【聚焦中考】2015甘肅省中考化學(xué)總復(fù)習(xí)檢測題：初中化學(xué)小結(jié)+含答案

PAGE初中化學(xué)小結(jié)一、常見物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名和化學(xué)式化學(xué)名稱俗名化學(xué)式汞水銀Hg硫硫磺S氧化鈣生石灰CaO固體二氧化碳干冰CO2氫氯酸鹽酸HCl氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉NaOH氫氧化鈣熟石灰、消石灰Ca(OH)2碳酸鈉純堿、蘇打Na2CO3碳酸氫鈉小蘇打NaHCO3硫酸銅晶體藍(lán)礬、膽礬CuSO4·5H2O堿式碳酸銅銅綠Cu2(OH)2CO3乙醇酒精C2H5OH乙酸醋酸CH3COOH甲烷沼氣、天然氣CH4氧化鐵(鐵銹的主要成分)：Fe2O3碳酸鈣(大理石、石灰石的主要成分)：CaCO3氯化鈉(食鹽的主要成分)：NaCl堿式碳酸銅(孔雀石的主要成分)：Cu2(OH)2CO3水煤氣：氫氣和一氧化碳的混合物爆鳴氣：氫氣和氧氣的混合物二、初中化學(xué)重要反應(yīng)及應(yīng)用1．三大氣體(O2、H2、CO2)的實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)：2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑CaCO2＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑2．三種還原性物質(zhì)與CuO的反應(yīng)：H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OC＋2CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO23．三種可燃性氣體的燃燒反應(yīng)：2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2CO＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2CH4＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2＋2H2O4．檢驗(yàn)CO2的反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O5．除去CO2的反應(yīng)：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O6．測定空氣中氧氣含量的反應(yīng)：4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O57．工業(yè)煉鐵的代表反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO28．溶于水放熱的反應(yīng)：CaO＋H2O=Ca(OH)29．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑10．能生成沉淀的的酸堿中和反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O11．能生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO412．能生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl13．能生成雙沉淀的反應(yīng)：CuSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓14．工業(yè)制燒堿的反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH三、初中化學(xué)常見物質(zhì)的特征顏色特征顏色常見物質(zhì)紅色固體銅(Cu)、紅磷(P)、三氧化二鐵(Fe2O3)、氧化汞(HgO)等紅褐色沉淀氫氧化鐵[Fe(OH)3]藍(lán)色固體或沉淀藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)、氫氧化銅[Cu(OH)2](沉淀)藍(lán)色溶液可溶性銅鹽溶液(Cu2＋)黃色溶液可溶性鐵鹽溶液(Fe3＋)淺綠色溶液可溶性亞鐵鹽溶液(Fe2＋)綠色固體堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]特征顏色常見物質(zhì)黑色固體木炭(C)、氧化銅(CuO)、二氧化錳(MnO2)、四氧化三鐵(Fe3O4)、鐵粉(Fe)等紫黑色固體高錳酸鉀(KMnO4)紫紅色溶液高錳酸鉀溶液(KMnO4)白色固體無水硫酸銅(CuSO4)、氯化銀(AgCl)、硫酸鋇(BaSO4)、碳酸鋇(Ba2CO3)、氫氧化鋁[Al(OH)3]、氫氧化鎂[Mg(OH)2]、氧化鈣(CaO)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、碳酸氫銨(NH4HCO3)、五氧化二磷(P2O5)、氧化鎂(MgO)、氯酸鉀(KClO3)、氯化鉀(KCl)、氧化鈣(CaO)、尿素[CO(NH2)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、硝酸銨(NH4NO3)、氯化銨(NH4Cl)、碳酸鈣(CaCO3)、氫氧化鈉(NaOH)等銀白色金屬鎂(Mg)、鐵(Fe)、鋅(Zn)、鋁(Al)等不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀(AgCl)、硫酸鋇(BaSO4)能溶于酸的白色沉淀氫氧化鎂[Mg(OH)2]等不溶性堿；碳酸鈣(CaCO3)、碳酸鋇(BaCO3)等不溶性碳酸鹽無色物質(zhì)氫氣(H2)、氧氣(O2)、氮?dú)?N2)、二氧化碳(CO2)、一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、氯化氫(HCl)、氨氣(NH3)、甲烷(CH4)、鈉鹽(Na＋)、鉀鹽(K＋)、銨鹽(NH4＋)、可溶性堿溶液、可溶性酸溶液四、常用計(jì)算公式(一)根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算1．指定部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(指定部分的質(zhì)量,物質(zhì)總質(zhì)量)×100%2．化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為AxByA元素：B元素＝A原子個(gè)數(shù)(x)×A的相對原子質(zhì)量∶B原子個(gè)數(shù)(y)×B的相對原子質(zhì)量3．元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(某元素原子個(gè)數(shù)×相對原子質(zhì)量,化合物的相對分子質(zhì)量)×100%＝eq\f(某元素的質(zhì)量,物質(zhì)的總質(zhì)量)×100%4．物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(純物質(zhì)的質(zhì)量,混合物的總質(zhì)量)×100%＝eq\f(實(shí)際測得某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))×100%(純度、百分含量)5．元素的質(zhì)量＝物質(zhì)的質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(二)、有關(guān)溶液的計(jì)算1．基本公式：溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量2．以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：①eq\f(溶解度,100克)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶劑質(zhì)量)＝eq\f(析出晶體的質(zhì)量,蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量)②eq\f(溶解度,100克＋溶解度)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)③溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝溶解度∶100克∶(100克＋溶解度)3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)×100%＝eq\f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量)×100%在一定溫度下的飽和溶液里：溶解度(S克)與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(p%