氧化還原反應(yīng) 高一化學(xué)人教版（2019）必修1

1.3氧化還原反應(yīng)3（1）“雙線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△+200+1得2e-失2×e-B、標(biāo)得失（得失電子總數(shù)相等）箭頭連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素，且從反應(yīng)物指向生成物。A、C、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

m×ne-

三、氧化還原反應(yīng)的表示方法：注意：2KClO3===2KCl+3O2↑△失6×2e-得2×6e-m反應(yīng)中實(shí)際有多少個(gè)原子發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移n

1個(gè)原子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目練習(xí)：用“雙線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

并指出氧化劑和還原劑。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+20失

2e-得2×e-還原劑氧化劑得2×5e-+7-1+20失10×e-氧化劑還原劑（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-10得5e-失5×e-氧化劑還原劑（2）“單線橋”法CuO+H2===Cu+H2O△2e-2KClO3===2KCl+3O2↑△12e-注意：A、箭頭由失電子元素指向得電子元素。B、只須標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。練習(xí)：用“單線橋”法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑0+1+202e-10e-+7-1+20（3）KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O+5-1-105e-四、氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的重要作用閱讀：

P38食物防腐煉鋼電池生活實(shí)例2H2+O2=2H2O某些宇宙飛船上所使用的氫氧燃料電池，不僅能量轉(zhuǎn)換率高，而且電池反應(yīng)生成的水還可供宇航員飲用。還原鐵粉4Fe+3O2+6H2O

=4Fe(OH)3食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑。氫氧燃料電池生活實(shí)例炸藥爆炸2NH4NO3====2N2↑+O2↑+4H2O高溫或高壓人體血液中葡萄糖與O2發(fā)生有氧呼吸作用：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O五、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1、價(jià)態(tài)規(guī)律思考：

Na、Cl-的化合價(jià)能否降低？Na+、H+的化合價(jià)能否升高？

Cl2、Fe2+的化合價(jià)呢？物質(zhì)所含元素化合價(jià)可能的變化情況該物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)最低價(jià)態(tài)化合價(jià)升高還原性最高價(jià)態(tài)化合價(jià)降低氧化性中間價(jià)態(tài)可升也可降二者皆有“高氧低還中兼有”（1）高低規(guī)律2、下列說(shuō)法中正確的是（）

A、處于最高價(jià)態(tài)的元素不一定具有強(qiáng)氧化性

B、元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)，說(shuō)明該元素一定被氧化

C、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D、金屬元素只有還原性，非金屬元素只有氧化性A3、下列變化中，必須要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、KMnO4→O2B、HCl→Cl2

C、HCl→H2D、SO3→H2SO4B練習(xí)：1、在Fe2＋、Fe3＋、S、I－、H＋中只有氧化性的是

，只有還原性的是_______,既有氧化性又有還原性的是

。

Fe2+

S

H+

I-

Fe3+（2）歸中規(guī)律KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O“同種元素高價(jià)氧化低價(jià)，只靠攏，不交叉”（3）歧化規(guī)律具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O?！爸虚g價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)”討論：已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl②Q＋H2O→X＋H2③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O這五種化合物中氯元素化合價(jià)由低到高的順序是(

)A．G、Y