山東省菏澤市菏澤第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題含解析

山東省菏澤市菏澤第一中學(xué)2023-2024學(xué)年化學(xué)高一上期末聯(lián)考模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．氨氣易液化且汽化時(shí)吸收大量的熱，可用作制冷劑C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥D．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣2、如果阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（）A．與所含的分子數(shù)一定相等B．將鈉用鋁箱包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為C．與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子D．高溫下，與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3、下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是①SiO2②H2SiO3③Al(OH)3④Fe(OH)3⑤FeCl2A．①③B．②③C．①④D．④⑤4、現(xiàn)有NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種無色溶液，只用一種試劑，一次區(qū)別開，則該試劑是（必要時(shí)可以加熱）()A．BaCl2溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．稀鹽酸 D．AgNO3溶液5、在反應(yīng)H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成則轉(zhuǎn)移電子為()A．6mol B．2mol C．3mol D．4mol6、下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑密度必須比水大B．用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中的NaCl溶液全部加熱蒸干C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平D．過濾時(shí)，可用玻璃棒不斷攪拌，加快過濾速度7、分類法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類關(guān)系匹配的是選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無水氯化鈣B弱電解質(zhì)冰醋酸、氨氣、水C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D8、SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時(shí)若滴入BaCl2溶液，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化過程，下列說法不正確的是（）A．上述過程中，最終被還原的是NO3-B．從上述過程中可以得出氧化性：稀硝酸>稀硫酸>Fe3＋C．上述過程中，會(huì)產(chǎn)生一種無色的難溶于水的氣體D．若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為3∶29、下列各物質(zhì)反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A．鐵與稀鹽酸 B．鐵粉與氯化銅溶液C．氯水與氯化亞鐵溶液 D．過量鐵粉與氯化鐵溶液10、對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（）A．氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)，說明氨氣極易溶于水B．常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C．向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃H2SO4具有吸水性D．氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性11、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋OH－Na＋ B．K＋Mg2＋Cl－Fe2＋C．Ca2＋OH－K＋ D．Ba2＋Na＋12、下列說法正確的有幾句()①離子鍵與共價(jià)鍵的本質(zhì)都是靜電作用②任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵③氫鍵是極弱的化學(xué)鍵④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電吸引力⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵⑥任何共價(jià)鍵中，成鍵原子成鍵后均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑦驗(yàn)證化合物是否為離子化合物的實(shí)驗(yàn)方法是可以看其熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電⑧兩種非金屬元素形成的化合物不可能含有離子鍵⑨化學(xué)鍵斷裂，一定發(fā)生化學(xué)變化A．1 B．2 C．3 D．413、一定條件下，20.00mL0.2mol·L－1的Na2Cr2O7溶液與30.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3恰好反應(yīng)完全，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，該含硫物質(zhì)中硫元素的化合價(jià)是（）A．－2 B．0 C．＋4 D．＋614、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．鋁鍋表面生成致密的氧化膜15、下列危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志中表示腐蝕品的是A． B． C． D．16、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A．硫酸銅溶液 B．氯化鎂溶液 C．碘酒 D．氫氧化鐵膠體17、為測(cè)定某銅器表面Cux(OH)yClz（Cu為＋2價(jià)，x、y、z為正整數(shù)）的組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量Cux(OH)yClz，將其完全溶解于稀硝酸中，將所得溶液分成兩等份。向其中一份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g。向另一份中加入0.1000mol·L?1EDTA(已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶1)，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL。則Cux(OH)yClz的化學(xué)式中y的值為（）A．1 B．2 C．3 D．418、向含等物質(zhì)的量濃度的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A．Fe3+、Cu2+B．Fe3+、A13+C．Fe2+、A13+D．Fe2+、Fe3+19、下列化學(xué)用語不正確的是()A．N2的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的電子式：C．NH3的形成過程：D．CaF2的電子式：20、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的是A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．過濾 C．觀察顏色 D．靜置21、金屬材料的開發(fā)一直是材料科學(xué)的研究熱點(diǎn)，一些新的金屬材料相繼被開發(fā)出來并應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域。例如，鈾(U)用作核電廠反應(yīng)堆的核燃料，镅(Am)在煙霧探測(cè)器中用作煙霧監(jiān)測(cè)材料；特點(diǎn)是被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”——鈦(Ti)，應(yīng)用前景更為廣闊。鈦(titanium)是一種活潑金屬，但因其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜使它不易跟其他物質(zhì)反應(yīng)，而具有一定的抗腐蝕能力。除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)。根據(jù)以上背景資料及所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為下列說法中錯(cuò)誤的是A．鈦不屬于稀土金屬B．鈦是很好的航天航空材料C．鈦在空氣中不與其他物質(zhì)反應(yīng)D．鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料22、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；24、（12分）已知A、B、C、D、G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D、G均為化合物。它們之間存在以下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答：（1）寫出A的化學(xué)式___。（2）如何用實(shí)驗(yàn)證明B溶液中是否含有G?(請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)___。（3）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式___。（4）向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式___。25、（12分）某小組同學(xué)欲探究H2O2的性質(zhì)，經(jīng)歷如下探究過程：預(yù)測(cè)：聚焦H2O2中的O作為核心元素，因此預(yù)測(cè)H2O2既具有氧化性，也具有還原性。（1）預(yù)測(cè)其具有氧化性的思路是_________。實(shí)驗(yàn)和觀察：小組同學(xué)分別選用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液與5%H2O2溶液反應(yīng)以驗(yàn)證預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②（2）實(shí)驗(yàn)①利用了酸性高錳酸鉀的_________性質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)中，證明KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象除了溶液顏色變淺或褪色外，還有________。（3）實(shí)驗(yàn)②是為了驗(yàn)證H2O2的_________性質(zhì)，在反應(yīng)后的溶液中加入淀粉溶液，可觀察到溶液變藍(lán)，寫出該反應(yīng)的離子方程式____________。解釋和結(jié)論:（4）以上實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是______________________。26、（10分）某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時(shí)間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的雜質(zhì)不干擾實(shí)驗(yàn))。首先對(duì)該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體配成澄清溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色回答以下問題：(1)假設(shè)b為_____________。(2)若假設(shè)a是成立的，對(duì)實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是___________。(3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是______。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設(shè)_____有可能成立(填“a”“b”“c”)。為進(jìn)一步驗(yàn)證，小組同學(xué)又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ?、賛L溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深(4)①應(yīng)填_______mL,通過以上實(shí)驗(yàn)，可得出假設(shè)________成立(填“a”“b”“c”)。27、（12分）Ⅰ、現(xiàn)用Na2CO3固體配制500mL0.200mol·L－1的Na2CO3溶液?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④膠頭滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦藥匙請(qǐng)回答下列問題：（1）上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)不需要使用的有___________(填代號(hào))，還缺少的儀器是____________(填儀器名稱)。（2）經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體質(zhì)量為______________。（3）將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過程中可能引起誤差偏小的原因_________。A．定容時(shí)俯視液面B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯和玻璃棒C．配制時(shí)容量瓶沒有干燥Ⅱ、甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________。（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。（3）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）______________。Ⅲ、氯化鐵是一種常見的水處理劑，無水氯化鐵遇潮濕空氣，極易吸水生成FeCl3·nH2O。在實(shí)驗(yàn)室中，可以采用下列儀器和藥品制取較純的無水氯化鐵固體。（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃____處的酒精燈（填A(yù)或D）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（2）B裝置中盛放的是飽和食鹽水，其作用為______________。（3）F裝置中的試劑為濃硫酸，其作用是________________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后，也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_________。28、（14分）I．A、B、C、D四種均為含有鈉元素的化合物，A、B、C與鹽酸反應(yīng)均可生成D；加熱固體C可生成A和一種無色無味的氣體X；在A溶液中通入足量X，又可生成C；B溶液和C溶液混合可生成A。請(qǐng)回答：（1）A是___________，B是___________，C___________，D是___________，（均用化學(xué)式表示）（2）寫出上述反應(yīng)中由A生成C的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）寫出物質(zhì)C

的一種常見用途：____________________________________。Ⅱ.化合物甲僅含兩種元素。B

為黃綠色氣體，氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答：（1）化合物甲所含元素為__________（請(qǐng)?zhí)顚懺胤?hào)），甲的化學(xué)式為_____________________。（2）氣體B與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（3）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。29、（10分）依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）圖1中，X的化學(xué)式為_____，從化合價(jià)上看，X具有_____性（“氧化”、“還原”）。（2）回答下列關(guān)于NH3的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體③若要收集一瓶氨氣，請(qǐng)將上述裝置補(bǔ)充完整，在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖___。④氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫出催化氧化的化學(xué)方程式_______。（3）回答下列關(guān)于NO、NO2的問題：①汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+2CON2+2CO2該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是___（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成1molN2，則轉(zhuǎn)移電子____mol。②NO→NO2的顏色變化是_____________________。③NO2→HNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為__________。（4）工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：NO2被吸收過程的離子方程式是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．SO2用于漂白紙漿，是二氧化硫結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，不是氧化性，故A錯(cuò)誤；B．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故B正確；C．NH4HCO3含N元素，可用作氮肥，與其穩(wěn)定性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣可以和氫氧化鈣反應(yīng)，生石灰不可用來干燥氯氣，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯氣的水溶液顯酸性，干燥氯氣可以選用中性或酸性干燥劑。2、C【解析】

A.氧氣所處的狀態(tài)不明確，故已知體積的氧氣物質(zhì)的量無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B.4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，和水反應(yīng)生成0.1mol氫氣，而鈉和水反應(yīng)后生成的NaOH能繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣，故最終生成的氫氣的物質(zhì)的量大于0.1mo1，即分子數(shù)多于0.1NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價(jià)歧化為0價(jià)和-2價(jià)，故0.1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故C正確；D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為n==0.3mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?價(jià)，故0.3mol鐵轉(zhuǎn)移電子為0.8NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在于C項(xiàng)，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，鐵元素化合價(jià)既有+2價(jià)也有+3價(jià)，看作+進(jìn)行計(jì)算。3、B【解析】硅與氧氣加熱生成SiO2，化合反應(yīng)；硅酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硅酸，復(fù)分解反應(yīng)；氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和氯化鈉，復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化亞鐵和氧氣、水共同作用下生成Fe(OH)3沉淀，化合反應(yīng)；鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)生成FeCl2，化合反應(yīng)；不符合化合反應(yīng)條件的反應(yīng)有②③，B正確；正確選項(xiàng)B。4、B【解析】

從物質(zhì)組成的角度分析，待檢驗(yàn)的三種物質(zhì)為銨鹽和硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶性化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓，綜合考慮應(yīng)選擇Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)，方法和現(xiàn)象是：向三種溶液中分別滴加Ba(OH)2溶液，只有刺激性氣體產(chǎn)生的是NH4Cl；既有刺激性氣體產(chǎn)生又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4；只有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，答案選B。5、B【解析】

n(S)=32g÷32g/mol=1mol，在反應(yīng)H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S→S，H2SO4→SO2，S的化合價(jià)變化值都為2，則由方程式可知，生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】

A.萃取的基本原則是兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，萃取劑的密度也可以比水?。ㄈ绫剑蔄錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)時(shí)當(dāng)有較多量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶的支管口相平，故C正確；D.過濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，防止損壞濾紙，故D錯(cuò)誤；故答案選C。7、C【解析】A、石灰石是碳酸鈣，不能做干燥劑，A錯(cuò)誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，C正確；D、一氧化碳不是酸性氧化物，與堿不反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C。8、B【解析】

A．SO2通入硝酸鐵稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因?yàn)镕e3＋與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-、Fe2＋；溶液立即又變?yōu)樽攸S色，是因?yàn)镕e2＋與NO3-、H＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，所以最終被還原的是NO3-，故A正確；B．SO2能夠被Fe3＋氧化成H2SO4，F(xiàn)e2＋能夠被稀硝酸氧化成Fe3＋，則氧化性：稀硝酸>Fe3＋>稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C．稀溶液中，NO3-在酸性環(huán)境中被還原為NO，NO是無色的難溶于水的氣體，故C正確；D．上述過程中，最終被還原的是NO3-，故整個(gè)過程相當(dāng)于SO2和NO3-之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由關(guān)系式3SO2～2NO3-可知，SO2與NO的體積比為3∶2，故D正確；故答案為B。9、C【解析】

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選A；B.鐵粉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選B；C.氯水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，滴入KSCN溶液顯紅色，故選C；D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液不顯紅色，故不選D。10、C【解析】

A.在氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)中，正是因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，使得燒瓶?jī)?nèi)外產(chǎn)生較大的壓力差，從而產(chǎn)生“噴泉”，故A正確；B.常溫下，鋁被濃硝酸氧化，在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護(hù)了內(nèi)部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化，則常溫下，濃硝酸可用鋁罐來貯存，故B正確；C.蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個(gè)數(shù)比脫出，蔗糖脫水碳化，說明濃H2SO4具有脫水性，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水反應(yīng)能生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，具有漂白作用，可使有色布條褪色，故D正確；綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】敘述時(shí)要注意，氯氣無漂白性，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。11、B【解析】

A.氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，故A不能大量共存；B.四種離子相互不反應(yīng)，故B可以大量共存；C.碳酸根和鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，故C不能大量共存；D.鋇離子和碳酸根、硫酸根都可以生成沉淀，故D不能大量共存；故答案為B。12、C【解析】

①離子鍵與共價(jià)鍵均為化學(xué)鍵，本質(zhì)都是靜電作用，①正確；②在稀有氣體的晶體中，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，②錯(cuò)誤；③氫鍵不是化學(xué)鍵，而是分子間作用力的一種，③錯(cuò)誤；④離子鍵就是陰、陽離子之間的靜電作用力，包含引力和斥力，④錯(cuò)誤；⑤活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)能形成離子鍵，⑤正確；⑥在BF3分子中，B原子周圍有6個(gè)電子，而原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)是8，⑥錯(cuò)誤；⑦離子化合物在融化的狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故可以用該方法驗(yàn)證化合物是否為離子化合物，⑦正確；⑧兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，例如NH4H等，⑧錯(cuò)誤；⑨化學(xué)鍵斷裂，不一定新物質(zhì)生成，比如NaCl在水中的電離，該過程不屬于化學(xué)變化，⑨錯(cuò)誤；故上述正確的是①⑤⑦，即正確的有3個(gè)，故選C。13、D【解析】

Na2Cr2O7溶液與Na2S2O3反應(yīng)，生成了Cr3+和一種含硫物質(zhì)，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，所以S元素化合價(jià)升高。【詳解】設(shè)反應(yīng)后S元素的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒，0.02L×0.2mol·L－1×2×(6-3)=0.03L×0.1mol·L-1×2×(x-2)，解得x=6，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律，關(guān)鍵是應(yīng)用電子守恒規(guī)律進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)過程中氧化劑得電子總數(shù)一定等于還原劑失電子總數(shù)。14、C【解析】

A．金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)過程，故B不選；C．酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C選；D．鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。15、A【解析】A、為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B、為易燃固體標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；C、為輻射標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D、為易燃液體或易燃?xì)怏w標(biāo)志，故D錯(cuò)誤。16、D【解析】

A.硫酸銅溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A不合題意；B.氯化鎂溶液，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B不合題意；C.碘酒，是碘的酒精溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C不合題意；D.氫氧化鐵膠體，是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D符合題意；故選D。17、C【解析】

向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，由此計(jì)算n(Cl-)；向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL，由此計(jì)算n(Cu2+)；然后結(jié)合化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算化學(xué)式中y的值。【詳解】向其中份滴加足量AgNO3溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到固體0.1435g，生成了氯化銀沉淀，n(AgCl)==0.001mol，含氯離子物質(zhì)的量=0.001mol，向另一份中加入0.1000mol·L-1EDTA（已知Cu2+與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：1），恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗EDTA20mL，n(Cu2+)=0.1000mol?L-1×0.02L=0.002mol，Cux(OH)yClz中n(Cu2+)：n(Cl-)=2：1，令x=2，由化學(xué)式中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零：（+2）×2+（-1）×1+（-1）×y=0，解得y=3，答案為C。18、B【解析】試題分析：在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷?，先發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價(jià)鐵離子無剩余，必還發(fā)生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B。【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強(qiáng)弱順序，以及反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵。在金屬活動(dòng)順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應(yīng)，根據(jù)三價(jià)鐵離子、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價(jià)鐵離子和銅離子無剩余。19、C【解析】

A．氮?dú)馐欠菢O性分子，其結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B．二氧化碳的電子式為，故B正確；C．氨分子的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．CaF2是離子化合物，其電子式為，故D正確；答案為C。【點(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。④電離方程式的書寫中要注意酸式鹽的書寫，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO42-；NaHCO3=Na++HCO3-，同時(shí)注意電離條件，熔融狀態(tài)：KHSO4K++HSO4-。20、A【解析】

當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)，膠體(1nm～100nm)，濁液(大于100nm)，丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，所以能區(qū)分

FeCl3

溶液和

Fe(OH)3

膠體的是丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為：A。【點(diǎn)睛】膠體中的膠粒能夠透過濾紙，不能透過半透膜，膠體屬于介穩(wěn)體系，靜置不足以使之產(chǎn)生沉淀（聚沉），需要加熱、劇烈機(jī)械振動(dòng)、外加電解質(zhì)等才能使得膠體聚沉。21、C【解析】

A.鈦位于第四周期，不屬于稀土金屬，A正確；B.鈦具有一定的抗腐蝕能力，除此之外，它還具有熔點(diǎn)高、硬度大、可塑性強(qiáng)、密度小等優(yōu)點(diǎn)，因此是很好的航天航空材料，B正確；C.鈦在空氣中容易被氧氣氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保護(hù)膜，這說明能與氧氣反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.鈦有較好的抗腐蝕能力，是很好的防腐材料，D正確。答案選C。22、A【解析】

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2是少量的，Ba2+和OH-按化學(xué)式的組成比全部被消耗，故2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O是正確的；B.醋酸是弱酸，不能拆成離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-；C.電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑；D.鐵粉是過量的，應(yīng)生成Fe2+；故選A。二、非選擇題(共84分)23、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點(diǎn)睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識(shí)。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。24、Fe取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有G，否則不含G4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，則E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，G是FeCl3溶液；則可知A是Fe，鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣，B是FeCl2；C是氫氧化鈉，氫氧化鈉與FeCl2反應(yīng)生成Fe(OH)2和氯化鈉，D是NaCl，NaCl與硝酸銀反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，則H是AgCl。【詳解】根據(jù)以上分析：（1）A是單質(zhì)鐵，化學(xué)式為Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，F(xiàn)e3+遇KSCN變紅色，取少量B溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色說明含有FeCl3，否則不含F(xiàn)eCl3。（3）E是Fe(OH)2、F是Fe(OH)3，白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，化學(xué)方程式是4Fe(OH）2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（4）向FeCl3溶液中加入鐵粉生成FeCl2，反應(yīng)方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)推斷與性質(zhì)，掌握元素化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意“白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F”是本題推斷的突破口。25、H2O2中的O為-1價(jià)，可能降低為-2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性氧化有氣體產(chǎn)生氧化2I－+H2O2+2H+=I2+2H2OH2O2既具有氧化性，也具有還原性【解析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出；（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論?！驹斀狻浚?）在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)降低得電子的物質(zhì)做氧化劑，具有氧化性，H2O2中的O為-1價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，氧元素的化合價(jià)可以升高，也可以降低，即雙氧水中的氧元素的化合價(jià)可降低顯示氧化性，故答案為：2O2中的O為-1價(jià)，可能降低為-2價(jià)，因此H2O2可能具有氧化性；（2）實(shí)驗(yàn)①利用酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水做還原劑，氧元素的化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕?，該反?yīng)現(xiàn)象為紫色高錳酸鉀溶液褪色，同時(shí)有氣體放出，故答案為：氧化；有氣體產(chǎn)生；（3）實(shí)驗(yàn)②利用了碘化鉀中碘為-1價(jià)，為碘元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，驗(yàn)證雙氧水具有氧化性，反應(yīng)后的溶液中加入淀粉變藍(lán)，說明碘化鉀與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案為：氧化；2I－+H2O2+2H+=I2+2H2O；（4）實(shí)驗(yàn)①證明雙氧水具有還原性，實(shí)驗(yàn)②證明雙氧水具有氧化性，則結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)得到最終結(jié)論：H2O2既具有氧化性，也具有還原性，故答案為：H2O2既具有氧化性，也具有還原性。26、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液中含有Fe3+bc2b【解析】

（1）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，只有部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物；（2）亞鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到鐵離子變紅色；（4）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結(jié)合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是：含有FeSO4和Fe2(SO4)3?！驹斀狻浚?）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物，所以假設(shè)b為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3，故答案為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3；（2）亞鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，即Fe2++2OH?＝Fe(OH)2↓，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，所以預(yù)期現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（3）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，溶液變紅色證明含鐵離子，得出的結(jié)論是：溶液中含有Fe3+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設(shè)為含有Fe3+，所以bc，故答案為：溶液中含有Fe3+；bc；（4）實(shí)驗(yàn)ⅲ與實(shí)驗(yàn)ⅳ為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，其變量為一個(gè)加水，另一個(gè)加氯水，所以都取2mL溶液X，實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結(jié)合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是：化肥成分含有FeSO4和Fe2(SO4)3（假設(shè)b成立），完整表達(dá)該結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)ⅲ證明了溶液中有Fe3+；實(shí)驗(yàn)ⅳ中加入氯水后溶液顏色變深，說明Fe3+增加，也就是溶液中的Fe2+被氯水氧化為Fe3+，因此證明原溶液中有Fe2+，即證明溶液中既有Fe3+，也有Fe2+，即假設(shè)b成立，故答案為：2；b。27、②⑤500mL容量瓶10.6gB2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O乙2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）AMnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O吸收氯氣中的HCl防止F中水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰【解析】I、本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器是托盤天平(量筒)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶，因此配制碳酸鈉溶液不需要的儀器是燒瓶、漏斗，即②⑤，缺少的儀器是500mL容量瓶；（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為500×10－3×0.200×106g=10.6g；（3）根據(jù)c=n/V，A、定容時(shí)俯視液面，容量瓶中溶液的體積減小，所配溶液的濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B正確；C、容量瓶是否干燥對(duì)實(shí)驗(yàn)無影響，故C錯(cuò)誤；II、本題考查氨氣的制備和檢驗(yàn)，（1）根據(jù)信息，制備氨氣所給原料是堿石灰和氯化銨固體，因此反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）干燥氨氣時(shí)應(yīng)用堿石灰進(jìn)行干燥，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用濃硫酸干燥，因此不能收集到氨氣的是乙同學(xué)，氨氣與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；（3）驗(yàn)證氨氣收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿；III、本題考查實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，（1）因?yàn)殍F粉能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，因此應(yīng)排盡裝置中的空氣，先點(diǎn)燃裝置A中的酒精燈，讓氯氣排盡裝置中的空氣，裝置A制備氯氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）制備的氯氣中混有HCl和水蒸氣，因此裝置B的作用是除去氯氣中的HCl；（3）無水氯化鐵遇水生成FeCl3·nH2O，應(yīng)避免水蒸氣的進(jìn)入，因