泰州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

泰州市重點(diǎn)中學(xué)2024屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和CCl4B．碘和酒精C．酒精和水D．硝酸鉀和氯化鉀溶液2、下列電離方程式正確的是（）A．KOH＝K++O2-+H+B．MgCl2＝Mg2++Cl-C．KCl＝K++Cl-D．NaHCO3＝Na++H++CO32-3、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是（）A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯4、已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量117.7g氯化鈉晶體④用量筒量取23.10mL溴水⑤用蒸發(fā)皿高溫灼燒石灰石⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；A．③⑥ B．②③④⑤ C．①②④ D．②⑤⑥6、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B．“鹵水點(diǎn)豆腐”、“不同牌子的墨水不能混用”都與膠體的聚沉有關(guān)C．從顏色上無(wú)法區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體D．可以用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體7、下列說法正確的是（）A．硝酸鋇的化學(xué)式：BaNO3B．碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaC1與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同D．在相同溫度條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等8、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2L二氧化硫氣體中含有0.5NA個(gè)SO2分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有NA個(gè)分子C．1molNa與一定量的O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA個(gè)D．將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到1mol·L－1的鹽酸9、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－10、下面四幅圖中，與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部11、在同溫同壓下，容器甲中盛有H2，容器乙盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則這兩個(gè)容器的體積之比是（）A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．1:312、下列常見物質(zhì)的俗名或主要成份與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是A．蘇打——NaHCO3B．生石灰Ca(OH)2C．漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2D．酒精CH3COOH13、下列屬于置換反應(yīng)的是（）A．B．C．D．14、在透明水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是A．Na+、K+、NH4+、Cl－B．K+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na+、Ag+、CO32－、Cl－D．Na+、K+、Cl－、HCO3－15、下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法A．NaBr溶液（NaI）Cl2洗氣B．Cl2（HCl）飽和食鹽水洗氣C．HNO3溶液（H2SO4）BaCl2溶液過濾D．NaCl（I2）水萃取分液A．AB．BC．CD．D16、下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A．活性炭 B．硅膠 C．鐵粉 D．生石灰二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說明理由_____________________________．（3）寫出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．18、I．常見無(wú)機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的過程如下：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時(shí)，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進(jìn)行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請(qǐng)用離子方程式表示__________________________。20、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3。現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；②向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：（1）原白色粉末中肯定含有_______、_______（填化學(xué)式）；（2）寫出Ba(NO3)2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（3）寫出CaCl2跟K2CO3反應(yīng)離子方程式____________________；（4）寫出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式____________________；21、請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融KOH⑧鹽酸。其中能導(dǎo)電的是__________，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是________（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為______；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性即可?！绢}目詳解】A．水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項(xiàng)A正確；B．碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項(xiàng)等。2、C【解題分析】

A.KOH是一元強(qiáng)堿，電離方程式為KOH＝K++OH－，A錯(cuò)誤；B.氯化鎂是鹽，完全電離，電離方程式為MgCl2＝Mg2++2Cl-，B錯(cuò)誤；C.氯化鉀是鹽，完全電離，電離方程式為KCl＝K++Cl-，C正確；D.碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3＝Na++HCO3-，D錯(cuò)誤。答案選C。3、D【解題分析】

試管、坩堝、蒸發(fā)皿均可以直接加熱，但是燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D項(xiàng)符合題意；本題答案選D。4、D【解題分析】

①與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會(huì)與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯(cuò)誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，③錯(cuò)誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯(cuò)誤。綜上，答案選D。5、A【解題分析】量取5.2mL稀硫酸應(yīng)選10mL量筒，①錯(cuò)；苯和CCl4可以混溶，②錯(cuò)；量筒的精度是0.1mL，④錯(cuò)；高溫灼燒石灰石用坩堝，⑤錯(cuò)；故選A。6、C【解題分析】

A.按照分散質(zhì)微粒直徑的大小可以將分散系分成：溶液、膠體、濁液,故A正確；B.豆?jié){分散系屬于膠體，加入可溶性氯化鎂電解質(zhì)發(fā)生聚沉；墨水分散系屬于膠體，不同牌子的墨水混用易發(fā)生聚沉，故B正確；C.氯化鐵溶液為黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色，從顏色上可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),常用來(lái)區(qū)別膠體和溶液,故D正確；綜上所述，本題選C。7、C【解題分析】

A.硝酸鋇中鋇的化合價(jià)為+2價(jià)，硝酸根的根價(jià)為-1價(jià)，故其化學(xué)式為：Ba(NO3)2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3—，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，只要含有的金屬元素相同，無(wú)論是何種化合物灼燒時(shí)火焰顏色都相同，所以NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同，均為黃色，選項(xiàng)C正確；D.影響分子間平均距離的除了溫度，還有壓強(qiáng)，故應(yīng)為在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的平均距離幾乎相等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解題分析】

A．常溫常壓，Vm≠22.4L/mol，Vm不知，無(wú)法計(jì)算11.2L二氧化硫氣體中含有的SO2分子數(shù)目，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由于反應(yīng)后鈉元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子，即NA個(gè)電子，選項(xiàng)C正確；D、將NA個(gè)HCl氣體分子溶于1L水中得到的溶液體積不是1L，得到的鹽酸濃度就不是1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。9、B【解題分析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來(lái)判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來(lái)解答?！绢}目詳解】A、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無(wú)色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。10、D【解題分析】

膠體具有的性質(zhì)有丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉、電泳，則①長(zhǎng)江三角洲的形成是膠體聚沉的作用，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故①正確；②夜景中會(huì)觀察到光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故②正確；③樹林中的晨曦形成光束，屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，故③正確；④明礬用于凈水原理為：鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸附懸浮雜質(zhì)，與膠體有關(guān)，故④正確；故答案選D。11、A【解題分析】

H2與NH3的原子數(shù)之比為1:2，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則二者的物質(zhì)的量之比為2:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，其體積之比為2:1，故答案為：A。12、C【解題分析】

A、蘇打?yàn)樘妓徕c，碳酸氫鈉的俗名為小蘇打；B、生石灰為氧化鈣的俗名，氫氧化鈣的俗名為熟石灰；C、漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；【題目詳解】A．NaHCO3的俗名為小蘇打，蘇打?yàn)樘妓徕c，化學(xué)式為：Na2CO3，故A錯(cuò)誤；B、Ca（OH）2為氫氧化鈣，俗名為熟石灰，生石灰為氧化鈣，化學(xué)式為CaO，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉的成分為Ca(ClO)2和CaCl2，故C正確；D、酒精為乙醇的俗名，為含有2個(gè)碳原子的飽和一元醇；CH3COOH的俗名是醋酸；故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，解題關(guān)鍵：明確常見物質(zhì)組成、化學(xué)式與俗名的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)：不同物質(zhì)的俗名和成分混淆，要提高分析能力及規(guī)范答題能力。13、D【解題分析】

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)符合“多變一”，是化合反應(yīng)，故B不選；C．該反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．與反應(yīng)生成和的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故D選；答案選D。14、D【解題分析】

離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生雙水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)且和稀硫酸反應(yīng)生成氣體的為正確選項(xiàng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，Na+、K+、NH4+、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時(shí)，無(wú)氣體生成，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，K+、Cu2+、SO42－、Cl－能大量共存，但加入過量稀硫酸時(shí)，無(wú)氣體生成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，Ag+和CO32-、Cl-生成沉淀而不能大量共存，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，這幾種離子之間不反應(yīng)，所以能大量共存，HCO3－和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，故選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子共存，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，注意題中關(guān)鍵詞“能共存且稀硫酸反應(yīng)生成氣體”。15、B【解題分析】

A.Cl2與NaI與NaBr均能反應(yīng)；B.氯氣難溶于飽和食鹽水；C.BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀；D.I2微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，碘易升華?！绢}目詳解】A.Cl2具有強(qiáng)氧化性，與NaI、NaBr均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能用氯氣除去NaBr溶液中的雜質(zhì)NaI，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯氣難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，可用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故B項(xiàng)正確；C.BaCl2與H2SO4反應(yīng)生成HCl和BaSO4沉淀，過濾后原硝酸溶液中會(huì)引入新的雜質(zhì)HCl，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.I2微溶于水，NaCl易溶于水，因此用水無(wú)法除去NaCl中的I2雜質(zhì)，應(yīng)用升華法除去NaCl中的I2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】物質(zhì)的分離與提純是高頻考點(diǎn)，掌握除雜原則是解題的關(guān)鍵。在除雜過程中選擇試劑時(shí)要保證“不增、不減、不繁”三不原則，即不能引入新的雜質(zhì)（包括水蒸氣等），不能與原有的物質(zhì)反應(yīng)，且過程要簡(jiǎn)單、易操作。16、C【解題分析】放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解題分析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明含Cl－；【題目詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解題分析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無(wú)色無(wú)味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、BDEF過濾萃取分液漏斗紫紅2I-+Cl2=2Cl-+I2【解題分析】

海藻在坩堝內(nèi)灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑分液得到含碘單質(zhì)的有機(jī)溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，【題目詳解】（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用(瓷)坩堝，而坩堝的取放用坩堝鉗，坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；故答案為：BDEF；（2）①分離固體和液體用過濾，②將碘單質(zhì)從水溶液中提取出來(lái)，應(yīng)利用碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點(diǎn)來(lái)實(shí)現(xiàn)，即用有機(jī)溶劑將碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來(lái)，故答案為：過濾；萃取；（3）萃取所用的主要儀器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色。答案為：分液漏斗；紫紅；（4）流程中使用氯氣將溶液中的碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。20、K2CO3CaCl2Ba2++CO32-=BaCO3↓Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【解題分析】①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質(zhì)，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣，一定含有碳酸鉀，其余兩種中至少含有一種；②向①的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明沉淀一定是碳酸鈣或碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有氯化鈣，說明一定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2。(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷白色粉末中肯定含有K2CO3、CaCl2；可能含有Ba(NO3)2，故答案為：K2CO3；CaCl2；