人教版九年級(jí)化學(xué)方程式匯總精華-2

大漠教育用激情感染學(xué)生用責(zé)任成就未來(lái)化學(xué)方程式匯總一．

物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1.

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4

3.

銅在空氣中受熱：2Cu

+

O2

加熱2CuO4.

鋁在空氣中燃燒：4Al

+

3O2

點(diǎn)燃

2Al2O35.

氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.

紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.

硫粉在空氣中燃燒：S+O2

點(diǎn)燃SO2

8.

碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2

9.

碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO

+

O2

點(diǎn)燃

2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4

+

2O2

點(diǎn)燃

CO2

+

2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH

+

3O2

點(diǎn)燃

2CO2

+

3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：13.水在直流電的作用下分解：2H2O

通電

2H2↑+

O2

↑過(guò)氧化氫溶液分解：2H2O2MnO22H2O+O2↑

14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：MnO2△2KClO32KCl+3O2MnO2△15.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3

加熱

2CuO

+

H2O

+

CO2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3

===

H2O

+

CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3

高溫

CaO

+

CO2↑加熱分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑

三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：（不是基本反應(yīng)類(lèi)型）19.氫氣還原氧化銅：H2

+

CuO

加熱

Cu

+

H2O20.木炭還原氧化銅：C+

2CuO高溫

2Cu

+

CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+

2Fe2O3

高溫

4Fe

+

3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+

CuO

加熱Cu

+

CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+

Fe2O3

高溫

2Fe

+

3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+

Fe3O4

高溫

3Fe

+

4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)

+酸

鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.Zn和稀硫酸Zn

+

H2SO4

=

ZnSO4

+

H2↑27.鐵和稀硫酸Fe

+

H2SO4

=

FeSO4

+

H2↑28.鎂和稀硫酸Mg

+

H2SO4

=

MgSO4

+

H2↑29.鋁和稀硫酸2Al

+3H2SO4

=

Al2(SO4)3

+3H2↑30.Zn和稀鹽酸Zn

+

2HCl

===

ZnCl2

+

H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe

+

2HCl

===

FeCl2

+

H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+

2HCl

===

MgCl2

+

H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al

+

6HCl==

2AlCl3

+

3H2↑（2）金屬單質(zhì)

+

鹽（溶液）

另一種金屬

+

另一種鹽（置換反應(yīng)）34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe

+

CuSO4

===

FeSO4

+

Cu35.Zn和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn

+

CuSO4

===

ZnSO4

+

Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu

+

Hg(NO3)2

===

Cu(NO3)2

+

Hg（3）金屬氧化物

+酸

鹽

+水（復(fù)分解反應(yīng)）37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3

+

6HCl

===

2FeCl3

+

3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3

+

3H2SO4

===

Fe2(SO4)3

+

3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO

+

2HCl

====

CuCl2

+

H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO

+

H2SO4

====

CuSO4

+

H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO

+

H2SO4

====

MgSO4

+

H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

+

2HCl

====

CaCl2

+

H2O（4）非金屬氧化物（酸性氧化物）

+堿

鹽

+

水（不是復(fù)分解反應(yīng)）43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH

+

CO2

====

Na2CO3

+

H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH

+

SO2

====

Na2SO3

+

H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH

+

SO3

====

Na2SO4

+

H2O46．生石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2

+

CO2

====

CaCO3

↓+

H2O47.

生石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2

+

SO2

====

CaSO3

↓+

H2O（5）酸

+

堿

鹽

+

水（復(fù)分解反應(yīng)）48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl

+

NaOH

====

NaCl

+H2O49.

鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl

+

KOH

====

KCl

+H2O50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl

+

Cu(OH)2

====

CuCl2

+

2H2O

51.

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl

+

Ca(OH)2

====

CaCl2

+

2H2O

52.

鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl

+

Fe(OH)3

====

FeCl3

+

3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl

+

Al(OH)3

====

AlCl3

+

3H2O

54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4

+

2NaOH

====

Na2SO4

+

2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4

+

2KOH

====

K2SO4

+

2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4

+

Cu(OH)2

====

CuSO4

+

2H2O57.

硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4

+

2Fe(OH)3====

Fe2(SO4)3

+

6H2O58.

硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+

NaOH

====

NaNO3

+H2O

（6）酸

+

鹽

另一種酸

+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3

+

2HCl

===

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):

Na2CO3

+

2HCl

===

2NaCl

+

H2O

+

CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):

MgCO3

+

2HCl

===

MgCl2

+

H2O

+

CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl

+

AgNO3

===

AgCl↓

+

HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3

+

H2SO4

===

Na2SO4

+

H2O

+

CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4

↓+

2HCl

（7）堿

+

鹽

另一種堿

+

另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）65．NaOH與硫酸銅：2NaOH

+

CuSO4

====

Cu(OH)2↓

+

Na2SO466．NaOH與氯化鐵：3NaOH

+

FeCl3

====

Fe(OH)3↓

+

3NaCl67．NaOH與氯化鎂：2NaOH

+

MgCl2

====

Mg(OH)2↓

+

2NaCl68.

NaOH與氯化銅：2NaOH

+

CuCl2

====

Cu(OH)2↓

+

2NaCl69.

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2

+

Na2CO3

===

CaCO3↓+

2NaOH（8）鹽

+

鹽

兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl

+

AgNO3

====

AgCl↓

+

NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4

+

BaCl2

====

BaSO4↓

+

2NaCl五．其它反應(yīng)：（均是化合反應(yīng)）72．CO2溶解于水：CO2

+

H2O

===

H2CO373．生石灰溶于水：CaO

+

H2O

===

Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O

+

H2O

====

2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3

+

H2O

====

H2SO4一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類(lèi)1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成：F2，O2，H2，Cl22、惰性氣體：一般由一個(gè)原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI二、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，NaOH，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，CO2，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：NaOH固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟CO2反應(yīng)而增加的：NaOH，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．3、CO2：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是CO2．4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入Zn粒7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11、銨根離子：NaOH溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加NaOH溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。五、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）、CO2是由碳元素和氧元素組成的；（2）、CO2是由CO2分子構(gòu)成的；（3）、一個(gè)CO2分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（CO2和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、NaOH的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。25、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。26、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。27、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。28、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小29、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。防腐：刷油漆30、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。31、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3、煤氣：一氧化碳（CO）4、天然氣：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生鐵/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)1、氯化鈉（NaCl）