專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

化學(xué)反應(yīng)原理《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)變》專題測驗高二（）班姓名_______________可能使用的原子量：Cu：64Ag：108O：16S：32H：1Cl：N：14一、單選題1、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是A.煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能C.動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程2、（07廣東）灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋mol下列說法正確的是A△H1＞△H2B錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞3、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是·mol-1、·mol-1和mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為A．—kJ·mol-1 B．+kJ·mol-1C．—330kJ·mol-1 D．+330kJ·mol-1 4、化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ/mol5、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+2×molC．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱6、已知反應(yīng)：①101ｋＰａ時，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－ｋＪ／ｍｏｌ下列結(jié)論正確的是A．碳的燃燒熱大于ｋＪ／ｍｏｌ B．①的反應(yīng)熱為221ｋＪ／ｍｏｌC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－ｋＪ／ｍｏｌD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出ｋＪ熱量7、下列說法錯誤的是A、由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池B、在電解池中跟直流電源的正極相連的電極是電解池的陽極C、在電解池中通電時，電子從電解池的陰極流出，并沿導(dǎo)線流回電源的負極D、電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)8、下列說法正確的是A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B、原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C、原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D、形成原電池后，原電池中的陽離子向正極移動9、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是 10、將純鋅片和純銅片按右圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A、兩燒杯中溶液的pH均增大B、兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生C、兩燒杯中溶液的pH均減小D、產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢11、關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸增大C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、銅離子在銅片表面被氧化12、下列敘述中正確的是A、電解池的陽極上發(fā)生還原反應(yīng)，陰極上發(fā)生氧化反應(yīng)B、原電池，電流從電池負極流向正極C、原電池，電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動D、電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣13、用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是A、電解稀硫酸溶液，溶液pH不變B、電解稀氫氧化鈉溶液，溶液pH減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:114、右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A、a為負極、b為正極B、a為陽極、b為陰極C、電解過程中，d電極質(zhì)量增加D、電解過程中，氯離子濃度不變15、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是A、電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B、若在陽極附近的溶液中滴人淀粉KI溶液，溶液呈藍色C、若在陰極附近的溶液中滴人酚酞試液，溶液呈無色D、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?6、對于右圖所示裝置的敘述正確的是A、這是一個電解池的裝置B、這是電解NaOH溶液的裝置C、Pt為正極，其電極反應(yīng)為：2H2O＋O2+4e－＝4OH－D、Fe為負極，其電極反應(yīng)為：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑17、下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A、把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡D、把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快18、在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、119、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連結(jié)起來浸入鹽酸溶液中，B上產(chǎn)生氣泡。將A、D投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是A、D>C>A>BB、D>A>B>CC、D>B>A>CD、B>A>D>C20、用鉑電極電解CuSO4溶液，在陽極收集到，中和電解時生成的酸用去400mLNaOH溶液，則此NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是A、LB、0.01mol/LC、LD、L21、用2L濃度為6%的KOH溶液，（密度=1.05g/cm3）進行電解；當(dāng)溶液濃度改變了2%時，停止電解，此時溶液濃度與析出物質(zhì)的質(zhì)量是A、濃度8%，陽極為58.33g，陰極為466.67g。B、濃度8%，陽極為466.67g，陰極為58.33g。C、濃度4%，陽極為6g，陰極為29.25g。D、濃度4%，陽極為29.25g，陰極為6g。22、用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前相同的是A、AgNO3 B、H2SO4 C、CuSO4二、填空題23、如右圖所示：（1）將銅棒和鋁棒用導(dǎo)線連接后置于盛稀鹽酸的燒杯中，看到的現(xiàn)象是。鋁棒做極，該極的電極反應(yīng)方程式為。銅棒做極，該極的電極反應(yīng)方程式為。（2）如果將鹽酸換成NaOH溶液，則鋁棒做極，該電池反應(yīng)方程式為。（3）如果將鹽酸換成濃硝酸溶液，則鋁棒做極，則銅電極的電極反應(yīng)式為。24、對右圖中兩極加以必要的連接并填空：（1）A圖中使銅片上冒H2氣泡，在圖上加以必要連接，則連接后的裝置叫 。電極反應(yīng)式：鋅板： ；銅板： 。（2）B圖中，使a極析出銅，則b析出 。在圖上加以必要的連接，連接后該裝置叫 。電極反應(yīng)式，a極： b極： 。經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪均溶液，溶液的pH值 （升高、降低、不變。）25、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：⑴若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。②Y電極上的電極反應(yīng)式是，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。⑵如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是②Y電極的材料是（填“粗銅”或“純銅”），電極反應(yīng)式是（注：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）26、右圖為以惰性電極進行電解：(1)寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式：A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為______。27、用一張濾紙浸些食鹽水和酚酞試液，放在表面皿上，濾紙兩端接直流電源，過一會兒發(fā)現(xiàn)一根導(dǎo)線所接觸的濾紙附近出現(xiàn)紅色。（1）判斷出現(xiàn)紅色的是直流電源的極；（2）簡述出現(xiàn)紅色的原因：。三、計算題28、電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若電路中轉(zhuǎn)移了的電子時，陽極生成氣體________g，陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為_____________。假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為_________________mol/L。29、用Pt電極電解500mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段時間，在兩極均生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________mol，混合液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。30、右圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極。通電一段時間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氣體，且c電極上收集到的氣體體積是b電極上收集到的一半。請回答下列問題。（1）直流電源中，M為_______________極。（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是_______，其質(zhì)量為_____g。31.若8g的液態(tài)化合物N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒且不污染環(huán)境的氣體物質(zhì)，并放出375kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:32、用Pt電極電解飽和AgNO3溶液（百分比濃度為17%），金屬銀完全析出時，陽極上放出5.6L氣體（標(biāo)況），電解后溶液的密度為1.038g/cm3。求：（1）電解前AgNO3溶液的總質(zhì)量是多少？電解析出多少克Ag？（2）電解前AgNO3的溶解度是多少？（3）電解后所得溶液的百分比濃度和物質(zhì)的量濃度各是多少？化學(xué)反應(yīng)原理《化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)變》專題測驗答案高二（）班姓名_______________得分_______________一、單選題（48分）12345678910111213141516171819202122ADAABACDDABDDCBCABCABB二、填空題23、（1）現(xiàn)象是鋁棒變細，，銅棒表面有無色氣泡生成。負極，Al-3e-=Al3+。正極，2H++2e-=H2。（2）鋁棒做負極，該電池反應(yīng)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。（3）鋁棒做正極，則銅電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。24、對右圖中兩極加以必要的連接并填空：（1）A圖中連接后的裝置叫 原電池。電極反應(yīng)式：鋅板： Zn-2e=Zn2+ ；銅板： 2H++2e-=H2。（2）B圖中，b析出 O2 。連接后該裝置叫電解池。電極反應(yīng)式，a極： Cu2++2e-=Cu b極： 4OH-—4e-=2H2O+O2 。pH值