儀器分析光譜法總結

WORD完善格式編輯AES原子放射光譜：原子的外層由高層能及向底層能級，能量以電磁輻射的形式放射出去，這樣就得到了放射光譜。原子放射一般是線狀光譜。原理：原子處于基態(tài)，通過電至激發(fā)，熱至激發(fā)或者，光至激發(fā)等激發(fā)作用下，原子獲得能量，外層電子從基態(tài)躍遷到較高能態(tài)變成激發(fā)態(tài)，經過10-8s，外層電子就從高能級向較低能級或基態(tài)躍遷，多余能量的放射可得到一條光譜線。光譜選擇定律：①主量子數的變化△n為包括零的整數，②△L=±1,S項與P項間，PS或者D間，DPF。③△S=0，即不同多重性狀間的遷移是不行能的。③△J=0，±1。但在J=0時，J=0的躍遷是允許的。 N2S+1LJ影響譜線強度的主要因素：1234激發(fā)溫度〔激發(fā)溫度↑離子↑原子光譜↓離子光譜↑〕5原子密度原子放射光譜儀組成：激發(fā)光源，色散系統(tǒng)，檢測系統(tǒng)，激發(fā)光源：①火焰：2000到3000K，只能激發(fā)激發(fā)電位低的原子：如堿性金屬和堿土金屬。②直流電?。?0007000K，優(yōu)點：分析的靈敏度高，背景小，適合定量分析和低含量的測定。缺點：不宜用于定量分析及低熔點元素的分析。③溝通電?。簻囟缺戎绷鞲撸x子線相對多，穩(wěn)定性比直流高，操作安全，但靈敏度差④火花一萬K，穩(wěn)定性好定量分析以及難測元素每次放電時間間隔長電極頭溫度低。適合分析熔點低。缺點：靈敏度較差，背景大，不宜做痕量元素分析〔金屬，合金等組成均勻的試樣〕輝光激發(fā)力量強，可以激發(fā)很難激發(fā)的元素〔非金屬，鹵素，一些氣體〕譜線強度大，背景小，檢出限低，穩(wěn)定性好，準確度高〔設備簡單，進樣不便利⑥電感耦合等離子體10000K 基體效應小，檢出限低，限行范圍寬⑦激光一萬K，適合貴重樣品分光系統(tǒng)：單色器：入射狹縫，準直裝置，色散裝置，聚焦透鏡，出射狹縫。棱鏡：分光原理：光的折射，由于不同的光有不同的折射率，所以分開。光柵：光的折射與干預的總效果，不同波長的光通過光柵作用各有不同的衍射角。區(qū)分率：原子放射檢測法：①目視法，②光電法，③攝譜法：用感光板來記錄光譜，感光板：載片〔光學玻璃〕和感光乳劑〔精巧鹵化銀精巧明膠。曝光量H=Et E感光層承受的照度、黑度：S=lgT-1=lgio/i io為沒有譜線的光強，i通過譜線的光強度i,透過率T定性分析：鐵光譜比較法，標樣光譜比較法，波長測定法。近。⑶內標元素是外加的，樣品中不應有內標元素，⑷內標元素的含量必需適量且固定，⑸汾西線和內標線無自吸或者自吸很小則要求兩條譜線的波長應盡量靠近。簡述內標法根本原理和為什么要使用內標法?！不蚨繀⒓拥钠渌氐淖V線中選一條譜線為比較線，可準確地測定元素的含量。從光譜定量分析公式lgIblgclga，可知譜線強度I與元素響。激發(fā)電位由激發(fā)態(tài)像基態(tài)躍遷所放射的譜線〔共振線具有最小電位，最簡潔被激發(fā)，最強譜線〕WORD完善格式編輯火花線：火法激發(fā)產生的譜線，激發(fā)能量大，產生的譜線主要是離子線。又稱共振線。自吸和自蝕：當光源中心某元素放射出的特征光向外輻射通過溫度較低的邊緣局部的同種原子所吸取，使譜線中心放射強度減弱，嚴峻的自吸就是自蝕。靈敏線：各種元素譜線中最簡潔激發(fā)或激發(fā)電位較低譜線，最終線：隨著元素含量削減，最終消逝的線，通常是第一共振線。特征線組：某元素所特有的最簡潔識別的多重線組。分析線：用于鑒定元素存在及測定元素含量的譜線AAS原子吸取法:基于蒸汽中被測元素基態(tài)原子對其原子共振輻射的吸取強度來測定樣品物含量。原子吸取法與原子放射的異同分析，原子放射光譜基于原子放射現象。同是光學分析方法。原子吸取法與紫外可見光光度法〔Uv-vis〕狀光源〔空心陰極燈〕——帶狀光源〔鎢氘燈S銳線光原子化器單色檢測器- 同：都是基于瑯勃比爾Uv-vis光源----單色器-----吸取池----檢測器--- 定律，儀器構造也相似。優(yōu)點：①檢出限低，靈敏度高②測量精度好③選擇性強，便利檢測，分析速度快④應用廣缺點：測定某元素即要該元素的光源，測定難溶元素靈敏度和周密度不很高①多普勒展寬〔熱展寬，分子無規(guī)章熱運動產生的，溫度↑寬度↑。②壓力展寬：產生吸取的原子與蒸汽中原子或者分子相互碰撞引起的譜線展寬〔碰撞展寬〕③自吸展寬：自吸現象引起，燈電流↑展寬↑〔發(fā)生在原子吸取分光光度計的光源上〕峰值吸取代替積分吸取的兩個條件：〔需要準確測量吸取線的面積沒有極高區(qū)分率的光柵〕VoVo一樣②放射線的半寬度小于吸取線的半寬度原子吸取構造：光源，原子化器〔關鍵局部，單色器，檢測器。1火焰原子化器：123貧燃焰氧化性。(構造：霧化器混室燃燒室) 火焰構造： ①預熱區(qū)350度②第一反響〔蒸發(fā)區(qū)低于2300③原子化區(qū)0度〔復原性氣氛，④其次反響區(qū)〔電離化合區(qū)〕低于。優(yōu)缺點：簡潔，穩(wěn)定，重現性好，周密度高，應用廣泛。原子化效率低，只能用液體固液都可以，利用率高，檢出限低，靈敏度高?；w效應，背景大?；瘜W干擾多，重現性差3〔對砷，銻，鍺，錫，硒，碲，鉛，汞，4冷原子吸取法〔測量汞。常見干擾以及解決方法：①物理干擾由試樣和標樣物理性質的差異產生的干擾成為物理干〔標準參加法〕②電離干擾削減靈敏度降低〔掌握火焰溫度，參加消電離劑---鋰鈉鉀鹽〕③化學干擾被測元素與其他元素產生化學反響，生成一種穩(wěn)定化合物影響原子化效率。分為陽離子干擾〔Al對鈣〕和〔①參加釋放劑--Ca,MgLa，Sr②參加絡合保護劑，一般是配EDTA，8-羧基喹啉及鹵化物③參加助溶劑④利用適當溫度消退⑤標準參加法〕④光譜干擾分為光譜干擾〔〕背景干擾包括分子吸，光散射，火焰氣體對光譜吸取〔背景校正技術：1接近非共振線校正2氘燈自動34正自吸取背景校正。測量條件選擇：①分析線選擇一般選用共振線。被測元素含量較高，可以改為靈敏度較低As,Se共振線小于200nm，火焰組分有吸取干擾，不選用共振線作為分析線WORD完善格式編輯②空心陰極燈足夠且盡量小的燈電流。③火焰：分析線在200nm下氫氣--空氣火焰。易電離--煤氣-空氣焰。中低溫乙炔，氧化物熔點高--富燃焰，不穩(wěn)定氧化物貧燃焰。原子吸取光譜定量分析：①標準曲線法 A=KcA

=Kc

,A=K(c

c 不能消退背景干擾，可以消退基體干擾X x O x s分子發(fā)光：光致發(fā)光〔分子熒光，分子磷光〕，化學發(fā)光，生物發(fā)光試從原理和儀器兩方面比較熒光分析法、磷光分析法答在原理方面：熒光分析法和磷光分析法測定的熒光和磷光是光致發(fā)光，均是物質的基態(tài)分子吸取肯定波長范圍的光輻射激發(fā)至單重激發(fā)態(tài)測量的是由激發(fā)態(tài)回到基態(tài)產生的二次輻射不同的是熒光分析法測定的是從單重激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷產生的輻〔短命8磷光分析法測定的是單重激發(fā)態(tài)先過渡到三重激發(fā)態(tài)4到s ，再由三重激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷產生的輻射，二者所需的激發(fā)能是光輻射能?！?〕在儀器方面：熒光分析和磷光分析所用儀器相像，都由光源、激發(fā)單色器、液槽、發(fā)射單色器、檢測器和放大顯示器組成試從原理和儀器兩方面比較吸光光度法和熒光分析法的異同，說明為什么熒光法的檢出力量優(yōu)于吸光光度法。輻射躍遷的形式回到第一電子激發(fā)態(tài)的最低振動能級級過程中放射出的熒光的強度。在儀器方面：儀器的根本裝置一樣，不同的是吸光光度法中樣品池位于光源、單色器〔在吸取池前〕和放射單色器〔在吸取池后的方向測量熒光。熒光分析法的檢出力量之所以優(yōu)于吸光光度法，是由于現代電子技術具有檢測格外微而靈敏度不能提高，檢出力量就較低。簡述影響熒光效率的主要因素?！场?〕環(huán)境因素的影響：溶劑的極性對熒光物質的熒光強度產生影響，溶劑的極性越強，pH值對含有酸性或堿性取代基團的芳香族化合物的熒光性光效率降低。量子產率：發(fā)熒光的分字數和與總的激發(fā)態(tài)分子數之比。熒光激發(fā)光譜：通過固定放射波長，掃描激發(fā)波長獲得的熒光強度--激發(fā)波長關系熒光放射光譜：通過固定激發(fā)波長，掃描放射波長獲得的熒光強度-放射波長關系振動弛豫是在同一電子能級中分子由較高振動能級向該電子態(tài)的最低振動能級的非輻射躍遷。 內轉化：是一樣多重態(tài)的兩個電子態(tài)之間的非輻射躍遷。激發(fā)態(tài)分子與溶劑和其他溶質分子間的相互作用及能量轉移的過〔熒光磷光競爭〕重原子效應：〔如碘乙烷、溴乙烷〕或在磷光物質中引入重原子取代基，都可以提高磷光物質的磷光強度。WORD完善格式編輯猝滅效應指熒光物質分子與溶劑分子或溶質分子之間所發(fā)生的導致熒光強度下降的物理或化學作用過程。 系間竄躍：是指不同多重態(tài)的兩個電子態(tài)間的非輻射躍遷。電分析化學法：①不涉及雙電層及電極反響，電導分析及高頻測定。②涉及雙電層，不涉及電極反響，如外表張力及飛法拉第陰抗測定，③涉及電極反響，電位分析，電解分析，庫倫分析和伏安分析。 依據參數不同：電位分析，電解分析，庫倫分析和伏安分析常量組分測定：電導分析法，點位分析，電解分析法都可以用于常量組分測定。痕量組分測定：伏安分析法，某些電位分析法與庫倫分析法。液接電位兩個不同或不同濃度的溶液直接接觸由于濃度梯度或離子集中在想界面上產生遷移，這種遷移速率不同時會產生電位差成為液接電勢。 通過鹽橋消退極化：〔攪拌速度來減小〕電化學極化。去極化現定量測定的方法。分為直接電位法〔基于NERNST〕和點位滴定法〔依據滴定劑消耗量〕參比電極，金屬指示電極〔第一類電極活性金屬電極，其次類電極金屬--難容鹽電極，第三類電極金屬和兩種難溶鹽電極，零類電極〔本身不發(fā)生氧化復原，只電子交換，Pt〕離子選擇性電極〔膜電極〕的共性：低溶解性，導電性，選擇性。膜電位的產生：集中電位〔液接電位〕+Donnan電位〔兩相界面電荷分布不均勻產生。PH玻璃電極：玻璃膜及內的參比溶液，Ag-AgCl內參比電極,導線,網狀金屬屏蔽線,外套管氟離子選擇行電極的構造：選擇性電極的敏感膜-LaF3單晶，電極是講LaFAg/AgClNaCl,NaF內參比溶液。

，封在塑料一3LaF3反響釋放F離子，氫離子與氟離子生成氫氟酸HF2-降低氟離子活度，使測定結果偏低，掌握PH57陽離子干擾：陽離子與氟離子協(xié)作，結果偏低，參加協(xié)作掩蔽劑〔檸檬酸鈉，EDTA鐵試劑，環(huán)基水楊酸〕基體干擾：通常參加總離子強度調整劑，TISBA：KNO3,+NaAc+檸檬酸鈉電解和庫倫分析法都是基于電解的分析。都無需用基準物質和標準溶液。電解分析法：通過乘涼電解過程沉積電極外表的待測物質的質量〔100%電流效率〕基于法拉第電解定律。包括恒電流電解〔工作電極電壓穩(wěn)定，100%電流效率〕電位法：選擇性好，但是速度慢。汞陰極電解法。,雙鉑電極電流指示法定電解液中被測組分的濃度〔特別點：電解池中一個小面積易極化的電極工作電極，另一個以大面積，不宜極化的電極作為參比電極。完全極化的工作電極，完全去極化參比電極。三電極系統(tǒng)：工作電極，對電極，參比電極極譜分析法的定量根底：極限集中電流id=Kc 半波電位可作為極譜法定量根底。極限集中電流與濃度有關，可以作為定量分析。集中電流方程式：id=708nD1/2m2/3t1/6cn電子轉移數，mmg/s，D擴散系，cm2/s708607m2/3t1/6度必需保持全都。極譜干擾電流及消退剩余電流〔充電電〕解決方法：一般承受作圖法扣除，或利用儀器剩余電流補償裝置。遷移電流WORD完善格式編輯數的電流。 方法是參加大量陰陽離子——支持電解〔使電極對待測離子靜電引力減弱〕極譜放大: 當外加電壓達待測物分解電壓后，在極譜曲線上消滅比極譜電流大很多的不正電流峰。解決方法：參加明膠，聚乙烯醇PVA，tritonx100。氧波：空氣少量氧氣溶在溶液，少量氧氣很簡潔在滴汞電極上復原，產生兩個氧波。在電解分析中，一般使用的工作電極面積較大，且需攪拌，這是為什么？有時還需加入惰性電解質、PH試劑、緩沖液和協(xié)作劑，這又是為什么？答：電流密度過小，析出物嚴密，但電解時間長；電流密度大，濃差極化大，可能析出H2，而且析出物構造疏松，保持沉積物均勻而致密，并縮短分析時間，而且攪拌能增加離子向電極的集中速度，所以一般承受的工作電極面積較大，且需攪拌。酸度過H2析出。當需在堿性條件下電解時，可參加協(xié)作劑，是待測離子保存在溶液中。所以有時參加惰性電解質、PH試劑、緩沖液和協(xié)作劑是為了待測離子保存在溶液中和定量的析出。庫侖分析的根本原理、根本要求又是什么？掌握電位和掌握電流的庫侖分析是如何到達根本要求的？答：根本原理:通過測量在電解過程中，待測物發(fā)生氧化復原反響所小號的電量根本要求是：電極反響單一，電流效率100% ，掌握電極電位和掌握電流的庫侖分析是通過電量全部消耗在待測物上來到達根本要求。伏安分析法是一種特別的電解方法，通過測量電解過程中所謂的電流電壓曲線來確定電解液中被測組分的濃度，從而實現分析測定的電分析化學法。之所以說其為特別的電解過程，是在于電解池中的兩個電極的性質，其中一個為小面積，易極化的電極做工作電極，另一個以大面積不易極化的電極為參比電極。極譜分析裝置的三局部：供給可變外加電壓的裝置，指示電解過程中電解電流的變化的裝置以及由兩個電極和待測電解液組成的電解池。半波電位與集中電流的作用：電解電流i與離子集中速度成正比；而集中速率又與濃度差成正比，與集中層δ成反比，極限電流與剩余電流之差稱為極限集中電流id，id=kc，用于極譜分析法的定量分析。當電流等于極限集中電流id的一半時所對應的電位稱為半波電位,不同物質其半波電位不同，因此半波電位用于極譜定性分析。影響極譜集中電流的主要因素〕組分不同、溶液粘度不同，因而集中系數D不同〔2〕m，滴汞周期t〔3〕溫度影響：除n外，溫度影響公式中的各項，尤其是集中系數D1^c,集中1.3%柱溫的選擇原則：在使最難分別的組分盡可能好地到達預期分別效果的前提，不盡可能實行較低的柱溫，但以保存時間事宜、峰形正常，又不太延長分析時間為度。對于滯程范圍較寬的試樣，承受程序升溫。氣相色譜法應用于分析氣體試樣，也可分析易揮發(fā)或者可較易揮發(fā)的液體和固體，不僅可分析有機物，也可分析局部無機化合物。簡要說明氣體色譜分析的分別原理：借在兩相間安排原理而使混合物中各組分分別。氣相色譜就是依據組分和固定相與流淌相的親和力不同而實現分別。組分在固定相與流淌相之間不斷進展溶解、揮發(fā)、或吸附過程而相互分別，然后進入檢測器進展檢測。氣相色譜儀的根本設備包括哪幾個局部？各有什么作用？解：氣路系統(tǒng)、進樣系統(tǒng)、分別系統(tǒng)、溫控系統(tǒng)以及檢測和記錄系統(tǒng)。氣相色譜儀具有一個讓載氣連續(xù)運行的管路密閉的氣路系統(tǒng)，進樣系統(tǒng)包括進樣系統(tǒng)和氣化室，其作用是將液體或固體試樣，在進入色譜柱瞬間氣化，然后快速定量地轉入到色譜柱中。當下述參數轉變時〔〕柱長縮短〕固定相轉變〕流淌相流速增加〕相比減WORD完善格式編輯??；是否會引起安排系數的變化？為什么？答：固定相轉變會引起安排系數的變化，由于安排系數只與組分的性質及固定相與流〔〔不會引起安排系數的變化〔4〕不會引起安排系數轉變。當下述參數轉變時〔〕柱長增加〕固定相增加〕流淌相流速減小〕相比增加，是否會引起安排比的轉變？為什么？κ=κ/β，而β=Vm/Vs，安排比除了與組分，兩相的挨次，柱溫，柱壓有關外還與相比有關，與流淌相流速；柱長無關。故〔1〕不變化〔2〕增加〔3〕不轉變〔4〕減小11.7.氣固色譜的分別原理：由于被測物質中各個組分的性質不同，它們在吸附劑上的吸附力量也不一樣，較難被吸附的組分就簡潔被脫附，較快地移向前面。簡潔被吸附的組分就不易被脫附，向前移動得緩慢些。經過肯定時間，即通過肯定量的載氣后，試樣中的各個組分就被彼此分別而先后流精彩譜柱。氣液色譜的分別原理：試樣組分隨載氣進入色譜柱，組分溶液到固定液中，隨著載氣的連續(xù)流淌，溶解的組分揮發(fā)到氣相中，并如此反復進展溶解與揮發(fā)。由于試樣中各組分固定液中溶解度不同，溶解度大的組分，難揮發(fā)，停留在柱中時間長，移動慢。而溶解度小的組分，易揮發(fā)，停留在柱中時間短，移動快。經過一段時間，各組分就彼此分別了。氣相色譜儀構造為氣路系統(tǒng)+進樣系統(tǒng)+分別系統(tǒng)+檢測系統(tǒng)+記錄系統(tǒng)，同時還有溫控系統(tǒng)。色譜柱的溫度掌握方式有恒溫順程式升溫兩種。程式升溫指在一個分析周期內柱溫隨時間由低溫向高溫做線性或非線性變化，已到達用最短時間獲得最正確分別的目的。極譜分析是特別狀況下的電解，請問特別性是什么？答：極譜分析使用一個面積很小的汞滴電極和一個面積很大的甘汞電極。汞滴電極在電解過程中完全極化，不攪拌的狀況下進展的。范氏速率理論方程的數學簡化式為：H=A+B/u+Cuu為流淌相的線速度，A代表渦流集中速度系數，B代表分子集中項系數，C代表傳質阻力項系數。A=2λdp(dp表示填充物的平均直徑，λ表示天空不規(guī)章因子)B=2γDg〔γ表示填充柱內流淌相集中路徑彎曲因子，Dg表示組分在流淌相中集中系〕什么叫程序升溫氣相色譜？適用于那些樣品？什么又叫梯度淋洗液相色譜？為什么要承受梯度淋洗？答：在色譜分析過程中，按肯定的加熱速度，使柱溫隨時間呈線性或非線性增加，使得混合物中各組分能在最正確溫度下洗精彩譜柱的方法稱為程序升溫氣相色譜。對于寬沸程的混合物，由于低沸點組分因柱溫太高使色譜峰窄，相互重疊，而高沸點組分又因柱溫太低，洗出峰很慢，峰形寬且平，有些甚至不出峰，對于這類樣品特別適宜用程序升溫分析。梯度淋洗就是在分別過程中，讓流淌相的組成、極性、PH值等按肯定程序連續(xù)變化，使得樣品中個組分能在最正確的k〔容量因子〕下出峰。這使保存時間短、擁擠不堪、甚至重疊的組分，保存時間過長而峰形扁平的組分獲得很好的分別，特別適合樣品中組分的k值范圍很寬的簡單樣品的分析。梯度淋洗格外類似氣相色譜的程序升溫，兩者的目的一樣。不同的是程序升溫是通過程序轉變柱溫，而液相色譜是通過轉變流淌相的組成、PH值來到達轉變k的目的。紫外—可見吸取光譜產生的機理：紫外—可見吸取光譜是由分子中的電子的能級躍遷WORD完善格式編輯產生的，用一束具有連續(xù)波長的紫外—可見光照耀某些化合物，其中有些波長的光輻射被化合物的分子吸取，假設將化合物在紫外—可見光作用下的吸光度對波長作圖，就可獲得該化合物的紫外—可見吸取光譜。檢測器按原理分為濃度型檢測器和質量型檢測器。濃度型檢測器包括熱導池檢測器〔TCD〕和電子捕獲檢測器〔ECD〕質量型檢測器包括氫火焰檢測器〔FID〕和火焰光度檢測器〔FPD〕氣相色譜與液相色譜：〔1〕檢測器：氣相是熱導池檢測器和氫火焰檢測器作為通用檢測器液相是視差折光檢測器為通用檢測器改進方法：氣相：程序升溫液相：梯度淋洗氣相的氣體不參與安排；液相中的液體則參與安排都有正向和反向色譜之分：正向：流出物質挨次從低極性到高極性。反向：流出物質挨次沖高極性到低極性。有哪些常用的色譜定量分析的方法？試比較它們的優(yōu)缺點和使用范圍？對應色譜團，以峰高或峰面積對濃度作圖，這些數據應是通過原點的直線后，由標準曲線即可查出其百分含量。法。具體做法是：準確稱取樣品，參加肯定量某種純物質作為內標物，然后進展色譜分析，〔或峰高量分析的組分。內標法的缺點是在試樣中增加一個內標物，常常會對分別造成肯定困難。100%或峰高為定量參數。使用這種方法的條件是：通過色譜分別后、樣品中全部的組分都要能產生可測量的色譜峰。該法的主要優(yōu)點是：簡潔、準確；操作條件〔如進樣量，流速等〕變化時，對積不易準確測量的液體樣品。離子選擇性電極：PH玻璃膜電極、晶體膜電極、流淌載體電極、氣敏電極、生物電極PH玻璃膜電極的產生氣理：當內外玻璃膜與水溶液接觸時，Na2SiO3晶體骨架中的Na+與水中的H+發(fā)生交換：G—Na+H+==G—H+ +Na+由于平衡常數很大、玻璃內外表層中的Na+的位置幾乎全部被H+所占據，從而形成所〔ψ〕即ψψ9玻璃電極的特點：①不對稱電位②酸差③堿差或鈉差④對H+有高度選擇性的指K+Na+Ag+、Li+等響應的電極。色譜法的創(chuàng)始人是植物學家茨維特，產生過程：將植物色素的石油醚浸取液倒入填充有碳酸鈣的直立玻璃管中，浸取液中的色素被碳酸鈣吸附，通過參加石油醚的沖洗，色素中各組分相互分別、形成各種不同顏色的色帶。在色譜法中，固定在玻璃管內的填充物〔固體或液體〕稱為固定相，沿固定相流淌的WORD完善格式編輯〔氣體或液體〔玻璃或不銹鋼制稱為色譜柱。26.依據分子軌道理論產生紫外—可見光譜的電子躍遷的形勢有哪幾種？比較它們的能量凹凸？解：依據分子軌道理論的計算結果，分子軌道能級的能量從反映速度在σ*軌道最高，成鍵σ軌道最低，而n軌道的能量介于成鍵軌道和反鍵軌道之間。所以所以幾種分子軌道能級的凹凸挨次是：σ<π<n<π*<σ*；分子軌道間可能得躍遷有：σ→σ*、σ→π*、π→σ*、n→σ*、π→π*、n→π*六種。