《第二節(jié)離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)(新疆省級優(yōu)課)-化學(xué)教案

課題：人教版必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)（第一課時(shí)）作者單位：阿克蘇地區(qū)第二中學(xué)作者姓名：仇爭霞聯(lián)系方式編：843000第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)課題離子反應(yīng)課型新授課課時(shí)第一課時(shí)年級高一教材版本人教版必修1章節(jié)第二章第二節(jié)三維目標(biāo)知識與技能知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離，了解電離的概念。2、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。3、能夠通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究事物的實(shí)質(zhì)。過程與方法1、通過對比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會概念的分析方法。2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量。通過實(shí)驗(yàn)交流培養(yǎng)學(xué)生的合作精神、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、敢于探索的科學(xué)態(tài)度。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)會運(yùn)用分類的思想學(xué)習(xí)知識認(rèn)識世界，奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ)。教學(xué)重點(diǎn)電解質(zhì)的概念、電離方程式的書寫教學(xué)難點(diǎn)電解質(zhì)的判定；探究堿和鹽的定義教材分析學(xué)情分析《離子反應(yīng)》第一課時(shí)主要解決的是電解質(zhì)概念的問題，為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)做準(zhǔn)備，在學(xué)生認(rèn)識電解質(zhì)并知道電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下可以電離成自由移動的離子，從而理解很多化學(xué)反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，才能接受在書寫離子方程式時(shí)將某些物質(zhì)拆成離子的形式。本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)在學(xué)生理解電解質(zhì)的概念，并能判斷電解質(zhì)和導(dǎo)電性。并從電離的角度深入理解酸堿鹽。教學(xué)難點(diǎn)是學(xué)生會將能否電離和能否導(dǎo)電混在一起，錯誤的認(rèn)為能導(dǎo)電的就是電解質(zhì)或者電解質(zhì)一定能導(dǎo)電。因而在教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生掌握判斷導(dǎo)電性的方法和判斷電解質(zhì)的方法。通過實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)導(dǎo)電的原因，提出電離的概念。在分析電離概念的基礎(chǔ)上運(yùn)用物質(zhì)分類的思想對化合物分類引出電解質(zhì)與非電解質(zhì)。對比兩者的概念分析電解質(zhì)非電解質(zhì)的異同點(diǎn)。在學(xué)習(xí)電解質(zhì)電離的表示方法——電離方程式書寫的過程中學(xué)生通過對比討論得出酸堿鹽的定義，歸納常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)。教學(xué)手段實(shí)驗(yàn)探究、多媒體教學(xué)設(shè)備教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容及教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖時(shí)間分配[引言]依據(jù)同學(xué)們已有的知識以及生活經(jīng)驗(yàn)討論如何讓右側(cè)的電路圖中的燈泡發(fā)光。[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)探究]酒精、NaOH溶液、NaCl固體、NaCl溶液、石墨、H2SO4溶液、Cu[板書]1、物質(zhì)導(dǎo)電的原因：有自由移動的帶電粒子金屬：有自由移動的電子溶液：自由移動的離子[講解]NaOH溶液、H2SO4溶液和NaCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾x子存在。[提問]這些自由的離子是如何產(chǎn)生的呢？為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而氯化鈉溶液可以？[講解]閱讀課本30頁氯化鈉固體投入水中后，會進(jìn)行溶解，其實(shí)是氯化鈉在水分子的作用下解離出了自由移動的鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子，這個(gè)就是氯化鈉溶液能夠?qū)щ姷脑颉７Q為電離。[板書]2、電離某些化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下物質(zhì)類別條件解離成自由移動的離子的過程。結(jié)果[過渡］為了表示電解質(zhì)在一定條件下的電離，我們引入了電離方程式[板書］3、電離方程式NaCl==Na＋+Cl―H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2==2OH-+Ba2+[分組練習(xí)］1、HCl、HNO32、（NH$）2SO4、NaHSO4、BaCl23、NaOH、Ca(OH)2[指導(dǎo)］NaHSO4的電離方程式的書寫[思考］1、從物質(zhì)類別的角度看所寫物質(zhì)屬于哪一類？2、從電離產(chǎn)生的離子的角度分析，有何特點(diǎn)，由此給對應(yīng)物質(zhì)下定義？[啟發(fā)］我們以前將化合物分為酸堿鹽，從電離出離子種類的特點(diǎn)，給酸堿鹽各類化合物下定義[板書］電離陽離子全部是H+的產(chǎn)生陰離子全部是OH_化金屬陽離子（或銨合根離子）和酸根離子物[提問]酒精、蔗糖的溶液為什么不導(dǎo)電，燈泡不發(fā)光？[師]我們可以依據(jù)化合物在一定條件下能否電離，將化合物物分為兩類，在上述條件下能電離的化合物稱為電解質(zhì)，不能電離的化合物稱為非電解質(zhì)。分類依據(jù)：在一定條件下能否分類依據(jù)：在一定條件下能否電離3、化合物能電離:電解質(zhì)不能電離：非電解質(zhì)[提問]如何定義電解質(zhì)和非電解質(zhì)[板書]電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不電離的化合物。[提問]分析電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同點(diǎn)？[板書]說明：1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同點(diǎn)：均是化合物。[思考]1、單質(zhì)和混合物、溶液，是電解質(zhì)嗎？是非電解質(zhì)嗎？[習(xí)題]下面敘述正確的是(BC)A、NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)B、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，但NaCl是電解質(zhì)C、HCl水溶液能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)D、Cu能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)[小結(jié)]電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對化合物的分類，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)應(yīng)是化合物（屬于純凈物）。而Cu則是單質(zhì)、NaCl溶液是混合物。能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導(dǎo)電則是實(shí)驗(yàn)依據(jù)。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如NaCl晶體。2、不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)嗎？不是電解質(zhì)的化合物一定是非電解質(zhì)嗎？[提問]不是電解質(zhì)的化合物一定是非電解質(zhì)，那么兩者的本質(zhì)區(qū)別是什么？[板書]說明：2、本質(zhì)區(qū)別：在一定條件下，其本身能否發(fā)生電離。例：1、CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)（）[分析］電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)發(fā)生電離。例如CO2的水溶液能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，H2CO3是電解質(zhì)。[思考］1、酸堿鹽是電解質(zhì)嗎？2、酸堿鹽的溶液是電解質(zhì)嗎？3、歸納常見的電解質(zhì)。[板書］5、常見的電解質(zhì)：所有的酸、堿、鹽、大部分金屬氧化物、水、部分有機(jī)物是電解質(zhì)。不是電解質(zhì)的化合物就是非電解質(zhì)［課堂練題］以下為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：①Cu②NaCl溶液③NaHSO4SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)311、熔融的NaOH12、NH3·H2O請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。(1)屬于電解質(zhì)的是(2)屬于非電解質(zhì)的是，(3)能導(dǎo)電的是［課堂小結(jié)］本節(jié)課通過探究實(shí)驗(yàn)認(rèn)識物質(zhì)導(dǎo)電的原因是是否存在自由移動的帶電粒子。能夠從電離的角度認(rèn)識對化合物進(jìn)行分類，通過學(xué)習(xí)理解電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同點(diǎn)，掌握電解質(zhì)的判定方法。從電離方程式的書寫再認(rèn)識酸堿鹽的定義。［作業(yè)］有關(guān)電解質(zhì)的課后練習(xí)討論燈泡發(fā)光的原則就是讓該電路形成閉合回路，在兩個(gè)接線柱上接入一個(gè)導(dǎo)體。方法一：在兩個(gè)接線柱之間接入一個(gè)金屬導(dǎo)體方法二：在兩個(gè)接線柱之間接入氯化鈉溶液、硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等[討論]依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論物質(zhì)導(dǎo)電的原因閱讀課本30頁，思考氯化鈉溶液中產(chǎn)生自由移動離子的原因閱讀課本30頁邊看邊認(rèn)真聽講，并理解由學(xué)生分析概念中的關(guān)鍵詞觀察電離方程式書寫的方法特點(diǎn)學(xué)生練習(xí)，三位學(xué)生在黑板上示范。學(xué)生完成電離方程式后，觀察所寫的電離方程式討論思考問題學(xué)生回答酸堿鹽的定義學(xué)生討論回答：在酒精、蔗糖的溶液中沒有自由移動的離子，即酒精、蔗糖不能電離。請學(xué)生依據(jù)我們對化合物的分類情況，討論給電解質(zhì)以及非電解質(zhì)下定義。學(xué)生討論分析思考并回答問題學(xué)生討論認(rèn)真聽講，理解、記憶并跟自己的想法對照學(xué)生討論。理解物質(zhì)導(dǎo)電的原因以及導(dǎo)電性與電解質(zhì)之間無必然的聯(lián)系。認(rèn)真聽講，理解、記憶并跟自己的想法對照學(xué)生思考回答學(xué)生討論回答學(xué)生談?wù)勛约涸谶@一節(jié)的收獲通過探究酸、堿、鹽在水溶液中的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，自然地引出電離的概念。同時(shí)問題的設(shè)疑，引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，集中注意力。通過物質(zhì)導(dǎo)電原因的分析提高學(xué)生的理性思維能力，逐步適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力，讓學(xué)生通過閱讀討論抽象出概念。提出電離的概念培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力通過老師的板演給學(xué)生一個(gè)初步的感性認(rèn)識，再通過自己的書寫上升到理性認(rèn)識。提高學(xué)生的觀察能力，對比能力、語言表達(dá)能力。設(shè)置問題，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考，為提出電解質(zhì)的概念打下基礎(chǔ)從分類的角度認(rèn)識電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用分類的思想進(jìn)行學(xué)習(xí)。在學(xué)生給出定義的過程中感受定義中的異同點(diǎn)。培養(yǎng)生對概念的分析能力。深入理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)。通過練習(xí)引發(fā)學(xué)生討論，加深對概念的理解，并考察學(xué)生對“電解質(zhì)”、“非電解質(zhì)”，概念的掌握情況，以便確定在小結(jié)時(shí)應(yīng)重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)什么內(nèi)容。加深學(xué)生對知識點(diǎn)的理解，鞏固知識點(diǎn)。同時(shí)也鍛煉學(xué)生的歸納新知識的能力。進(jìn)一步認(rèn)識電解質(zhì)的概念，運(yùn)用交叉分類認(rèn)識化合物。及時(shí)反饋學(xué)生對新知識的掌握情況通過學(xué)生反思課堂學(xué)習(xí)情況了解學(xué)生學(xué)習(xí)效果，以及學(xué)習(xí)過程中存在的問題。8min5min6min6min12min5min3min教學(xué)反思：離子反應(yīng)第一課時(shí)屬于基本概念的教學(xué)。本節(jié)課堂教學(xué)過程中針對概念教學(xué)時(shí)采用了以下方法：一、對于電離概念的教學(xué)，采用實(shí)驗(yàn)探究的方法，通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，直觀的反映出有些化合物的水溶液可以導(dǎo)電，在通過動畫模擬氯化鈉的電離過程達(dá)到了較好的效果。二、運(yùn)用分類的思想學(xué)生很容易接受依據(jù)化合物能否電離將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，為了能讓學(xué)生更好的掌握電解質(zhì)的概念，在給出電解質(zhì)概念時(shí)沒有按照課本從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象——能否導(dǎo)給電解質(zhì)下定義，而是從電解質(zhì)的本質(zhì)——能否電離的角度給出定義，目的在于希望學(xué)生盡可能不要將是否是電解質(zhì)與是否導(dǎo)電混淆。三、對于酸堿鹽的定義對比書寫出電離方程中離子種類的特點(diǎn)歸納出酸堿鹽的定義和異同點(diǎn)，不同點(diǎn)在于電離出離子不同，共同點(diǎn)都是化合物且在一定條件下都能電離。通過以上的教學(xué)的教學(xué)方式，學(xué)生對概念雖不能達(dá)到很清楚，但是可以準(zhǔn)確的判斷哪些物質(zhì)能導(dǎo)電，哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，再通過習(xí)題的講解達(dá)到了很好的教學(xué)效果。本節(jié)課主要采用討論交流的方式推進(jìn)課堂教學(xué)。要想達(dá)到好的效果讓學(xué)生更大程度的參與到課堂教學(xué)中，真正成為課堂的主人，問題的設(shè)置很重要。對于問題的設(shè)置要根據(jù)學(xué)生的具體情況，調(diào)整問題的梯度。個(gè)人認(rèn)為本節(jié)課的課堂設(shè)計(jì)思路是成熟的，各位老師可以借鑒，但要根據(jù)本人及學(xué)生特點(diǎn)推敲問題的設(shè)置梯度以及問題的措辭。強(qiáng)烈建議電解質(zhì)的定義不要從電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)特征——能導(dǎo)電給出。直接從本質(zhì)——電離的角度給出更有利于學(xué)生的學(xué)習(xí)。［板書設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)一、電解質(zhì)1、物質(zhì)導(dǎo)電的原因：有自由移動的帶電粒子金屬：有自由移動的電子溶液：自由移動的離子2、電離某些化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下解離成自由移動的離子的過程。物質(zhì)類別條件結(jié)果3、電離方程式NaCl==Na＋+Cl―H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2==2OH-+Ba2+酸：電離陽離子全部是H+的堿：產(chǎn)生陰離子全部是OH_化鹽：金屬陽離子（或銨合根離子）