富集在海水中的元素

富集在海水中的元素—氯一、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性比空氣

水黃綠色氣態(tài)強烈刺激性氣味大有毒可溶于二、氯氣及其化合物的化學性質(zhì)1．氯氣1.日常生活中，發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？【思考·提示】

(1)Cl2密度比空氣大，因此要逆著風向朝高處轉(zhuǎn)移。(2)由于Cl2易和堿反應(yīng)，可用蘸有肥皂水或純堿溶液的毛巾捂住鼻子。(3)向空中噴灑石灰水用于處理Cl2。2.次氯酸3．漂白粉三、氯氣的制備1．反應(yīng)原理：2．收集方法：

；3．尾氣吸收反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O向上排空氣法四、鹵素離子的檢驗檢驗溶液的Cl－(Br－、I－)時，應(yīng)先加入

溶液酸化，再加入

，有白色(

色、

色)沉淀產(chǎn)生，證明Cl－(Br－、I－)存在。HNO3AgNO3淺黃黃2.檢驗X－存在時，加入稀硝酸的作用是什么？能否用鹽酸代替？【思考·提示】加入稀硝酸排除CO32－等干擾，不能用鹽酸代替稀硝酸，因為加入鹽酸會引入Cl－。1．氯水的成分Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．氯水的性質(zhì)新制氯水呈淺黃綠色、有刺激性氣味，屬混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。(1)氯水中Cl2的強氧化性氯水滴加溶液反應(yīng)化學方程式實驗現(xiàn)象KI溶液(或HI溶液)2KI＋Cl2===2KCl＋I2溶液由無色變?yōu)槌赛S色NaBr溶液(或HBr溶液)2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2溶液由無色變?yōu)槌壬獽2S溶液(或H2S溶液)K2S＋Cl2===2KCl＋S↓溶液變渾濁Na2SO3溶液(或SO2)Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl氯水顏色褪去FeCl2溶液2FeCl2＋Cl2===2FeCl3溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色(2)氯水的酸性和漂白性向新制氯水中滴入NaOH等強堿溶液，氯水褪色，但向新制氯水中滴入石蕊試液，溶液先變紅色，后來顏色又褪去，是由于HClO的強氧化性將色素氧化使之顏色褪去。1．鹵素及其化合物的遞變規(guī)律(1)單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2>I2(2)離子還原性：I－>Br－>Cl－>F－(3)HX的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI(4)HX的熔沸點：HF(含氫鍵)>HI>HBr>HCl鹵素及其化合物的遞變規(guī)律及特性(5)最高價含氧酸的酸性：HClO4>HBrO4>HIO42．鹵素單質(zhì)及其化合物的特性和應(yīng)用(1)氟①無正價和含氧酸，非金屬性最強，F(xiàn)－的還原性最弱。②與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。③2F2＋2H2O===4HF＋O2。④HF是弱酸，能腐蝕玻璃，保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒，在HX中沸點最高。(2)溴

①Br2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。②Br2易溶于有機溶劑。③盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，保存液溴不能用橡膠塞。(3)碘

①I2遇淀粉變藍色。②I2加熱時易升華。③I2易溶于有機溶劑。④食用鹽中加入KIO3可防治甲狀腺腫大。(4)鹵化銀①AgF易溶于水，AgCl白色不溶于水，AgBr淺黃色不溶于水，AgI黃色不溶于水。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。