氧化還原反應(yīng)中表示電子轉(zhuǎn)移的方法

CuO+H2======Cu+H2O+2-2

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+1-2化合價降低，得到e-，被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響被氧化，發(fā)生氧化反響化合價升高，失去e-，氧化復(fù)原反響的特征〔判斷方法〕：化合價升降氧化復(fù)原反響的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔得失、偏移〕氧化劑：得到電子〔或電子對偏向〕的物質(zhì)復(fù)原劑：失去電子〔或電子對偏離〕的物質(zhì)【復(fù)習(xí)回憶】?Fe+CuSO4=Cu+FeSO4分析此反響中化合價的升降數(shù)和得失電子數(shù)結(jié)論：氧化復(fù)原反響中，化合價的升降數(shù)相等得失電子數(shù)守恒教師：程瑞生第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化復(fù)原反響第四課時氧化復(fù)原反響中表示電子轉(zhuǎn)移的方法三、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法：步驟：一標(biāo)變價，二畫線橋(對準(zhǔn)價態(tài)變化元素)，三注得失電子數(shù)。MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O?+4+2-10化合價降低,得1×2e-，被復(fù)原，復(fù)原反響化合價升高，失2×e-，被氧化，氧化反響說明反響物和生成物之間得到電子或失去電子的情況雙箭號跨過等號，從反響物指向生成物，起止為同一元素

注明失去或得到電子的總數(shù)，得或失兩字不能省略。1.雙線橋a.標(biāo)化合價

b.劃線橋

c.標(biāo)變化標(biāo)電子轉(zhuǎn)移用a×be-的形式。b表示每個原子得失電子數(shù)〔化合價之差〕a表示共有多少原子得失電子

討論：1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點：〔1〕箭頭從反響物指向生成物，起止為同一元素；〔2〕箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向；〔3〕電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等；〔4〕電子轉(zhuǎn)移數(shù)＝化合價有變化的原子個數(shù)×這個原子的變化價?；蟽r升高總數(shù)＝化合價降低總數(shù)＝得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)3、分析下列反應(yīng)中的化合價變化情況、電子轉(zhuǎn)移情況、反應(yīng)情況、氧化劑、還原劑.2Fe+3Cl2==2FeCl3S+O2==SO2化合價降低，得6×e-，復(fù)原反響化合價升高，失2×3e-，氧化反響Cl２—氧化劑、Fe—復(fù)原劑０

０

＋３－１化合價升高，失4e-，氧化反響化合價降低，得2×2e-，復(fù)原反響O２—氧化劑、S—復(fù)原劑００

＋4－2化合價降低,得2×6e-，復(fù)原反響化合價升高,失6×2e-，氧化反響KClO3—氧化劑、KClO3—復(fù)原劑+5-2

-１02KClO3==2KCl+3O2↑三、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法：MnO2+4HCl（濃）===MnCl2+Cl2+2H2O?+4+2-10注意

箭號不跨過等號，起點為失電子元素，終點為得電子元素。2e－

只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不標(biāo)得與失。說明復(fù)原劑與氧化劑之間得到或失去電子的情況。討論：2、單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的特點：1、箭頭從復(fù)原劑指向氧化劑，起止一般為不同元素2、箭頭代表電子轉(zhuǎn)移方向3、只標(biāo)電子不標(biāo)得失分別用雙線橋法和單線橋法分析以下氧化復(fù)原反響．〔標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑；被氧化的元素和被復(fù)原的元素〕課堂穩(wěn)固練習(xí)電解2H2O2H2+O2Zn+2HClZnCl2+H2Fe2