人教版九年級化學(xué)下冊《專題訓(xùn)練》第11講 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（原卷版）

第十一講粗鹽的提純模塊一模塊一粗鹽提純的基本實(shí)驗知識精講知識精講1．粗鹽的提純實(shí)驗用海水曬鹽，得到粗鹽NaCl：粗鹽中主要成分是食鹽，主要含有的雜質(zhì)：①難溶性雜質(zhì)：泥沙等；②可溶性雜質(zhì)：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。實(shí)驗步驟操作示意圖操作方法玻璃棒的作用溶解稱取5．0克粗鹽，用量簡量取10毫升水，將粗鹽和水倒入燒杯里，用玻璃棒攪拌使粗鹽溶解充分過濾將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾裝置中，其液面不能超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱計算產(chǎn)率用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，用托盤天平稱量質(zhì)量并記錄，比較提純前后食鹽狀態(tài)并計算精鹽的產(chǎn)率=eq\f(蒸發(fā)后得到固體的質(zhì)量,粗鹽質(zhì)量)×100%思考與交流（1）過濾（1）過濾時，‘一貼二低三靠’指什么?（2）蒸發(fā)時，一直蒸干液體才停止加熱，對嗎?（3）這樣提純的食鹽是否為純凈物?經(jīng)典例題經(jīng)典例題粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗【例1】（2022·廣東廣州）已知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是（）A．溶解B．過濾C．蒸發(fā)D．轉(zhuǎn)移【例2】（2022·廣東）如圖是利用海水提取粗鹽的過程，下列說法中錯誤的是（）A．圖中①是結(jié)晶池B．圖中②的操作過程是溶解、過濾、結(jié)晶C．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液D．蒸發(fā)池是利用氯化鈉的溶解度受溫度影響變化大的原理【例3】在粗鹽提純的實(shí)驗中，下列操作正確的是（）A．稱量 B．溶解 C．過濾 D．蒸發(fā)結(jié)晶模塊二模塊二粗鹽中雜質(zhì)離子的去除知識精講知識精講1．粗鹽中雜質(zhì)離子的去除思考與交流1．粗鹽N1．粗鹽NaCl中含有雜質(zhì)：Na2SO4、MgCl2、CaCl2等。（1）含有雜質(zhì)離子有哪些?（2）用什么離子才能除去雜質(zhì)離子?2．挑選合適的試劑除去括號內(nèi)雜質(zhì)：（1）NaCl(Na2SO4)（2）NaCl(MgCl2)（3）NaCl(CaCl2)（4）NaCl(BaCl2)（5）NaCl(NaOH)（6）NaCl(Na2CO3)2．粗鹽中雜質(zhì)離子去除的流程：思考與交流（1）根據(jù)（1）根據(jù)流程圖，回答下列問題：①加入過量BaCl2溶液，其作用是除去（填物質(zhì)的化學(xué)式）；反應(yīng)方程式是：；②加入過量NaOH溶液，其作用是除去；反應(yīng)方程式是：；③加入過量的Na2CO3溶液，其作用是除去；反應(yīng)方程式是：；；④加入過量的稀鹽酸，其作用是除去；反應(yīng)方程式是：；；（2）最后溶液中含有NaCl和稀HCl，如何除去稀鹽酸呢?（3）加入藥品的順序是：BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl。能否將NaOH和BaCl2的順序顛倒，即先加NaOH，再加BaCl2?能否將Na2CO3和HCl的順序顛倒呢?能否先加Na2CO3再加BaCl2?寫下藥品添加順序的可能情況：及時小練【練1】某食鹽樣品中含有少量泥沙、CaCl2和MgCl2，以下是除去樣品中沙土、CaCl2和MgCl2的實(shí)驗流程：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是

，該步驟要使用到的玻璃儀器是：燒杯、玻璃棒、。（2）加入過量的NaOH溶液的目的是

，加入過量的Na2CO3溶液的目的是

，加入適量稀鹽酸的目的是。

（3）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（4）濾液Ⅱ中溶質(zhì)的化學(xué)式是，沉淀Ⅱ的化學(xué)式是。【練2】除去食鹽溶液中的Na2SO4和CaCl2雜質(zhì)的操作有：①加入過量BaCl2溶液；②過濾；③加入適量鹽酸；④蒸發(fā)結(jié)晶；⑤加入過量Na2CO3溶液。正確的操作順序是（）A．①⑤②③④B．③①⑤②④C．①③⑤④②D．⑤③②①④經(jīng)典例題經(jīng)典例題雜質(zhì)離子的去除【例1】海洋是人類寶貴的自然資源，海水“制鹽”體現(xiàn)了人類利用化學(xué)科學(xué)征服和改造自然的智慧。通過晾曬海水，可以得到粗鹽，粗鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（如MgCl2、CaCl2等），工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)流程如圖所示。

請回答下列問題：（1）操作b中玻璃棒的作用是_____；（2）加入Na2CO3溶液除去的離子是___（填離子符號），加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）濾液中溶質(zhì)的主要成分是_____（填一個化學(xué)式），加入足量稀鹽酸的目的是_______?！纠?】實(shí)驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：已知：①反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：；②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解。（1）反應(yīng)Ⅰ屬于基本反應(yīng)類型中的_____________反應(yīng)。（2）流程中“操作”的名稱為_____________，所需要的主要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、_____________。（3）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)，MnCO3粗產(chǎn)品中將混有_______________（填化學(xué)式）。（4）驗證MnCO3粗產(chǎn)品表面附著有Na2SO4雜質(zhì)：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的____________（填化學(xué)式）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（5）為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是__________________?！纠?】粗鹽除去泥沙后還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)，為了得到較純凈的氯化鈉，又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種，反應(yīng)中所加試劑均過量）。

（1）白色沉淀含有物質(zhì)的化學(xué)式為________、________；（2）在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是____________；（3）選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是___________?！纠?】某鹽礦的鹵水中主要含有KCl，還有少量MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)。從該鹵水中提取KCl的生產(chǎn)流程如圖所示：回答下列問題：（1）鹵水與Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________，屬于____________反應(yīng)；（2）X溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________________；（3）濾渣Ⅱ的主要成分是__________________________；（4）向濾液Ⅱ中加入鹽酸的目的是____________，判斷鹽酸適量的現(xiàn)象是：_________，其中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。（5）蒸發(fā)過程中，用玻璃棒不斷攪拌，目的是______________。模塊三模塊三除雜知識精講知識精講1．除雜一、物質(zhì)分離的原則1．不能與主試劑反應(yīng)指所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，而不能與被提純的物質(zhì)反應(yīng)。如：NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3，用稀鹽酸除去雜質(zhì)，對嗎?不能的話，應(yīng)該用什么呢?2．不能引入新雜質(zhì)指在操作過程中，不能除掉雜質(zhì)，又引入新雜質(zhì)。如：NaOH中混有雜質(zhì)Na2CO3，能用BaCl2嗎?3．易分離指操作結(jié)束之后，雜質(zhì)能與主試劑分開。如：CO2中混有雜質(zhì)CO，能用點(diǎn)燃的方法嗎?二、物質(zhì)分離的方法——化學(xué)方法方法原理舉例（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑化學(xué)方程式化氣法向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w逸出而除去KCl(K2CO3)適量稀鹽酸K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2↑↑CO2(CO)灼熱的CuOCuO+CO=Cu+CO2↑化水法向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)樗aCl(NaOH)適量稀鹽酸NaOH+HClNaCl+H2O沉淀法向混合物的溶液中加入適量的某種試劑，使雜質(zhì)與該試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除掉沉淀NaNO3(NaCl)適量硝酸銀溶液NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3加熱(高溫)法加熱(高溫)混合物使雜質(zhì)分解(或變成氣體)而除去CaO(CaCO3)高溫CaCO3CaO+CO2↑溶解法向混合物中加入某種試劑，使雜質(zhì)與試劑反應(yīng)而被溶解掉，以除去雜質(zhì)Cu(CuO)稀硫酸CuO+H2SO4CuSO4+H2O置換法向混合物中加入一種試劑，利用該試劑與雜質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，而將雜質(zhì)除去FeSO4(CuSO4)適量鐵粉CuSO4+FeFeSO4+Cu。吸收法將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質(zhì)氣體被裝置內(nèi)所盛試劑吸收而除去水蒸氣濃硫酸酸性氣體(CO2、SO2、HCl等)堿溶液(NaOH溶液)堿性氣體(NH3等)酸溶液(H2SO4溶液)經(jīng)典例題經(jīng)典例題除雜【例1】（2022·廣東中考）下列除雜方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法AK2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，過濾BN2（O2）將氣體通過灼熱的銅網(wǎng)CNaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸DZnSO4溶液（CuSO4）加入過量的鐵粉，過濾【例2】除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì),所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))選用試劑操作方法AFe2O3

(Fe)稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥BCaCl2溶液(鹽酸)CaCO3過濾CCaO(CaCO3)水過濾、干燥DKCl(K2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶【例3】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中物質(zhì)為雜質(zhì)），所用試劑和操作方法都正確的是（）A．CaCl2溶液（HCl）：過量CaCO3過濾 B．Cu（CuO）：O2加熱C．KCl（KOH）：水蒸發(fā) D．ZnCl2溶液（CuCl2）過量鎂粉過濾【例4】為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），下列操作方法能達(dá)到目的的是（）選項物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法ACO2（CO）將氣體點(diǎn)燃BCaO（CaCO3）加足量稀鹽酸、過濾CNa2SO4（Na2CO3）加鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣泡為止DFeCl2（CuCl2）加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾【例5】除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是選項物質(zhì)選用試劑操作方法AFe2O3（Fe）鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO（CO2）NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO（CaCO3）水過濾、烘干DNaCl（Na2CO3）Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶專項訓(xùn)練專項訓(xùn)練【訓(xùn)1】（2022深圳）下列方法能達(dá)到除雜目的的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）方法ACH4（CO）點(diǎn)燃混合氣體B銅粉（碳粉）在空氣中灼燒固體混合物CO2（水蒸氣）將混合氣體通過濃硫酸DNaCl（CaCl2）加水溶解，過濾【訓(xùn)2】有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗中說法不正確的是（）A.多加水，讓粗鹽加速溶解B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以得到初步提純D.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干【訓(xùn)3】某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A．②①⑥③④⑦⑤ B．②①③⑥⑦④⑤C．①⑥②③④⑤⑦ D．②③①⑥④⑦⑤【訓(xùn)4】（2022·廣東中考）實(shí)驗室對含有MgCl2的粗鹽進(jìn)行提純，步驟如圖”：

（1）步驟①中，稱量50g粗鹽需補(bǔ)充的主要儀器是___________。（2）步驟②中，玻璃棒的作用是________。（3）步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（4）步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是______（填字母）。A．稀鹽酸B．稀硫酸C．稀硝酸（5）步驟⑥的操作名稱是_______，當(dāng)__________時，停止加熱?！居?xùn)5】為了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗。回答下列問題：（1）實(shí)驗Ⅰ中加入試劑A除去的雜質(zhì)是_________。（2）實(shí)驗Ⅱ中加入的試劑B是_________溶液；加入過量B的目的是__________。（3）濾液②中除Na+和Cl-外，還含有的離子是__________（填離子符號）。（4）實(shí)驗Ⅲ中發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（5）由所得NaCl溶液制成氯化鈉晶體，所需操作為_________?！居?xùn)6】某礦物質(zhì)中的主要成分是MgO，其中還含有少量Fe2O3、CuO和SiO2等雜質(zhì)。用該礦物質(zhì)制備Mg（OH）2的工藝流程簡圖如下：

回答下列問題：（1）步驟①、②、③要得到Mg(OH)2均用到的操作是____________。（2）溶液A中所含的陽離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和____________（填離子符號）。（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：對應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開始沉淀時的pH1.94.29.1完全沉淀時的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_______________，固體C中所含成分的化學(xué)式為__________。（4）步驟③制得Mg（OH）2的化學(xué)方程式為________________。當(dāng)分離出Mg（OH）2后，濾液中所含的離子有__________（填離子符號）?！居?xùn)7】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3,含少量FeCO3和不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗流程圖如下：

（1）FeCO3的名稱是________；MgSO4固體與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。（2）在實(shí)驗室里完成操作I，需要用到的玻璃儀器除漏斗、玻璃棒外，還有________；濾液I里，主要的金屬陽離子是_________（填離子符號）。（3）通過加入氨水使溶液的pH______________（填“增大”或“減小”或“不變”），將雜質(zhì)離子沉淀除去。（4）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂的質(zhì)量為______t。（5）為了探究最佳實(shí)驗條件，提升硫酸鎂固體的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗小組進(jìn)行了以下實(shí)驗，并得到如下數(shù)據(jù)：編號礦石質(zhì)量（g）溫度（℃）m（MgSO4）:m（C）時間（h）硫酸鎂的轉(zhuǎn)化率（%）185.716001：10.549.98285.716502：10.565.34385.716002：10.556.39485.716502：1180.76585.718008：1298.12685.718508：1398.48請分析數(shù)據(jù)，選出在此工業(yè)生產(chǎn)中采取的最佳實(shí)驗條件：溫度_____________℃、m（MgSO4）:m（C）______________、時間_____________h。中考中考真題【真1】（2022·廣東廣州）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。回收鎂的工藝流程如下：

（1）“酸浸”時MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH________7（填“>”或“<”）。（3）濾液Ⅲ中可回收的主要物質(zhì)________（填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg(OH)2的質(zhì)量為______。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡述提純該BaCO3的實(shí)驗操作：___________?！菊?】（2022·廣東中考）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：

（1）該廢酸液的pH______7（填“<”或“>”）。操作Ⅰ的名稱為___________。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會_____________（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_______和_____________（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為____________。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為______。pH較低時產(chǎn)率較低的主要原因是_________________。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293.092.391.6【真3】（2022·廣東廣州）稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬釔的氧化物（Y2O3）廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富釔稀土（含Y2O3約70%，含F(xiàn)e2O3、CuO、SiO2等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化釔的種工藝如下：

(1)氧化釔(Y2O3)中，Y元素的化合價為____________。(2)“酸溶”過程中，氧化釔與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。(3)“分離提純”是為了除去濾液1中的_____________________________（填化學(xué)式）。(4)“調(diào)pH”時加入堿液使溶液的pH_____________（填“增大”或“減小”）。(5)碳酸釔灼燒分解的化學(xué)方程式是_______________________________________。(6)為了獲得大顆粒氧化釔，某小組研究了條件對產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下（D50表示顆粒直徑)：實(shí)驗編號①②③④⑤⑥沉淀反應(yīng)溫度/℃608085939393料液濃度Kg/L303030304040灼燒溫度/℃110011001100110011001400氧化釔D50/um6.0021.6535.9938.5635.9961.54分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時，若將灼燒溫度均升高至1400℃，預(yù)期所得氧化釔D50最大的是____________(填實(shí)驗編號)?！菊?】（2022·廣東中考）某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請回答:已知:Zn(OH)2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。(1)濾渣I中一定有__________。(2)加酸溶解廢棄物時，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，其原因是__________。此過程中Zn還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為__________，此反應(yīng)屬于__________(填基本反應(yīng)類型)。(3)調(diào)節(jié)pH可用NaOH，但不能過量，其原因是__________。(4)焙燒Zn(OH)2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。提分提分作業(yè)1．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），除雜試劑及方法正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑及方法A氯化鉀固體（二氧化錳）加入足量的水，溶解、過濾、洗滌、干燥BNH3（水蒸氣）通過濃硫酸C氫氧化鈉溶液（碳酸鈉溶液）加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾D氧化銅（木炭粉）加入稀硫酸，過濾2．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選方法正確的是（）A.除去CO2氣體中混有少量的CO，讓氣體通過氫氧化鈉溶液B.除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入過量的鐵粉、過濾C.除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入適量稀硫酸、蒸發(fā)結(jié)晶D.除去BaCl2固體中混有少量的KCl，加水溶解、過濾3．下列各組物質(zhì)除雜（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）方法錯誤的是（）選項物質(zhì)方法ACaO（CaCO3）高溫煅燒BNa2SO4溶液（Na2CO3）加入適量的稀鹽酸CCO2（CO）通過灼熱的氧化銅D氯化鈣溶液（鹽酸）加入過量的碳酸鈣后過濾4．從鹽湖中提取的某種礦物主要含有氯化鉀，還有少量硫酸鎂、氯化鈣及不溶性雜質(zhì)SiO2，從該礦物中提取氯化鉀的流程如下圖。

回答下列問題：（1）濾渣Ⅰ的主要成分是____________；（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；（3）向濾液Ⅱ中加入過量鹽酸的目的是_________