第一章知識點4質(zhì)量守恒定律的應用華東師大版九年級上冊科學

知識點4、質(zhì)量守恒定律的應用1．鋁是生活中常見的金屬，除我們熟知的性質(zhì)之外，鋁還可以與NaOH溶液發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X↑，X的化學式是（）A．O2 B．H2 C．Al2O3 D．Al(OH)32．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．甲可能是單質(zhì)B．該反應是化合反應C．丙可能是催化劑D．反應前后乙和丁變化的質(zhì)量比為7：253．將一定質(zhì)量的a、b、m、n四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法錯誤的是（）物質(zhì)abmn反應前的質(zhì)量/g反應后的質(zhì)量/g待測數(shù)據(jù)A．a(chǎn)和b是反應物，n可能是催化劑B．上表中的“待測數(shù)據(jù)”的數(shù)值為C．m物質(zhì)中所含元素，一定與A、B兩種物質(zhì)中元素相同D．該反應一定屬于化合反應4．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20m2020反應后質(zhì)量/g2待測3226在上述反應過程中，下列描述正確的是（）A．該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為1︰16︰13B．乙在該反應中一定是催化劑C．待測質(zhì)量一定為4gD．該反應是分解反應5．將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，以下說法正確的是（）物質(zhì)abCd反應前質(zhì)量/g反應后質(zhì)量/gXA．d一定是該反應的催化劑B．此反應的基本反應類型是分解反應。C．X的值為D．若繼續(xù)反應至b反應完全，則此時反應后a的剩余質(zhì)量為6．在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應認識不正確的是（）物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量（g）X26212反應后質(zhì)量（g）181232A．該變化的基本反應類型是化合反應B．反應前物質(zhì)M的質(zhì)量為13gC．反應中N、P的質(zhì)量比為5：4D．物質(zhì)Q可能是該反應的催化劑7．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應為化合反應B．反應過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2：1C．甲、乙的相對分子質(zhì)量之比一定為2：3D．丙一定是該反應的催化劑8．在一個密閉容器中，有a、b、c、d四種物質(zhì)，反應前各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖刻度紙所示(例如：d的質(zhì)量為2g)。在一定條件下發(fā)生反應，反應結(jié)束后，再次測得各物質(zhì)的質(zhì)量變化，并通過刻度的移動來表示，且記錄在同一張刻度紙上；刻度線Ⅰ向右移動9格；刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．反應結(jié)束后c的質(zhì)量為14gB．該反應可能為置換反應C．a(chǎn)、b變化的質(zhì)量比一定為9：17D．a(chǎn)、d的相對分子質(zhì)量之比一定為9：89．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．乙可能是化合物B．該反應是復分解反應C．丁可能是該反應的催化劑D．每消耗100g的甲，能生成44g的丙10．已知甲、乙、丙三種物質(zhì)，它們在化學反應中的關(guān)系是：甲+乙→丙。對于此反應，下列說法正確的是（）A．若甲為10克、乙為10克，反應后生成的丙一定為20克B．若甲為10克、乙為10克，反應后生成的丙一定小于20克C．若反應后生成的丙為20克，則參加反應的甲一定為10克，乙一定為10克D．若甲為10克、乙為10克，反應后生成的丙一定等于或小于20克11．“綠色化學"能實現(xiàn)零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)。CO和H2在一定條件下，按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料，根據(jù)零排放的要求，CO和H2合成的有機物中，不可能有的是（）A．甲醇(CH6O) B．乙醇(C2H6O)C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)12．我國首艘01A型國產(chǎn)航母的海試，標志著我國在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。建造航母用到了鈦合金，構(gòu)成金屬鈦的粒子是（選填“原子”、“分子”或“離子”）。工業(yè)制鈦有一種反應為TiF4＋2H2SO4＝4HF＋2X＋TiO2，X的化學式為。13．神秘的三星堆遺址挖掘出了許多青銅面具，這些面具表面都有一層綠色的銅銹，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]。堿式碳酸銅是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳等物質(zhì)反應生成的，其反應的化學方程式為：2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2CO3。（1）請寫出X的化學式為，推斷的依據(jù)為。（2）該反應的基本類型是。14．有A、B兩種物質(zhì)組成的混合物四份，總質(zhì)量均為12克。A和B在一定條件下可發(fā)生化合反應生成物質(zhì)C。四份混合物內(nèi)含A和B的質(zhì)量，及它們充分反應后生成C的質(zhì)量見下表。物質(zhì)第一份第二份第三份第四份反應前A的質(zhì)量（克）118a反應前B的質(zhì)量（克）14b反應后生成C的質(zhì)量（克）510（1）第二份混合物在反應結(jié)束后，反應物中的有剩余。（2）第四份混合物反應前，A和B的質(zhì)量比為。15．燃煤發(fā)電廠利用反應2SO2+2CaCO3+X=2CaSO4+2CO2來減少SO2的排放，其中X的化學式為，其中化合價發(fā)生變化的元素有（填元素符號）。答案解析部分1．【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式?！窘獯稹?/p>

由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、6、4，反應后的生成物中鋁、鈉、氧、氫原子個數(shù)分別為2、2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則3X分子中含有6個氫原子，則每個X分子由2個氫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為H2。故答案為：B。2．【答案】D【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應前后質(zhì)量不變，由此確定待測的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化確定反應物和生成物及參加反應和生成的質(zhì)量，反應后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應后質(zhì)量減少，為反應物，減少多少反應多少，反應后質(zhì)量不變的可能是催化劑?！窘獯稹考追磻筚|(zhì)量減少14g，說明為反應物，反應了14g，乙反應后質(zhì)量減少16g，說明乙為反應物，反應了16g，丙反應前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，丁瓜泊質(zhì)量增加了30g，說明為生成物，生成了30g，該反應為甲+乙→?。?/p>

A、甲可能是單質(zhì)，可能是化合物，不符合題意；

B、該反應為化合反應，不符合題意；

C、丙要嗵是催化劑，不符合題意；

D、反應前后乙和丁變化的質(zhì)量比為16：30，符合題意；

故選D。3．【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應前后質(zhì)量不變，由此確定待測的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化確定反應物和生成物及參加反應和生成的質(zhì)量，反應后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應后質(zhì)量減少，為反應物，減少多少反應多少，反應后質(zhì)量不變的可能是催化劑。

【解答】A、由反應前后質(zhì)量總和不變可知，待測數(shù)據(jù)為－－＝，反應后a和b質(zhì)量都減少，為反應物，n質(zhì)量不變，可能是催化劑，可能是雜質(zhì)未參與反應，不符合題意；

B、待測數(shù)值為，符合題意；

C、該反應是a+b→m，則m物質(zhì)中所含元素，一定與A、B兩種物質(zhì)中元素相同，不符合題意；

D、該反應一定屬于化合反應，不符合題意；

故選B.4．【答案】D【知識點】化合反應和分解反應；質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】先由質(zhì)量守恒定律確定待測值，然后再由各物質(zhì)反應前后質(zhì)量對比，從而確定反應物和生成物，反應后質(zhì)量增加的為生成物，反應后質(zhì)量減少的為反應物，增加及減少質(zhì)量為參加反應或生成的質(zhì)量，由此確定物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系。

【解答】由質(zhì)量守恒定律可知，反應前各物質(zhì)質(zhì)量總待等于反應后各物質(zhì)質(zhì)量總和，則待測值＝m，即乙反應前后質(zhì)量未變，可能是催化劑，也可能是雜質(zhì)未參與反應，該反應中甲、丙、丁的質(zhì)量比為（20－2）：（32－20）：（26－20）＝3：2：1，反應后甲質(zhì)量減小，為反應物，丙和丁質(zhì)量增加，為生成物，該反應為分解反應；

故選D。5．【答案】C【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應前后質(zhì)量不變，由此確定待測的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化確定反應物和生成物及參加反應和生成的質(zhì)量，反應后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應后質(zhì)量減少，為反應物，減少多少反應多少，反應后質(zhì)量不變的可能是催化劑。

【解答】A、d反應前后質(zhì)量不變，可能是該反應的催化劑，也可能是否未參與反應，不符合題意；

B、由質(zhì)量守恒定律可知，X＝－－＝，a反應后質(zhì)量減少，為反應物，b反應后質(zhì)量減少為反應物，c反應后質(zhì)量增加，為生成物，d可能是催化劑，該反應為a+b→c，屬于化合反應，不符合題意；

C、x＝，符合題意；

D、a和b反應的質(zhì)量比為：＝16：7，若繼續(xù)反應至b完全，則需a的質(zhì)量為，則此時反應后a剩余質(zhì)量為0，不符合題意；

故選C。6．【答案】A【知識點】催化劑在化學反應中的作用；化合反應和分解反應；質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】（1）反應后，質(zhì)量減小的為反應物，質(zhì)量增大為生成物，根據(jù)反應物和生成物的種數(shù)確定反應類型；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算X的值；

（3）將反應前后的質(zhì)量相減，然后再作比即可；

（4）在反應前后，催化劑的性質(zhì)和質(zhì)量保持不變。

【解答】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得到：X+26+2+12=18+1+2+32，解得：x=13，故B正確不合題意；

反應后，M的質(zhì)量增大：18g13g=5g；N的質(zhì)量減小：26g1g=25g；P的質(zhì)量增大：32g12g=20g。則反應物只有1種，生成物有2種，為分解反應，故A錯誤符合題意；

反應中N、P的質(zhì)量比：25g：20g=5：4，故C正確不合題意；

反應前后物質(zhì)Q的質(zhì)量保持不變，它可能是催化劑，故D正確不合題意。

故選A。

7．【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應前后質(zhì)量不變，由此確定待測的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化確定反應物和生成物及參加反應和生成的質(zhì)量，反應后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應后質(zhì)量減少，為反應物，減少多少反應多少，反應后質(zhì)量不變的可能是催化劑。

【解答】A、由反應前后各物質(zhì)的變化可知，甲為生成物，乙為反應物，丙可能是催化劑，可能是雜質(zhì)未參與反應，丁為生成物，該反應為分解反應，不符合題意；

B、甲和丁的變化質(zhì)量比為（7－3）：（6－4）＝2：1，符合題意；

C、因不能確定各物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，僅憑質(zhì)量比無法判斷相對分子質(zhì)量之比，不符合題意；

D、丙可能是催化劑，不符合題意；

故選B。8．【答案】C【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)圖示確定各物質(zhì)反應前質(zhì)量，再由刻度移動確定反應后物質(zhì)質(zhì)量，從而計算出參加反應或生成的質(zhì)量及質(zhì)量關(guān)系分析。

【解答】a物質(zhì)反應前質(zhì)量為5g，b為17g，c為6g，d為2g，反應后刻度線Ⅰ向右移動9格，刻度線Ⅱ向左移動8格；刻度線Ⅲ向左移動8格，即a增重9g，b減少17g，c質(zhì)量不變，d增重8g；

A、反應結(jié)束后c的質(zhì)量仍為6g，不符合題意；

B、該反應為b生成a和d，屬于分解反應，不符合題意；

C、a、b變化的質(zhì)量比一定為9：17，符合題意；

D、因不能確定各分子的個數(shù)比，所以無法確定分子質(zhì)量之比，不符合題意；

故選C。9．【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】該題是一道圖表數(shù)據(jù)結(jié)合題，首先根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應前后質(zhì)量分數(shù)的變化，確定反應物和生成物，以及化學反應中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，然后結(jié)合反應類型、化合物定義解答。

【解答】由反應前后物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變化可知，甲反應后減少，為反應物，乙增加，為生成物，丙增加，為生成物，丁質(zhì)量分數(shù)未變，可能是催化劑，可能是雜質(zhì)未反應。

A、該反應是甲生成乙和丙，屬于分解反應，乙為生成物，可能是化合物，可能是單質(zhì)，不符合題意；

B、該反應為分解反應，符合題意；

C、丁可能是催化劑，可能是雜質(zhì)，不符合題意；

D、甲和丙的質(zhì)量比為（70%－20%）：（28%－6%）＝25：11，則每消耗100g的甲，能生成44g的丙，不符合題意；

故選B。10．【答案】D【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，

【解答】如果甲和乙恰好完全反應，那么生成物丙的質(zhì)量等于它們的質(zhì)量之和，即：10g+10g=20g。如果甲和乙不能完全反應，那么肯定一種物質(zhì)有剩余，則生成物丙的質(zhì)量肯定小于20g，故D正確，而A、B、C錯誤。

故選D。11．【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)一氧化碳、氫氣若達到零排放要求，碳和氧原子個數(shù)比需1：1分析。

【解答】A、CO和H2按1：3的分子個數(shù)比合成甲醇，可達到零排放，不符合題意；

B、乙醇中碳、氧個數(shù)比為2：1，CO和H2合成時不能達到零排放，符合題意；

C、CO和H2按1：1的分子個數(shù)比合成甲醛，可達到零排放，不符合題意；

D、CO和H2按2：2的分子個數(shù)比合成乙酸，可達到零排放，不符合題意；

故選B。12．【答案】原子；SO3【知識點】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】根據(jù)金屬由原子構(gòu)成，化學反應前后原子種類和個數(shù)不變分析。

【解答】金屬鈦由原子構(gòu)成，由所給方程式可知，反應前原子種類和個數(shù)為：鈦1、氟4、氫4、硫2、氧8，反應后為：鈦1、氟4、氫4、氧2，由化學反應前后原子種類和個數(shù)不變可知，2X中含有2個硫原子和6個氧原子，X化學式為SO3；

故答案為：原子；SO3。13．【答案】（1）H2O；質(zhì)量守恒定律（2）化合反應【知識點】化合反應和分解反應；質(zhì)量守恒定律及其應用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的種類和個數(shù)保持不變，據(jù)此推算X的化學式；

（2）根據(jù)反應物和生成物的種類和種數(shù)，確定反應的基本類型?！窘獯稹浚?）根據(jù)方程式2Cu+O2+X+CO2=Cu2(OH)2C