2024屆江西省于都實驗中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試試題含解析

2024屆江西省于都實驗中學(xué)化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)水平測試試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組物質(zhì)或微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的是：A．T、DB．金剛石、石墨C．Mg、Mg2+D．H2O、D2O22、符合下圖中陰影部分的物質(zhì)是（）A．CO2B．Cu2OC．NO2D．Na2O3、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復(fù)到原溫度)均可使溶液達(dá)到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為g·mL－14、下列說法中正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)之比為1:35、已知：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣；HClO+HCl===Cl2+H2O；2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+；Fe+Cu2+===Fe2++Cu，下列各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的是（）A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑7、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體8、下列說法正確的是A．1molCl2的質(zhì)量為71g/mol，1molCl－的質(zhì)量為35.5gB．相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是粒子的大小不同C．NH3的摩爾質(zhì)量是17gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L9、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下描述：“取砒之法，將生砒就置火上，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”文中涉及的混合物分離的操作方法是()A．升華B．蒸發(fā)C．蒸餾D．萃取10、下列表格中各項都正確的組是（）堿鹽電解質(zhì)非電解質(zhì)A燒堿小蘇打BaSO4干冰B純堿CaCO3NH3?H2OFeC明礬食鹽石墨醋酸DKOHCuSO4熔融MgCl2氯水A．A B．B C．C D．D11、已知CO和CO2的混合氣體質(zhì)量共18.8g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為11.2L，則可推知該混合物中CO和CO2的體積比為（）A．2:3B．3:2C．3:1D．1:312、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是()A．FeCl2 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl313、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol鎂粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2LH2B．1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可制得0.5NA個Fe(OH)3膠粒C．0.5mol/L的FeCl2溶液中含有Cl﹣個數(shù)為NAD．25℃、101Pa時，16gO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)為NA14、下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種均能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）A．KOH B．H2SO4 C．BaCl2 D．Na2CO315、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中的還原劑為KNO3B．該反應(yīng)中C被還原C．若消耗32gS，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L，則有0.75mol物質(zhì)被還原16、有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是A．是否有元素的化合價的變化B．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移C．是否有氧元素的參加D．是否有原子的重新組合17、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于()A．單質(zhì)B．酸C．鹽D．氧化物18、下面四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部19、在除雜過程中要盡量除去雜質(zhì)，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質(zhì)可以使用物理方法或化學(xué)方法除去?，F(xiàn)要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)，下列選用試劑及使用順序正確的是A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl20、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是A．左邊CO和CO2分子數(shù)之比為1:3B．右邊CO的質(zhì)量為14gC．右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:621、下列除雜試劑及操作正確的是（）物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑除雜操作ACO2COO2加熱BKClK2CO3稀H2SO4—CCu(OH)2CuSO4Ba(OH)2溶液過濾DFe(NO3)2溶液AgNO3溶液足量鐵粉過濾A．A B．B C．C D．D22、下列說法正確的是A．硫酸、純堿(Na2CO3)、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和堿性氧化物B．用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體C．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。24、（12分）現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設(shè)計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質(zhì)的量濃度是：________________________。25、（12分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．過濾C．重結(jié)晶D．蒸餾(1)_______，分離飽和食鹽水與沙子的混合物；(2)_______，從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀；(3)_______，分離CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（110.6℃）的混合物(4)_______，分離出碘水中的碘26、（10分）過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_____________________。②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）④寫出裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________，______________。⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。⑥實驗結(jié)束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積⑦讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。⑧實驗完成后E到F之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）27、（12分）現(xiàn)有一不純的小蘇打樣品（含雜質(zhì)NaCl、Na2CO3·10H2O），為測定NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（夾持儀器未畫出）。實驗步驟如下：①按圖組裝好實驗裝置并檢查氣密性。②稱取一定質(zhì)量的樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。④關(guān)閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C和U形管D的質(zhì)量。[資料]i．濃硫酸常用于吸收水蒸氣。ii．堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。iii．Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑。回答下列問題：(1)儀器E的名稱是__________，其中盛放的藥品是__________；若無該裝置，則會導(dǎo)致測得的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。(2)步驟③的目的是__________。(3)裝置B中除反應(yīng)Na2CO3·10H2ONa2CO3＋10H2O↑外，還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)若實驗中稱取樣品的質(zhì)量為50.0g，反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為12.6g、8.8g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%（計算結(jié)果精確到0.1）；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，可得CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L（計算結(jié)果精確到0.01）。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：（1）該“84消毒液”中NaClO的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L。(保留1位小數(shù))（2）該同學(xué)參閱此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84消毒液”，下列說法正確的是___(填序號)。A．如圖所示的儀器中有三種是不需要的B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導(dǎo)致結(jié)果偏低D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g（3）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強其消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用濃硫酸的體積為___mL。②取用任意體積的濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是____。A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液的質(zhì)量D．溶液的密度③配制該稀硫酸過程中，下列情況會使所配制的溶液的濃度大于2.3mol/L的有___。A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進行定容B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線C．容量瓶中原有少量蒸餾水D．定容時俯視容量瓶刻度線

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A、T和D是H的兩個同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B、金剛石和石墨互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯誤；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯誤；D、D2O2相當(dāng)于雙氧水，具有強氧化性，H2O不具有強氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯誤。點睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因為同位素質(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)果決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。2、A【解題分析】

A.CO2為非金屬氧化物，屬于酸性氧化物，為最高價氧化物，A正確；B.Cu2O為金屬氧化物，銅元素為+1價，不是最高價氧化物，B錯誤；C.NO2中氮元素為+4價，不是最高價氧化物，也不是酸性氧化物，C錯誤；D.Na2O為堿性氧化物，不是非金屬氧化物，也不是酸性氧化物，D錯誤；綜上所述，本題選A。3、A【解題分析】

A、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復(fù)到原溫度）均可使溶液達(dá)到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設(shè)溶解度為S，則S＝＝100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設(shè)不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x＝(a－b)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為，C錯誤；D、溶液的密度為，D錯誤。答案選A。4、D【解題分析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子，故A錯誤；B．將80gNaOH固體溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況是液體，故C錯誤；D．相同條件下氣體的物質(zhì)的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個數(shù)比為1:3，故D正確?！绢}目點撥】阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數(shù)。5、B【解題分析】

①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣中氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是Fe3+，氧化性：Cl2＞Fe3+；②HClO+HCl===Cl2↑+H2O中氧化劑是HClO，氧化產(chǎn)物是Cl2，氧化性：HClO＞Cl2；③Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+中氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+；④Fe+Cu2+===Fe2++Cu中氧化劑是Cu2+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，氧化性：Cu2+＞Fe2+，綜上得到氧化性順序是HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；答案：B?！绢}目點撥】根據(jù)方程式中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷。6、B【解題分析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。7、B【解題分析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯誤；

故選：B。【題目點撥】焰色反應(yīng)實質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級狀態(tài)時發(fā)出的色光，是物理變化。8、B【解題分析】

根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的概念判斷?！绢}目詳解】A項：質(zhì)量和摩爾質(zhì)量單位不同。1molCl2的質(zhì)量為71g，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol。A項錯誤；B項：構(gòu)成固體或液體的粒子間距離很小，相同物質(zhì)的量的固體或液體的體積主要取決于構(gòu)成粒子本身大小。B項正確；C項：NH3的摩爾質(zhì)量應(yīng)是17g/mol。C項錯誤；D項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均約為22.4L，而1mol不同固體或液體的體積小于22.4L且通常不等。D項錯誤。本題選B。9、A【解題分析】

根據(jù)題干敘述可知：精煉砒霜的方法是，將砒霜固體原料在火焰上加熱，并在其上方覆蓋一個器皿，砒霜由固體變?yōu)闅怏w“飛著”在覆蓋的器皿上，然后凝結(jié)成鐘乳石狀的結(jié)晶物，尖長的結(jié)晶物最優(yōu)，因此文中涉及的操作方法是升華，故選A項；綜上所述，本題選A。10、A【解題分析】

溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)?！绢}目詳解】A項、燒堿為氫氧化鈉為堿，小蘇打為碳酸氫鈉為鹽，硫酸鋇熔融導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，干冰是固體二氧化碳屬于非電解質(zhì)，各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念，故A正確；B項、純堿為碳酸鈉，碳酸鈉是鹽，鐵單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C項、明礬為十二水合硫酸鋁鉀，是鹽類，石墨單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，C錯誤；D、氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A。【題目點撥】本題考查了酸、堿、鹽、電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的理解和分析判斷，熟練掌握物質(zhì)的組成和分類是解題關(guān)鍵。11、A【解題分析】

令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者的質(zhì)量與體積列方程，計算x、y的值得到混合物中CO和CO2的體積比?！绢}目詳解】混合氣體的體積為11.2L，則物質(zhì)的量為11.2L/22.4L/mol=0.5mol，設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，,由題意得聯(lián)立方程式：①28x+44y=18.8，②x+y=0.5，解聯(lián)立方程式得x=0.2mol，y=0.3mol，則混合物中CO和CO2的體積比為2:3，故選A。12、A【解題分析】

A、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故A選；B、Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故B不選；C、氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D、Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選；故選A。13、D【解題分析】

A、測定氣體條件未知；B、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；C、不確定該溶液的體積；D、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同?！绢}目詳解】A項、測定氣體條件未知，氣體摩爾體積不確定，無法計算氣體的體積，故A錯誤；B項、氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故1L0.5mol/LFeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化形成的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于0.5NA個，故B錯誤；C項、不確定該溶液的體積，無法確定出氯離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，最簡式相同，16g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含NA個氧原子，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查物質(zhì)的量換算計算微粒數(shù)，注意測定氣體的條件、溶液的條件、膠粒的構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，也是易錯點。14、B【解題分析】

A．氫氧化鉀與氯化鋇、碳酸鈉不反應(yīng)，選項A錯誤；B．硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和水、與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸、與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，故與三種物質(zhì)都能發(fā)生離子反應(yīng)，選項B正確；C．氯化鋇與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項C錯誤；D．碳酸鈉與氫氧化鉀不反應(yīng)，選項D錯誤。答案選B。15、D【解題分析】

A.反應(yīng)中N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯誤;

B.C元素化合價升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯誤;

C.消耗32gS即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12NA，故C錯誤;

D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時,即1mol氣體,則生成14×1mol=0.25mol氮氣,有0.25molS和0.5molKNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價降低,被還原,則有0.75

mol物質(zhì)被還原,所以D選項是正確的解析【題目點撥】反應(yīng)S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑中,N和S元素化合價降低,被還原,C元素化合價升高,被氧化,據(jù)此分析。16、B【解題分析】

氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素的化合價發(fā)生變化，不一定與氧元素參加反應(yīng)，原子重新組合是化學(xué)反應(yīng)的特征，但不一定為氧化還原反應(yīng)，故選：B。17、D【解題分析】

氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故D正確。故選D。18、D【解題分析】

膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳，則①長江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②夜景中會觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確；④明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，與膠體有關(guān)，故④正確；故答案選D。19、B【解題分析】

要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質(zhì)時，應(yīng)該先加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去硫酸鈉；再加入過量的碳酸鈉溶液，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能和過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，從而除去氯化鈣和過量的氯化鋇；再加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸能和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)即可得到氯化鈉晶體，加入試劑的順序為：BaCl2、Na2CO3、HCl，答案選B。【點晴】分離和提純一般應(yīng)遵循“四原則”和“三必須”：（1）“四原則”：不增(提純過程中不增加新的雜質(zhì))；不減(不減少被提純的物質(zhì))；易分離(被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離)；易復(fù)原(被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原)。（2）“三必須”：除雜試劑必須過量；過量試劑必須除盡(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))；除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序。20、D【解題分析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，由此分析解答。【題目詳解】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4：1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4：1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量==2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；A．氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol：0.5mol=3：1，故A錯誤；B．m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C．相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量==32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1：1，故C錯誤；D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端處，則左右空間體積之比為2：1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol：(8+4)mol=5：6，故D正確；故答案為D。21、D【解題分析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【題目詳解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯誤；B、K2CO3與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀，引入新的雜質(zhì)，故B錯誤；C、CuSO4與Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4兩種沉淀，在Cu(OH)2中引入雜質(zhì)，故C錯誤；D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可將雜質(zhì)除去，故D正確。故選D。22、B【解題分析】

純堿(Na2CO3)是鹽；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效；生石灰與水混合生成氫氧化鈣；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物?！绢}目詳解】純堿(Na2CO3)是鹽不是堿，故A錯誤；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效，用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，故B正確；生石灰與水混合生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故C錯誤；C2H5OH含有3種元素，不屬于氧化物，故D錯誤?！绢}目點撥】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住酸、堿、鹽、氧化物的特征，熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解題分析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【題目詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應(yīng)，然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)A段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質(zhì)的量是=0.01mol，碳酸鋇質(zhì)量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質(zhì)的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質(zhì)的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。25、BCDA【解題分析】

物質(zhì)分離與提純的物理方法通常有結(jié)晶法、過濾法、萃取分液法、蒸餾法。物質(zhì)的溶解性或沸點不同，分離提純的方法不同。A．萃取分液是利用溶質(zhì)在與原溶劑不互溶的萃取劑中溶解度的不同，將溶質(zhì)從原溶劑中轉(zhuǎn)移入萃取劑中的過程；B．過濾是將不溶性固體從溶液中分離出來的操作；C．重結(jié)晶是利用兩種溶質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響差異，將二者分離開來的操作；D．蒸餾是利用沸點的差異，將液體混合物分離的操作?！绢}目詳解】(1)沙子不溶于食鹽水中，所以分離飽和食鹽水與沙子的混合物的操作為過濾，故選B。答案為：B；(2)硝酸鉀和氯化鈉都易溶于水，但隨溫度升高，硝酸鉀的溶解度迅速增大，而NaCl的溶解度受溫度的影響很小，所以溶液濃縮后，通過降低溫度，可以獲得硝酸鉀，此分離方法應(yīng)為重結(jié)晶法，故選C。答案為：C；(3)CCl4（沸點76.75℃）和甲苯（110.6℃）是兩種互溶的液體，但二者的沸點相差較大，通過加熱，將一種液體(CCl4)變?yōu)檎羝?，從而將二者分離開來，此分離方法應(yīng)為蒸餾法，故選D。答案為：D；(4)分離出碘水中的碘，要加入萃取劑(如CCl4)，將碘水中的碘轉(zhuǎn)移入CCl4中，然后分液，此分離方法應(yīng)為萃取分液法，故選A。答案為：A?！绢}目點撥】蒸餾與蒸發(fā)不同，蒸發(fā)不需要收集沸點低的成分，而蒸餾的目的，是蒸出低沸點成分并冷凝收集，所以目的不同，操作方法不同，解題時應(yīng)注意區(qū)分。26、CaCl2或BaCl2（合理答案均可）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑檢查裝置的氣密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑吸收未反應(yīng)的CO2a偏小【解題分析】

（1）Na2O2易變質(zhì)，與空氣中CO2反應(yīng)，生成Na2CO3，Na2CO3與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反應(yīng)，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2與水反應(yīng)所得溶液不能與BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反應(yīng)；（2）①A中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；②根據(jù)題意，該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；③由于需要排水法測量體積，因此B裝置出來的氣體不需要干燥；④生成的CO2中含有水蒸氣，則裝置C中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2；⑥a、C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，產(chǎn)生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數(shù)導(dǎo)致氧氣體積偏大，a錯誤；b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同，b正確；c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積，c正確；答案選a；⑦n(O2)=，由反應(yīng)式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n?M可知，m(O2)=2××78g?mol-1，則樣品中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=×100%或；⑧該實驗成功的關(guān)鍵是準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成氧氣的體積，E到F之間導(dǎo)管內(nèi)水的體積沒有辦法測量會引起氧氣體積減小，測定結(jié)果偏小?！军c晴】綜合實驗設(shè)計題的解題思路：（1）巧審題，明確實驗的目的和原理。實驗原理是解答實驗題的核心，是實驗設(shè)計的依據(jù)和起點。實驗原理可從題給的化學(xué)情景（或題首所給實驗?zāi)康模┎⒔Y(jié)合元素化合物等有關(guān)知識獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡捷性、安全性的原則，確定符合實驗?zāi)康?、要求的方案。?）想過程，理清實驗操作的先后順序。根據(jù)實驗原理所確定的實驗方案中的實驗過程，確定實驗操作的方法步驟，把握各步實驗操作的要點，理清實驗操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項實驗裝置的作用。有許多綜合實驗題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項裝置，并結(jié)合實驗?zāi)康暮驮恚_定它們在該實驗中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實驗結(jié)論。實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實驗現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)）的過程中，要善于找出影響實驗成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。27、球形干燥管堿石灰偏大除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑+CO2↑67.210.08【解題分析】

將混合物加熱會產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體，應(yīng)在C、D中分別吸收。由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水，再吸收二氧化碳，即C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2；由D的增重（NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）可求出NaHCO3質(zhì)量。由C的增重（Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已知的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量）可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；故應(yīng)在實驗前趕盡裝置中的空氣，關(guān)鍵操作應(yīng)是趕盡B中的空氣，所以打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3就成為操作的關(guān)鍵，緩緩?fù)ㄈ雱t是為了趕出效果更好；實驗結(jié)束打開K1，將反應(yīng)生成的二氧化碳和水蒸氣驅(qū)趕到D和C中以便充分吸收；E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進入裝置D影響實驗效果?！绢}目詳解】(1)由題知儀器E的名稱是球形干燥管。干燥管中盛放的是堿石灰，堿石灰能吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入裝置D影響測定結(jié)果，若撤去E裝置，則二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；故答案為：球形干燥管；堿石灰；偏大；(2)由于裝置A、B內(nèi)的空氣含有水蒸氣和二氧化碳，會影響水蒸氣和二氧化碳質(zhì)量的測定，因此打開活塞K1、K2，關(guān)閉活塞K3，實驗前要通入空氣的目的是除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；故答案為：除去裝置A、B中的水蒸氣和二氧化碳；(3)含NaCl、Na2CO3?10H2O和NaHCO3的混合物加熱時，除碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水生成碳酸鈉外，碳酸氫鈉也會分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑；(4)裝置D中增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，則可得：x=33.6g；m(H2O)=3.6g所以碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；裝置C吸收的是水蒸氣，包括碳酸氫鈉分解生成的和十水碳酸鈉分解生成的，十水碳酸鈉分解生成的水蒸氣的質(zhì)量=12.6g-3.6g=9.0g；設(shè)十水碳酸鈉的質(zhì)量為y，則：可得：y=14.3g；若將等質(zhì)量的該樣品與足量稀硫酸混合，由碳元素守恒可得：，