物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制高一化學講義習題

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)物質(zhì)的量第3課時物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1.理解物質(zhì)的量濃度的概念，運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算，學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能2.通過學習溶液的配制建立溶液組成的簡單模型，通過對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的比較，提高運用比較、歸納、的能力，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學習自然科學的思想。3.通過進行一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗，培養(yǎng)實驗探究的能力，逐步加強科學探究與創(chuàng)新意識。一、物質(zhì)的量濃度1．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(1)概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。(2)表達式：w(溶質(zhì))＝eq\f(m溶質(zhì),m溶液)×100%。2．物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液里含有溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。（2）表達式：：cB＝eq\f(nB,V)；符號：c單位：mol·L－1或mmol·L－1或mol·m－3。（3）意義：1mol·L－1B溶液表示1LB溶液中含有1_molB?！疽族e點撥】(1)1mol/L的含義：1L溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。例如把氯化鈉溶解在水中得到了1L的氯化鈉溶液。(2)cB＝eq\f(nB,V)中的V是溶液的體積，不是溶劑的體積，也不是溶質(zhì)和溶劑的體積之和。(3)溶液具有均一性，從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變。從100mL0.10mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL溶液，10mL溶液中含有NaCl的物質(zhì)的量濃度仍為0.10mol·L－1。(5)如果溶液只給出物質(zhì)的量濃度沒有體積，無法計算物質(zhì)的量，也就無法判斷粒子數(shù)目。(6)確定溶液中溶質(zhì)的幾種特殊情況①與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，所得溶質(zhì)分別為NaOH和H2SO4等。②帶有結(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時，其物質(zhì)的量的計算要用帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如ag膽礬(CuSO4·5H2O)溶于水得到VL溶液，其物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)＝eq\f(\f(ag,250g·mol－1),VL)＝eq\f(a,250V)mol·L－1。③特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O，但計算濃度時仍以NH3分子作為溶質(zhì)。二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制1.實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、帶體積容量瓶、膠頭滴管。2.容量瓶的使用：(1)構(gòu)造(2)容量瓶使用的注意事項①容量瓶瓶塞須用結(jié)實的細繩系在瓶頸上，以防止損壞或丟失。②在使用前，首先要檢查容量瓶是否完好，瓶口處是否漏水。檢驗程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。描述：向容量瓶中注入一定量水，蓋好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，觀察是否漏水。如不漏水，將瓶正立并將塞子旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再檢查是否漏水。如不漏水，該容量瓶才能使用。③容量瓶使用完畢，應洗凈、晾干(對于玻璃磨口瓶塞，應在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連)。④使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能加熱；不能作反應容器；不能長期貯存溶液。⑤容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應遵循“大而近”的原則，即所配溶液的體積等于或略小于容量瓶的容積。如需要240mL溶液，應選用250mL容量瓶進行配制。3.配制溶液。(1)配制過程示意圖：(2)①計算：根據(jù)nB＝cB·V，m=n×M，n(NaCl)＝mol，則m(NaCl)＝g。②稱量：用托盤天平稱取gNaCl固體。③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，用玻璃棒攪拌，并放置至室溫。④移液：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。⑥定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離容量瓶頸刻度線下1～2_cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。實驗步驟：配制步驟儀器操作圖解注意事項計算如配制480mL溶液，應按500mL來計算稱量小燒杯、托盤天平天平使用(托盤天平精確到0.1g)，NaOH不能放紙上量取量筒、滴定管量筒殘留液不要洗滌(精確到0.1mL)③溶解/稀釋小燒杯、玻璃棒在小燒杯中用蒸餾水將稱出的固體溶解，并用玻璃棒棒不斷攪拌(玻璃棒的作用是：攪拌)④冷卻溶液冷卻到室溫，否則會使所配溶液的濃度偏大⑤移液××mL容量瓶待燒杯內(nèi)溶液恢復室溫后，用玻璃棒(作用是：引流)，將其緩緩注入一定容積的容量瓶中⑥洗滌用蒸餾水將燒杯內(nèi)壁和玻璃棒洗滌2～3次，并將洗滌液全部注入容量瓶轉(zhuǎn)移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏?、哒袷幨谷芤撼浞只旌息喽ㄈ菽z頭滴管將蒸餾水注入容量瓶，液面距離容量瓶頸刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切使用膠頭滴管的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標線會使所配溶液的濃度偏大⑨搖勻塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)，使溶液混合均勻準確定容振蕩靜置后，液面低于標線所配溶液的濃度：無影響⑩裝瓶貼簽試劑瓶將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，標明濃度【易錯點撥】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是將一定質(zhì)量或體積的溶質(zhì)在選定的容量瓶中定容，不必計量水的用量。容量瓶用蒸餾水洗凈后可直接使用，不必干燥，對配制溶液的濃度無影響。（2）配制NaOH溶液時，必須用小燒杯快速稱量NaOH固體，不能將NaOH直接放在紙上，因NaOH固體易潮解，且易與空氣中的CO2反應。（3）玻璃棒和燒杯內(nèi)壁必須用蒸餾水洗滌2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶。但量筒內(nèi)壁殘留液不要沖洗。（4）移液時，注意玻璃棒、燒杯的位置（5）定容時，若不慎加水超過刻度線，應重新配制。（6）定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不需要做任何處理。若再加水至刻度線會導致溶液的濃度偏低。（7）遺漏儀器。做需要補充儀器的實驗題時，要學會“有序思考”——即按照實驗的先后順序、步驟，思考每一步所需儀器，然后與現(xiàn)有儀器對比，就一定不會漏寫某種儀器。缺少容量瓶時不能只答“容量瓶”，一定要指明規(guī)格?！炯记蓺w納】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制速記口訣算稱量取步驟清，溶解轉(zhuǎn)移再定容；室溫洗滌莫忘記，搖勻貼簽移瓶中。三、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析1.誤差的分析方法(1)根據(jù)cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)可知，MB為定值(溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量)，實驗過程中不規(guī)范的操作會導致mB或V的值發(fā)生變化，從而使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度產(chǎn)生誤差。若實驗操作導致mB偏大，則cB偏大；若實驗操作導致V偏大，則cB偏小。(2)仰視、俯視對結(jié)果的影響(如下圖)①仰視刻度線(如圖a)：加水量高于基準線(刻度線)，溶液體積偏大，c偏低。②俯視刻度線(如圖b)：加水量低于基準線(刻度線)，溶液體積偏小，c偏高。2.配制100mL1.00mol·L－1氯化鈉溶液常出現(xiàn)的誤差分析實驗操作nVc①計算結(jié)果m＝，稱偏大不變偏大②砝碼生銹(沒有脫落)偏大不變偏大③少量氯化鈉沾在濾紙上偏小不變偏?、苡猩倭恳后w濺出偏小不變偏小⑤容量瓶內(nèi)有少量水不變不變不變⑥未洗滌或洗滌液未注入容量瓶偏小不變偏?、哐鲆暡蛔兤笃、喑^刻度線，吸出一部分水偏小不變偏小⑨搖勻后液面下降，補充水不變偏大偏小⑩試劑瓶剛用蒸餾水洗過不變偏大偏小(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若是固體溶質(zhì)，則計算其所需質(zhì)量，用天平進行稱量；若是液體溶質(zhì)，則要換算成其體積，用量筒量取。(2)選擇實驗儀器，要依據(jù)實驗的具體步驟。即要明確實驗的每一步操作是什么，所用的儀器是什么，有什么注意事項等，這樣就不會漏下儀器或選錯儀器了。(3)分析配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗誤差時，關(guān)鍵是看實驗過程中不規(guī)范的操作引起溶質(zhì)質(zhì)量或溶液體積的變化。四、物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較物質(zhì)的量濃度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶解度定義單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑(通常是水)里達到飽和狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量相似處表示溶液中溶質(zhì)含量的物理量不同處計算式cB＝eq\f(nB,V)S＝eq\f(m(溶質(zhì)),m(溶劑))×100g單位mol·L－11g特點體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同的不同溶質(zhì)的溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同溶解度相同，則不同溶質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不一定相等轉(zhuǎn)化關(guān)系cB＝eq\f(1000ρw,M)mol·L－1，五、三種轉(zhuǎn)換關(guān)系1.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系由公式、質(zhì)量分數(shù)=進行推理。溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m/M,V)＝eq\f(1000V·ρ·w,M·V)＝eq\f(1000ρ·w,M)2.一定溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系w＝eq\f(S,100＋S)×100%(w—溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、S—溶解度)3.溶液稀釋規(guī)律a．溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。b．溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。c．溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度的溶液的混合計算：混合后溶液體積保持不變時，【例1】（2023春·陜西西安·高一校聯(lián)考期末）1mol?L?1硫酸溶液的含義是A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含有1mol氫離子C．將98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸【答案】D【詳解】A．1L水中不含有1mol硫酸，應該是1L溶液中含有1mol硫酸，故A錯誤；B．1L溶液中含有1mol硫酸，2mol氫離子，故B錯誤；C．將98g硫酸溶于水配成1L溶液，不是溶于1L水中配成溶液，故C錯誤；D．1L硫酸溶液中含1mol硫酸，質(zhì)量為98g，故D正確。綜上所述，答案為D。【變式11】（2023秋·浙江寧波·高一統(tǒng)考期末）下列溶液中，最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】B【詳解】A．的NaCl中含有的Cl，故A錯誤；B．的CaCl2中含有的Cl，故B正確；C．的AlCl3中含有的Cl，故C錯誤；D．KClO3中不含Cl，故D錯誤；故本題選B?！咀兪?2】（2022秋·江蘇無錫·高一無錫市市北高級中學?？计谥校┫铝腥芤号c溶液中物質(zhì)的量濃度相等的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】C【分析】20mL2mol/LNaNO3溶液中物質(zhì)的量濃度c=2mol/L×1=2mol/L。【詳解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物質(zhì)的量濃度c=2mol/L×2=4mol/L，選項A不符合題意；B．5mL0.4mol/LAl(NO3)3溶液中物質(zhì)的量濃度c=0.4mol/L×3=1.2mol/L，選項B不符合題意；C．10mL2mol/LAgNO3溶液中物質(zhì)的量濃度c=2mol/L×1=2mol/L，選項C符合題意；D．10mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物質(zhì)的量濃度c=0.5mol/L×1=1mol/L，選項D不符合題意；故選C?！咀兪?3】（2022秋·內(nèi)蒙古呼倫貝爾·高一海拉爾第一中學?？计谀┫铝腥芤褐蠧l—的濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl—的濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液 B．50mL3mol/LKClO3溶液C．25mL3mol/LKCl溶液 D．75mL1mol/LFeCl2溶液【答案】C【分析】電解質(zhì)溶液的濃度與溶液體積無關(guān)，則50mL1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L?！驹斀狻緼．150mL1mol/L氯化鈉溶液中氯離子濃度為1mol/L，與氯化鋁溶液中氯離子濃度不相等，故A不符合題意；B．氯酸鉀在溶液中電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，不可能與氯化鋁溶液中氯離子濃度相等，故B不符合題意；C．25mL3mol/L氯化鉀溶液中氯離子濃度為3mol/L，與氯化鋁溶液中氯離子濃度相等，故C符合題意；D．75mL1mol/L氯化亞鐵溶液中氯離子濃度為1mol/L×2=2mol/L，與氯化鋁溶液中氯離子濃度不相等，故D不符合題意；故選C。【變式14】（2022秋·北京豐臺·高一統(tǒng)考期中）有關(guān)2SO4溶液的敘述正確的是A．含有0.1molNa2SO4B．稱量14.2gNa2SO4固體溶于1L蒸餾水中即可獲得此濃度溶液C．取出一半溶液，濃度變?yōu)镈．將1mL溶液加水稀釋至10mL，濃度變?yōu)椤敬鸢浮緿【詳解】A．由于沒有給出溶液的體積，無法計算出其中Na2SO4的物質(zhì)的量，A錯誤；B．14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為，溶于1L蒸餾水所得的溶液并不是1L，故溶液濃度不是，B錯誤；C．溶液有均一性，取出一半溶液，濃度仍為，C錯誤；D．將1mL溶液加水稀釋至10mL，溶質(zhì)Na2SO4的物質(zhì)的量不變而溶液體積為原來的10倍，由知，濃度變?yōu)樵瓉淼募?，D正確；故選D?！纠?】（2023秋·江蘇鹽城·高三江蘇省東臺中學?？奸_學考試）下列有關(guān)溶液配制的敘述正確的是A．配制0.4000mol·L1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L1KBrO3溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶和膠頭滴管C．量取27.2mL18.4mol·L1濃硫酸于燒杯中，加水稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中即可得1.0mol·L1的H2SO4溶液D．稱取0.158gKMnO4固體，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度，即可得到0.010mol·L1的KMnO4溶液【答案】B【詳解】A．。NaOH在溶解時會放出大量熱，因此需要冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并且洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以減小誤差，A錯誤；B．用已準確稱量的KBrO3固體配制一定體積的0.1mol·L1KBrO3溶液時，溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用膠頭滴管定容，B正確；C．濃硫酸稀釋時需要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入蒸餾水中，并用玻璃棒不斷攪拌，C錯誤；D．容量瓶不能作為溶解容器，應在燒杯中進行溶解，D錯誤。故本題選B。【變式21】（2021秋·江蘇泰州·高一泰州中學?？茧A段練習）配制溶液，下列有關(guān)實驗操作正確的是A．稱量固體 B．溶解C．轉(zhuǎn)移溶液 D．定容【答案】B【詳解】A．氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，稱量時應該用燒杯等玻璃儀器，故A錯誤；B．溶解時用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率，故B正確；C．轉(zhuǎn)移溶液時應該用玻璃棒引流，故C錯誤；D．定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶中，應該懸空，故D錯誤；故答案為：B?！咀兪?2】（2021秋·江蘇連云港·高三灌云縣第一中學?？茧A段練習）配制450mL0.100mol·L1的KCl溶液，下列說法正確的是①②③④A．上述實驗操作步驟的正確順序為：④①②③B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．實驗中需用的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏高【答案】C【詳解】A．配制450mL0.100mol·L1的KCl溶液，操作步驟是稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容，故操作步驟的正確順序為④②①③，A項錯誤；B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，定容時需加入蒸餾水，所以不必干燥，B項錯誤；C．配制450mL0.100mol·L1的KCl溶液，需用的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，C項正確；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，則加入的蒸餾水偏多，使配得的KCl溶液濃度偏低，D項錯誤；答案選C?！咀兪?3】（2023春·江蘇揚州·高一統(tǒng)考開學考試）以濃H2SO4配制100mL1.00mol·L1H2SO4溶液，下列實驗操作不會引起誤差的是A．容量瓶洗凈后未干燥B．濃硫酸稀釋后立即用玻璃棒引流到容量瓶中C．移液后未洗滌玻璃棒和燒杯D．定容搖勻后容量瓶液面低于刻度線，又加水至刻度線【答案】A【詳解】A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干對實驗結(jié)果無影響，故A正確；B．濃硫酸稀釋后應該冷卻至室溫再用玻璃棒引流到容量瓶中，立即轉(zhuǎn)移會因溫度高液體膨脹而后期定容加水少使得所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C．移液后的玻璃棒和燒杯上有殘液，未洗滌會造成溶質(zhì)損失，結(jié)果偏小，故C錯誤；D．定容后是通過上下反復搖勻，之后容量瓶液面低于刻度線是正?，F(xiàn)象，又加水至刻度線，加水加多了濃度偏小，故D錯誤；故選A。1．（2022秋·江蘇淮安·高一校聯(lián)考期中）欲配制100mL0.8mol·L1的氯化鈉溶液，下列說法錯誤的是A．洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中B．在燒杯中用適量蒸餾水溶解NaCl固體C．需稱取固體D．定容時，俯視容量瓶刻度線會導致所配溶液溶度偏大【答案】C【詳解】A．為避免溶質(zhì)損失，洗滌后，將洗滌液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，A正確；B．溶解在燒杯中進行，B正確；C．氯化鈉的質(zhì)量m=100mL×0.8mol·L1，用托盤天平稱取，C錯誤；D．定容時，俯視容量瓶刻度線會導致溶液體積偏小，所配溶液溶度偏大，D正確；答案選C。2．（2023春·江蘇南通·高一統(tǒng)考期中）每升海水中含。海水中的物質(zhì)的量濃度為A． B． C． D．【答案】D【詳解】每升海水中含，氯化鈣的物質(zhì)的量為，則海水中的物質(zhì)的量濃度為；選D。3．（2021秋·江蘇鹽城·高一江蘇省響水中學?？计谀┡渲?50mL0.5mol·L1NaOH溶液，下列操作正確的是A．稱取NaOH固體時，固體放在托盤天平左盤的濾紙上B．稱取5gNaOH固體，置于250mL容量瓶中，加水溶解、定容C．定容時，可用燒杯直接向容量瓶中加水至刻度線D．定容時，塞好瓶塞，上下顛倒、搖勻【答案】D【詳解】A．NaOH具有腐蝕性，故稱取NaOH固體時，固體不能放在濾紙上，應用小燒杯稱量，A錯誤；B．容量瓶只能配制溶液、不能溶解NaOH固體，應在燒杯中加適量水溶解，B錯誤；C．定容時，向容量瓶中加水直到離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，C錯誤；D．定容后搖勻時，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一手拖住瓶底，將容量瓶反復上下顛倒、搖勻，D正確；答案選D。4．（2021秋·江蘇無錫·高一江蘇省錫山高級中學?？计谀┎菟?分子式為H2C2O4，弱酸)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molB．草酸是共價化合物，屬于非電解質(zhì)C．常溫下1mol草酸中約含有6.02×1023個分子D．實驗室欲配制?L1H2C2O4溶液，需用托盤天平稱量草酸晶體(H2C2O4?2H2【答案】B【詳解】A．草酸的相對分子質(zhì)量為90，草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol，故A不符合題意；B．共價化合物就是原子間以共價鍵結(jié)合形成的化合物，不同種非金屬元素的原子結(jié)合形成的化合物(銨鹽除外)和大多數(shù)有機化合物都屬于共價化合物，草酸是有機酸，屬于共價化合物，屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，故B符合題意；C．1mol物質(zhì)中約含有6.02×1023個微粒，草酸是由分子構(gòu)成的，故常溫下1mol草酸中約含有6.02×1023個分子，故C不符合題意；D．實驗室欲配制?L1H2C2O4溶液，需要H2C2O4的物質(zhì)的量為?L1，需草酸晶體(H2C2O4?2H2O)的質(zhì)量為，由于托盤天平可以精確到，需用托盤天平稱量草酸晶體(H2C2O4?2H2，故D不符合題意；答案選B。5．（2022秋·江蘇徐州·高一統(tǒng)考期中）某品牌礦泉水標簽的部分內(nèi)容如下圖：凈含量:500mL保質(zhì)期:12個月主要離子成分:(mg·L1)Cl

SO42

HCO3Na+

Ca2+

Mg2+下列說法正確的是A．的物質(zhì)的量濃度為B．標簽上離子的濃度是物質(zhì)的量濃度C．該礦泉水可看作多種鹽和堿的混合溶液D．由礦泉水制蒸餾水應使用直形冷凝管，蒸餾結(jié)束時應先停止通冷卻水，再熄滅酒精燈【答案】A【詳解】A．Mg2+物質(zhì)的量濃度==，A正確；B．物質(zhì)的量濃度單位為mol/L，而標簽濃度單位為mg/L，表示單位體積溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，B錯誤；C．標簽中陰離子均為酸根離子，沒有大量OH，不是堿形成的溶液，C錯誤；D．蒸餾實驗需使用直形冷凝管，蒸餾結(jié)束，應先熄滅酒精燈再停止通冷卻水，D錯誤；答案選A。6．（2022秋·江蘇淮安·高一江蘇省洪澤中學校聯(lián)考期中）下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L的是A．將10gNaOH固體溶解在250mL水中B．將100mL3mol/LNaCl溶液與50mL4mol/LNaCl溶液混合后再加水稀釋到500mLC．將16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液D．將溶于水配成1000mL溶液【答案】B【詳解】A．10gNaOH的物質(zhì)的量為，若溶于水配成250mL溶液，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，現(xiàn)溶解在250mL水中，溶液體積不是250mL，則所得溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤；B．將100mL3mol/LNaCl溶液與50mL4mol/LNaCl溶液混合，后再加水稀釋到500mL，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，故B正確；C．16gCuSO4·5H2O的物質(zhì)的量不是，溶于水配成100mL溶液，則所得溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；D．HCl是氣體，由于溫度、壓強未知，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；答案選B。7．（2021秋·江蘇泰州·高一泰州中學?？计谥校┫铝嘘P(guān)于0.1mol?L1Ba(NO3)2溶液的說法中正確的是A．1L該溶液中含有Ba2+的質(zhì)量為B．1L該溶液中c(NO)=0.05mol?L1C．1L該溶液中含有2+D．該溶液就是將的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液【答案】C【詳解】A．1L該溶液中含有鋇離子，質(zhì)量為，A錯誤；B．一個硝酸鋇可以電離出兩個硝酸根，所以1L該溶液中c(NO，B錯誤；C．1L該溶液中含有鋇離子，C正確；D．的Ba(NO3)2的物質(zhì)的量為，但溶于1L水后所形成的的溶液體積不是1L，所以濃度不是0.1mol?L1，D錯誤；綜上所述答案為C。8．（2020秋·江蘇蘇州·高一校考期中）下列關(guān)于容量瓶使用的敘述中，正確的是①使用容量瓶前要檢查是否漏水②向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時可用玻璃棒引流③可在容量瓶中加水稀釋濃硫酸④加水定容時，不小心液面超過刻度線，可用膠頭滴管吸出多余溶液A．①③ B．①④ C．①② D．③④【答案】C【詳解】①在配制溶液過程中需要將容量瓶內(nèi)溶液搖勻，所以使用容量瓶前要檢查是否漏水，故①正確；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時為了防止液體濺出，可用玻璃棒引流，故②正確；③濃硫酸加水稀釋過程中放出大量的熱，應該在燒杯中稀釋，并不斷攪拌，不能在容量瓶中加水稀釋濃硫酸，故③錯誤；④加水定容時，不小心液面超過刻度線，只能重新配制，用膠頭滴管吸出多余溶液會導致溶液濃度偏小，故④錯誤；故C正確。故選C。9．（2022秋·江蘇鹽城·高一?？计谀┩瓿上铝袑嶒炐栌脠D所示儀器的是A．制備少量CO2氣體 B．溶解少量NaOH固體C．除去KNO3固體中混有的NaCl D．配制溶液【答案】D【詳解】由圖可知，該儀器為容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀釋、反應長時間或長期儲存溶液，據(jù)此分析解題：A．制備少量CO2氣體應該用大試管或者錐形瓶，容量瓶不能作為反應容器，A錯誤；B．溶解少量NaOH固體應該在燒杯中進行，完全溶解后再冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯誤；C．除去KNO3固體中混有的NaCl應該采用降溫結(jié)晶，用蒸發(fā)皿或燒杯進行，容量瓶不能加熱，C錯誤；D．選用一個100mL的容量瓶即可配制溶液，D正確；故答案為：D。10．（2021秋·江蘇蘇州·高一統(tǒng)考期中）下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液【答案】C【詳解】A．KClO溶液中無氯離子；B．200mL2.5mol?L1KCl溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為；C．75mL1.5mol?L1CaCl2溶液中c(Cl)=2c(CaCl2)=1.5mol/L×2=3mol/L；D．100mL1mol?L1MgCl2溶液中c(Cl)=1mol/L×2=2mol/L；所以氯離子濃度最大的是3mol/L，故選C。11．（2022春·江蘇揚州·高一統(tǒng)考期中）用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是選項ABCD裝置或操作預期目的配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液試管中收集到無色氣體要，證明銅與濃硝酸的反應產(chǎn)物是NO驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯誤；B．Cu與濃硝酸反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成NO，則排水法收集的無色氣體為NO，故B錯誤；C．溫度不同，不能驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用，故C錯誤；D．錐形瓶中發(fā)生反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化劑為KMnO4，氧化產(chǎn)物為Cl2；燒杯中發(fā)生反應：Cl2+2KI=I2+KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，且氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則斷氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故D正確；故選：D。12．（2023秋·江蘇淮安·高一統(tǒng)考期中）下列體系中氯離子濃度最大的是A．標準狀況下22.4L氯氣 B．溶液C．2溶液 D．3溶液【答案】C【詳解】A．標準狀況下氯氣的物質(zhì)的量為1mol，但未形成溶液，不存在氯離子，氯離子濃度為0；B．溶液中，氯離子濃度為；C．2溶液中，氯離子濃度為；D．3溶液中，不含有Cl，則氯離子濃度為0；比較各選項中氯離子濃度，可得出選項C中氯離子濃度最大，故選C。13．（2022秋·江蘇揚州·高一統(tǒng)考期中）下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0.3mol?L1Na2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為B．將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L1C．用1L水吸收氯化氫(標況下)所得鹽酸的濃度是1mol?L1D．5g98%的硫酸(密度為1.84g?cm3)與8mL18.4mol?L1的硫酸濃度相等【答案】D【詳解】A．根據(jù)，由已知濃度求溶質(zhì)等粒子的物質(zhì)的量，需要溶液體積，A錯誤；B．62g溶于水生成2mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：，B錯誤；C．計算物質(zhì)的量濃度時，要用溶液體積進行計算，不能用水的體積計算，C錯誤；D．5g98%的硫酸溶液中含有溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量為：，溶液體積為：，其物質(zhì)的量濃度為：，兩溶液濃度相等，D正確；故選D。14．（2021秋·江蘇連云港·高一江蘇省新海高級中學?？计谥校┫铝腥芤褐蠧l濃度與100mL1mol·L1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度相等的是A．100mL3mol·L1的KClO3溶液 B．50mL1mol·L1的FeCl3溶液C．50mL1mol·L1的NaCl溶液 D．50mL2mol·L1NH4Cl溶液【答案】B【分析】100mL1mol·L1AlCl3溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為3mol·L1，以此解題?！驹斀狻緼．沒有氯離子，A錯誤；B．Cl的物質(zhì)的量濃度3mol·L1，B正確；C．Cl的物質(zhì)的量濃度1mol·L1，C錯誤；D．Cl的物質(zhì)的量濃度2mol·L1，D錯誤；故選B。15．（2021秋·江蘇淮安·高一校聯(lián)考期中）實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是準確無誤，以下情況會引起配制溶液濃度偏高的是A．稱取固體B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容時俯視D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊【答案】C【分析】實驗室配制950mL溶液，應使用1000mL容量瓶，所以需要稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量=40g?！驹斀狻緼.稱取固體，不影響濃度，故A不選；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C.定容時俯視刻度線，會使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊，會導致溶液體積變大，故D不選；故答案選C。16．（2022秋·江蘇宿遷·高一?？计谥校┫铝腥芤褐?，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL2molL1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1molL1氯化鈉溶液 B．75mL1.5molL1氯化鉀溶液C．150mL3molL1氯化鉀溶液 D．50mL3molL1氯化鎂溶液【答案】D【分析】50mL2molL1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：2molL1×3=6molL1?！驹斀狻緼．150mL1mol/L氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1molL1，故A錯誤；B．氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5molL1×1=1.5molL1，故B錯誤；C．150mL3mol/L氯化鉀溶液中，氯離子濃度為3molL1，故C錯誤；D．50mL3mol/L氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3molL1×2=6molL1，故D正確；故選D。二、實驗題17．（2020秋·江蘇鹽城·高一校聯(lián)考期中）如圖是濃鹽酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容：鹽酸分子式：HCl相對分子質(zhì)量：密度：1.18g·cm3HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。(2)實驗室用此濃鹽酸配制250mL1mol·L1的鹽酸溶液，經(jīng)計算需要______________mL濃鹽酸。(3)配制1mol·L1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、____________________。(4)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________________。(5)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差，分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是___________。(請?zhí)钚蛱?A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．定容時仰視刻度線C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水【答案】(3)250mL容量瓶(4)③①④②(5)B【詳解】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)濃度和密度之間的換算公式可知，該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：；（2）根據(jù)稀釋過程中，溶質(zhì)的量保持不變，故實驗室用此濃鹽酸配制250mL1mol·L1的鹽酸溶液，經(jīng)計算需要濃鹽酸，故答案為：；（3）用濃溶液配制稀溶液時，所需的實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故配制1mol·L1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，故答案為：250mL容量瓶；（4）根據(jù)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟可知，計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝液等步驟，故③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻，此為稀釋；①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此為轉(zhuǎn)移；④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶，此為洗滌；②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度線相切，此為定容；上述操作中，正確的順序是③①④②，故答案為：③①④②；（5）A．容量瓶中原有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的量，也不影響溶液的體積，對結(jié)果無影響，A不合題意；B．定容時仰視刻度線導致溶液體積偏大，所配濃度偏低，B符合題意；C．量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，所配濃度偏高，C不合題意；D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線但沒加水，此操作正常，對結(jié)果影響，D不合題意；故答案為：B。18．（2022秋·江蘇揚州·高一揚州中學?？计谥校┮渲?80mL0.2mol·L1的FeSO4溶液，配制過程中有如下操作步驟：①把稱量好的綠礬(FeSO4·7H2O)放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，反復上下顛倒，搖勻；

⑥待溶液恢復到室溫。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有____________________。(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬____________________g。(3)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是____________________(填寫編號)。A．稱量綠礬時，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(4)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是____________________?！敬鸢浮?00mL容量瓶膠頭滴管①⑥②④③⑤500mL容量瓶、膠頭滴管27.8ACEF重新配制【詳解】②容量瓶沒有480mL容量瓶，因此應使用500mL容量瓶進行配制，即把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；故答案為：500mL容量瓶。③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；故答案為：膠頭滴管。(1)根據(jù)實驗步驟，計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容、搖勻，裝瓶貼標簽，因此實驗操作步驟的正確順序為①⑥②④③⑤，完成此配制實驗，除了量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有500mL容量瓶、膠頭滴管。(2)實驗室用綠礬(FeSO4·7H2O)來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬0.2mol?L?1×0.5L×278g?mol?1＝；故答案為：。(3)A．稱量綠礬時，左碼右物，則稱量固體質(zhì)量減少，物質(zhì)的量減小，濃度偏??；B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，溶液體積偏小，濃度偏大；C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中，溶質(zhì)質(zhì)量減少，物質(zhì)的量減小，濃度偏?。籇．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有干燥，對結(jié)果無影響；E．定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切，吸出了溶質(zhì)，物質(zhì)的量減小，濃度偏小；F．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用，試劑瓶中有水，因此濃度偏??；因此實際濃度比所要求的偏小的是ACEF；故答案為：ACEF。(4)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是重新配制；故答案為：重新配制。19．（2020秋·江蘇蘇州·高一蘇州市蘇州高新區(qū)第一中學校考期中）化學實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常為36.5%，密度為。(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為____________________mol/L。(2)現(xiàn)有一種的稀鹽酸的含義是____________________(選填字母)。A．1L水中含有0.2molHCl

B．的稀鹽酸含有C．將溶于1L水所配成的溶液D．從100mL該溶液中取出10mL，剩余溶液的物質(zhì)的濃度仍為(3)用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1mol/L的稀鹽酸，請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格：____________________①用量筒量取mL的濃鹽酸：(精確到小數(shù)點后一位)②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿慢慢注入濃鹽酸：③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入中：④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中：⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直至液面接近刻度線1~2cm處：⑥改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切：⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽。(4)由于操作不當，會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？____________________(用“偏高”、“偏低”、“無影響"填空)①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；②定容時，某同學觀察液面的情況如圖所示；③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線?！敬鸢浮?2.5D40.0燒杯內(nèi)壁500膠頭滴管無影響偏高偏低【分析】根據(jù)c=計算；物質(zhì)的量濃度的含義分析；依據(jù)稀釋原理求出所需濃鹽酸的體積，再根據(jù)配制規(guī)范的步驟分析；依據(jù)操作不當對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積造成的影響，結(jié)合c=分析。【詳解】(1)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度c=；的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有，A．的稀鹽酸的含義是1L溶液中含有，不是1L水中含有0.2molHCl，故A不符合題意；B．若的稀鹽酸含有，氯化氫完