山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三第一聯(lián)考（月考）化學(xué)試題（ 含答案解析 ）

2023~2024學(xué)年高三第一次聯(lián)考(月考)試卷化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：物質(zhì)及反應(yīng)的分類、化學(xué)計量及其應(yīng)用、鈉氯及其化合物。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Fe56Sn119一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列化學(xué)用語表示錯誤的是A.的結(jié)構(gòu)式：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：D.熔融狀態(tài)下的電離方程式：【答案】C【解析】【詳解】A．分子中原子形成兩個共價鍵，原子和原子均形成一個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式為，A正確；B．的結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．碳原子的質(zhì)子數(shù)是6，核內(nèi)8個中子，則質(zhì)量數(shù)為14，核素表示為：，C錯誤；D．熔融時，不能拆開寫，電離方程式為，D正確；故選：C。2.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要思想方法。下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是A.均為堿性氧化物B.氫氧化鐵膠體為混合物C.屬于鈉鹽、碳酸鹽、正鹽D.“蛟龍”號潛水器使用的鐵合金中不含非金屬元素【答案】B【解析】【詳解】A．能夠和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，和酸反應(yīng)，除生成鹽和水之外，還有生成，不屬于堿性氧化物，A項錯誤；B．氫氧化鐵膠體由分散質(zhì)(氫氧化鐵膠粒)和分散劑(水)組成，屬于混合物，B項正確；C．屬于鈉鹽、碳酸鹽、酸式鹽，C項錯誤；D．“蛟龍”號潛水器使用的鐵合金中含有碳元素，D項錯誤；故選：B。3.下列除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用飽和食鹽水除去中的B.用除去溶液中的C.加熱除去中D.用溶液除去中的【答案】B【解析】【詳解】A．溶于飽和食鹽水為物理反應(yīng)，A項不符合題意；B．將氧化為，為氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；C．若是固體，受熱分解，若是溶液，NaHCO3與NaOH反應(yīng)，均不涉及氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；D．與反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意；故選：B。4.常溫下，下列溶液中一定不能大量共存的離子組是A.的溶液中：B.的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：【答案】C【解析】【詳解】A．的溶液中存在大量和都能在溶液中大量共存，A項不符合題意；B．離子組內(nèi)離子間不反應(yīng)且和也不反應(yīng)，能夠大量共存，B項不符合題意；C．酸性條件下，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，不能大量共存，C項符合題意；D．由水電離出的的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，若為酸性溶液，則不能存在，若為堿性溶液，則之間相互不反應(yīng)，可以共存，D項不符合題意；故選：C。5.下列實驗涉及反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.將加入溶液中：B.將少量通入溶液中：C.用淀粉碘化鉀試紙和食醋證明食鹽中存在：D.將溶液加入溶液中：【答案】B【解析】【詳解】A．將投入溶液中，先和水反應(yīng)，生成的再和反應(yīng)，A項錯誤；B．的還原性大于，向溶液中通入少量時，先氧化，離子方程式為，B項正確；C．是弱電解質(zhì)，應(yīng)該寫化學(xué)式，C項錯誤；D．該反應(yīng)的離子方程式為，D項錯誤；故選：B。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，中含有陰陽離子的總數(shù)目為B.溶液中含有的數(shù)目為C.環(huán)狀()分子中含有鍵的數(shù)目為D.和足量充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，中含有，共，A項錯誤；B．未給出溶液體積，無法計算溶液中含有的數(shù)目，B項錯誤；C．一個()分子中含有8個鍵，的物質(zhì)的量為，則含有鍵的數(shù)目為，C項正確；D．和反應(yīng)，元素的化合價由0價變?yōu)閮r，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為，D項錯誤；故選：C。7.易水解，實驗室利用固體配制溶液。下列說法正確的是A.配制溶液時容量瓶需要干燥B.配制溶液過程中，玻璃棒只起到引流的作用C.需用托盤天平稱量固體D.溶解固體時需要用濃鹽酸代替蒸餾水【答案】D【解析】【詳解】A．配制溶液時，實驗室沒有490mL規(guī)格的容量瓶，為了使操作規(guī)范、減小誤差，應(yīng)該使用容量瓶，但無需干燥，A錯誤；B．配制溶液過程中，按照實驗操作的順序，玻璃棒分別起了攪拌和引流的作用，B錯誤；C．用托盤天平稱量固體質(zhì)量時，需稱量固體，C錯誤；D．容易水解生成沉淀，所以溶解時需要把固體溶解在濃鹽酸中，D正確；故選：D。8.類比法是化學(xué)研究的重要方法之一。下列類比合理的是A.難溶于水，則也難溶于水B.與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和C.工業(yè)上通過電解熔融的冶煉，則可以通過電解熔融的冶煉D溶液與反應(yīng)生成和，則溶液與反應(yīng)生成和【答案】C【解析】【詳解】A．易溶于水，A項錯誤；B．與在高溫下反應(yīng)生成和，B項錯誤；C．和均為離子化合物，熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，鈉離子和鎂離子均可以在陰極放電，生成金屬單質(zhì)，C項正確；D．具有強氧化性，具有還原性，溶液與反應(yīng)生成和，D項錯誤；故選：C。9.下列說法中正確的是A.利用如圖裝置可以分離鐵粉與B.某物質(zhì)焰色試驗中，火焰呈黃色，該物質(zhì)一定不含元素C.室溫下，實驗室利用濃鹽酸與制取D.工業(yè)上用鈉制鉀，不能說明鈉的金屬性比鉀強【答案】D【解析】【詳解】A．加熱時鐵粉和發(fā)生反應(yīng)生成，不能利用該裝置分離鐵粉和，A項錯誤；B．元素的焰色為黃色，元素的焰色為紫色，但黃色會干擾紫色，所以不能判斷是否含有元素，B項錯誤；C．室溫下，、濃鹽酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C項錯誤；D．用制的反應(yīng)原理是：高溫下變?yōu)檎羝莩?，濃度減小，平衡右移，不能說明鈉的金屬性比鉀強，D項正確；故選：D。10.是一種高效水處理劑，其制備原理之一為下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.為還原劑 B.一定不是還原產(chǎn)物C.中氯元素呈價 D.若生產(chǎn)，則轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】【詳解】A．中元素化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，A項錯誤；B．一部分是還原產(chǎn)物，B項錯誤；C．中氯元素呈價，C項錯誤；D．物質(zhì)的量為，若生產(chǎn)，則轉(zhuǎn)移電子，D項正確；故選：D。11.下列物質(zhì)(或物質(zhì)的飽和溶液)之間通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且與表中條件匹配的是選項箭頭上為反應(yīng)條件或試劑A③滴加足量溶液B③電解飽和食鹽水C③通入少量D③光照A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．通一定量二氧化碳可轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)與二氧化碳或少量強酸反應(yīng)生成，溶液與足量溶液反應(yīng)生成和，受熱分解或加NaOH轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，能夠完成圖中的相互轉(zhuǎn)化，A項正確；B．惰性電極條件下電解飽和食鹽水，生成和，不會產(chǎn)生，B項錯誤；C．和發(fā)生反應(yīng)，生成和，不能置換出，C項錯誤；D．光照分解生成和，不會產(chǎn)生，D項錯誤；故選：A。12.向含的廢液中通入氣體，利用下列裝置制備并回收。其中裝置正確并能達到實驗?zāi)康牡氖茿.①④ B.③④ C.①③ D.②③【答案】A【解析】【詳解】極易溶于水，應(yīng)用防止倒吸的裝置，裝置①正確；從水溶液中回收，應(yīng)用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，裝置②錯誤；不溶于水，用過濾的方法可以從水溶液中提取硫，裝置③錯誤；濃鹽酸與濃硫酸混合放熱，溶解度降低，產(chǎn)生氣體，裝置④正確，綜上A項正確。答案選A。13.和為環(huán)境污染物，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是A.是該反應(yīng)的催化劑B.可使該反應(yīng)的焓變減小C.總反應(yīng)方程式為D.反應(yīng)過程中元素的化合價不發(fā)生變化【答案】C【解析】【詳解】A．是中間產(chǎn)物，是催化劑，故A錯誤；B．催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不影響焓變，故B錯誤；C．和是反應(yīng)物，和是生成物，所以總反應(yīng)方程式為，故C正確；D．反應(yīng)過程中（Pt為+2.5價）與（Pt為+1.5價）相互轉(zhuǎn)化，元素的化合價發(fā)生了變化，故D錯誤；故答案選C。14.下列實驗?zāi)康膶?yīng)的實驗方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨冈O(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究CH3COOH與HClO酸性的相對強弱用pH計測量CH3COOH、HClO的pH，比較溶液pH大小HClO的pH比CH3COOH大，則CH3COOH酸性比HClO強B證明Na2SO3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na2SO3溶液中滴入Ba(ClO)2溶液至過量溶液紅色逐漸變淺，產(chǎn)生白色沉淀，證明Na2SO3溶液中存在水解平衡C驗證某固體是Na2CO3還是NaHCO3室溫下取少量固體于試管中，插入溫度計，加入幾滴水溫度降低，該固體是NaHCO3D判斷AlCl3的化學(xué)鍵類型將AlCl3固體溶于水，進行導(dǎo)電性實驗AlCl3溶液可導(dǎo)電，證明AlCl3中含有離子鍵AA B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．沒有說明兩份溶液的物質(zhì)的量濃度相同，所以無法根據(jù)pH比較其酸性強弱，A項錯誤；B．Na2SO3溶液呈堿性，加入酚酞變紅，Ba(ClO)2電離產(chǎn)生的ClO-具有強氧化性，既能將氧化，又能將酚酞氧化，所以溶液褪色不一定是被氧化使水解平衡逆向移動所致，B項錯誤；C．Na2CO3溶于水放熱，NaHCO3溶于水吸熱，溫度降低證明該固體為NaHCO3，C項正確；D．AlCl3為強電解質(zhì)，不管Al與Cl之間存在離子鍵還是共價鍵，在水中都可發(fā)生完全電離，生成Al3+和Cl-，所以不能證明AlCl3中含有離子鍵，D項錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.膠?？梢酝高^濾紙，不能透過半透膜，溶液中的分散質(zhì)微粒既能透過半透膜，又能透過濾紙，濁液中的分散質(zhì)不能透過濾紙、半透膜。為探究膠體的性質(zhì)，某興趣小組用下列兩種方案制備膠體(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）方案一：①該方案制取膠體的原理為_____(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。②判斷膠體是否成功制備的具體操作是_____。③水解形成的膠體粒子的數(shù)目_____(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）方案二：①Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____，將Z中固體分離出的操作為_____(填字母，下同)，分離出的液體進一步提純的操作為_____。A．B．C．D．②取X中溶液蒸干制備氯化鐵晶體，達不到實驗?zāi)康牡脑蚴莀____(從平衡移動原理角度解釋原因)?！敬鸢浮浚?）①.②.用激光筆照射該液體，若觀察到一條光亮的通路，則證明膠體制備成功③.小于（2）①.②.A③.C④.溶液中存在水解平衡：，升高溫度，氣體不斷逸出，平衡正向移動，水解趨于完全【解析】【分析】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小不同；膠體是分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于1nm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；【小問1詳解】①實驗室制備氫氧化鐵操作是：向沸水中加入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，原理為：；②光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；故判斷膠體是否成功制備的具體操作是：用激光筆照射該液體，若觀察到一條光亮的通路，則證明膠體制備成功；③氫氧化鐵膠體中若干粒子形成膠粒，故水解形成的膠體粒子小于0.1mol，數(shù)目小于?！拘?詳解】①Y中鐵離子水解生成氫離子，使得溶液顯酸性，加入碳酸鈣，碳酸鈣和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳氣體和鈣離子，同時促進鐵離子水解生成，故發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；將Z中固體分離出的操作為過濾，故選A；膠體的分散質(zhì)不能透過半透膜，但可以透過濾紙，水分子等小分子或離子能透過半透膜，推出提純膠體的方法是滲析法，故分離出的液體進一步提純的操作為C。②溶液中存在水解平衡：，升高溫度，氣體不斷逸出，平衡正向移動，水解趨于完全得到氫氧化鐵而不是氯化鐵晶體，不能達到實驗?zāi)康摹?6.某學(xué)習(xí)小組為探究與的酸性強弱開展下列實驗，所用裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器的名稱為_____。（2）裝置的作用是_____。（3）裝置D中盛放的試劑是_____(填“酸性溶液”“溶液”或“溶液”)，該裝置的作用是_____，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）通過裝置E、F中的現(xiàn)象：_____可證明的酸性強于，用試紙測定等濃度的溶液和溶液的，_____(填“能”或“不能”)判斷與的酸性強弱。（5）由石灰乳與反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，若標準狀況下制得了漂白粉，則漂白粉的產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）使氣體與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體（3）①.酸性溶液②.除去過量的氣體③.（4）①.裝置中品紅溶液不褪色，裝置F中出現(xiàn)白色沉淀②.不能（5）①.②.80【解析】【分析】鹽酸與亞硫酸鈣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫中含揮發(fā)HCl，氣體通過B中飽和亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過飽和碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成二氧化碳，可說明亞硫酸比碳酸強，然后氣體混合物通過D除去二氧化碳中的二氧化硫，再通過E檢驗二氧化硫是否除盡，最后將二氧化碳通入漂白粉溶液中，生成HClO和碳酸鈣，可證明碳酸的酸性強于HClO，從而證明比HClO強，據(jù)此分析解答；【小問1詳解】由儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗；【小問2詳解】由上述分析可知裝置作用是使氣體與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；【小問3詳解】裝置D中盛放的試劑的作用是除去二氧化碳氣體中過量的氣體，因此所選試劑不能與二氧化碳反應(yīng)，結(jié)合選項可選擇酸性溶液；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】裝置中品紅溶液不褪色，裝置F中出現(xiàn)白色沉淀，可證明碳酸的酸性強于HClO，從而證明比HClO強；具有強氧化性，能使pH試紙先變色后褪色，因此不能用試紙測定等濃度的溶液和溶液的，判斷與的酸性強弱?！拘?詳解】石灰乳與反應(yīng)制備漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；標準狀況下的物質(zhì)的量為2mol，反應(yīng)生成1mol氯化鈣和1mol次氯酸鈣，所得漂白粉的質(zhì)量為：1mol×111g/mol+1mol×143g/mol=254g，則漂白粉的產(chǎn)率為。17.焦亞硫酸鈉在印染、電鍍、釀造等工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，其制備工藝流程如圖所示。已知：①溶液的；②過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶、脫水得到?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室中通過“沉鈉”制備，反應(yīng)時應(yīng)先通入_____(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）“硫化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，若耗掉，則生成_____。（3）“煅燒”時黃鐵礦與空氣逆流而行，其目的是_____，“煅燒”過程中發(fā)生反應(yīng)：，若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則生成_____。（4）“轉(zhuǎn)化”后得到過飽和溶液，系列操作包括_____過濾、洗滌、干燥、加熱脫水，加熱脫水時生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，該反應(yīng)為_____(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）1（3）①.增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，提高焙燒速率②.1（4）①.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶②.③.非氧化還原反應(yīng)【解析】【分析】飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2，生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液，碳酸氫鈉灼燒分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，碳酸鈉溶于水得到Na2CO3飽和溶液；黃鐵礦煅燒生成二氧化硫氣體，碳酸鈉溶液通入SO2調(diào)節(jié)pH=4.1，得到NaHSO3溶液，加入Na2CO3調(diào)節(jié)pH=7～8，此時NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，再通入SO2，則生成NaHSO3過飽和溶液，經(jīng)過系列操作脫水得Na2S2O5。【小問1詳解】通過侯氏制堿法制備碳酸鈉，制備NaHCO3的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，反應(yīng)時先通入氨氣，再通入CO2，有利于二氧化碳的充分吸收?！拘?詳解】為0.5mol，根據(jù)“硫化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，若耗掉，則生成1?！拘?詳解】“煅燒”時黃鐵礦與空氣逆流而行有利于充分反應(yīng)，故其目的是增大黃鐵礦與空氣的接觸面積，提高焙燒速率，“煅燒”過程中發(fā)生反應(yīng)：，消耗11mol氧氣，轉(zhuǎn)移44mol電子，若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，則生成1?！拘?詳解】“轉(zhuǎn)化”后得到過飽和溶液，系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、加熱脫水，加熱脫水時生成，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中各元素化合價不變化，為非氧化還原反應(yīng)。18.由硫鐵礦燒渣(主要成分為，還含有少量)制備綠礬(，高溫易分解)的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時，將燒渣研細的目的為_____；試劑是_____(填“稀鹽酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”)。（2）試劑b如果是，寫出“還原”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）“操作1”中使用的玻璃儀器是漏斗、_____；試劑為時，濾渣的主要成分為_____(填化學(xué)式)。（4）“系列操作”的最后一步為減壓烘干，其目的是_____。（5）為了測定綠礬粗品的純度，某實驗小組采用以下方案。量取綠礬粗品，配成溶液，取出溶液用的酸性標準液進行滴定，達到滴定終點時消耗酸性標準液(已知滴定過程中被還原為)。①滴定管選擇正確且操作規(guī)范的是_____(填字母)。②滴定到終點時的現(xiàn)象是_____。