鐵鹽亞鐵鹽教學(xué)設(shè)計高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物（第2課時“鐵”變?nèi)f化）教學(xué)目標1．通過實驗探究鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)，初步形成基于物質(zhì)類別和元素價態(tài)對物質(zhì)性質(zhì)進行預(yù)測和檢驗的認知模型2．通過含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系的認識過程，建立物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)聯(lián)評價目標1．通過對鐵與水反應(yīng)等實驗的交流與點評，發(fā)展學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)的實驗探究實驗水平2．通過對含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的討論與點評，診斷和發(fā)展學(xué)生對物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化思路的認識水平教學(xué)重點依據(jù)物質(zhì)分類、價態(tài)變化落實鐵的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系教學(xué)難點預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)并通過設(shè)計實驗驗證教學(xué)流程初識鐵的常見化合物初識鐵的常見化合物從物質(zhì)類別角度認識鐵的常見化合物從化合價變化角度認識鐵的常見化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)情境，引入新課預(yù)測假設(shè)，歸納建模學(xué)以致用，評價反饋歸納總結(jié)，拓展升華教學(xué)過程情境引入：學(xué)生（衛(wèi)生委員）用紙巾抹瓷片上的污漬，發(fā)現(xiàn)白色紙巾瞬間變紅。這是怎么回事呢？環(huán)節(jié)一、Fe3+的檢驗【實驗32】在兩支試管中分別加入少量FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入幾滴KSCN溶液?！痉磻?yīng)原理】Fe3++3SCN=Fe(SCN)3【用途】檢驗Fe3+【思考】能不能用NaOH溶液檢驗Fe3+？【補充實驗】兩支盛水的試管中各滴入一滴FeCl3溶液，然后分別滴入幾滴NaOH溶液和KSCN溶液。發(fā)現(xiàn)滴入NaOH溶液的試管中現(xiàn)象不明顯，而滴入KSCN溶液的試管中溶液變紅。 KSCN檢驗Fe3+的靈敏度明顯高于NaOH，KSCN是檢驗Fe3+的特征試劑；但Fe3+濃度相對較大時，也可以用NaOH溶液檢驗。環(huán)節(jié)二、Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化【實驗33】在盛有2mLFeCl3溶液的試管中加入鐵粉，振蕩試管。充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液。把上層清液導(dǎo)入另一支試管中，再滴入幾滴氯水?！驹怼繉W(xué)生書寫化學(xué)方程式 3FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【小結(jié)】常見氧化劑：氯水（Cl2）、H2O2、KMnO4……常見還原劑：Fe、Cu、Zn、KI……環(huán)節(jié)三、利用現(xiàn)有的實驗器材，設(shè)計實驗，用盡可能多的方法區(qū)別鐵鹽和亞鐵鹽，并完成實驗?！拘〗M合作】全班分8個小組，先小組討論實驗方案，然后做實驗驗證方案。分小組展示分享后，小結(jié)：方法/試劑Fe2+Fe3+顏色淺綠色棕黃色

顯色KSCN溶液無明顯現(xiàn)象

溶液變紅

沉淀NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后變紅褐色產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+氧化性Fe粉

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕黃色變淺綠色

Cu粉

無明顯現(xiàn)象

溶液由棕黃色變藍綠色KI淀粉溶液

無明顯現(xiàn)象

溶液變藍Fe2+還原性KSCN溶液，氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅

溶液變紅

KSCN溶液，H2O2

先無明顯現(xiàn)象，后變紅

溶液變紅

KMnO4溶液紫色褪去

顏色變深（紫）

環(huán)節(jié)四、評價與鞏固（1）FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服？ 【補充實驗】FeCl3溶液中加入維生素C粉末，振蕩，觀察顏色變化；再滴入一滴KSCN溶液觀察現(xiàn)象，了解生活中的還原劑。（2）實驗室為什么在配制FeCl2或FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入少量鐵釘或鐵粉?【答】抑制Fe2+氧化。（3）如何檢驗Fe2(SO4)3溶液含有FeSO4?【答】取少量試樣，滴入幾滴KMnO4溶液，若紫色褪色，則有Fe2+。（4）如何檢驗FeCl2溶液含有FeCl3?【答】取少量試樣，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則有Fe3+。（5）如何除去FeCl3溶液中的FeCl2?【答】滴入足量的氯水。（6）如何除去FeCl2溶液中的FeCl3?【答】加入足量鐵粉。板書設(shè)計“鐵”變?nèi)f化一、Fe3+的檢驗：KSCN溶液二、Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化作業(yè)設(shè)計1．長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：（1）若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是（寫離子方程式）。

（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3填寫下列各空：a、b、c、d、e（a、b、c、d、e代表物質(zhì)或反應(yīng)條件，若為物質(zhì)則寫化學(xué)式）。

（3）FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：實驗方案實驗現(xiàn)象取適量Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。溶液紫紅色褪去由上述實驗?zāi)芊竦贸觥熬S生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論?（填“能”或“否”），請說明理由：。

【答】（1）2Fe3++Fe＝3Fe2+ （2）H2O2(合理即可)NaOH(合理即可)加熱Fe2(SO4)3Fe(OH)3 （3）否，維生素C可能過量，也可使高錳酸鉀溶液褪色，則無法說明一定有Fe2+生成。2．電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液（主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2）中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：（1）步驟(Ⅰ)中分離操作名稱是__________。

（2）沉淀B中主要含有__________，氣體D是__________。

（3）寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學(xué)方程式：___________________________________。

（4）步驟(Ⅲ)中，將氯氣換成H2O2也能達到同樣的目的，寫出H2O2將Fe2+氧化為Fe3+的離子方程式：____________________________________________?！敬稹浚?）過濾 （2）Fe、Cu H2（3）FeCl2+Cl2=FeCl3 （4）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O教學(xué)反思本節(jié)課來自人教版新教材必修第一冊第三章《鐵金屬材料》的第一節(jié)《鐵及其化合物》。學(xué)生對于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途有一定的了解，但不全面；能夠?qū)﹁F的化合物進行簡單分類，但對于部分鐵的重要化合物的性質(zhì)不是很了解。本節(jié)從物質(zhì)分類和化合價變化兩個角度引導(dǎo)學(xué)生初步掌握元素及其化合物的學(xué)習(xí)方法和基本模式。本節(jié)課為第2課時，只要從化合價變化的角度學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。借助衛(wèi)生委員抹瓷片時遇到的“怪事”引入，環(huán)節(jié)一完成教材中的實驗32，F(xiàn)e3+的檢驗，引導(dǎo)思考能不能用NaOH溶液檢驗Fe3+的問題，從而將Fe3+檢驗問題弄透；環(huán)節(jié)二完成教材中的實驗33，F(xiàn)e2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，引導(dǎo)思考轉(zhuǎn)化原理，找到一些常見的可以接受的試劑完成轉(zhuǎn)化，鞏固氧化還原的原理；環(huán)節(jié)三讓學(xué)生自主設(shè)計實驗區(qū)別Fe2+和Fe3+溶液，旨在發(fā)揮學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力，提高解決問題的能力和實驗?zāi)芰?，同時進一步通過直觀實驗鞏固相關(guān)反應(yīng)；環(huán)節(jié)四回到生活和實驗室中的幾個問題，期待達到“化學(xué)來源于生活，也將服務(wù)于生活”的目的，引導(dǎo)學(xué)生將知識能運用到實際的學(xué)習(xí)和生活中去解決學(xué)習(xí)和生活中遇到的問題，感受到化學(xué)的學(xué)科價值。整堂課老師講述仍然偏多，盡可能的