第03講物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度（學生版）

第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度三軍可奪帥也,匹夫不可奪志也?！浊饛土暷繕?．了解物質(zhì)的量的含義和單位，了解阿伏加德羅常數(shù)的含義。2．會計算物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。3．知道物質(zhì)的量濃度的涵義，會計算常見類型的物質(zhì)的量濃度。4．學會配制物質(zhì)的量濃度的溶液，知道所用的儀器并會分析實驗誤差。復習重點難點1．物質(zhì)的量濃度配制。2．阿伏加德羅常數(shù)判斷。教學過程物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量：通用單位g·mol－1，若以為g·mol－1單位則數(shù)值上等于相對分子/原子質(zhì)量。氣體摩爾體積影響因素只與________和壓強有關(guān)適用條件氣體物質(zhì)和標準狀況（0℃、101kPa）非標準狀況下Vm可能為22.4L·mol－1標準狀況下，常見的氣體稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn有機氣體C1～C4的烴、HCHO、CH3Cl特殊氣體新戊烷常溫為氣體，標況為液體NO2常溫為氣體，標況為液體SO3常溫為液體，標況為固體HF常溫為氣體，標況為液體標準狀況下水的體積具有可求性物質(zhì)的量濃度計算公式法c＝EQ\f(n,V)守恒法溶液稀釋或濃縮的計算：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的________或物質(zhì)的量不變公式：m1ω1＝m2ω2或________②各量含義：m表示溶液質(zhì)量，ω表示溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，c表示物質(zhì)的量濃度，V表示溶液體積③注意：V1、V2的體積單位一致即可，不必都換算成L濃度換算物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的關(guān)系：c＝①c、ω、M為相互對應關(guān)系：為某種具體微粒的濃度、質(zhì)量分數(shù)和摩爾質(zhì)量②ρ表示溶液的密度物質(zhì)的量濃度溶液配制物質(zhì)的量濃度溶液配制過程可圖示如下：說明：①答題時，若缺少的儀器是容量瓶，根據(jù)題中所配制溶液的體積，必須寫明其規(guī)格，即“××mL容量瓶”。②定容時，如不小心加水超過了刻度，其處理方法是——重新配制。阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷中常用的陷阱與突破記“組成”突破陷阱①首先要看清題意中所說的微觀粒子是哪一種，如分子數(shù)、原子數(shù)、離子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、轉(zhuǎn)移電子數(shù)等。②注意組成物質(zhì)的分子中的原子數(shù)目，如稀有氣體為單原子分子，一個臭氧分子中含有三個原子等。③能夠判斷所描述的物質(zhì)是否真實存在，如離子化合物中沒有分子，共價化合物中不存在離子等。抓“兩看”突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”，如H2O、苯等在標準狀況下均不為氣體。排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標準狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實際上，此時物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關(guān)。審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱①是否存在弱電解質(zhì)的電離。②已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。（2022·江蘇學業(yè)水平合格考）O2是地球上生物賴以生存的基礎(chǔ)。O2的摩爾質(zhì)量為A．16 B．32 C．16g·mol－1 D．32g·mol－1物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量1．物質(zhì)的量及其單位①物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，用符號n表示。②物質(zhì)的量的單位——摩爾2．摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，單位是g·mol－1。（2023·江蘇學業(yè)水平合格考）N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，下列說法正確的是A．1mol氮原子的質(zhì)量為28g B．1mol氮氣的質(zhì)量為28gC．1個氮分子的質(zhì)量為28g D．1g氮氣的物質(zhì)的量為28mol（2023·江蘇連云港學業(yè)水平合格考模擬）標準狀況下，1molCO的體積約為A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L氣體摩爾體積氣體摩爾體積標準狀況下的氣體摩爾體積利用L·mol－1計算物質(zhì)的量，要注意物質(zhì)：?必須是氣體；?處于標準狀況；否則無法計算。（2021·江蘇學業(yè)水平合格考）標準狀況下，1molO2的體積約為A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L（2023·江蘇學業(yè)水平合格考）下列實驗裝置用于配制100mL0.100mol·L－1Na2CO3溶液的是A． B． C． D．物質(zhì)的量濃度及溶液的配制1．物質(zhì)的量濃度概念單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度計算式cB＝eq\f(nB,V)單位mol·L－1注意①體積“V”是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；②同一溶液，無論取出多大體積，其物質(zhì)的量濃度不變，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量由體積決定；③溶質(zhì)通常是指不帶水的物質(zhì)。例如：帶結(jié)晶水的化合物CuSO4·5H2O溶于水形成的溶液，其溶質(zhì)是CuSO4而不是CuSO4·5H2O；氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O。2．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制①主要儀器：天平（量筒）、××mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。容量瓶三個標志主要用途使用方法和注意事項溫度、刻度線、規(guī)格（分為50、100、250、500、1000）用于準確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液①使用前必須檢查是否漏水②不能直接在容量瓶中溶解或稀釋溶質(zhì)③加液體時必須用玻璃棒引流④在標記的溫度下使用⑤定容時平視，使凹面液面最低點與刻度線相切檢驗容量瓶是否漏水程序加水→倒立，觀察是否漏水→瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立，觀察是否漏水②配制步驟：配制步驟儀器注意事項①計算②稱量量取小燒杯、托盤天平、量筒天平使用（精確到0.1g），NaOH不能放紙上，量筒殘留液不要洗滌③溶解/稀釋玻璃棒玻璃棒的作用是：攪拌④冷卻否則會使所配溶液的濃度偏大（若溶解或稀釋過程中有熱量產(chǎn)生）⑤移液××mL容量瓶玻璃棒的作用是：引流⑥洗滌轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管使用該儀器的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標線會使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻準確定容振蕩靜置后，液面低于標線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶（2022·江蘇鹽城學業(yè)水平合格考樣題）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關(guān)說法正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要干燥B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1NaCl溶液時，將NaCl固體放入容量瓶中溶解D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內(nèi)壁有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的判斷物理量說法判斷正誤質(zhì)量①22gCO2氣體中O原子個數(shù)為NA√②100g98%的硫酸溶液中，H原子個數(shù)為2NA×體積③標準狀況下，11.2LCO2含有NA個O原子√④標準狀況下，11.2LH2O含有NA個O原子×⑤常溫常壓下，5.6L氯氣中含有NA個Cl2×結(jié)構(gòu)常溫下，4gCH4含NA個C—H共價鍵√78gNa2O2中的陰離子數(shù)為2NA×78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA×反應1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA×2molSO2與O2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA×濃度0.1mol·L－1BaCl2溶液中含有NA個Ba2＋×電離1L0.1mol·L－1鹽酸溶液中含有NA個HCl分子×1L0.1mol·L－1醋酸溶液中含有NA個CH3COOH分子×阿伏加德羅常數(shù)判斷1．將各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量2．命題陷阱設置陷阱注意點氣體摩爾體積適用條件①氣體摩爾體積的使用對象是氣體（或混合氣體）；標準狀況下氣體摩爾體積適用條件是標準狀況——273K、101kPa，而不是常溫常壓②在用題給物質(zhì)體積除以22.4L·mol－1時，一看物質(zhì)是否是氣體，二看氣體是否是標準狀況物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體摩爾體積適用的對象是氣體，注意以下物質(zhì)(水、SO3、乙醇)在標準狀況下不是氣體物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)①所求的粒子是分子、原子，溶質(zhì)的分子數(shù)還是溶液中分子總數(shù)，是否包括溶劑水中的原子②關(guān)注某些物質(zhì)的分子中的原子個數(shù)，如稀有氣體是單原子分子，O3是三原子分子③特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如重水(D2O)，18O2，14CO2電解質(zhì)溶液強電解質(zhì)無溶質(zhì)分子，如鹽酸溶液中無HCl分子；弱電解質(zhì)部分電離，如1L0.1mol·L－1醋酸溶液中，醋酸分子數(shù)小于NA個溶液的體積有時題中給出物質(zhì)的量濃度，但未告之溶液的體積，則無法求出有關(guān)微粒的數(shù)目（2022·江蘇徐州學業(yè)水平合格考樣題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．常溫常壓下，16gO3所含的氧原子數(shù)目為NAB．1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－數(shù)目為2NAC．5.6gFe與足量鹽酸反應失去的電子數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)目為NA1．（2021·江蘇學業(yè)水平合格考）H2O是地球上分布最廣泛的物質(zhì)。H2O的摩爾質(zhì)量為A．10 B．18 C．10g·mol－1 D．18g·mol－12．（2023·江蘇徐州銅山區(qū)學業(yè)水平合格考模擬）在標準狀況下，氣體的摩爾體積是A．22.4g/L B．22.4g/mol C．22.4L/mol D．22.4mol/L3．（2023·江蘇鹽城學業(yè)水平合格考模擬）用蘸有濃氨水的棉棒檢漏輸氯管道的原理為3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。關(guān)于該反應的下列說法正確的是A．35.5g氯氣所含的分子數(shù)為6.02×1023B．常溫常壓下，22.4L氨氣所含原子總數(shù)為4×6.02×1023C．反應每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6×6.02×1023D．1mol·L－1NH4Cl溶液中，含有Cl－數(shù)約為6.02×10234．2023·江蘇徐州銅山區(qū)學業(yè)水平合格考模擬）標準狀況下，44.8L的CO2氣體的物質(zhì)的量為A．1mol B．1.5mol C．0.5mol D．2mol5．（2022·江蘇如皋學業(yè)水平合格考模擬）由1.06gNa2CO3固體配制100mL0.1mol·L－1的Na2CO3溶液，下列儀器無需使用的是A．燒杯B．分液漏斗C．玻璃棒D．容量瓶第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量濃度1．（2023·江蘇鹽城學業(yè)水平合格考模擬）酒精(CH3CH2OH)是常見的清潔能源。CH3CH2OH的摩爾質(zhì)量為A．30 B．46 C．46g·mol－1 D．30g·mol－12．（2023·江蘇揚州學業(yè)水平合格考模擬）氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1，其含義為A．1molO的質(zhì)量為32g B．1molO2的質(zhì)量為32gC．1gO的物質(zhì)的量為32mol D．1gO2的物質(zhì)的量為32mol3．（2021·江蘇學業(yè)水平合格考）完成下列實驗需用如圖所示儀器的是A．制備少量CO2氣體 B．溶解少量NaOH固體C．除去KNO3固體中混有的NaCl D．配制100mL0.200mol·L－1KCl溶液4．（2023·江蘇鹽城伍估高二階段考）L·mol－1是哪個物理量的單位A．摩爾質(zhì)量 B．體積 C．氣體摩爾體積 D．密度5．（2022·江蘇淮安學業(yè)水平合格考模擬）配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，下列操作中錯誤的是A．應稱取8.0gNaOH固體或量取8.0mol·L－1的NaOH溶液25mLB．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．將燒杯和玻璃棒用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液也一并移入容量瓶中D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，應補加少量蒸餾水至刻度線6．（2022·江蘇鎮(zhèn)江學業(yè)水平合格考模擬）下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是A．可用上圖所示的方法將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．容量瓶可用于配制溶液，但不能作為反應容器使用C．稀釋濃硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．用托盤天平稱量NaOH固體時，需將NaOH固體放在托盤上的紙上7．（2023·江蘇泰州高二質(zhì)檢）下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g·mol－1B．CH4的摩爾質(zhì)量是16gC．6.02×1023個O2分子的質(zhì)量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L8．（2022·江蘇無錫學業(yè)水平合格考模擬）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列操作規(guī)范的是A． B． C． D．稱量 溶解 轉(zhuǎn)移 定容9．（2022·江蘇連云港學業(yè)水平合格考模擬）實驗室中配制250mL0.20mol·L－1NaOH溶液時，必須使用到的玻璃儀器是A． B． C． D．10．（2020·江蘇學業(yè)水平合格考樣題）用NaCl固體配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液。下列圖示的實驗操作中，不需要進行的操作是11．（2022·江蘇南京學業(yè)水平合格考模擬）植物光合作用會消耗CO2。CO2的摩爾質(zhì)量為A．32 B．44g·mol－1 C．44 D．32g·mol－112．（2023·江蘇揚州學業(yè)水平合格考模擬）標準狀況下氣體摩爾體積約為L·mol－1，對其含義表述正確的是A．1molN2的體積約為22.4LB．標準狀況下1molFe的體積約為22.4LC．標準狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4LD．影響氣體體積的主要因素是分子本身的大小13．（2023·江蘇如皋中學學業(yè)水平合格考模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．標準狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，22.4L乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．0.5mol·L1K2SO4溶液中含有的K＋數(shù)目為NAD．56g鐵與足量氯氣反應失去的電子數(shù)目為3NA14（2021·江蘇無錫學業(yè)水平合格考模擬）下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mL3mol·L－1氯化鉀溶液 B．75mL2mol·L－1氯化銨溶液C．150mL1mol·L－1氯化鈉溶液 D．75mL1mol·L－1氯化鋇溶液15．（2022·江蘇南京學業(yè)水平合格考模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32gO2中含有的氧原子數(shù)為NAB．常溫常壓，22.4LCH4含有的分子數(shù)為NAC．1molOH－中含有的電子數(shù)為NAD．1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋的數(shù)目為NA16．（2022·江蘇徐州學業(yè)水平合格考模擬）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L乙醇中含有的分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為NAC．1L0.1mol·L－1K2CO3溶液中含有