1.5酸和堿之間發(fā)生的反應練習浙教版科學九年級上冊3

浙教版九年級上酸和堿之間發(fā)生的反應一、選擇題1.某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質質量分數與原來氫氧化鈉溶液的溶質質量分數相同，則此時堿流量閥調節(jié)的方法是（）A．不用變動B．減小流量C．加大流量D．無法確定2.推理是一種重要的思維方法，以下推理合理的是（）A．氧化物中一定含有氧元素，所以含有氧元素的物質一定是氧化物B．置換反應有單質生成，所以有單質生成的反應一定是置換反應C．酸堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是酸堿反應D．酸性溶液能使石蕊變紅，所以能使石蕊變紅的溶液都是酸性溶液3.分析推理是學習化學的一種重要方法，以下分析推理錯誤的是（

）A．蠟燭燃燒后雖然質量減小，但也遵循質量守恒定律B．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但分子構成不同，所以化學性質不相同C．中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應D．由于濃硫酸具有脫水性，所以常用作某些氣體的干燥劑4.推理是化學學習中常用的思維方法。以下推論結果正確的是（）A．金屬能導電，能導電的物質一定是金屬B．質子數決定元素種類，質子數相同的微粒一定屬于同種元素C．中和反應一定生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是中和反應D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，能使石蕊試液變藍的溶液一定呈堿性5.如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出的結論錯誤的是（

）

A．反應結束時溶液的pH＝7B．反應前后元素的種類沒有變化C．反應后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．該反應的實質是H＋和OH－結合生成水6.向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，與反應有關的變化關系用下圖表示。錯誤的是（）A．B．C．D．7.某科學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿反應時，用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（）

A．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了反應B．圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C．圖中c點所示溶液呈堿性D．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中8.如圖所示為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是()

A．若鹽為BaCl2溶液，則反應中有白色沉淀生成B．若堿為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞試液，證明兩者發(fā)生了中和反應C．若金屬氧化物為鐵銹的主要成分Fe2O3，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質，除去鐵銹D．若金屬為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg產生的H2多二、填空題9.芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜。

（1）新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角甙，沾上它會奇癢難忍。下列物質可用來涂抹止癢的是(

)。

A.食醋B.熟石灰C.純堿

（2）有經驗的人遇到這種情況，會將手靠近火源烘一烘，也可以達到止癢的效果；如果將帶皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再會有癢的感覺。根據上述現象，請你推測皂角甙的一種化學性質；_____________________________________。

（3）去皮的芋艿在自然條件下，表面很快因氧化而變黃色，但并不影響營養(yǎng)價值。有些不法商販會用亞硫酸鈉溶液浸泡，使其外觀變得嫩白，造成食品安全問題。下面做法也會帶來食品安全問題的是(

)。

A.糧庫內充入氮氣使糧食不易變質

B.食鹽中加碘防止甲狀腺腫大

C.水產品用甲醛溶液保鮮

D.用純堿除去面團發(fā)酵產生的酸10.向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應。下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子

（1）表示的離子是_____(填離子符號)

（2）下列物質中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應，應是_____(填序號)。

①HNO3②CuSO4③CaCl211.將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：

①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應。

②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸____________。

③如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，由此得出該反應的實質是______________。

三、綜合題12.位于天津濱海新區(qū)塘沽開發(fā)區(qū)曾發(fā)生特大爆炸，爆炸共造成173人遇難，巨大財產損失。據調查元兇是硝酸銨，已知高溫或猛烈撞擊均會使化肥硝酸銨發(fā)生劇烈的分解反應，產生大量氣體，放出大量熱，因而發(fā)生爆炸。硝酸銨爆炸的化學方程式2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O↑，生成氧氣又為易燃物的燃燒提供條件，從而引發(fā)火災，由于硝酸銨會與水反應生成硝酸，在爆炸過后環(huán)境監(jiān)察人員馬上對下水道中水樣進行抽檢，發(fā)現硝酸含量超標，故緊急調運大量堿性的白色粉末進行中和稀釋，最后硝酸被攔截在限定區(qū)域，使影響控制在最小的范圍內。根據題意回答下列問題。

（1）請根據化學方程式計算16噸硝酸銨完全分解，會產生多少氧氣？________

（2）調運大量堿性的白色粉末進行稀釋，根據你學過的知識，從可行、經濟、環(huán)保等綜合因素考慮，白色粉末可能是_______，理由是什么______？．13.向100g質量分數分別為％鹽酸和12％MgSO4的混合溶液中，滴加質量分數為％的Ba(OH)2溶液至過量。(為便于計算設溶液的密度為