2024屆武昌實驗中學高一化學第一學期期中綜合測試試題含解析

2024屆武昌實驗中學高一化學第一學期期中綜合測試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個D．標準狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA2、實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質量分別是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g3、下列能達到實驗目的的是()A．在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B．在用稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣時可以適當加熱以加快化學反應速率C．向煮沸的lmol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13飽和溶液制備Fe(OH)3膠體D．稱取9.5gMgCl2，用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol·L-1MgC12溶液4、物質的量的單位是A．摩爾B．克／摩爾C．摩爾／升D．克厘米5、下列儀器中不能用于加熱的是A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸發(fā)皿6、為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是（）A．KClO3→O2 B．NH4+→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO7、某單原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg/mol，該氣體的質量為mg，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說法錯誤的是()A．該氣體在標準狀況下的密度為2240/MB．該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC．該氣體在標準狀況下的體積為22.4m/MLD．該氣體一個分子的質量為M/NAg8、中國寓言故事蘊味深長。下列寓言的標題所表述的過程中包含化學變化的是A．破釜沉舟 B．煮豆燃萁 C．刻舟求劍 D．愚公移山9、用如圖所示裝置進行Fe與水蒸氣反應的實驗，下列有關說法正確的是（）A．實驗時，先點燃酒精噴燈再點燃酒精燈B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學方程式為C．干燥管中加入的固體干燥劑可以是無水硫酸銅D．收集反應產(chǎn)生的氣體選用裝置A10、同溫同壓下，將amLCO、bmLH2和cmLO2混合于同一試管中，電火花引燃后，充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)為A．a(chǎn)：b：c B．a(chǎn)：2b：(a+2c)C．a(chǎn)：2b：3c D．a(chǎn)：2b：2c11、為了除去氯化鉀中含有的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質，需進行下列六項操作，其先后順序正確的是①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過量的氯化鋇溶液④加入適量的鹽酸⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀⑥過濾A．①④③⑤⑥②B．①③⑤⑥④②C．①③④⑥⑤②D．①⑤③④⑥②12、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D．H+、Cl-、Na+、CO32-13、下列離子方程式書寫正確的是A．氧化鋁溶于稀硫酸中：B．碳酸鈣與稀鹽酸反應：C．氫氧化鈉溶液中通入：D．碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：14、下列說法不正確的是（）A．銅呈紫紅色．可與氯化鐵溶液反應制作印刷電路板B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可直接得到高純度的硅C．可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液D．鎂合金大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件15、下列物質中，屬于電解質并在此狀態(tài)下能導電的是（）A．膽礬 B．鐵棒 C．硫酸 D．液態(tài)硝酸鉀16、一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產(chǎn)生H20.2g，則被氧化的鈉是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g17、下列各物質含少量雜質，除去這些雜質應選用的試劑或操作方法正確的是序號物質雜質除雜應選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解,過濾、蒸發(fā)A．②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④18、等質量的CH4和NH3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子個數(shù)比為17∶16 B．它們的原子個數(shù)比為17∶16C．它們的氫原子個數(shù)比為17∶16 D．它們所含氫的質量比為17∶1619、在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B．加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl–存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在20、下列應用利用了氧化還原反應原理的是A．用酒精擦去衣服上的油跡B．用生石灰作干燥劑C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質D．用稀鹽酸除去鐵銹21、下圖為電解飽和食鹽水的簡易裝置，下列有關說法正確的是：A．電解一段時間后往蛋殼中滴加幾滴酚酞，呈紅色B．蛋殼表面纏繞鐵絲是陽極C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸22、有下列物質：①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時9mLH2O④0.2molH3PO4按所含的原子數(shù)由多到少的順序排列，正確的是A．②③④① B．④③②① C．①④③② D．①②③④二、非選擇題(共84分)23、（14分）某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產(chǎn)生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)24、（12分）電解NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關反應關系如下圖所示：（部分反應條件和物質省略）回答下列問題：（1）Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為____________。（2）B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉移__________mol電子。（3）A溶液能刻蝕銅印刷線路板，試寫出該反應的離子方程式______________，該反應的還原劑是______。（4）若檢驗A溶液中的陽離子，所用的試劑是____________，現(xiàn)象是___________________。25、（12分）實驗室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應用托盤天平稱取NaOH的質量_______g，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要______、______。(2)容量瓶上需標有以下五項中的________；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)______①用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩②用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解③將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中④將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻⑤繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處⑥用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切A．②⑤③①⑥④B．②③④①⑤⑥C．②③①⑤⑥④D．②③⑤①⑥④(4)下列配制的溶液濃度偏低的是________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．加蒸餾水時不慎超過了刻度線E．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面F．定容時俯視刻度線26、（10分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________.A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是__________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視27、（12分）海洋是巨大的資源寶庫，除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去。某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4（1）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比是_____；如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是_____。（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時候，觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）若采用下圖實驗裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______；冷凝管的進水口是：_______（填g或f）。28、（14分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。29、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用氯氣。I．工業(yè)上通常采用電解法制氯氣：觀察圖1，回答：(1)電解反應的化學方程式為__________。(2)若飽和食鹽水中通電后，b側產(chǎn)生的氣體檢驗方法是___________。Ⅱ．某興趣小組設計如圖2所示的實驗裝置，利用氯氣與石灰乳反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），回答下列問題：(3)B中反應的化學方程式是_________。(4)該興趣小組用100mL12mol/L鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____g。(5)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在裝置B中還存在兩個副反應。①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施_______。②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)_________，為避免此副反應的發(fā)生，可將裝置做何改進_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A．氦氣為單原子分子，故含NA個氦原子的氦氣的物質的量為1mol，在標準狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，故A錯誤；B．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得的氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2NA個，故B錯誤；C．1.06g碳酸鈉的物質的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol，而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個，故C正確；D．標況下CCl4為液體，故不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質的量，故D錯誤；故答案選C?！绢}目點撥】注意膠體粒子是多個粒子的集合體，故無法計算膠體中微粒的數(shù)目；氣體摩爾體積只適用于氣體的相關計算。2、D【解題分析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應用1000mL的容量瓶進行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進行計算?！绢}目詳解】實驗室沒有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則，應用1000mL的容量瓶進行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項D合理?！绢}目點撥】本題考查了物質的量濃度溶液的配制知識，比較基礎，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標準，這是該題分析的關鍵。3、B【解題分析】

A.溶液的稀釋不能在容量瓶中進行，錯誤；B.加熱使微粒運動速率加快，化學反應速率上升，正確；C.Fe(OH)3膠體的制備方法：在小燒杯中，加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。即可得到Fe(OH)3膠體，錯誤；D.正確操作應為稱取9.5gMgCl2，用適量蒸餾水溶解，再加蒸餾水至溶液體積為100mL，錯誤。4、A【解題分析】

物質的量單位是摩爾，物質的量表示微觀粒子集體的一個物理量，是國際單位制中七個基本物理量之一，A正確。5、C【解題分析】

需要記住常見實驗儀器的使用方法?！绢}目詳解】A．試管可以直接加熱，故A錯誤。B．燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B錯誤。C．容量瓶是計量儀器，用來配制一定物質的量濃度的溶液，不能加熱，故C正確。D．蒸發(fā)皿用來蒸發(fā)液體、濃縮溶液或干燥固體，可以直接加熱，故D錯誤。本題選C。【題目點撥】燒杯、燒瓶、錐形瓶和蒸餾燒瓶底部面積大，容易受熱不均勻而發(fā)生炸裂，所以不能直接加熱要墊上石棉網(wǎng)。6、D【解題分析】

需加入還原劑才能實現(xiàn)的反應，原物質做氧化劑，在反應中得電子?！绢}目詳解】A．KClO3分解生成O2，氯元素、氧元素變價，所以KClO3既是氧化劑也是還原劑，不需要加入還原劑，故A不選；B．NH4+轉化為NH3，化合價不變，不需要還原劑，不屬于氧化還原反應，故B不選；C．Fe轉化為FeCl3，F(xiàn)e作還原劑，需要加入氧化劑，故C不選；D．CO2轉化為CO，CO2作氧化劑，需加入還原劑，故D可選；故選D。7、A【解題分析】

本題的突破口是物質的量與氣體摩爾體積、質量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關系，只要能掌握4個公式，并靈活運用，即可快速而準確的處理這種類型題?！绢}目詳解】單原子分子構成的氣體，摩爾質量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標況下體積為22.4L，該氣體的密度即為M22.4該氣體所含原子個數(shù)是N=mM×NA該氣體在標準狀況下的體積為V=22.4m/ML，故C正確；該氣體一個分子的質量等于1mol分子的質量除以分子個數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A。【題目點撥】涉及到氣體體積的時候，應該注意氣體摩爾體積的適用條件，計算微粒數(shù)目時，應注意微粒的種類，比如是原子還是分子。8、B【解題分析】

A.破釜沉舟過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B.燃燒纖維素是把化學能轉化為熱能，發(fā)生了化學變化，故B正確；C.刻舟求劍是在船幫做了記號，過程中無新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D.愚公移山，是把山石變?yōu)樾K搬運走，過程中無新物質生成，不是化學變化，故D錯誤，故選B。9、D【解題分析】

A．為防止Fe被空氣中氧氣氧化，則應先點燃酒精燈使A裝置中的水蒸氣進入硬質玻璃管后再點燃酒精噴燈，故A不選；B．裝置B中H2O作氧化劑，發(fā)生的化學方程式為，故B不選；C．無水硫酸銅只能作為檢驗水蒸氣，但不能作為干燥劑，干燥管中的干燥劑可以為無水氯化鈣等干燥劑，故C不選；D．由反應可知，生成的氣體為氫氣，收集氫氣應選向上排空氣法，則應選擇A裝置收集氫氣，故選D。答案選D10、B【解題分析】

由理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，同溫同壓下，氣體體積之比與物質的量之比相等，即amLCO、bmLH2和cmLO2相當于amolCO、bmolLH2和cmoLO2，化學反應中，原子個數(shù)守恒，即充分燃燒后的混合物中原子數(shù)之比N(C)：N(H)：N(O)=a：2b：(a+2c)，答案選B。11、B【解題分析】

根據(jù)物質的分離和提純的方法和操作進行分析?！绢}目詳解】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鉀可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鉀轉化為沉淀，但是加入的碳酸鉀要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鉀會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再過濾，最后加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，③加過量的氯化鋇溶液，⑤加入過量碳酸鉀和氫氧化鉀，⑥過濾，④加適量的鹽酸，②加熱蒸發(fā)得到晶體。故選B。【題目點撥】除雜的原則：①除去雜質的同時，②不損失主體藥品，③不引入新的雜質，④恢復原來狀態(tài)。12、B【解題分析】

離子在水溶液中能大量共存，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，溶液中的離子需要滿足以下條件：離子間不能形成沉淀或氣體或水?！绢}目詳解】A、硫酸根離子和鋇離子能生成硫酸鋇沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故A不正確；

B、鈣離子、碳酸氫根離子、氯離子、鉀離子之間既不能生成沉淀也無氣體或水生成，該組離子可以在溶液中大量共存，所以B選項是正確的；

C、氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，該組離子不能在溶液中大量共存，故C不正確；

D、氫離子和碳酸根離子生成二氧化碳和水、該組離子不能在溶液中大量共存，故D不正確。

所以B選項是正確的。13、D【解題分析】

A.氧化鋁不可拆成離子形式，故A錯誤；B.碳酸鈣不可拆成離子形式，故B錯誤；C.氫氧化鈉溶液中通入Cl2，離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故C錯誤；D.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，故D正確；答案：D【題目點撥】只有易溶于水的強電解質才可以拆成離子形式。14、B【解題分析】

A．銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，可利用該反應制作印刷電路板，故A正確；B．工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅得到的是粗硅，故B錯誤；C．丁達爾效應為膠體特有性質，可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，故C正確；D．鎂合金的強度高、機械性能好，可用于制造火箭和飛機的部件，故D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關物質的性質及用途是解題關鍵，注意對相關知識的積累。選項B是解答的易錯點，注意粗硅提純的原理。15、D【解題分析】

A.膽礬屬于電解質，但是在固態(tài)時，沒有自由移動的離子，不能導電，故A錯誤；B.鐵棒是單質，既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.硫酸是電解質，但是純硫酸不含自由移動的離子，硫酸不導電，故C錯誤；D.硝酸鉀屬于電解質，液態(tài)硝酸鉀存在自由移動的鉀離子和硝酸根離子，能夠導電，故D正確；故答案選D。16、D【解題分析】

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉，其質量為11.8g，投入111g水中，發(fā)生反應：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氫氣1．2g，則n(H2)＝1.2g÷2g/mol＝1.1mol，根據(jù)方程式的關系可知n(Na)＝2n(H2)＝1.2mol，m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化鈉的質量是11.8g-4.6g＝6.2g，則n(Na2O)＝6.2g÷62g/mol＝1.1mol，根據(jù)鈉元素守恒，可知反應產(chǎn)生氧化鈉的金屬鈉的物質的量是1.2mol，其質量是m(Na)＝1.2mol×23g/mol＝4.6g，答案選D。17、A【解題分析】①硝酸鉀中混有KOH，不能加入FeCl3溶液，引入新的雜質Cl－，故①錯誤；②FeSO4中混有CuSO4，加入鐵粉發(fā)生：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，然后過濾，可以達到實驗目的，故②正確；③CO2是酸性氧化物，能與NaOH發(fā)生反應，氫氣不能與NaOH溶液反應，可以除去氫氣中混有CO2，但會引入新的雜質水蒸氣，故③錯誤；④NaNO3易溶于水，CaCO3不溶于水，因此采取溶解、過濾、蒸發(fā)的方法得到NaNO3固體，故④正確；綜上所述，選項A正確。18、A【解題分析】

令CH4和NH3的質量都為1g，CH4的物質的量為=mol，NH3的物質的量為=mol。A．分子數(shù)目之比等于物質的量之比，等質量的CH4和NH3分子數(shù)之比為mol∶mol=17∶16，故A正確；B．每個CH4分子含有5個原子，1gCH4含有原子的物質的量為5×mol，每個NH3分子含有4個原子，1gNH3含有的原子物質的量為4×mol，所以等質量的CH4和NH3含有原子數(shù)目之比為5×mol∶4×mol=85∶64，故B錯誤；C．每個CH4分子含有4個H原子，1gCH4含有H原子的物質的量為4×mol，每個NH3分子含有3個H原子，1gNH3含有H的原子物質的量為3×mol，所以等質量的CH4和NH3含有H原子數(shù)目之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故C錯誤；D．氫元素質量之比等于氫原子物質的量之比，由C可知等質量的CH4和NH3含有H氫元素質量之比為4×mol∶3×mol=17∶12，故D錯誤；故選A。19、A【解題分析】

A.因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A?！绢}目點撥】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。20、C【解題分析】

A．油跡屬于有機物，酒精為有機溶劑，則油跡易溶于酒精，沒有發(fā)生氧化還原反應，故A不符合題意；B．用生石灰作干燥劑，水和生石灰反應生成氫氧化鈣，是非氧化還原反應，故B不符合題意；C．食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質，主要是鐵粉和氧氣反應，是氧化還原反應，故C符合題意；D．鐵銹主要成份是Fe2O3?nH2O，稀鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水，是非氧化還原反應，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。21、D【解題分析】A、蛋殼中碳棒連接電源的正極，碳棒作陽極，陽極反應式為2Cl－2e－=Cl2↑，滴加幾滴酚酞，溶液不變紅，故A錯誤；B、根據(jù)裝置圖，鐵絲連有電源的負極，鐵絲作陰極，故B錯誤；C、鐵絲作陰極，電極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，氫氣不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故C錯誤；D、因為氯氣能與氫氣、OH－發(fā)生反應，因此蛋殼的作用是防止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸，故D正確。22、C【解題分析】

①0.5molNH3中的原子數(shù)為0.5×4×NA=2NA，②標準狀況下He的物質的量為22.4L÷22.4L/mol=1mol，其原子數(shù)為l×1×NA=NA，③水的質量為9mL×1g/mL=9g，其物質的量為0.5mol，則原子數(shù)為0.5×3×NA=1.5NA，④0.2molH3PO4中的原子數(shù)為0.2×8×NA=1.6NA，顯然所含的原子數(shù)由多到少的順序①④③②，故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解題分析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據(jù)得失電子數(shù)相等和陰陽離子電荷所帶電荷數(shù)相同求解?！绢}目詳解】(1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據(jù)得失電子數(shù)可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，F(xiàn)e2+：0.015mol，F(xiàn)e3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！绢}目點撥】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。24、Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-2mol2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+CuKSCN溶液A溶液變成血紅色【解題分析】

（1）Cl2與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（2）鐵在氯氣中燃燒生成A固體為氯化鐵，氯化鐵溶于水得到A溶液為氯化鐵溶液，氯化鐵溶液中加入鐵反應生成B溶液為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，故B溶液→A溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，若標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應生成氯化鐵，根據(jù)氯元素由0價變?yōu)?1價，則反應過程中轉移2mol電子；（3）A溶液為氯化鐵溶液，能刻蝕銅印刷線路板，反應生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應的離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，該反應中銅由0價變?yōu)?2價被氧化，作為還原劑，故還原劑是Cu；（4）若檢驗A溶液中的鐵離子，所用的試劑是KSCN溶液，現(xiàn)象是A溶液變成血紅色。25、10.0250mL容量瓶膠頭滴管①③⑤CADE【解題分析】

（1）依據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，依據(jù)m=cVM計算需要溶質的質量；依據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的步驟選擇需要的儀器；（2）容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線；（3）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，據(jù)此排序；（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據(jù)進行誤差分析?！绢}目詳解】(1)用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液，應選擇250mL容量瓶，需要氫氧化鈉質量為：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制時步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為天平、藥匙、量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，其中玻璃儀器有量筒、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器：膠頭滴管、250mL容量瓶；故答案為：10.0；250mL容量瓶；

膠頭滴管；(2)依據(jù)容量瓶構造可知，容量瓶標有：溫度、容量和刻度線，故答案為：①③⑤；(3)配制一定物質的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序為：②③①⑤⑥④，故答案選：C；(4)A.稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重，導致稱取固體含有溶質物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故B不選；C.配制時，NaOH未冷卻直接定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；D.加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D選；E.向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面，導致部分溶質損耗，溶質的物質的量偏低，溶液濃度偏低，故E選；F.定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故F不選；故答案選：ADE。26、250mL容量瓶，膠頭滴管量筒2.1AEBD【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)稀釋規(guī)律c1×V1=c2×V2計算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D.容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下?lián)u勻。（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V進行誤差分析?！绢}目詳解】（1）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應該用250mL容量瓶配制。配制一定物質的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250mL容量瓶，根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，該濃鹽酸的濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質的量不變可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗，會導致鹽酸溶質的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體，溶解會產(chǎn)生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，故C錯誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，稀釋會產(chǎn)生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，故D錯誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故錯誤；

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，所配溶液的濃度偏低，錯誤；D.若定容時俯視，導致溶液體積偏小，所配溶液的物質的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項：BD。27、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層，上層無色，下層紫紅色溫度計g【解題分析】

（1）結合KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應并根據(jù)氧化還原反應規(guī)律進行分析；（2）碘易溶于有機溶劑，碘的CCl4溶液為紫紅色，且在下層；（3）根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進行分析?！绢}目詳解】（1）KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4反應中，KIO3中碘由+5價降低到I2中的0價，化合價降低了5價，1molKIO3反應轉移了5mole-；KIO3發(fā)生還原反應，對應的還原產(chǎn)物為I2，1molKIO3發(fā)生還原反應生成碘的物質的量為0.5mol；KI中碘由-1價升高到I2中的0價，化合價升高了1價，5molKI反應轉移了5mole-；KI發(fā)生氧化反應，對應氧化產(chǎn)物為I2，5molKI發(fā)生氧化反應生成碘的物質的量為2.5mol，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量比是2.5:0.5=5:1；根據(jù)3I2~5e-可知，如果反應生成0.3mol的單質碘，則轉移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023；故答案是：5:1；0.5NA或3.01×1023；（2）四氯化碳的密度比水大，四氯化碳與水互不相溶，碘易溶于有機溶劑，因此反應后的混合物中加入CCl4，振蕩靜置后溶液分層，碘進入CCl4層，溶液為紫紅色，且在下層；故答案是：溶液分層，上層無色，下層紫紅色（3）蒸餾裝置中需要用溫度計控制餾分的溫度，所以該套實驗裝置還缺少的儀器是溫度計；為保證較好的冷凝效果，冷卻水應該下進上出，即冷凝管的進水口是g；故答案是：溫度計；g?！绢}目點撥】蒸餾實驗中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進入，上口流出，保證冷凝效果好。28、1.204×102362g/mol12mol/L3.9g200【解題分析】

I.（1）1個氫氣分子中含2個H原子；（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，根據(jù)Na2X的組成計算出Na2X的物質的量及摩爾質量，根據(jù)摩爾質量與相對分子量的關系計算出X的相對原子質量；II.（1）根據(jù)濃鹽酸試劑瓶標簽數(shù)據(jù)計算出物質的量濃度；（2）根據(jù)鋅和鹽酸反應方程式計算反應消耗鋅的質量；（3）根據(jù)氯化鋅和硝酸銀溶液反應方程式計算消耗的AgNO3的物質的量，再根據(jù)V=計算AgNO3溶液的體積?！绢}