2024屆江蘇省上饒市“山江湖”協(xié)作體化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題含解析

2024屆江蘇省上饒市“山江湖”協(xié)作體化學高一第一學期期中統(tǒng)考試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于物質分類的正確組合是（）分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2A．A B．B C．C D．D2、“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%3、下列玻璃儀器在過濾操作中沒有用到的是（）A．漏斗 B．量筒 C．燒杯 D．玻璃棒4、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.25molD．可以通過丁達爾效應判斷有無Fe3O4納米顆粒生成5、下列離子方程式正確的是A．氫氧化鋇和稀硫酸反應H++OH-＝H2OB．鐵和鹽酸溶液反應6H++2Fe＝2Fe3++3H2↑C．氧化銅和稀硝酸CuO+2H+＝Cu2++H2OD．用大理石和鹽酸制二氧化碳CO32-+2H+＝CO2↑+H2O6、下列敘述正確的是（）A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B．溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸C．二氧化碳溶于水能導電，故二氧化碳屬于電解質D．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質7、下列離子反應，表達正確的是（）A．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．CaCO3與醋酸反應：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OD．MgSO4溶液跟Ba(OH)2溶液反應：SO42―+Ba2＋=BaSO4↓8、下列物質肯定為純凈物的是（）A．只有一種元素組成的物質B．只有一種原子構成的物質C．只有一種分子構成的物質D．只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質9、下列物質的保存方法不正確的是()A．新制氯水應保存在棕色試劑瓶中，并放置于陰涼處B．金屬鈉保存在煤油中C．過氧化鈉應密封保存D．漂白粉可以露置于空氣中10、同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，說法正確的是①分子數(shù)比為11：16②密度比為11：16③體積比為16：11④原子個數(shù)為11：16A．①③B．①④C．②③D．②④11、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，推斷溶液中含有NH4+B．加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，推斷溶液中含有Ca2+C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，推斷溶液中含有CO32—D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，推斷溶液中含有SO42—12、下列物質屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．食鹽水 C．浮有冰塊的水 D．糖水13、已知M2O與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應：M2O+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O中M元素的化合價是()A．+6 B．+4 C．+3 D．+214、下列有關Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液的說法正確的是A．兩者均能透過濾紙B．Fe(OH)3膠體有丁達爾效應是Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3膠體D．FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶正電15、關于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過濾紙B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能16、下列屬于非電解質的是A．氨水B．蔗糖C．氫氧化鉀D．銅二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有0.1L無色溶液，其含有的陽離子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的陰離子可能Cl-、CO32-、SO42-現(xiàn)做以下實驗：①取50mL溶液置于大燒杯中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，洗滌，干燥，后稱得4.30g固體②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾洗滌干燥后稱量得到2.33g③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。(1)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有_____（填離子符號），一定含有__________________（填離子符號），可能含有_____（填離子符號），請設計方案證明原溶液中可能含有的離子：_________。(2)寫出上述過程中一定發(fā)生反應的離子方程式：_________。(3)若經(jīng)證明沒有Cl—則該溶液中的K+的物質的量濃度是：________________________。18、今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質之間有如下轉化關系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質的化學式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個變化：①___________，②__________________，③___________________。19、某化學實驗需要450mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液，某同學選用Na2CO3·10H2O晶體進行配制，簡要回答下列問題：（1）該實驗應選擇__________mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為__________g。（3）該實驗的正確操作順序是_______________（填字母代號）。A．用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體B．上下顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線D．洗滌所用儀器并將洗滌液轉移進容量瓶E．將所稱取的晶體溶于蒸餾水并冷卻至室溫F．將溶液轉入容量瓶（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，則所配溶液濃度______；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，會使所配溶液濃度______；NaOH溶解后未經(jīng)______；立即注入容量瓶至刻度線，會使?jié)舛萠_____；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使所配溶液濃度______（凡涉及濃度變化填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（5）向200mL所配的0.10mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3），理論上能收集到標準狀況下的氣體__________mL。20、實驗室中利用高錳酸鉀、濃鹽酸、KOH制備Cl2和KClO3并進行相關實驗探究，裝置如圖所示(加熱及夾持裝置已省略）:已知：①2KMnO4+16HCl(濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O③Cl2是有毒氣體，易與堿性溶液反應回答下列問題：(1）a裝置是制取Cl2的裝置，最好選擇下列裝置中的______(填序號）；儀器A的名稱是____。(2）b裝置中采用的加熱方式是_______，c裝置的作用是__________。(3）反應完全后，取出b裝置中的試管，經(jīng)冷卻結晶、過濾、洗滌，得到KClO3晶體，證明KClO3洗滌干凈的操作是_________________________。(4）如圖所示，取適量中性KBr溶液分別置于1號和2號試管中，然后分別加入KClO3溶液和KClO溶液，1號試管中溶液顏色不變，2號試管中溶液顏色變?yōu)槌壬?，?號試管中加入CCl4后充分振蕩、靜置，下層溶液呈___________。由上述實驗可知該條件下氧化性KClO3____KClO(填“大于”或“小于”）。21、已知元素A焰色反應為黃色，B的一價陰離子的電子層結構與氬相同，請回答：(1)元素符號：A___________，B___________；(2)元素B的離子結構示意圖為__________，B的單質常溫下是____態(tài)(3)A和B形成的化合物的化學式是___________，該化學式_________(選填“能”或“不能”)稱為分子式，它是通過_________鍵形成的，屬于_________化合物(選填“離子”或“共價”)．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．Na2SO3不是堿，是鹽；SO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故A不選；B．NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，故B不選；C．CO2不是堿性氧化物，是酸性氧化物，故C不選；D．KOH是堿，HNO3是酸，CaCO3是鹽，CaO是堿性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D選；故選D?！绢}目點撥】酸性氧化物是能和堿反應只生成一種鹽和水的氧化物，如SO2、CO2、SiO2等。堿性氧化物是能和酸反應只生成一種鹽和水的氧化物，如CaO、Na2O等。2、D【解題分析】由反應可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應為H2+O2=H2O2，屬于化合反應，原子利用率為100%，故選D。3、B【解題分析】

過濾操作中沒有用到量筒；

答案選B。4、B【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析?！绢}目詳解】A.根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。5、C【解題分析】

A、硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除了H+和OH-外，漏寫了一組Ba2+和SO42-的反應；B、鐵單質與鹽酸反應，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子；C、氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水；D、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式。【題目詳解】A項、硫酸與氫氧化鋇溶液反應，除了H+和OH-外，還有一組Ba2+和SO42-的反應，還應注意H+和SO42-的組成比，反應的離子方程式為Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B項、鐵單質與鹽酸反應，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C項、氧化銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和水，反應的離子方程式為CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正確；D項、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】本題考查離子方程式的書寫，注意從化學式、離子符號、是否符合反應實際的角度分析解答。6、D【解題分析】

A.氯化鈉溶液中本身存在鈉離子和氯離子，其電離過程不需要電流作用，故A錯誤；

B.溶于水后能電離出氫離子的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉溶于水后能電離出氫離子，屬于鹽類，故B錯誤；

C.二氧化碳溶于水能導電，是因為生成了碳酸，二氧化碳本身不導電，屬于非電解質，故C錯誤．D.硫酸鋇難溶于水，但是熔融狀態(tài)下，能完全電離，屬于強電解質，故D正確；答案：D7、A【解題分析】A．向KHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至所得溶液呈中性，離子方程式應該按照Ba（OH）2的組成書寫，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項正確；B.醋酸為弱電解質,離子方程式中需要保留分子式,碳酸鈣為難溶物,也不能拆開，二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，正確的離子方程式為:↑,B項錯誤；C.向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C項錯誤；溶液跟溶液反應生成硫酸鋇、氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為：↓↓，D項錯誤;

答案選A8、C【解題分析】

A、由一種元素組成的物質不一定是純凈物，例如氧氣和臭氧，故A錯誤；B、由原子構成的物質，不一定是純凈物，例如金剛石和石墨都是由碳原子，兩者混合在一起屬于混合物，故B錯誤；C、只由一種分子構成的物質一定是純凈物，故C正確．D、只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物，如氧化鈉與過氧化鈉，故D錯誤；故選C。9、D【解題分析】

A．新制氯水中含有的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解而導致Cl2水變質，所以新制氯水應于棕色試劑瓶避光保存，并放置于陰涼處，A正確；B．金屬鈉易與水和氧氣反應，所以要隔絕空氣保存，應用鈉的密度比煤油大，且和煤油不反應的性質，所以可用煤油保存，B正確；C．過氧化鈉易與空氣中的水蒸氣和二氧化碳發(fā)生反應導致變質，因此應密封保存，C正確；D．漂白粉的有效成分與空氣中的二氧化碳和水反應產(chǎn)生碳酸鈣，導致變質，因此要密封保存，且不可以露置于空氣中，D錯誤；故合理選項是D。10、B【解題分析】試題分析：①同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，其物質的量之比為11：16，物質的量之比等于其分子個數(shù)之比，所以分子數(shù)之比是11：16，正確；②兩種氣體的密度之比等于其摩爾質量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，錯誤；③相同條件下，氣體摩爾體積相同，則體積之比等于其物質的量之比為11：16，錯誤；④每個分子中含有原子個數(shù)相同，所以其原子個數(shù)之比等于其分子個數(shù)之比，等于其物質的量之比11：16，正確；故選B?！究键c定位】考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論【名師點晴】本題考查物質的量的相關計算以及阿伏加德羅定律及其推論的有關知識，注意有關公式的利用。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：①同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；②同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；③同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1；④同溫同壓時，M1/M2=ρ1/ρ2。11、A【解題分析】

A.溶液中含有NH4+，加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生的離子反應是：，有氨氣生成，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故A正確；B.加入碳酸鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則溶液中不一定含有Ca2+，也可能含有Ba2+，故B錯誤；C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有SO32-，故C錯誤；D.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有Ag+，故D錯誤。答案選A。12、C【解題分析】

A．空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯誤；C．冰、水為同一種物質（分子式為H2O），屬于同種物質，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯誤；故答案選C。13、A【解題分析】

M2O中O元素的化合價為-2價，設M2O中M元素的化合價為+n，M2O顯-2價，根據(jù)化合價的代數(shù)和為-2，有：2n+(-2)×7=-2，解得：n=6，即M2O中M元素的化合價為+6價，故選A。14、A【解題分析】

溶液的粒子直徑小于1nm故可以透過濾紙，膠體的粒子直徑介于1—100nm，由于濾紙空隙大，粒子直徑小于100納米均可通過，因此溶液，膠體可透過濾紙，故A正確；膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同，故B錯誤；向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色Fe(OH)3沉淀，故C錯誤；Fe(OH)3膠體整個體系是呈電中性的，并不帶電，故D錯誤。故選A?！绢}目點撥】不管是溶液還是膠體，整個體系是呈電中性的不帶電，而其中膠體粒子由于吸附作用而帶正電或是負電。15、B【解題分析】

A．溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質會使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質，加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)明顯光帶，D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查了膠體和溶液中分散質的組成和性質，明確三種分散系的本質區(qū)別和性質差異是解答的關鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質的區(qū)別。16、B【解題分析】

A．氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下只存在蔗糖分子，沒有自由移動的離子，所以不能導電，是非電解質，故B正確；C．KOH在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離，KOH═K++OH-，有自由移動的離子能導電，屬于電解質，故C錯誤；D．銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題主要考查非電解質的概念。解答本題需要注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+

、Ca2+

K+

、CO32-

、SO42-

Cl-

取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上層清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl-

Ba2++CO32-=BaCO3↓

、Ba2++SO42-=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl↓

0.8mol【解題分析】

溶液無色，一定不存在銅離子；①取50mL的溶液在大燒杯中加入中，向溶液中加入過量的BaCl2溶液振蕩，有白色沉淀生成；過濾，干燥，烘干后得4.30g固體，說明碳酸根和硫酸根至少含有一種；②將所得白色固體配成懸濁液后加入過量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣泡產(chǎn)生；將剩余固體過濾干燥后稱量得到2.33g，說明白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，則一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在鈣離子，根據(jù)溶液顯電中性可知一定存在鉀離子；③取少量①實驗后上層清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化銀，但引入了氯化鋇，所以不能確定是否含有氯離子。（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷原溶液中肯定不含有Cu2+、Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯離子，證明含有氯離子的實驗方案是：取一定量的原溶液于燒杯中，加入過量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上層清液于試管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀則有Cl﹣，若無白色沉淀則無Cl﹣；（2）根據(jù)以上分析可知一定發(fā)生的離子方程式為：CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓、BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓；（3）硫酸鋇的物質的量是=0.01mol，碳酸鋇質量＝4.30g-2.33g=1.97g，物質的量是0.01mol，根據(jù)電荷守恒可知若經(jīng)證明沒有Cl﹣則該溶液中的K+的物質的量是0.004mol，濃度是=0.8mol/L。18、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解題分析】

甲、乙兩種固體均與B反應，生成A和水，再分析給出的四種物質可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應為：CuO+2H+=Cu2++H2O。19、50014.3AEFDCB偏低無影響冷卻偏高偏低112【解題分析】

（1）由于沒有450mL容量瓶，則該實驗應選擇500mL容量瓶。（2）需稱取Na2CO3·10H2O的質量為0.5L×0.1mol/L×286g/mol＝14.3g。（3）配制一定物質的量濃度溶液的基本操作步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，則該實驗的正確操作順序是A、E、F、D、C、B。（4）另需配制一定濃度的NaOH溶液，稱量時若將NaOH固體置于濾紙上稱量，由于氫氧化鈉易吸水，則氫氧化鈉的質量減少，因此所配溶液濃度偏低；若容量瓶中有檢漏時殘留的少量蒸餾水，由于不會影響溶質和溶液體積，則會使所配溶液濃度無影響；氫氧化鈉溶于水放熱，則NaOH溶解后未經(jīng)冷卻，立即注入容量瓶至刻度線，冷卻后溶液體積減少，則會使?jié)舛绕?；定容時必須使凹液面最低處與刻度線相切，若仰視會使溶液體積增加，所配溶液濃度偏低。（5）200mL溶液中碳酸鈉的物質的量是0.2L×0.1mol/L＝0.02mol。10mL12.25%稀H2SO4（ρ=1.0g/cm3）的物質的量是10mL×1g/mL×12.25%98g/mol=0.0125mol，其中氫離子的物質的量是0.025mol。由于與碳酸鈉反應時分步進行，即首先轉化為碳酸氫鈉，消耗氫離子是0.02mol，剩余的氫離子再與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳，此時氫離子不足，則根據(jù)HCO3－+H+＝CO2↑+H2O可知生成的二氧化碳是0.025mol－0.02mol＝0.005mol，在標準狀況下的體積是0.005mol×22.4L/mol＝020、②分液漏斗水浴加熱