件配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液如何配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液1、計算：配制時所需NaCl質(zhì)量為__________，所需水的質(zhì)量_____，2、稱量用托盤天平稱3gNaCl固體，倒入燒杯中用50mL量筒量取47mL水，倒入盛有NaCl的燒杯中3、溶解：用玻璃棒攪拌，使NaCl全部溶解4、把配好的溶液裝入細口瓶瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽。(藥品名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))3g47g相當于4