2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市西坑中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市西坑中學(xué)高二化學(xué)月考試

卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）

①CH3cH=CH2+Br2.CLCHBrOkBr

_羸即0，

②CH3cH20HA―>CH2=C112t+H20

③CH3coOH+CH3cH20H-A~~*CH3C00CH2CH3+H20

球H2so.

④C6H6+HNO3-A―-C6H5NO2+H2O

A.①②B.③④C.①③

D.②④

參考答案：

B

略

2.在電解水制取出和。2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（）

A.NaOHB.HC1C.NaClD.CuSO4

參考答案：

A

考點(diǎn)：電解原理.

專題：電化學(xué)專題.

分析：電解水制取出和02時(shí)，陽(yáng)極OH放電，陰極H+放電，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的

電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子不能放電，以此來(lái)解答.

解答：解：A.加入NaOH時(shí)，仍然為陽(yáng)極OFT放電，陰極H+放電，故A選；

B.加入HC1時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故B不選；

C.加入NaCl時(shí)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，故C不選；

D.加入CuSO4時(shí)，陰極銅離子放電生成Cu,故D不選；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟悉電解原理即可解

答，題目難度不大.

3.下列物質(zhì)中，即含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是

A.Na202B.NaOHC.Na20D.MgCl2

參考答案：

A

4.不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是（）

A、CH3cH3B、CH3CHCI2C、CH3CH2OHD、CH3cH2Br

參考答案：

B

略

5.下列各項(xiàng)比較中，不正確的是

A.原子半徑：Na<Mg<AlB.與酸反應(yīng)放出氫氣的劇烈程度：K

<Na<Li

C.氧化性：Si>N>0D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF

>HC1>H2S

參考答案：

ABC

熟悉元素周期律的規(guī)律即可；

6.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.利用太陽(yáng)能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)方法

B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)

C.通過(guò)紅外光譜分析可以區(qū)分乙醇與乙酸乙酯

D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量；石油裂解的主要目

的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈燒

參考答案：

B

7.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)

定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn+2K2FeO4+8H2O<^T?-3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是()

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn-6e+6OH-====3Zn(OH)2

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：2尸"'：+6/+8H2O====2Fe(OH)3+l()OH-

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molKzFeCU被氧化

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

參考答案：

C

略

8.下列物質(zhì)中，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；但不與澳水反應(yīng)的是

A.乙烯B.乙苯

C.苯D.1,3一丁二烯

參考答案：

B

9.在一定密閉容器中，反應(yīng)aA(g)=bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體

積增加1倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%,則

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.a>b

參考答案：

AC

略

10.可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是

A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變

B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)

C.由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑

參考答案:

C

11.在300mL的密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng):

Ni(s)+4CO(g)=^Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/公2580230

平衡常數(shù)5xl0421.9x10-5

下列說(shuō)法不正確的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)u(g)=^Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2x105

C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得“(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2moi/L

D.在80℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)4>CO濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正)>v(逆)

參考答案：

D

略

12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

圖8

圖7

圖6

圖5

A.圖5可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化

B.圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖7可以表示向明磯溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化

D.圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSCh固體產(chǎn)生均的變化

參考答案：

D

略

3.42克蔗糖和3.24克淀粉的混合物完全水解后共生成m克葡萄糖和n克果糖，則

m：n為（）

A、5：1B、1：5C、3：1D、1：3

參考答案：

C

略

14.通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電

子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.CH4和NH是等電子體，鍵角均為60。

B.NO和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

C.H3C)+和PO3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

參考答案：

B

略

15.能在KOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的是()

Br「『CH的

A.CH3C1B.(CH3)3CCH2C1C.OD.k/

參考答案：

c

考點(diǎn)：消去反應(yīng)與水解反應(yīng).

專題：有機(jī)反應(yīng).

分析：在K0H的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)是鹵代燃的性質(zhì)，鹵代燃能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子.

解答：解：鹵代煌能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有

氫原子.

A.CH￡1與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上無(wú)氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.(CH,)3CCH2C1與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上無(wú)氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故

B錯(cuò)誤；

C.與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D.與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤.

故選：C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹵代燃能發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，難度不大，注意鹵代燃能發(fā)生消去反應(yīng)

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X相連的碳原子的鄰位碳原子上必須有氫原子.

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.（12分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水

解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為O.lmol/L。

陽(yáng)離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+

-222

陰離子ClCO3-NO3-SO4'SiO3'

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.用鉗絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察）。

II.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

III.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此

時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

IV.向HI中所得的溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、II判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是（寫離子符號(hào)）。

（2）HI中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是

________________________________________________________________________O

（3）將III中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為—

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是，陰離子是。（寫離子

符號(hào)）

（5）另取10（）mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒

至恒重，得到的固體質(zhì)量為go

參考答案：

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.材料1：工業(yè)上采用（NH4）2S04、NaCl制備NH4CL右下圖為N1LC1、Na2s。4兩種

物質(zhì)的溶解度隨溫度變化圖。

（1）某同學(xué)?。∟HD2SO4、NaCl配成的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)制取產(chǎn)品:

?A

2030405060TO80*度汽

請(qǐng)寫出B的化學(xué)式。如何證明B己洗滌干

凈？__________________________________________________________________

(2)冷卻結(jié)晶后用右圖裝置進(jìn)行過(guò)濾，該裝置中的錯(cuò)誤之處

是_________________________________________________________________________

;抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，應(yīng)先,然

后o

燒杯中的晶體轉(zhuǎn)入布氏漏斗時(shí).，杯壁上往往還粘有少量晶體，需選用液體將杯壁上

的晶體沖洗下來(lái)后轉(zhuǎn)入布氏漏斗，下列液體最合適的是。

A.水B.飽和NaCl溶液

C.70%乙醇水溶液D.濾液

（3）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用水量的不同對(duì)產(chǎn)生的晶體顆粒大小和產(chǎn)量都有很大影響。現(xiàn)

有兩位同學(xué)分別用5mL和8mL水（水量在較高溫度下都能完全溶解B晶體），對(duì)等量

B晶體進(jìn)行重結(jié)晶，獲得的晶體顆粒大?。呵罢吆笳撸ㄌ睿?/p>

或="）;晶體質(zhì)量：前者后者（填“V,＞或="）o

如果溶液中發(fā)生過(guò)飽和現(xiàn)象，可采用

、等方法促進(jìn)晶體析出（寫2種）。

參考答案：

（1）KH￡1（寫名稱不給分）.

取最后洗滌液，加入氧化鋼商瓦若溶演未變渾濁說(shuō)明已洗干凈

（2）漏斗口斜面反轉(zhuǎn)才正確先斷開(kāi)漏斗與安全瓶的連接然后關(guān)閉水龍頭。D

（3）＞用玻璃棒摩容器內(nèi)壁加入晶種

略

18.反應(yīng)〃?A（g）+〃B（g）?=ipC（g）在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到

A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：

壓強(qiáng)/Pa2xl()55x1()5IxlO6

c(A)/mol-L10.08().20.44

分析表中數(shù)據(jù)，回答：（1）當(dāng)壓強(qiáng)從2xl05pa增加到5xI05p