湖南省湘西土家族苗族自治州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試質(zhì)檢化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省湘西土家族苗族自治州2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)檢試題注意事項(xiàng)：1.答卷前考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出海小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.本試卷共5頁(yè)，如缺頁(yè)，考生須及時(shí)報(bào)告監(jiān)考老師，否則后果自負(fù)。4.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。5.本卷滿分80分，考試時(shí)間60分鐘。6.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23A1-27S-32一、選擇題：(本題共13小題，每小題4分，共52分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。)1.下列各類食物中蛋白質(zhì)含量最豐富的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【詳析】A、魚(yú)、雞蛋中含有豐富的蛋白質(zhì)，A正確；B、蛋糕中含有豐富糖類和油脂，B錯(cuò)誤；C、蔬菜中含有豐富的維生素，C錯(cuò)誤；D、水果中含有豐富的維生素，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。2.下列屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 B.TiCl4+4NaTi+4NaClC.CH4+H2O3H2+CO D.4NH3+5O24NO+6H2O〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，據(jù)此判斷?！驹斘觥緼．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合；B．TiCl4+4NaTi+4NaCl屬于置換反應(yīng)，B符合；C．CH4+H2O3H2+CO不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．4NH3+5O24NO+6H2O不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；〖答案〗選B。3.向盛有氯氣的三個(gè)集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察如圖所記錄的現(xiàn)象，則各瓶注入的液體依次正確的組合為（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A.①②③ B.②①③ C.①③② D.③①②〖答案〗B〖解析〗【詳析】氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色次氯酸鈉和氯化鈉，故無(wú)色溶液瓶中為NaOH；

氯水中的氯離子遇到硝酸銀生成白色沉淀，故有白色沉淀的為AgNO3溶液；

氯氣溶于水生成氯水，淺黃綠色，故淺黃綠色的溶液為水與氯氣；

故〖答案〗為：B

4.下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是（）A.過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、分液 B.過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、分液C.分液、蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā) D.分液、蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾〖答案〗D〖解析〗【詳析】由裝置圖可知，從左到右分別是：從溶液中分離互不相溶的物質(zhì)，操作是分液；從溶液中分離溶質(zhì)，操作是蒸發(fā)；從溶液中分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，操作是蒸餾；分離固液化合物，操作是過(guò)濾；從左到右分別是分液、蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾，故選：D。5.配制溶液的操作如下所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.操作1前需用稱量紙稱取質(zhì)量為的B.操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)立刻進(jìn)行操作2C.操作4如果俯視，則溶液濃度偏大D.操作5后液面下降，需補(bǔ)充少量水至刻度線〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．氫氧化鈉具有腐蝕性不能用稱量紙稱量，A錯(cuò)誤；B．操作1確認(rèn)完全溶解后，應(yīng)冷卻到室溫、再進(jìn)行操作2，B錯(cuò)誤；C．操作4如果俯視，則導(dǎo)致體積偏小，溶液濃度偏大，C正確；D．若補(bǔ)充少量水至刻度線，則導(dǎo)致體積偏大，溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.Cl2與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖： B.H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HC.HCl的電子式： D.中子數(shù)為18的氯原子：18C1〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl原子最外層有7個(gè)電子，獲得一個(gè)電子變?yōu)镃l-，故Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯(cuò)誤；B．水分子中O原子與2個(gè)H原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為H—O—H，B正確，C．HCl中H、Cl原子以共價(jià)鍵結(jié)合，C錯(cuò)誤；D．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為35，故可表示為，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7.可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是（）A.v(A)＝0.15mol/(L·min) B.v(B)＝0.6mol/(L·min)C.v(C)＝0.3mol/(L·min) D.v(D)＝0.1mol/(L·min)〖答案〗B〖解析〗【詳析】同一個(gè)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，因此比較反應(yīng)快慢時(shí)，需要先換算成用同一種物質(zhì)來(lái)表示，然后才能直接比較其數(shù)值大小。若都用B來(lái)表示其反應(yīng)速率，則選項(xiàng)A～D分別為0.45mol／(L·min)、0.6mol／(L·min)、0.45mol／(L·min)、0.15mol／(L·min)，所以最快的是B，〖答案〗選B。8.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過(guò)程如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.NO屬于共價(jià)化合物B.O2含有非極性共價(jià)鍵C.過(guò)程②吸收能量，過(guò)程③釋放能量D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素與非金屬元素之間形成的化合物一般是共價(jià)化合物，NO屬于共價(jià)化合物，則A正確；

B．同種非金屬元素之間形成非極性鍵，所以O(shè)2含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；

C．由圖可知，過(guò)程②NO中化學(xué)鍵發(fā)生斷裂形成氮原子和氧原子，此過(guò)程需要吸收能量，過(guò)程③形成了新的化學(xué)鍵N≡N鍵和O=O鍵，此過(guò)程釋放能量，故C正確；

D．根據(jù)方程式2NO=N2+O2，每生成1mol氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，生成11.2LN2標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故D錯(cuò)誤，

故選：D。9.下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無(wú)關(guān)的是（）A.冰的密度比液態(tài)水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子穩(wěn)定D.在相同條件下，H2O沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．冰中存在的大量的氫鍵使水分子排列有序，增大了水分子間的距離，冰的密度比液態(tài)水的密度小，與氫鍵有關(guān)；B．氨分子間存在的氫鍵使NH3易液化；C．氫鍵屬于分子間作用力的范疇，不是化學(xué)鍵，一般影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不能影響分子的穩(wěn)定性，所以C錯(cuò)誤；D．水分子間有氫鍵而硫化氫分子間沒(méi)有氫鍵，使得相同條件下，H2O的沸點(diǎn)比H2S的沸點(diǎn)高；〖答案〗選C。10.是一種常用的消毒劑，可通過(guò)反應(yīng)制取，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.還原性：B.每消耗，轉(zhuǎn)移電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1D.若該反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，則是負(fù)極產(chǎn)物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)中，SO2是還原劑、ClO2是還原產(chǎn)物，還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2中S元素化合價(jià)由+4升高為+6，每消耗，轉(zhuǎn)移電子，故B錯(cuò)誤；C．NaClO3中Cl元素化合價(jià)降低，NaClO3是氧化劑，SO2中S元素化合價(jià)升高，SO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，故C正確；D．若該反應(yīng)通過(guò)原電池來(lái)實(shí)現(xiàn)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，則是正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選C。11.碘循環(huán)工藝不僅能吸收減少對(duì)環(huán)境的污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B.反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)C.該工藝中和的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗分析流程圖知，反應(yīng)器中，I2、H2O和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HI，在分離器中分離生成的H2SO4和HI，在膜反應(yīng)器中HI分解為H2和I2，I2循環(huán)進(jìn)入反應(yīng)器，總反應(yīng)為，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．過(guò)濾適用于分離難溶固體和液體，觀察流程圖知分離器中是從硫酸和氫碘酸的混合液中分離出硫酸，不能用過(guò)濾法，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)器中，I2、H2O和SO2反應(yīng)生成H2SO4和HI，離子方程式為為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．觀察膜反應(yīng)器和反應(yīng)器的指示箭頭知，該工藝中可以循環(huán)使用，故C正確；D．觀察分析流程圖知，碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象或原理均正確的是（）A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液點(diǎn)在干燥的pH試紙上，試紙呈藍(lán)色B.將一定量的NaCl晶體加入容量瓶中，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液C.為證明Cu與濃硫酸反應(yīng)生成了CuSO4，可將反應(yīng)后的混合液冷卻后再向其中加入蒸餾水，若顯藍(lán)色即可證明生成了CuSO4D.用稀鹽酸區(qū)分氧化銅、鐵粉和炭粉三種黑色粉末〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaClO溶液具有漂白性，能夠使pH試紙褪色，所以不能用pH試紙來(lái)測(cè)定NaClO溶液的pH，A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中溶解固體，應(yīng)該先把NaCl晶體加入燒杯中，再加蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)后的溶液中有剩余的硫酸，因此稀釋反應(yīng)后的溶液時(shí)，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液加入水中，C錯(cuò)誤；D．將稀鹽酸分別加入氧化銅、鐵粉和炭粉三種黑色的粉末中時(shí)，產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，黑色粉末溶解得到藍(lán)色溶液的為氧化銅，黑色粉末溶解且產(chǎn)生氣泡的為鐵粉，無(wú)明顯現(xiàn)象的為炭粉，D正確；綜上所述〖答案〗為D。13.瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.電池工作時(shí)，Na＋向負(fù)極移動(dòng)B.電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1C.電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2OD.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－＝2H2O〖答案〗C〖解析〗【詳析】A、原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、該電池中氧氣得到電子所在電極為正極，電極1為負(fù)極，電子由負(fù)極電極1流向正極電極2，故B錯(cuò)誤；C、電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，故C正確；D、該電池介質(zhì)為堿性，不能有氫離子參與反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.回答下列問(wèn)題I.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別和兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：（1）寫(xiě)出方法I中在溶液中逐滴加入稀鹽酸的離子方程式___________。（2）方法II能鑒別和的現(xiàn)象是____。（3）方法III、IV均能鑒別這兩種物質(zhì)，其中加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___，與方法III相比，方法IV的優(yōu)點(diǎn)是____(填字母)。A．IV比III復(fù)雜B．IV比III安全C．IV比III操作簡(jiǎn)便D．IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，而III不行（4）若用方法IV驗(yàn)證和的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體是___________(填化學(xué)式)。II．我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)，下圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程(部分物質(zhì)已略去)。已知：i．極易溶于水并生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如。ii．有關(guān)物質(zhì)的溶解度(20℃)物質(zhì)NaCl溶解度/g36.021.79.637.2（5）沉淀池中主要沉淀物___________(化學(xué)式)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________?！即鸢浮剑?）（2）盛放碳酸氫鈉的氣球先鼓起來(lái)，而且體積大于碳酸鈉（3）①.②.D（4）（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性、受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉的更劇烈。氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶解度小、形成碳酸氫鈉的過(guò)飽和溶液而析出晶體，則沉淀池中主要沉淀物，過(guò)濾出的碳酸氫鈉在煅燒爐中分解得到碳酸鈉?！拘?wèn)1詳析】方法I中在溶液中逐滴加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，離子方程式為：?！拘?wèn)2詳析】等質(zhì)量的碳酸氫鈉固體、碳酸鈉固體分別和鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的反應(yīng)速率更快、產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w更多，則方法II能鑒別和的現(xiàn)象是：盛放碳酸氫鈉的氣球先鼓起來(lái)，而且體積大于碳酸鈉?！拘?wèn)3詳析】碳酸氫鈉具有熱不穩(wěn)定性、受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，則方法III、IV均能鑒別這兩種物質(zhì)，其中加熱試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，，由圖可知，IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，而III不行，則選D。小問(wèn)4詳析】若用方法IV驗(yàn)證和的穩(wěn)定性，A處固體受熱溫度高、但不分解，B處固體受熱溫度較低、但會(huì)分解，則試管B中裝入的固體是?！拘?wèn)5詳析】氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中通氨氣、繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳則生成碳酸氫根，碳酸氫鈉溶