2022-2023學年河南省南陽市隆興高級中學高三化學模擬試題含解析

2022-2023學年河南省南陽市隆興高級中學高三化學模

擬試題含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.將過量的S0。氣體通入下列溶液中，最終沒有沉淀的是（）

A.Na[Al（0H）

4]B.BaCJ.2C.Ba（NO3）2D.NaSiOs

參考答案：

B

略

2.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一

主要反應:CuFeS2+4Fe3+===Ci?++5Fe2++2S。下列說法正確的是（）

A.反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B.還原劑是S2-氧化劑是Fe3+

C.氧化產(chǎn)物是S,還原產(chǎn)物是C/+和Fe2+

D.當轉(zhuǎn)移1mol電子時,46gCuFeS2參加反應

參考答案：

D

略

3.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是

一（CO*%

A.已知K=1320”C（CH3cH2。用，則對應的化學反應可以表示為

2co2(g)+6H2(g)=CH3CH20H(g)+3H20(g)

B.將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C.常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D.常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，C12+H2OK^HC1+HC1O平衡正

移，平衡常數(shù)K變大

參考答案：

B

略

4.同位素汨、MN、饞0、"S等常被用做陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是

A.”0和禽0是同一種核素

B.iH218o的摩爾質(zhì)量為20

C.“S和I5N核內(nèi)的中子數(shù)相差9

D.田,核外電子數(shù)為0

參考答案：

D

略

5.用伯電極電解下列電解質(zhì)溶液(足量)時，當消耗相同電量時;在陽極上有氣泡

冒出且溶液的PH升高的是()

A.KC1B.CuSO4C.AgN03D.H2so4

參考答案：

A

略

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相鄰，X、W同

主族且與Y處于不同周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為

5：4。化合物WYZ2是一種工業(yè)鹽，對人體危害很大。下列敘述正確的是

A.簡單氫化物的沸點：Y<Z

B.化合物WY3中只存在離子鍵

C.原子半徑：W>Z>Y>X

D.X2Z與W2Z2發(fā)生的反應中，X2Z被氧化

參考答案：

A

【分析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、W同主族且與Y處于不同周期，則

X為H元素、W為Na元素；Y、Z同周期且相鄰，且不與X、W不同周期，則二者均位

于第二周期，Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5：4,設(shè)Y的原

子序數(shù)為X,則Z的原子序數(shù)為x+1,則=彳，解得：x=7,則Y為N元素、Z為

O元素，化合物NaNCh是一種致癌物，符合題意，以此分析解答。

【詳解】由上述分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為0元素，W為Na元素。

A.常溫下，水為液體，氨氣為氣體，則簡單氫化物的沸點：Y<Z,故A正確；

B.化合物WY3為NaN3，為離子化合物，含離子鍵及N、N之間的共價鍵，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子

半徑大小為：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),故C錯誤；

D.X?Z為H2O,W2Z2為Na?。?，二者反應生成氫氧化鈉和氧氣，水既不是氧化劑，也不

是還原劑，故D錯誤；

故選Ao

【點睛】本題的易錯點為D,要注意過氧化鈉與水的反應中只有過氧化鈉中的O元素的化

合價發(fā)生變化。

7.有機物A可用于制備抗凝血藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機物說法正確

的是()

OH

A.A遇氯化鐵溶液能顯色

B.ImoLA最多可消耗3moiNaOH

C.乙酸和A形成的酯的化學式是Ci]H8O4

D.A可能發(fā)生加成、取代、消去、縮聚等反應

參考答案：

C

略

8.下列符合化學實驗“綠色化”的有：

①在萃取操作的演示實驗中，將CC14萃取濱水改為CCI4萃取碘水

②在銅和濃硝酸反應的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲

③將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A①②B①③C②③D①②③

參考答案:

D

本題考查“綠色化學”知識。據(jù)“綠色化學”知識必須控制污染物產(chǎn)生，因為單質(zhì)碘比

單質(zhì)溟更易溶于CC14,銅與濃H2s04反應中，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度，可發(fā)生下列

△

反應：2Cu+O2-"~~2CuO,CuO+H2so4===CuSO4+H2O。酸與堿中和生成中性的鹽

和水，故①②③均正確。

9.下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是（）

A.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料

C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

參考答案：

答案：D

10.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）。

A.純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

參考答案：

AC

略

11.下列分散系屬于膠體的是

A.硫酸銅溶液B.淀粉溶液C.云霧D.蔗糖溶

液

參考答案：

BC

略

12.把4.6gNa放入2（）0mL（）.lmol/L的AIC13溶液中，待其充分反應后，下列敘述

中錯誤的是（）o

A.C廠的濃度幾乎不變

B.溶液呈渾濁

C.溶液中幾乎不存在AU卡

D.溶液中存在最多的離子是Na卡

參考答案：

B

略

13.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然

后用1mol?!?的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時，消耗鹽酸40mL,原合金中鈉的

質(zhì)量為

A.0.46gB.0.69

gC.0.92gD.0.23g.

參考答案：

C

14.月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表層5cm厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的

主要礦物有輝石CaMgSi2O6、斜長石KAS3O8和橄欖石（Mg或Fe）2SQ4等，下列說法

或分析不正確的是（）

A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

B.斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?A12O3?3SiO2

C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣

D.橄欖石中鐵為+2價

參考答案：

B

【考點】含硅礦物及材料的應用.

【專題】碳族元素.

【分析】A.輝石、斜長石和橄欖石根據(jù)其化學式可知屬于硅酸鹽類；

B.根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫；

C.月球上沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件；

D.根據(jù)元素的化合價規(guī)則來判斷鐵元素的化合價；

【解答】解：A.輝石［CaMgSi2O6］、斜長石［KAlSi3O8］和橄欖石1(Mg,Fe)2SiO4］的成分

均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故A正確；

B.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是

非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：

K2O?Al2O3?6SiO2,故B錯誤；

C.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球環(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質(zhì)或者條件，所以月球的表

面幾乎沒有氧氣，故C正確；

D.橄欖石中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所

以鐵元素化合價是+2價，故D正確；

故選B.

【點評】本題考查有關(guān)硅酸鹽的知識，注意硅酸鹽的氧化物形式書寫方法，平時知識的積

累是解題的關(guān)鍵，題目難度不大.

15.工業(yè)上用二氧化鎬制備高鋅酸鉀可分兩步進行。

⑴二氧化鎰與氫氧化鉀共熔，并通入氧氣：2MnO2+4KOH+

02強工2K2MnO4+2H2O；

(2)電解鎰酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O曳晝2KMnC)4+2KOH+H2T。

下列說法正確的是()。

A.上述物質(zhì)中，氧化性：KMnO4>K2MnO4>O2

B.上述過程中，每生成1molKMnCU需轉(zhuǎn)移6mol電子

C.電解時，KMnCU在陽極區(qū)生成

D.電解時，向陰極區(qū)滴加無色酚醐，酚獻試液變紅

參考答案:

CD

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.(10分)某工廠用CaS04、NH3、出0、CO2制備(NH4)2SC)4，其工藝流程如

（網(wǎng)）1soi

活量8]

80,急注液

C01(滿環(huán)使用)

已知：Ksp(CaCO3)=2.8xl(T9,硫酸鈣懸濁液中CaSC)4136kg?mr,生產(chǎn)過程中CO2

的利用率為90%,并測得濾液中cTCCh?)為0.001mol?L

(1)甲中通入CO2后發(fā)生反應的方程式為：▲o

(2)求K,p(CaSO4)=▲(忽略溶液體積變化)。

(3)若每天用10()0n?的懸濁液，試計算：

①可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4多少噸？

②還需要補充含9()%CaCO3的大理石多少噸？(計算結(jié)果保留一位小數(shù))

參考答案：

(10分)

(1)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4(2分)

(2)2.8x10?(2分)

(3)①設(shè)可生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4的質(zhì)量為x

CaSO4-?(NH4)2SO4

136132

136t0.95x.............................................................................................(1分)

x=138.9t............................................................................................(1分)

答：生產(chǎn)純度為95%的(NH4)2SO4138.9t。

②每天需CO2(1000+l)kmol/0.9=1112.2kmol.........................................(2

分)

貝需補充90%的CaCChl12.2x100x1()3/0.9=124.........................................(2

分)

答：還需要補充含90%CaCO3的大理石12.4t0

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關(guān)信息如下

表：

X動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y地殼中含量居第一位

Z短周期中其原子半徑最大

Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

(I)X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死

亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式O

(2)已知”Rb和1都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關(guān)說法正確

的是(填序號)。

A.原子半徑：Rb>I

B.RbM中含有共價鍵

C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D.Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

(3)化合物QX導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?？谷廴诮饘偾?/p>

蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的生煙材料。有關(guān)化合物QX的制備及

化學性質(zhì)如下(所有熱量數(shù)據(jù)均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數(shù)值)

①可用Q和X的單質(zhì)在800~1000C制得，每生成1molQX,吸收akJ的熱

量。

②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質(zhì)在1600~1750C生成QX,每生成1mol

QX,消耗18g碳，吸收bkJ的熱量。

請根據(jù)上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質(zhì)和C0的熱化學方

程式。

(4)X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40L該無色氣

體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種

鹽。請寫出該反應的離子方程式。

參考答案：

H

：NII

(1)?

(2)ACD(有錯不得分，答對2個得1分，全對得2分)

(3)3C(s)+Al2O3(s)=2A1(s)+3C0(g)△生-(2a-2b)kj/mol或

△於2b-2akj/mol

(4)8N0+302+8011=2N(V+6N(V+4H20

18.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

過氧化氫/氨水硫酸鋁溶液

I,I,

硫酸鍍?nèi)芤阂荒_一怔闌一|合成錢明神|一麗|一麗］一國麗一產(chǎn)品

W渣

根據(jù)上述流程圖填空：

(1)"除雜"操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸鍍?nèi)芤?/p>

中的少量Fe2+?請寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應的離子方程

式

(2)通常條件下Ksp(Fe(OH)3)=4.0x10-38,除雜后溶液中「Fe3+)約為。

(3)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的

是。

(4)"結(jié)晶"這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后

冷卻結(jié)晶，得到錢明研晶體(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因

是o

(5)"分離"操作的名稱是(填字母代號)。

A.蒸儲B.分液C.過濾

(6)錢明磯晶體的化學式為NH4AI(SO4)2-12H2O,在0.1mol/L錢明磯的水溶液中，離子濃

度最大的離子是，離子濃度最小的離子

是。

參考答案：

【知識點】混合物分離鹽類的水解J2H3

【答案解析】(1)2Fe2++H2O2+4NH3,H2O=2Fe(C)H)3j+4NH4+或2Fe2++H2C>2+4OH-=

2Fe(OH)3xb(3分。反應式正確2分，配平1分。)

(2)4xlO-20mol/L(3分。沒單位或錯誤扣1分)。(3)抑制(防止)A盧水解。(2

分)(4)防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出(2分，答對1點給1分)。

2

(5)C(1分)。(6)SO4-,OHL(共2分，各1分)

解析：(1)根據(jù)加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0,以除去硫酸鏤溶液中

2+3+

的少量Fe.知過氧化氫能將Fe2+氧化得到Fe,溶液的pH約為8.0時形成Fe(OH)3

沉離子方程式是2Fe2++H2O2+4NH3^H2O=2Fe(OH)3J+4NH4*或2Fe2++H2O2+4OH-=

2Fe9Hb心。

4.0x10-38

(2)Ksp(Fe(OH)3)除雜后溶液中

（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是抑制（防止）A伊水解。

（4）"結(jié)晶"這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后

冷卻結(jié)晶，得到