物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化高一化學(xué)講義習(xí)題

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1.認(rèn)識(shí)元素可以組成不同種類的物質(zhì)，根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.能從物質(zhì)類別的視角理解酸、堿、鹽、氧化物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律。3.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區(qū)別。4.理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類知識(shí)點(diǎn)二分散系及其分類知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)點(diǎn)一物質(zhì)的組成與分類1.元素與物質(zhì)的關(guān)系(1)物質(zhì)的元素組成根據(jù)元素組成對物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。（2）同素異形體=1\*GB3①同素異形體：由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)，叫做這種元素的同素異形體。常見的實(shí)例：碳元素——金剛石、石墨和C60等；氧元素——氧氣和臭氧；磷元素——白磷和紅磷等。=2\*GB3②碳和氧兩種元素可形成兩種化合物，其化學(xué)式分別是CO和CO2；氫和氧兩種元素形成的化合物的化學(xué)式分別是H2O和H2O2；H、C、O三種元素能形成多種化合物，如：H2CO3、CH3CH2OH(酒精)。（3）元素的存在形態(tài)=1\*GB3①游離態(tài)：如金屬鐵中的Fe元素；=2\*GB3②化合態(tài)：如Fe2O3中的Fe元素。2.常見的分類法（1）交叉分類法交叉分類法是按照不同的標(biāo)準(zhǔn)對于同一事物進(jìn)行分類，這種分類方法有利于獲得更多的信息。（2）樹狀分類法樹狀分類法是按照一定標(biāo)準(zhǔn)對同類事物進(jìn)行再分類，這種分類方法邏輯性很強(qiáng)，有利于從整體上認(rèn)識(shí)問題。(1)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO3等。多數(shù)酸性氧化物可與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸。大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。(2)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。1.（2023河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）一瓶氣體經(jīng)過檢驗(yàn)只含有一種元素，則該氣體（）D.可能是一種單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)組成的混合物【答案】D【解析】由同種元素形成的氣體可能有幾種，如O2和O3，D項(xiàng)正確。2.（2023福建省晉江市南僑中學(xué)第一階段考試）NaHCO3俗稱小蘇打，常用于治療胃酸過多。NaHCO3屬于：A.酸B.堿C.鹽D.氧化物【答案】C【解析】電離出的陽離子全都是氫離子的化合物為酸，電離出的陰離子全都為氫氧根離子的化合物為堿，由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物稱為鹽，由兩種元素組成且其中一種元素為O的化合物為氧化物，NaHCO3屬于鹽，C正確。3.(2021浙江7月)下列物質(zhì)的化學(xué)成分不正確的是()A．生石灰：Ca(OH)2B．重晶石：BaSO4C．尿素：CO(NH2)2D．草酸：HOOC—COOH【答案】A【解析】生石灰的主要成分為氧化鈣，A錯(cuò)誤。4.（2022浙江）下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A．高錳酸鉀溶液B．過氧乙酸溶液C．雙氧水D．醫(yī)用酒精【答案】A【解析】高錳酸鉀溶液的有效成分為KMnO4，其在水溶液中電離出K+和，故KMnO4屬于鹽，A正確；過氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中電離出CH3COOO和H+，即水溶液中的陽離子全部為H+，故其屬于酸，B錯(cuò)誤；雙氧水是由H和O組成的化合物，故其屬于氧化物，C錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精的有效成分為CH3CH2OH，其屬于有機(jī)物，不屬于鹽，D錯(cuò)誤。5.(2023廣西北海市教育教學(xué)研究室高一質(zhì)檢)下列物質(zhì)的分類不正確的是()A．水、過氧化氫和干冰都屬于氧化物B．NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都屬于鹽C．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸D．燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿【答案】D【解析】水、過氧化氫和干冰都是含有兩種元素且有一種為氧元素的純凈物，都是氧化物，A項(xiàng)正確；NaHSO4、CuSO4·5H2O和KMnO4都是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的純凈物，都屬于鹽，B項(xiàng)正確；H2SO4、HNO3、H2CO3為三種含氧酸，C項(xiàng)正確；純堿為Na2CO3，屬于鹽，D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)二分散系及其分類分散系：一種（或多種）物質(zhì)以粒子的形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物。分散質(zhì)：分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì)。分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)叫做分散劑。例如：對于溶液來說，溶質(zhì)是分散質(zhì)，溶劑是分散劑，溶液是一種分散系。乳濁液和懸濁液也是一種分散系，其中被分散成小液滴或固體小顆粒的物質(zhì)是分散質(zhì)，液體是分散劑。(1)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類(2)按照分散劑的狀態(tài)分類如：煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于固液分散系；乳濁液屬于液液分散系；合金屬于固固分散系。膠體氣溶膠液溶膠固溶膠分散劑狀態(tài)氣體液體固體實(shí)例云、霧Fe(OH)3膠體有色玻璃3.Fe(OH)3膠體的制備（1）圖示（2）操作：向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。（3）制備原理：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl?！军c(diǎn)撥】①不能過度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。②飽和FeCl3溶液加入量不宜過多,否則會(huì)使膠體聚沉生成沉淀。③書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字，并注明加熱條件。①實(shí)驗(yàn)操作：把盛有40mLCuSO4溶液和40mLFe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體，在與光線垂直的方向進(jìn)行觀察。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可看到一條光亮的“通路”，而光束通過CuSO4溶液時(shí)，看不到此現(xiàn)象。③理論解釋：這條光亮的“通路”是膠體粒子對光線散射形成的，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng)。④應(yīng)用：丁達(dá)爾效應(yīng)可被用來區(qū)分膠體和溶液。5.膠體的本質(zhì)特征膠體與溶液、濁液等分散系之間的本質(zhì)區(qū)別是膠體分散質(zhì)粒子（膠粒）大小在1nm100nm之間。6.膠體、溶液、濁液的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑大小<1nm1～100nm>100nm分散質(zhì)粒子成分離子或小分子高分子化合物或分子集合體大量分子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀或分層分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)能否透過半透膜能不能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水7.對膠體性質(zhì)的理解(1)膠體粒子可以是多個(gè)微粒形成的聚集體[如Fe(OH)3膠體粒子]或大分子(如蛋白質(zhì)膠體粒子、淀粉膠體粒子)。(2)膠體屬于分散系，是混合物，而很多納米級(jí)物質(zhì)的微粒直徑也是在1～100nm之間，但不屬于膠體，屬于純凈物，如納米銅等。(3)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對光線的散射作用，屬于物理變化。(4)膠體不帶電，膠體中的膠粒能夠吸附體系中的帶電粒子而使膠粒帶電荷，但整個(gè)分散系仍呈電中性。(5)膠體聚沉屬于物理變化，如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉，此過程屬于化學(xué)變化。(6)不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液，因其膠體粒子不帶電荷而無電泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電。1.(2023浙江麗水高一期末)下列有關(guān)分散系的說法不正確的是()A．乳濁液和懸濁液都屬于濁液，它們的分散質(zhì)粒子直徑均大于100nmB．把FeCl3飽和溶液滴入NaOH溶液中，制備Fe(OH)3膠體C．按照分散劑的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體【答案】B【解析】乳濁液和懸濁液都屬于濁液，它們的分散質(zhì)粒子直徑均大于100nm，A正確；向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，B不正確；按照分散劑狀態(tài)的不同，膠體可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠，C正確；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，D正確。2.（2023遼寧朝陽一中期末）下列與丁達(dá)爾現(xiàn)象無關(guān)的是()A.山谷光照B.膠體C.舞臺(tái)燈光D.瀑布【答案】D【解析】山谷光照時(shí)，能看到光亮的通路，是水蒸氣形成的氣溶膠引起的，A不符合題意；用激光筆照射膠體，可看到一條光亮的通路，是氫氧化膠體對光發(fā)生散射引起的B不符合題意；在演播大廳，舞臺(tái)燈光照射后產(chǎn)生光亮的通路，是氣溶膠產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；瀑布在山頂飛流直下，濺起片片水花，與丁達(dá)爾效應(yīng)無關(guān)，D符合題意。3.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109m~107m之間B．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉【答案】C【解析】溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但膠體是可以的，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.（2023山東省泰安市期末）向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是()A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B.該分散系屬于溶液C.加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2OD.可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開【答案】C【解析】三氧化二鐵為紅棕色，由題意知得到一種黑色分散系，A錯(cuò)誤；該分散系中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，則該分散系為膠體，B錯(cuò)誤；氯化亞鐵、氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成四氧化三鐵和水、氯化鈉，離子方程式：Fe2++2Fe3++8OH═Fe3O4+4H2O，C正確；膠體、溶液都可以透過濾紙，不能用過濾方法分離，D錯(cuò)誤。5.（2023甘肅酒泉高一檢測）分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中并加熱至紅褐色；③5mL20℃·L－1的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說法中正確的是（）。A．分散質(zhì)粒子直徑：③＜②＜①B．分散系穩(wěn)定性：③＞②＞①C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀【答案】C【解析】①②③三種分散系分別是溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)微粒直徑大小為濁液＞膠體＞溶液，分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③，A錯(cuò)誤；分散系的穩(wěn)定性溶液＞膠體＞濁液，分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③，B錯(cuò)誤；飽和氯化鐵溶液滴入蒸餾水形成的是黃色溶液，滴入5mL沸水中并加熱至紅褐色為膠體，滴入5mL20℃·L?1的NaOH溶液形成紅褐色沉淀，僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開，C正確；氯化鐵溶液中滴入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，滴入膠體中膠體聚沉生成紅褐色沉淀，同時(shí)生成氯化銀沉淀，5mL20℃·L?1的NaOH溶液加入酸性AgNO3溶液后生成白色沉淀，D錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)三物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.物理變化和化學(xué)變化宏觀有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，反之是物理變化微觀有舊化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化；只有化學(xué)鍵斷裂或生成的過程不是化學(xué)變化，如NaCl晶體的熔化和溶液中晶體的析出二者關(guān)系化學(xué)變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化過程中一般沒有化學(xué)變化。2.化學(xué)反應(yīng)的分類3.常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(1)單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系(2)酸、堿、鹽、氧化物的概念酸電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，分為強(qiáng)酸與弱酸、含氧酸與無氧酸等堿電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，分為強(qiáng)堿與弱堿、可溶性堿與難溶性堿等鹽由金屬陽離子(或銨根離子)與酸根離子組成的化合物是鹽，分為可溶性鹽與難溶性鹽，酸式鹽、堿式鹽與正鹽等氧化物由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，分為金屬氧化物與非金屬氧化物，酸性氧化物、堿性氧化物與兩性氧化物等1.（2023河北省張家口市階段模擬）宏微結(jié)合是研究化學(xué)的重要思想。在一定條件下，容器中各微粒發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后的變化如下圖所示，其中●和○代表不同元素的原子。該化學(xué)反應(yīng)的類型不一定是A.分解反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)D.可逆反應(yīng)【答案】C【解析】由圖示可知，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；由圖示可知，該反應(yīng)是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定有化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；該反應(yīng)可能是過氧化氫的分解反應(yīng)，過氧化氫分解為水和氧氣為放熱反應(yīng)；由圖示可知，只有部分反應(yīng)物的分子發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C正確。2.（2023聊城高一檢測)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了化學(xué)核心素養(yǎng)之一——變化觀念。下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()A．Na2CO3→NaOHB．CaCO3→CaOC．NaCl→NaNO3D．CuO→Cu(OH)2【答案】D【解析】Na2CO3與Ba(OH)2、Ca(OH)2等反應(yīng)可一步生成NaOH；CaCO3受熱分解生成CaO；NaCl與AgNO3反應(yīng)可生成NaNO3。3.(2023吉林市教育學(xué)院高一檢測)在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這個(gè)反應(yīng)屬于()A．分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)【答案】D【解析】“曾青得鐵則化為銅”是指鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，屬于一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，因此該過程中涉及的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)。4.(2023北京豐臺(tái)區(qū)高一月考)我國科學(xué)家在國際上首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成。通常條件下，下列物質(zhì)中不能與CO2發(fā)生反應(yīng)的是()A．H2SO4B．CaOC．H2OD．NaOH【答案】A【解析】H2SO4是酸，不能與酸性氧化物CO2發(fā)生反應(yīng)，A符合題意；CaO是堿性氧化物，能夠與酸性氧化物CO2在加熱條件下反應(yīng)生成CaCO3，B不符合題意；CO2能夠溶于水，與水反應(yīng)生成H2CO3，C不符合題意；酸性氧化物CO2與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和H2O，D不符合題意。5.（2023蘭州高一檢測）有甲、乙、丙三種溶液，進(jìn)行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液中加的溶質(zhì)可能是（）。A．BaCl2、H2SO4、KClB．CaCl2、HNO3、AgNO3C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，但是碳酸鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇，沉淀不溶解，A錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和AgNO3之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和CaCl2反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀，碳酸鈣沉淀溶于HNO3得到硝酸鈣溶液，但是硝酸鈣溶液和NaCl之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；碳酸鈉可以和氯化鋇反應(yīng)得到碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀溶于HCl得到氯化鋇溶液，氯化鋇溶液會(huì)和硫酸鈉之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，D正確。探究一對氧化物的理解判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：易錯(cuò)點(diǎn)舉例堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如Mn2O7非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物如CO、NO酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿如SiO2、Fe2O3【例1】(2023河北定州中學(xué)期中)下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽ACO2CuOH2SO4NH3·H2ONa2SBCONa2OHClNaOHNaClCSO2Na2O2CH3COOHKOHCaF2DNO2CaOHNO3Cu(OH)2CO3CaCO3【答案】A【解析】A項(xiàng)各物質(zhì)的分類正確；CO不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2不是堿性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NO2不是酸性氧化物，Cu(OH)2CO3不是堿，D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究二膠體的制備、凈化和應(yīng)用1．Fe（OH）3膠體的制備（1）制備圖示（2）制備原理和操作2．膠體與懸濁液、膠體與溶液的分離操作過濾滲析分離物質(zhì)膠體和懸濁液膠體和溶液使用儀器鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙燒杯、玻璃棒、半透膜操作要領(lǐng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：①濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；②液面要低于濾紙邊緣三靠：①燒杯嘴緊靠傾斜的玻璃棒；②玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)?；③漏斗的下端緊靠接收器內(nèi)壁①半透膜不能破損，且袋口要扎緊；②半透膜浸入流動(dòng)的蒸餾水中或頻繁更換原理懸濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，而膠體分散質(zhì)微?？梢酝高^濾紙膠體分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，溶液中的溶質(zhì)微粒能透過半透膜3．膠體的應(yīng)用（1）膠體的聚沉①鹵水點(diǎn)豆腐②河海交界處容易形成三角洲③FeCl3溶液常用作凝血?jiǎng)?）膠體的吸附性①明礬、Fe2（SO4）3溶液凈水②Al(OH)3膠體作漂白劑（3）膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象①清晨陽光穿過茂密樹木枝葉產(chǎn)生的美麗光線②電影院光柱③海市蜃樓【例2】某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了Fe(OH)3膠體的制備：將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)開_______色，得到的是________；反應(yīng)的離子方程式為______________________。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色________，這表明___________，這種現(xiàn)象稱為________。(2)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________；原因是___________。(4)提純此分散系的方法叫____________，所選提純裝置是下列中的________?！敬鸢浮考t褐Fe(OH)3膠體Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋(1)逐漸變深Fe(OH)3膠粒帶正電荷電泳(2)先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為棕黃色溶液電解質(zhì)使Fe(OH)3膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H＋與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，使沉淀溶解(3)滲析E【解析】實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的操作要點(diǎn)：向沸騰的蒸餾水中滴加飽和的FeCl3溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱。(1)Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，在電場作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象。帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，故陰極附近顏色逐漸加深。(2)硫酸中存在H＋和SOeq\o\al(2－,4)，一方面SOeq\o\al(2－,4)的負(fù)電荷中和Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉；另一方面Fe(OH)3是一種堿，可與H＋反應(yīng)，故沉淀溶解。(3)由于膠體微粒直徑較大，不能透過半透膜，而溶液分散質(zhì)微粒直徑較小，能透過半透膜，故提純方法通常采用滲析法。1.（2023福建省莆田市第六中學(xué)月考）經(jīng)分析可知某物質(zhì)中含有兩種元素，此物質(zhì)不可能是（）A.化合物B.純凈物C.混合物D.單質(zhì)【答案】D【解析】兩種元素不可能形成單質(zhì)，D項(xiàng)正確。2.（2023濱州高一檢測）分類法在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列各組物質(zhì)中分類正確的是（）。選項(xiàng)酸堿鹽酸性氧化物堿性氧化物A鹽酸純堿石灰石二氧化碳氧化銅B硫酸燒堿純堿二氧化硅氧化鈣C碳酸熟石灰膽礬一氧化碳過氧化鈉D二氧化碳苛性鈉食鹽三氧化硫氧化鈉【答案】B【解析】A項(xiàng)中純堿的化學(xué)式為Na2CO3，不屬于堿，鹽酸是混合物，不是化合物，石灰石是混合物，不屬于化合物；C項(xiàng)中一氧化碳屬于不成鹽氧化物，過氧化鈉屬于特殊氧化物，與題意不符；D項(xiàng)中二氧化碳不能電離出H+，不屬于酸。3.（2023北京市牛欄山一中月考）下列說法正確的是A過氧化鈉屬于堿性氧化物B.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物C.碳酸氫鈉在水中顯堿性，但卻屬于酸式鹽D.CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O均屬于混合物【答案】C【解析】過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，比如二氧化氮和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在水中顯堿性，但卻屬于酸式鹽，主要是碳酸氫根水解程度大于電離程度，顯堿性，C正確；CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，故D錯(cuò)誤。4.（2023陜西省吳起高級(jí)中學(xué)月考）.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A.空氣、硫酸銅、硫酸B.醋酸、液氯、純堿C.硝酸、食鹽水、燒堿D.氧化鐵、膽礬、熟石灰【答案】C【解析】空氣是混合物，不符合要求，A錯(cuò)誤；醋酸是酸，液氯是單質(zhì)，屬于純凈物，不符合題意，B錯(cuò)誤；硝酸是酸，食鹽水是混合物，燒堿是NaOH，屬于堿，C正確；氧化鐵是氧化物，膽礬是鹽，屬于純凈物，D錯(cuò)誤。5.（2023北京房山區(qū)高一檢測）下列反應(yīng)中，不屬于HNO3類別通性的是（）。A．4HNO3（濃）+SSO2↑+4NO2↑+2H2OB．HNO3+NaOH＝NaNO3+H2OC．2HNO3+CuO＝Cu（NO3）2+H2OD．2HNO3+CaCO3＝Ca（NO3）2+CO2↑+H2O【答案】A【解析】A項(xiàng)反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，被還原，硝酸表現(xiàn)氧化性；B項(xiàng)發(fā)生中和反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；C項(xiàng)，HNO3與CaO反應(yīng)生成鹽和水，硝酸表現(xiàn)酸性；D項(xiàng)，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，硝酸表現(xiàn)酸性；則不屬于HNO3類別通性的是A。6.（2023亳州二中期末質(zhì)量檢測）下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉CSO3H2SiO3純堿水玻璃DNOAl(OH)3BaCO3水泥【答案】C【解析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；不同物質(zhì)組成的為混合物。燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，C正確；NO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。7.（2023廣西憑祥高一檢測）堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba（OH）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）。A．能使紫色石蕊試液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水【答案】C【解析】堿均可以使紫色石蕊試液變藍(lán)色，A不符合題意；堿均可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，B不符合題意；Ba（OH）2能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀，但不是所有的堿都能與Na2SO4生成沉淀，因此不屬于堿的共同性質(zhì)，C符合題意；堿均可以與酸性氧化物CO2反應(yīng)生成鹽和水，D不符合題意。8.（2023吉林省長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)月考）H1N1流感疫情曾在我國大面積爆發(fā)。實(shí)踐表明，出現(xiàn)這種疫情時(shí)可用過氧乙酸(C2H4O3)消毒殺菌。下列有關(guān)過氧乙酸的敘述錯(cuò)誤的是A.由碳、氫、氧三種元素組成B.其分子中含有臭氧(O3)C.既是純凈物，也是化合物D.碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6:1:12【答案】B【解析】由化學(xué)式C2H4O3可知，過氧乙酸是由碳、氫、氧三種元素組成的，A正確；分子是由原子構(gòu)成的，過氧乙酸分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不含臭氧分子，B錯(cuò)誤；由化學(xué)式C2H4O3可知，過氧乙酸是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，該純凈物是由三種元素組成的，屬于化合物，C正確；過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，D正確。9.（2023北京首師附中高一檢測）酸性氧化物不可能具有的性質(zhì)是（）。A．與水反應(yīng)生成酸B．與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽C．與酸反應(yīng)生成鹽和水D．與堿反應(yīng)生成鹽和水【答案】C【解析】大部分酸性氧化物能與水反應(yīng)生成酸，A錯(cuò)誤；酸性氧化物能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，B錯(cuò)誤；與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，即使和酸反應(yīng)，也不生成鹽和水，C正確；酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故D錯(cuò)誤。10.（2023遼寧五校協(xié)作體期中）下列交叉分類法正確的是()【答案】B【解析】純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，A錯(cuò)誤；氧化物是一種化合物，但化合物不一定都是氧化物，二者屬于包含關(guān)系，B正確；單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，C錯(cuò)誤；化合反應(yīng)中部分是氧化還原反應(yīng)，部分不是，二者是交叉關(guān)系，D錯(cuò)誤。11.（雙選）2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指揮部的新聞發(fā)布會(huì)上介紹，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒有直接證據(jù)，證明病毒通過氣溶膠傳播。下列說法不正確的是()A.膠體是純凈物B.云、煙、霧均屬于氣溶膠C.可用滲析的方法除去液溶膠中存在的離子D.是對空氣中直徑小于或等于μ×106m)的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠【答案】AD【解析】膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，是混合物，A錯(cuò)誤；云、霧、煙塵也是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱危珺正確；膠粒中分散質(zhì)不能透過半透膜，溶液中分散質(zhì)能透過，因此可用滲析的方法除去膠體中存在的離子，C正確；膠體微粒直徑介于1～100nm(109m～107m)之間，而μ×106m)=2500nm＞100nm，因此分散在空氣中不能形成膠體，D錯(cuò)誤。12.虎年春晚一段舞蹈詩劇《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動(dòng)還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]，以下說法不正確的是()A．該顏料難溶于水B．石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑C．石青加熱分解能得到一種黑色固體D．石青顏料除了色彩鮮艷，在常溫下較穩(wěn)定，也是歷史上名家大作喜愛的原因【答案】B【解析】該顏料中CuCO3和Cu(OH)2均難溶于水，A正確；石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3·Cu(OH)2＋6HCl=3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，B錯(cuò)誤；CuCO3和Cu(OH)2受熱分解均可得到黑色固體CuO，故石青加熱分解能得到黑色固體，C正確；石青[2CuCO3·Cu(OH)2]在常溫下較穩(wěn)定，是歷史上名家大作喜愛的原因，D正確。13.（2023安徽六安高一檢測）以下表示的是碳及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中涉及的基本反應(yīng)類型依次是（）。A．化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)【答案】D【解析】該轉(zhuǎn)化關(guān)系中涉及的化學(xué)反應(yīng)有C+2CuO2Cu+CO2↑，C