2022-2023學(xué)年河南省許昌市尚集鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年河南省許昌市尚集鎮(zhèn)第一中學(xué)高三化學(xué)

月考試卷含解析

一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)

1.下列推斷合理的是()

A.明研［KAI(S04)2?12H2O］在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑

B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C.濃HzSO”有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)

D.將S0?通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將S0?通入濱水，濱水褪色后加熱也

能恢復(fù)原色

參考答案:

A

A明磯［KAI(S04)2?12H2O］在水中水解形成Al(0H)3膠體，膠體具有吸附性，則可用作

凈水劑，故A正確；

B金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)；

C濃H2soi雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)；

DSO,通入濱水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S02+Br2+2H20=H2S0,1+2HBr,則將S02通入濱水，澳水

褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)；

2.一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)2H2(g)+CO(g)

=CH30H(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是

起始濃度/(mol/L)平衡濃度/(mol/L)

容器溫度/K

COCH3OHCH3OH

H2

①4000.200.1000.08

②4000.400.200X

③500000.100.025

A.X=0.16B.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.平衡時(shí)的反應(yīng)速率:②〉①D.400K時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2500

參考答案：

A

A.400K時(shí)，2H2(g)+CO(g)=CH30H(g),氫氣和一氧化碳的起始濃度為1:2,相當(dāng)于增

大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則平衡濃度小于1:2,因此X大于0.08x2=0.16,故A錯(cuò)誤：B.

根據(jù)表格數(shù)據(jù)，①和③的起始濃度等效，升高溫度，CH30H的平衡濃度減小，平衡逆向

移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C.壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，平衡

時(shí)的反應(yīng)速率:②〉①，故C正確；D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)①，400K時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)

00S

：

K=21ill*2'”：WK=2500,故D正確；故選A。

3.(201()?上海卷)17.據(jù)報(bào)道，在3()()℃、7()MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇

已成為現(xiàn)實(shí)。2cO2(g)+6H2(g)=CH3CH20H(g)+3H2O(g)下列敘述錯(cuò)誤的是

A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率

B.反應(yīng)需在30()℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率

D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

參考答案：

B

此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率，加快反應(yīng)進(jìn)

行，也就是提高了生產(chǎn)效率，A對(duì)；反應(yīng)需在3()()℃進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速

率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱還是放熱，B錯(cuò)；充入大量CO2氣體，能使平衡正向移

動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，C對(duì)；從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物，使平衡正向移

動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，D對(duì)。

易錯(cuò)警示：利用化學(xué)平衡知識(shí)判斷反應(yīng)吸熱還是放熱時(shí)，一定要注意溫度的變化使

反應(yīng)正向移動(dòng)還是逆向移動(dòng)，倘若給出的知識(shí)溫度條件則無(wú)法判斷。

4.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

A.硝基苯和浪苯B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和四氯化碳D.環(huán)己烷和乙醛

參考答案：

A

略

5.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向某溶液中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，有白色沉淀原溶液中含有

A

SO2

再滴加BaCb溶液生成4

白色沉淀Agl比AgCl

B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液

變黃更難溶

向無(wú)水乙醇中加入濃H2so4,加使溶液褪色的

c熱至170℃,將產(chǎn)生的氣體通入紫紅色褪去氣體一定是乙

烯

酸性KMnO4溶液

淀粉沒(méi)有水解

向淀粉溶液中加入稀H2so4，加無(wú)磚紅色

生

D熱幾分鐘，冷卻后再加入新制

沉淀生成

Cu(OH)2懸濁液，加熱成葡萄糖

參考答案:

AB

略

3

6.現(xiàn)有1L含S03為30%的發(fā)煙硫酸(p=1.95g/cm)，要把它稀釋成濃度為95%

的濃H2so4,應(yīng)將它緩緩加入水中，水的體積是

A.120mLB.180mLC.240mLD.300mL答：

參考答案：

C

略

7..電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外層電子數(shù)比K層少

1,Y的最外層電子數(shù)比K層多1,Z的單質(zhì)是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造太陽(yáng)能

電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是（）

A.Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于w的氫化物B.Z的氧化物與水反應(yīng)可制得相應(yīng)的

含氧酸

C.X、Y、W的原子半徑依次減小，對(duì)應(yīng)的離子半徑依次增大

D.X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)

參考答案：

D

略

8.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池是奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的

電極反應(yīng)式為：正極+_負(fù)極+下列說(shuō)法中正

FePO4+Li+e—LiFeP04,Li-*Li+e

確的是（）

充電時(shí)電池反應(yīng)為

A.FeP04+Li=LiFeP04

B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li*向負(fù)極移動(dòng)

D.放電時(shí)，在正極上是Li+得電子被還原

參考答案：

B

略

9.下列排列順序正確的是

①熱穩(wěn)定性：②還原性：

H2O>HF>H2SHI>HBr>HCI

③熔沸點(diǎn)：④酸性：

SiO2>Na>NaCl>CO2HNO3>H2CO3>HC1O

A.①③B.②④C.①④D.②③

參考答案:

B

略

10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度為lg/ml),所得溶液的密度為

Pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是

()

A.Q=(17/+22400)/(22.4+22.4，)w=17c/(1000p)

C,?=17r/(17r+22400)D.C=1000VP/(17V+22400)

參考答案：

A

略

ll.T°C時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖

(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)i和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)踐

的關(guān)系如圖(II)所示，則下列結(jié)論正確的是

A.在(〃+10)min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移

動(dòng)

B.在(〃+l())min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)

C.T℃時(shí)，在相同容器中,若由0.3mol.L"A、O.lmol.L"B和0.4moLL”C反

應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol.L"

D.其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

參考答案：

C

略

12.金屬鍥有廣泛的用途，粗銀中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制

備高純度的保，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe?+〈Hi?+?/)

A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2++2e-=Ni

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等

C.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中含有Cu和Pt

D.電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe?+和Zi?+

參考答案：

C

略

13.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H?。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

①太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)△Hl=+571.6kJ/mol

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+131.3kJ/mol

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ/mol

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)CH(g)=C(s)+2H2(g)的△H=?74.8kJ/mol

D.反應(yīng)③使用催化劑，△出不變

參考答案：

D

【詳解】A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.焦炭與水制取氫氣的反應(yīng)A〃>0,所以為吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律，該反應(yīng)的也=?74網(wǎng)"mol,c項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.催化劑改變的是反應(yīng)的活化能，而對(duì)于反應(yīng)的熔變無(wú)影響，D項(xiàng)正確；

答案選D。

14.臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2N02(g)+03(g)—■N205(g)+02(g)o若此反應(yīng)在恒容

密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項(xiàng)，其中對(duì)應(yīng)分析結(jié)論正確的是()

A.①B.②C.③D.?

參考答案：

C

試題解析：

A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，故NO2含量升高，故A不正確；

Z(08?04)“/〃

B、根據(jù)速率公式v(NO2)=位==0.2mol,L_1,s'1,而

v(03)=0.Imol,L1?s1,故B不正確;

C、溫度升高速率加快，因?yàn)閎點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)，所以v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)；b點(diǎn)在同溫

度的平衡點(diǎn)的下方，即b點(diǎn)的N02%低于平衡點(diǎn)，意味b點(diǎn)的N02%正處于增大趨勢(shì)，即推斷

b點(diǎn)：

V逆>v正；故C正確；

D、平衡后再通入03,平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D不正確。

15.一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為ci、

C2、c3(均不為0),達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1-紅一，、0.3molL~

，、0.0Smol-L~',則下列判斷中不合理的是()

A.C|：C2=1：3B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3:2

C.X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D.ci的取值范圍為0<ciV0.1molL」

參考答案：

D

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.某學(xué)習(xí)小組在研究CHa還原FezCh的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。查

閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的FesOm為進(jìn)一步探究黑色粉末

的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

(1)往黑色粉末中滴加鹽酸，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有；

(2)用以下裝置可以說(shuō)明產(chǎn)物有Fe3O4存在：檢查裝置的氣密性，往裝置中添加相應(yīng)的藥

品,接下來(lái)的一步操作為。

ABC

(3)為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于

試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入KSCN溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。請(qǐng)分析

此方案是否可行，并解釋原因。o

參考答案：

(l)Fe(2)打開(kāi)止水夾K(3)不可行?；旌衔镉需F，鐵能還原Fe",同時(shí)Fe?+也可能被氧

化成Fe3+

解析：(1)還原FezCh的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引，應(yīng)為鐵或四

氧化三鐵，或?yàn)槎呋旌衔铮谏勰┲械渭欲}酸，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有金屬

鐵；

(2)按如圖1裝置連接好儀器(圖中夾持設(shè)備已略去)，檢查裝置的氣密性，往裝置中添加藥

品，然后打開(kāi)止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)黑色粉末加入足量鹽酸溶解后，滴入KSCN溶液，不變血紅色可能有兩種情況，一種

是無(wú)鐵離子存在，一種是有鐵離子存在，但Fe3+和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，所以方案

不正確。

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)

17.2016年8月17日，廣東警方查獲黑窩點(diǎn)非法使用Na2s等浸泡食物來(lái)達(dá)到保鮮作

用，Na2s俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，大量用于漂白紙張和印染工業(yè).某學(xué)習(xí)小組用下列方法制備該

物質(zhì).

①把甲酸(HCOOH)溶于甲醇溶液，再和足量的NaOH溶液混合配成溶液；

②制取SO?并通入上述溶液中，一段時(shí)間后可獲得保險(xiǎn)粉.

(己知：Na2s2。4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小)

70%的濃

圖1

甲3

圖2

裝置如圖1所示

（1）A裝置中的分液漏斗改為（儀器名稱(chēng)）更合適，D中盛放的試劑

為.

（2）B裝置的作用為；

（3）C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為.

（4）分離C裝置中產(chǎn)品時(shí)就選用圖2裝置中（填甲、乙、丙、丁，下同），回收

乙醇的裝置為.

（5）Na2s2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrCV-及+4價(jià)S的化合物，反應(yīng)的離子方程式

為.

參考答案：

（1）恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

（2）防倒吸、防堵塞；

（3）2sO2+HCOONa+NaOH=Na2s2O4+CO2+H2O；

（4）??；甲；

222

（5）3S2O4-+2OH+2CrO4'+2H2O=2Cr（OH）3t+6SO3'.

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【分析】A裝置中利用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性

條件下反應(yīng)得到Na2s2O4,S元素化合價(jià)降低，則碳元素被氧化為二氧化碳，反應(yīng)導(dǎo)致裝

置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞，剩余的二氧化硫在D裝置中吸

收，防止污染空氣，可以盛放氫氧化鈉溶液.

（1）生成二氧化硫，裝置內(nèi)氣壓增大，硫酸不易順利流下，可以用恒壓滴液漏斗添加硫

酸；D中盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中二氧化硫；

（2）B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞：

(3)由儀器結(jié)構(gòu)特征可知，儀器C為蒸循燒瓶；C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件

下反應(yīng)得到Na2s2。4、二氧化碳與水；

(4)Na2s2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小，C中Na2s2O4主要以晶體形成析

出，采用過(guò)濾方法分離互不相溶的固體與液態(tài)；乙醇與水溶液互溶，采取蒸儲(chǔ)方法分離回

收；

2

(5)Na2s2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO4＞得到+4價(jià)S的化合物，應(yīng)生成Cr

(OH)3與亞硫酸根.

【解答】解：A裝置中利用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫，C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在

堿性條件下反應(yīng)得到Na2s2O4,S元素化合價(jià)降低，則碳元素被氧化為二氧化碳，反應(yīng)導(dǎo)

致裝置內(nèi)氣壓減小，B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞，剩余的二氧化硫在D裝置中

吸收，防止污染空氣，可以盛放氫氧化鈉溶液.

(1)生成二氧化硫，裝置內(nèi)氣壓增大，硫酸不易順利流下，分液漏斗改為恒壓滴液漏斗

添加硫酸更合適；D中盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中二氧化硫，

故答案為：恒壓滴液漏斗；NaOH溶液；

(2)B裝置為安全瓶，可以防止倒吸與堵塞，

故答案為：防倒吸、防堵塞；

(3)C裝置中二氧化硫與甲酸鈉在堿性條件下反應(yīng)得到Na2s2。八二氧化碳與水，反應(yīng)方

程式為：2sO2+HCOONa+NaOH=Na2s2O4+CO2+H2O,

故答案為：2sO2+HCOONa+NaOH=Na2s2CU+CO2+H2O；

(4)Na2s2O4在水中溶解度較大，在甲醇中溶解度較小，C中Na2s2O4主要以晶體形成析

出，采用過(guò)濾方法分離互不相溶的固體與液態(tài)；乙醇與水溶液互溶，采取蒸儲(chǔ)方法分離回

收，

故答案為：??；甲；

(5)Na2s2O4在堿性環(huán)境中除去廢水中的CrO?得到+4價(jià)S的化合物，應(yīng)生成Cr

22

(OH)3與亞硫酸根，反應(yīng)離子方程式為：3S2O4'+2OH'+2CrO4'+2H2O=2Cr(OH)

3T+6SO32,

222

故答案為：3S2O4+2OH+2CrO4'+2H2O=2Cr(OH)3T+6SO3'.

18.金屬鈕(V)在材料科學(xué)上有重要作用，被稱(chēng)為“合金的維生素”。以下是測(cè)定礦石中

鈕的含量的兩個(gè)反應(yīng)：

(I)用稀硫酸溶解五氧化二機(jī)，得到(vo，so,溶液。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

該反應(yīng)______(選填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(2)用已知濃度的硫酸酸化的HCO,溶液，滴定(VOjzSO,溶液，完成下列離子方程式，方

框內(nèi)填數(shù)字，短線(xiàn)上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)。

2

|~|V(V+匚|H￡O+□______-I|\'0'+||C02+口一

(3)當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體112毫升時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

(4)甲同學(xué)提出：上述反應(yīng)能否用鹽酸酸化？乙同學(xué)認(rèn)為：要回答這個(gè)問(wèn)題還得知

道—

A.V0；和HC1氧化性相對(duì)強(qiáng)弱B.V0；和CL氧化性相對(duì)強(qiáng)弱C.上述均不

正確.

參考答案：

+

⑴VZOS+HSSOL(V02)2S0.1+H20不是⑵212H222H2O(3)0,005NA(4)B

【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)

【答案解析】⑴V2O5+H2SOL(V02)2S0I+H20不是

+

(2)212H222H2。(3)0.005NA(4)B

解析：(1)用稀硫酸溶解五氧化二機(jī)，得到(VO2)2SO4溶液,方程式為氧化物與酸反

應(yīng)，反應(yīng)方程式為：丫2。5+臨。4=(VO2)2SO4+H2O,由VO2+中V元素化合價(jià)由+5得到

(VO2)2so4溶液中V元素化合價(jià)由+5,說(shuō)明該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。

(2)VOz+中V元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為VOz+中+4價(jià)，HCO」中碳元素由+3價(jià)升高為CO?中

+4價(jià)，H￡Q,是還原劑；化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)為2,所以V0Z+系數(shù)為2,H￡O系數(shù)為

1,根據(jù)原子守恒可知，V02+,系數(shù)為2,CO2系數(shù)為2,HQ系數(shù)為2,然后通過(guò)電荷守

恒，得空的一項(xiàng)是氫離子，配平后離子方程式為2V0J+HEO+2H—VOJ+2coz+2HQ

(3)當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22400mL時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA，當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下

氣體112mL時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為112/22400NA=0.005NA,

(4)鹽酸酸化要考慮鹽酸本身的負(fù)-價(jià)氯的還原性，也就是VO2+和CI2氧化性相對(duì)強(qiáng)

弱，故選B,

【思路點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)配平、計(jì)算等，難度不大，注意根據(jù)電子轉(zhuǎn)移配平方

程式

19.Ti0z俗稱(chēng)鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開(kāi)發(fā)，將來(lái)有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)。工業(yè)上利用

TiOZ制備金屬鈦的流程如下。

C|________Na，

0TiCLoo$ooo

已知:I：

1

Ti(s)+O2(