2021年中考科學(xué)（化學(xué)）難點02：離子共存

難點專題02：離子共存

一、單選題

1.能在pH為12的溶液中大量共存的一組物質(zhì)是（）

A.FeCb、CuSO4>HCIB.BaCL、NaNO3>NaOH

C.CaCb、Na2co3、AgNO3D.K2so4、NaNCh、NH4cl

2.下列各組離子在同一溶液中一定能大量共存的是（）

A.H+、K+、0H\ClB.H+、Na\C「、SO42

22222+

C.Ba\Cu\CO3\N03D.CO3\0H\Na+、Ca

3.下列離子組能在溶液中大量共存的是（）

+++2+

A.N03'HNaOHB.KSO4-NaN03

C.ClK+SO42Ba2+D.Ca2+ClCO32K+

4.在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質(zhì)是（）

A.CaCb、Na2co3、KNO3B.NaNCh、FeCI3>HCI

C.NaCkBa（NO3）2、NaOHD.CuSO4,KCI、HCI

5.建立宏觀與微觀的聯(lián)系是化學(xué)獨特的思維方式。下列有關(guān)說法中，敘述錯誤的是（）

A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)

B.化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律是因為反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目都未發(fā)生改變

C.中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水

D.某固體物質(zhì)中加鹽酸會產(chǎn)生氣體，則證明該固體中一定含有碳酸根離子

6.某研究性學(xué)習(xí)小組調(diào)查發(fā)現(xiàn)，甲、乙兩工廠排放的污水各含下列離子田、Cu2\K+、NO3、0H-中

的三種離子（兩廠含有一種相同的離子）。若將兩廠的污水按定比例混合，沉淀后污水會變成無色澄清

中性溶液。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（）

A.CP+和H*來自同一工廠

B.OH-和H+來自同一工廠

C.和CP+來自同一工廠

D.Ci?+和K+來自同一工廠

7.下列各組物質(zhì)在指定無色溶液中能大量共存的一組是（）

在稀鹽酸中：在硝酸鍍?nèi)芤褐校?/p>

A.KCkK2SO4>ZnSO4B.KNO3>Na2CO3,NaOH

在碳酸鈉溶液中：、、在氫氧化鈉溶液中：、

C.BaCLMgCbNaNO3D.HCLFeCbNa2SO4

8.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是（）

在稀鹽酸中：、在硫酸鈉溶液中：2

A.Ag+N03'B.Ba\Cl'

C.在硝酸鈉溶液中：Zn2\SO42D.在碳酸氫鉉溶液中：K+、0H

9.將下列各物質(zhì)混合后溶于水，得到無色溶液的是（）

A.KNO3NaCINa2SO4B.MgCI2NaOHKNO3

C.CuSO4CaCI2MgCI2D.BaCI2AgNO3KCI

10.下列實驗方法錯誤的是O

A.用灼燒聞氣味的方法鑒別合成纖維和羊毛纖維

B.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時可將稱好的氯化鈉倒入量筒中，攪拌溶解

C.欲除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉，應(yīng)向溶液中加入適量稀鹽酸

D.只需要用水即可鑒別碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鉀

11.下列離子組合能在pH=l的溶液中大量共存的是（）

、、、、2

A.K+Ag\NOTClB.K+Na+CO3>Cl-

2+、、2、2

C.Ba,Na*OHSO4'D.K\Na*SO4\Ch

12.下列實驗方案中，合理的是（）

A.分離木炭粉和Cu。：在空氣中充分灼燒B.除去CaO中的CaCO3：向固體中加入足量稀鹽酸

C.鑒別NH4NO3固體和NaOH固體：取樣，分別加適量水D.制備FeCb溶液：將適量的稀鹽酸和

Fe2C）3混合，充分反應(yīng)

二、實驗探究題

13.有一包白色固體，可能含有碳酸鈣、硫酸銅、氯化鈉、硫酸鈉、氯化鋼中的一種或幾種。為確定其組

成，進行了如下實驗。已知：氯化鋼、硫酸鈉溶液為中性。

①白色固體中不含有CuS04的依據(jù)是o

②根據(jù)c、D現(xiàn)象，推出白色固體中一定沒有。

③燒杯B的溶液中一定含有,理由是(請用化學(xué)方程式表示)。

④設(shè)計實驗探究B溶液中可能含有的成分，實驗步驟如下：

I.測溶液的pH

H.取樣，滴入足量Na2s。4溶液

m.另取樣，滴入足量Ba(NO3)2溶液

IV.待步驟in充分反應(yīng)后，取溶液于試管中，滴入AgN03溶液

以上實驗步驟沒必要做的是。

結(jié)論：這包白色固體一定有。

14.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅墻和鋅，綜合實踐活動小組的同學(xué)設(shè)計了從管道煙泥中

回收金屬銅的實驗方案，實驗過程如圖所示：

請回答：

(1)步驟①中，過濾操作使用了玻璃棒，其作用是;

(2)步驟④中，所加入的金屬X是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最高的金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.

(3)除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X,可選用___.

A磁鐵

B.CuSOn溶液

C.Zn.

15.用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學(xué)興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)進行實驗探究，他們設(shè)計了下列兩種實驗方案進行試驗.

(1)［方案一］樣品與氯化鈣溶液反應(yīng)，測定Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①樣品與氯化鈣溶液的反應(yīng)實驗(雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應(yīng))：取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量

的CaCL溶液.

②分析滴加的CaCL溶液要過量的原因：：

③將反應(yīng)后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物洗滌、干燥、稱量.利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為91%.如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%,這是因為.

(2)［方案二］樣品與稀鹽酸反應(yīng)，測定Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的C02氣體的質(zhì)量，計算

Na2c。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應(yīng)或作用都是完全的）.

①打開止水夾K,先對裝置A和B（已連接）通入已除去C02的空氣一會兒，其目的是，然后再

接上裝置C和D.

②關(guān)閉止水夾K,加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）.

③待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去C5的空氣一會兒，若省略此

步驟，將會使測定結(jié)果（選填"偏大"或"偏小"）.若沒有裝置D,將會使測定結(jié)果（選

填"偏大"或"偏小"）.

三、綜合題

16.實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCCh、MgO和SiO2）為原料制備MgCO3?3H2O?其主要實驗過程

如圖：

過量硫酸溶液過蚩碳酸鈉溶灑

廢渣一?國可f過濾If|反應(yīng)過濾n|洗滌MgCCh-3H:0

II

濾渣濾液

已知：Si02不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。

（1）“酸溶"時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2個和0

（2）"過濾H"所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號）。

（3）“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，能否省去"過濾I"只進行"過濾口"。（填"能"或"否"），理由是

（4）"酸溶"時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是

答案解析部分

一、單選題

1.B

解答：解：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH.A、HCI中的氫離子與堿性溶液中的

。田結(jié)合生成水，不能大量共存；且FeCb溶于水呈黃色，CuSCU溶于水呈藍(lán)色，選項錯誤.

B、三者之間不反應(yīng)，能在堿性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項正確.

C、AgNCh與CaCL、Na2CC>3反應(yīng)分別生成氯化銀、碳酸銀沉淀，不能大量共存，故選項錯誤.

D、NH4a中的鏤根離子與堿性溶液中的0K結(jié)合生成水和氨氣，不能大量共存，故選項錯誤.

故選：B.

分析：pH為12的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的.根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)

之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶

液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等.

2.B

解答：解：A、H+、0H兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，不符合題意。

B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，符合題意。

C、Ba?+、+與eg?一能結(jié)合成硫酸鋼、碳酸銅沉淀，不能大量共存，不符合題意。

2

D、CO3\Ca2+兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，不符合題意。

故答案為：Bo

分析：陰離子和陽離子結(jié)合不會形成沉淀、水或者氣體，就能共存。

3.B

解答：A、田、0H一兩種離子能結(jié)合成水，不能共存，故選項錯誤.

B、K+SO?Na+NO3四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能共存，故選項正確.

C、Ba2+、SO42-兩種離子能結(jié)合成硫酸鋼沉淀，不能共存，故選項錯誤.

D、Ca2+、CO32一兩種離子能結(jié)合成碳酸鈣沉淀，不能共存，故選項錯誤.

故選B.

4.C

解答：物質(zhì)加到水中得到無色澄清溶液，說明彼此之間不能生成沉淀，且不存在有色離子；

A、CaCb、Na2cO3反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，不能大量共存，且溶液變渾濁，A不符合題意；

B、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但FeCb溶于水呈棕黃色，B不符合題意；

C、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，符合無色透明的要求，C符合題意；

D、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但CUSS溶于水呈藍(lán)色，D不符合題意；

故答案為：c

分析；若物質(zhì)之間相互交換成分，能結(jié)合成沉淀的則不能得到透明的溶液；本題還要注意能得到無色透

明溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等.

5.D

解答：A、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子，所以分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，故A正確；

B、化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律是因為反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目都未發(fā)生改變，故B正確

C、中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合成水，故C正確；

D、固體物質(zhì)中加鹽酸會產(chǎn)生氣體不一定是碳酸鹽，例如活潑金屬和稀鹽酸反應(yīng)也會產(chǎn)生氣體，故D錯

誤.

故選：D.

分析:A、根據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微粒進行解答；

B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變進行解答；

C、根據(jù)中和反應(yīng)的實質(zhì)進行解答：

D、根據(jù)固體物質(zhì)中加鹽酸會產(chǎn)生氣體不一定是碳酸鹽進行解答.主要考查了化學(xué)變化時的宏觀方面和微

觀方面的變化及碳酸鹽的性質(zhì)等方面的內(nèi)容，難度較小.

6.A

解答：A.根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，其中一廠污水中有H+、Cu2+、N03-;故A符合題

意；

B.因與H+不能共存，故不能來自同一工廠，故B不符合題意；

C.因。H-和CW+能結(jié)合生成沉淀，則不能來自同一工廠，故C不符合題意；

D.根據(jù)離子的共存及兩廠污水中各含三種離子，兩廠污水中的離子分別為：田、CF+、N03-5K+、Nth、

OH',可知QJ2+、K+不來自同一工廠，故D不符合題意。

故答案為：A。

分析：所謂離子共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成氣體，或沉

淀，或水，就不能共存。

鐵鹽溶液顯黃色，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，銅鹽溶液顯藍(lán)色。

7.A

解答：解：A、KCI,K2SO4、ZnS04在稀鹽酸中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共

存，故選項正確.B、在硝酸鍍?nèi)芤褐?，NaOH、硝酸鐵在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和氨

氣，不能大量共存，故選項錯誤.

C、在碳酸鈉溶液中，BaCb、MgCb與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋼、碳酸鎂白色沉淀，不能大量共存，故

選項錯誤.

D、在氫氧化鈉溶液中，HCI、FeCb在溶液中均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成氯化鈉和水、氯化鐵和

水，不能大量共存，故選項錯誤.

故選：A.

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在

溶液中大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可.

8.C

解答：解：A、在稀鹽酸中，Ag+、C「兩種離子能結(jié)合成氯化銀，不能大量共存，故選項錯誤；

B、在硫酸鈉溶液中，鋼離子和硫酸根離子結(jié)合產(chǎn)生硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故選項錯誤；

C、在硝酸鈉溶液中：ZM+、SO42間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在硝酸鈉溶液中大量共存，故選項正

確；

D、在碳酸氫鉉溶液中，NH/、0H兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項錯誤；

故選：C.

分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進行分

析判斷即可.

9.A

解答：A、三種物質(zhì)之間不會生成沉淀，溶液中也沒有帶色的離子，A符合題意；

B、氯化鎂和氫氧化鈉會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，B不符合題意；

C、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，C不符合題意；

D、氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，D不符合題意。

故答案為：A

分析：此類題，先排除有色離子，如亞鐵離子是淺綠色的，銅離子是藍(lán)色的、鐵離子是黃色的，在根據(jù)

復(fù)分解反應(yīng)的條件，兩種離子相互結(jié)合不能產(chǎn)生沉淀、氣體、水，分析解答

10.B

解答：A、羊毛纖維的主要成分是蛋白質(zhì)，燃燒時有燒焦羽毛的氣味，合成纖維燃產(chǎn)生特殊氣味，可用燃

燒法區(qū)別合成纖維和羊毛纖維，實驗方案的設(shè)計符合題意。故不符合題意；

B、量筒不能用作溶解的容器，實驗方案的設(shè)計不符合題意。故符合題意；

C、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化氫和水，因此除去氯化鈉溶液中的氫氧化鈉，應(yīng)向溶液中加入適量稀鹽

酸，實驗方案的設(shè)計符合題意。故不符合題意；

D、碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈉溶于水時放出大量的熱，氯化鉀溶于水時溶液溫度基本不變，因此只需要

用水即可鑒別碳酸鈣、氫氧化鈉和氯化鉀，實驗方案的設(shè)計符合題意。故不符合題意；

故答案為：B.

分析：A、根據(jù)羊毛纖維成分為蛋白質(zhì)分析；

B、根據(jù)量筒只能量取液體體積不能配制溶液分析；

C、根據(jù)除雜時不能引入新雜質(zhì)分析；

D、根據(jù)碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鉀溶解性及溶解時熱量的變化分析。

11.D

解答：pH=l的溶液呈酸性。A、K+、Ag+、NO“CL,Ag+和Ct反應(yīng)生成氯化銀沉淀；

2

B、K*、Na+、ah%、Ch,氫離子與CO3'反應(yīng)生成二氧化碳和水；

22

C、Ba\Na+、0H\SO4',氫離子與。十反應(yīng)生成水；

2

D、K+、Na+、SO4\Cl",可以大量共存。

故答案為：D。

分析：離子間能夠相互結(jié)合成水、氣體、沉淀等難電離的物質(zhì)，則不能共存，反正則可以共存。

12.C

解答：A、在空氣中充分灼燒，木炭粉和氧化銅反應(yīng)，A不符合題意；

B、稀鹽酸和氧化鈣與碳酸鈣都反應(yīng)，B不符合題意；

C、NH4NO3固體溶于水溫度降低，NaOH固體溶于水溫度升高，故可以鑒別，C符合題意；

D、稀鹽酸和FezCh混合，充分反應(yīng)生成的是氯化鐵，不是氯化亞鐵，D不符合題意。

故答案為：C

分析：A根據(jù)加熱的情況下木炭能夠還原氧化銅解答

B根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)解答

C根據(jù)硝酸鍍?nèi)芙馕鼰?，氫氧化鈉溶解放熱解答

D根據(jù)稀鹽酸和三氧化二鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水解答

二、實驗探究題

13.A中上層清液為無色；碳酸鈣；氯化鈉：BaC12+Na2s()4=BaS041+2NaCl；I和IV；硫酸鈉與氯化領(lǐng)

解答：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉和氯化鋼

反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸根沉淀，則：取該樣品溶于水，得無色溶液，說明不存在沉淀和有顏色的物

質(zhì)，因此不能含有硫酸銅，又因為白色沉淀滴加稀鹽酸無氣泡生成，故無碳酸鈣；因為不溶于酸的沉淀

有硫酸鋼和氯化銀，而所給物質(zhì)中沒有銀離子，所以只能是硫酸鋼沉淀，所以含有硫酸鈉和氯化鋼。①

白色固體中不含有CUS04的依據(jù)是A中上層清液為無色。②根據(jù)C、D現(xiàn)象，推出白色固體中一定沒有碳

酸鈣。③燒杯B的溶液中一定含有氯化鈉，理由是硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和氯化鈉，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaC12+Na2SO4=BaSO41+2NaCl；④設(shè)計實驗探究B溶液中可能含有的成分，

實驗步驟如下：II.取樣，滴入足量Na2so4溶液，驗證是否含有氯化領(lǐng)；HI.另取樣，滴入足量Ba（NCh）2

溶液，驗證是否含有硫酸鈉；因為"氯化鋼、硫酸鈉溶液為中性"，故測溶液的pH,無意義；而燒杯B的

溶液中一定含有氯化鈉，理由是硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋼和氯化鈉，沒必要做IV。故以

上實驗步驟沒必要做的是I和IV。結(jié)論：這包白色固體一定有硫酸鈉與氯化鋼。

分析：根據(jù)硫酸銅在溶液中顯藍(lán)色，碳酸鈣難溶于水，會與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，硫酸鈉和氯化鋼

反應(yīng)會生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀等知識進行分析。

14.（1）引流

（2）CuSC）4+Fe=Cu+FeS04

（3）A,B

解答：解：（1）在過濾操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液體飛濺：（2）經(jīng)過步驟②碳加熱生成二

氧化碳，銅加熱生成氧化銅，氧化銅經(jīng)步驟③轉(zhuǎn)化成硫酸銅的溶液，硫酸銅加過量的x銅說明x的活動性

比銅強，由條件金屬X與Zn的活動性順序是Zn>X,金屬X具有廣泛用途知X是金屬鐵，反應(yīng)是鐵與硫酸

銅發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：CuS04+Fe=Cu+FeS04.（3）經(jīng)過以上過程所得的不純的銅是銅與未反應(yīng)

的鐵粉，銅附著在鐵的表面，用磁鐵吸引和加CuS04時發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；如果加入鋅，可能會引入鋅

雜質(zhì).

故答案為：（1）引流；（2）CuS04+Fe=Cu+FeSOa.（3）AB.

分析：（1）依據(jù)過濾中玻璃棒的引流作用分析判斷；（2）依據(jù)金屬活動性順序結(jié)合金屬X具有廣泛用途

分析該金屬是鐵，并得到相關(guān)的化學(xué)方程式：（3）依據(jù)鐵銅的性質(zhì)對兩者進行分離即可；

15.（1）使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)；若不洗滌沉淀物，那么沉淀物的質(zhì)量為增大，利用沉淀物質(zhì)量計算

Na2CO3的質(zhì)量就會增大

（2）為了排盡裝置A和B中含有的C02；偏??；偏大

解答：（1）②滴加的CaCb溶液要過量的原因與碳酸鈉充分反應(yīng)；③不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層

可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大從而導(dǎo)致樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

偏大；

（2）①空氣中含有二氧化碳，所以打開止水夾K,先對裝置A和B（已連接）通入已除去C02的空氣一

會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D；③待裝置A中的反應(yīng)結(jié)束后，再一次

打開止水夾K,繼續(xù)往裝置通入已除去C02的空氣一會兒，這樣做是為了將生成的二氧化碳完全吸收，否

則會導(dǎo)致結(jié)果偏??；裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C,所以若沒有裝置D,將

會使測定結(jié)果偏大.

故答案為：（1）使樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)；若不洗滌沉淀物，那么沉淀物的質(zhì)量為增大，利用沉淀物

質(zhì)量計算NazCS的質(zhì)量就會增大；（2）為了排盡裝置A和B中含有的C5;偏?。黄?

分析：（1