廣西桂梧高中2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

廣西桂梧高中2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于SiO2和Si的敘述中，正確的是A．都能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，都不會(huì)跟任何酸反應(yīng)B．都能跟燒堿反應(yīng)，都不會(huì)跟純堿反應(yīng)C．Si能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，SiO2跟任何非金屬單質(zhì)都不反應(yīng)D．兩者都是空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都比較高2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子B．1mol-CH3中含有電子數(shù)為10NAC．mol的HCl分子所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為2NA3、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶54、下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個(gè)可以上下滑動(dòng)的隔板(其質(zhì)量可忽略不計(jì))。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是A． B． C． D．5、下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑6、下列說(shuō)法正確的是()A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性B．能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)C．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，必有另一種元素被還原D．易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)7、很多化學(xué)反應(yīng)在4K高清攝影機(jī)下美輪美奐。下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg條投入鹽酸中ABCDA．A B．B C．C D．D8、下列各圖示中能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④9、下列表示的物質(zhì)為純凈物的是（）A．水泥 B．液氮 C．鋁合金 D．水玻璃10、下列有關(guān)硅及其化合物的說(shuō)法正確的是()A．晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料B．常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以自然界中的硅大部分以游離態(tài)存在C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸11、下列說(shuō)洪正確的是()A．久置氯水會(huì)變成稀鹽酸B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生白煙C．鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成氫氧化鈉D．鈉在空氣中燃燒得到白色固體Na2O12、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－13、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià) D．都能作為氣體的干燥劑14、光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（）A．氧化鈣 B．銅 C．石英砂 D．硅15、將3.2gCu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.34mol B．0.38mol C．0.28mol D．0.18mol16、純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)，下面的方法中可行的是（）A．分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B．分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C．將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度二、非選擇題（本題包括5小題）17、由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:請(qǐng)回答：（1）A的化學(xué)式____________;B的化學(xué)式_____________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________________（3）檢驗(yàn)溶液F中陽(yáng)離子的方法是_________________________________（4）反應(yīng)③的離子方程式_____________________________________________（5）反應(yīng)④的離子方程式_____________________________________________18、有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。19、某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置中儀器a的名稱(chēng)是_______，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）裝置丁中NaOH的作用是_______。（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是_______。②小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠(yuǎn)大于n[Ca(ClO)2]，主要原因可能是_______。（4）為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______(任寫(xiě)一種即可)。20、如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。（4）如果A中產(chǎn)生氯氣2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為_(kāi)__。21、為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無(wú)色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是________。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子___________________。（3）將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.二者都可以和氫氟酸反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二者都可以和燒堿反應(yīng)，還能和純堿在高溫下反應(yīng)得到硅酸鈉，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以與氫氣或者氟氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二者都是由原子直接構(gòu)成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔沸點(diǎn)較高，D項(xiàng)正確；答案選D。2、C【解析】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣的物質(zhì)的量是0.5mol，氖氣是單原子分子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有0.5NA個(gè)氖原子，A錯(cuò)誤；B．一個(gè)-CH3中含有9個(gè)電子，故1mol-CH3中含有電子數(shù)為9NA，B錯(cuò)誤；C．HCl分子的物質(zhì)的量是mol，故所含的分子個(gè)數(shù)是NA，C正確；D．H原子中不含中子，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為0，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】

設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)消耗的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol，則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為2x：（2+1）x=2：3，故選擇C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質(zhì)的量為。4、A【解析】

等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)系為n(H2)∶n(He)＝=2∶1，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)∶V(He)＝2∶1，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。5、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。6、A【解析】

A．在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只能失去電子，即金屬單質(zhì)只體現(xiàn)還原性，故A正確；B．電解質(zhì)必須是化合物，能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)有升有降，可以是不同物質(zhì)間化合價(jià)改變，也可以是同種物質(zhì)中的同一元素化合價(jià)升價(jià)，例如：Cl2與H2O的反應(yīng)中Cl2既做氧化劑，又做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．乙醇易溶于水，但乙醇是非電解質(zhì)，則易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。7、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動(dòng)性Al＞Ag，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應(yīng)前后Al、Ag元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金屬活動(dòng)性Zn＞Cu，所以會(huì)發(fā)生反應(yīng)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應(yīng)前后Zn、Cu元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，因此該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，發(fā)生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反應(yīng)，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．由于Mg在金屬活動(dòng)性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反應(yīng)前后Mg、H元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案為C。8、B【解析】

因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理一樣，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；③由于空氣中的氧氣能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；④中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入，能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀。答案選B。9、B【解析】

A、水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等的混合物，故不選A；B、液氮中只含N2分子，屬于純凈物，故選B；C、鋁合金是金屬鋁和其它金屬或非金屬的熔合物，屬于混合物，故不選C；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故不選D。10、D【解析】

A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，但硅是非金屬，不是金屬材料，A錯(cuò)誤；B.常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但硅是親氧元素，所以自然界中的硅全部以化合態(tài)存在，B錯(cuò)誤；C.SiO2是一種酸性氧化物，不溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，C錯(cuò)誤；D.二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)，則除去SiO2中混有的CaCO3可加入適量的稀鹽酸，D正確。答案選D。11、A【解析】

A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HCl＋O2，導(dǎo)致氯水最終變成稀鹽酸，正確；B.鐵與氯氣反應(yīng)生成棕褐色（氯化鐵）的煙，而不是白煙，錯(cuò)誤；C.鈉在空氣中變質(zhì)，最終變成碳酸鈉，錯(cuò)誤；D.鈉在空氣中燃燒得到淡黃色固體Na2O2，錯(cuò)誤。12、A【解析】

A項(xiàng)、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項(xiàng)、酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項(xiàng)、溶液中Mg2+與CO32-反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項(xiàng)、酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w不能大量共存，故D不符合題意；故選A?！军c(diǎn)睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。13、C【解析】

A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會(huì)發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，加熱可以和濃硫酸之間反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價(jià)+1價(jià)，O元素是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定S的化合價(jià)都是+6價(jià)，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯(cuò)誤；故選：C。14、C【解析】

光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅。【詳解】石英砂的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，答案選C。15、D【解析】

產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08mol。則被還原的硝酸就是0.08mol。銅是3.2g，物質(zhì)的量是0.05mol，生成硝酸銅就是0.05mol。所以沒(méi)有被還原的硝酸是0.1mol，因此硝酸的物質(zhì)的量是0.18mol。答案選D。16、D【解析】

A．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時(shí)都有殘留物，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．二者都含鈉元素，焰色反應(yīng)都成黃色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，發(fā)生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D．加入醋酸，碳酸氫鈉反應(yīng)劇烈，可鑒別，故D正確。

故選：D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一個(gè)“突破口”是紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，沉淀H置于空氣中變成I，推出H為Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D為Fe，F(xiàn)為FeCl2，B為Fe2O3,G為FeCl3；第二個(gè)“突破口”是利用E、J、K之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合有關(guān)知識(shí)和直覺(jué)判斷E為NaAlO2，J為Al(OH)3，K為AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正確答案：Al；Fe2O3；（2）鋁和氧化鐵加熱條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵；正確答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的檢驗(yàn)方法：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；或者加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色溶液；正確答案：加KSCN溶液不變紅色,加氯水變紅色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe還原為Fe2+；正確答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氫氧化鋁沉淀不溶于過(guò)量的氨水；正確答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；18、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。19、分液漏斗MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收多余的氯氣，以防污染空氣2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O氯氣和堿反應(yīng)會(huì)放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)，6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率(其它合理答案也給分)【解析】(1)由裝置圖可知，甲裝置中儀器a的名稱(chēng)為分液漏斗；甲裝置內(nèi)發(fā)生的是實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的反應(yīng)，其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)氯氣是有毒氣體，所以必須進(jìn)行尾氣處理，而氯氣能與堿反應(yīng)，故裝置丁中NaOH的作用是吸收多余的氯氣，以防污染空氣；(3)①漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；②根據(jù)制取漂白粉的反應(yīng)式可知，n(CaCl2

)與n[

Ca(ClO)2]是相等的，但由于氯氣和堿反應(yīng)是放熱的，導(dǎo)致溫度升高，從而發(fā)生了副反應(yīng)6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，使n(CaCl2

)增大；(4)為提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施降低丙裝置在反應(yīng)過(guò)程中的溫度，如將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中，或減小通入氯氣的速率等。20、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解析】

(1)洗氣裝置應(yīng)該長(zhǎng)管進(jìn)氣，短