定遠(yuǎn)三中高化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)：2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精定遠(yuǎn)三中高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)試卷必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2定遠(yuǎn)三中高一化學(xué)組一、選擇題1．下列說法中，正確的是（）。A．放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱B．需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)C．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化2．氫氣是未來的理想能源，理由是（）。①熱值高②燃燒時(shí)不污染環(huán)境③用于制取H2的水資源豐富④密度小，便于運(yùn)輸A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④3．對于放熱反應(yīng)H2＋Cl22HCl，下列說法中，正確的是()。A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量C．?dāng)嚅_1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH－Cl鍵所放出的能量D．該反應(yīng)中,化學(xué)能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(）。A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba（OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)5．我國三峽工程所提供的清潔、廉價(jià)、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能,因此三峽工程有助于控制①溫室效應(yīng)②SO2的排放③白色污染④臭氧空洞(）.A．①②B．①②③ C．①②④ D．①②③④6．下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是（)。A．銅片、石墨棒,稀硫酸 B．銅片、石墨棒,硝酸銀溶液C．鋅片、銅片,稀鹽酸 D．銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液7．將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸溶液中,發(fā)生原電池反應(yīng),下列敘述錯誤的是(）。A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2＋濃度增大C．溶液中的SO濃度增大 D．溶液的密度增大8．廢電池的污染引起人們廣泛注意,廢電池對環(huán)境造成污染的主要物質(zhì)是(）。A．鋅 B．汞 C．石墨 D．二氧化錳9．已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅片:Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－根據(jù)此判斷，鋅片是（）。A．負(fù)極,并被氧化 B．負(fù)極，并被還原 C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原10．X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序?yàn)?）。A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X11．下列說法正確的是（)。A．化學(xué)電池的放電過程就是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程B．化學(xué)電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極C．燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．燃料電池工作時(shí)，通常是將空氣通向正極12．在反應(yīng)：C＋CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）。①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)放電充電A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．放電充電13．鎳氫電池的總反應(yīng)式是H2＋2NiO（OH) 2Ni(OH）2，根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（).A．NiO（OH) B．Ni（OH）2 C．H2 D．H2和NiO（OH)14．下列說法中不正確的是（)。A．用完的電池不可以隨意地丟棄B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C．無論加入正催化劑還是加入負(fù)催化劑都能大大提高化學(xué)反應(yīng)速率D．把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15．下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率的加快由催化劑引起的是（）.A．在炭粉中加入KClO3，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．鋅與稀硫酸反應(yīng)中加入少量CuSO4溶液而使反應(yīng)放出H2的速率加快C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16．已知:①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（)。A．在相同的條件下,紅磷比白磷穩(wěn)定 B．在相同的條件下,白磷比紅磷穩(wěn)定C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同 D．紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃17．下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是（)。A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)膜B．常溫下,鐵被濃硫酸“鈍化"形成保護(hù)膜C．在潮濕的空氣中鋼鐵易生銹D．在潮濕的空氣中過氧化鈉易變質(zhì)18．可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中,SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．只有③ D．全部19．，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH3,10min后測得N2的濃度是0。8mol/,則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是()。A．0.1mol/（·min） B．0.2mol/(·min）C．0。3mol/（·min) D．0.6mol/(·min)20．一定溫度下，在2下列描述正確的是()。A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0。158mol/（L?s)B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0。79mol/LC．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）＋Y(g)＝Z（g)21．已知可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，當(dāng)生成2molSO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將

1molSO2和0。5molO2在相同條件下反應(yīng)生成SO3，放出的熱量為Q1，則（）。A．Q1＝Q B．Q1＜Q C．2Q1＞Q D．無法判斷二、填空題22．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______________；屬于吸熱反應(yīng)的是______________。A．鋅粒與稀HSO反應(yīng)制取H B．氫氣在氧氣中燃燒C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D．氫氧化鉀和硫酸中和E．Ba（OH）·8HO與NHCl反應(yīng) F．氫氣還原氧化銅G．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 H．鋼鐵制品生銹的反應(yīng)23．拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ，946kJ.則1molN生成NH___________熱量(填“吸收”或“放出”）_______kJ;1molH生成NH___________熱量（填“吸收”或“放出”）________kJ；理論上，每生成1molNH，_________熱量(填“吸收”或“放出”)_________kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值,為什么?__________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題24．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值）：時(shí)間（min)12345氫氣體積（mL）50120232290310①哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4~5min）反應(yīng)速率最大___________，原因是__________________________________________________________________________。②哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小___________，原因是_____________________________。③求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)___________。④如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行的是___________。25．現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2(1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池____________________________.（2)如果不能,說明其原因__________________________________________________。(3)如果可以，請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應(yīng)式。________是正極,正極反應(yīng)式：___________________；________是負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式：__________________。四、計(jì)算題催化劑26．在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO。在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)2H2（g）＋CO（g）CH3OH(g),經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L,求：催化劑（1）以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率。（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。

定遠(yuǎn)三中高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)試卷必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量2答案一、選擇題1．D解析：一些放熱反應(yīng)需加熱或點(diǎn)燃后才能引發(fā)，如燃燒;而有的吸熱反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，如：Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)；伴有能量變化的物質(zhì)變化不都是化學(xué)變化，也可以是物理變化。2．A解析：解決氫能源的難題一個是制備困難,一個是運(yùn)輸困難。3．B解析：放熱反應(yīng)即反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量的反應(yīng)。說明斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成2molH—Cl鍵所放出的能量。4．B解析：要求熟悉常見的吸、放熱反應(yīng).5．A6．A解析：A中沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生,這是構(gòu)成原電池的前提.7．C解析:該原電池反應(yīng)是：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，SO濃度不變。8．B解析：考查電池對環(huán)境的影響原因。9．A解析：負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。10．C解析：依題意知：X能置換出Z，說明X比Z活潑,負(fù)極材料較正極材料更活潑,所以Y比X活潑.11．D解析：燃料電池中燃料通入負(fù)極，氧氣或空氣通入正極。12．C解析:增加反應(yīng)物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)均可以加快反應(yīng)速率；但碳是固體，沒有濃度的說法.13．C解析:放電時(shí)發(fā)生的是原電池反應(yīng)，負(fù)極是還原劑發(fā)生氧化反應(yīng).14．C解析:負(fù)催化劑減慢化學(xué)反應(yīng)速率.15．D解析：A是因?yàn)镵ClO3分解產(chǎn)生氧氣；B是因?yàn)樾纬闪嗽姵胤磻?yīng)；C是因?yàn)殡x子反應(yīng)一般需在水中進(jìn)行。16．A解析：白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量，可見紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。17．C解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質(zhì)是發(fā)生了吸氧電化學(xué)腐蝕。18．C解析：判斷平衡的標(biāo)志常用的有：v（正）＝v（逆）；各組分的濃度不再改變。而①描述的均為正反應(yīng)方向的速率關(guān)系，不能體現(xiàn)v（正)＝v（逆）。平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比沒有必然聯(lián)系。19．B解析：v(N2）＝(1.8mol/L－0。8mol/L）÷10min＝0。1mol/(L·min）,又v（N2)∶v(NH3)＝1∶2。20．C解析:觀察圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的量“n”。21．B解析:從反應(yīng)過程中能量變化的角度來理解可逆反應(yīng)。參加反應(yīng)的SO2和O2一定分別小于1mol和0。5mol。二、填空題22．ABDGHCEF解析:常見的放熱反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng);燃料的燃燒;中和反應(yīng);金屬與酸反應(yīng)；活潑金屬與水的反應(yīng)；生石灰和水反應(yīng)；大部分化合反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)：C、H、CO作還原劑的反應(yīng);Fe＋H2O(g）;大部分分解反應(yīng)；Ba(OH）2·8H2O＋NH4Cl。 23．放出92放出30。67放出46該反應(yīng)是可逆反應(yīng),充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值解析：ΔH＝E(斷裂)－E(形成）。三、實(shí)驗(yàn)題24．①2～3min該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度高②4～5min此時(shí)H＋濃度?、?.1mol/(L·min）④A、B解析：本題結(jié)合具體的一個化學(xué)反應(yīng)綜合分析各因素對反應(yīng)速率的影響.25．（1）（A）不行(B)可以(2)（A）不是氧化還原反應(yīng),沒有發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移（3)實(shí)驗(yàn)裝置圖如右圖所示：Cu（或C)是正極，正極反應(yīng)式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是負(fù)極