2019學(xué)年寧夏高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷【含答案及解析】

2019學(xué)年寧夏高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名 班_級 分_數(shù)_題號口一口二口三口四口五口總分□得分口□□□□□□一、選擇題TOC\o"1-5"\h\z下列關(guān)于有機物的說法正確的是（ ）___A．用溴水既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯B．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C．淀粉、纖維素、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成 和2□2.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g,體積是4.48升（），該氣體的摩爾質(zhì)量是（ ）___.28.4 _28.4g?mol—1 _71g?mol一1 ._7_1___D□3.X、Y均為周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）.由m+與一得m+ = —.X 一定不是同周期元素.若原子半徑 ，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.Xa—的還原性一定大于Yb—□.實驗室中需要配制2mol的溶液 小配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的 質(zhì)量分別是（ ）A.1000，m1l17gmmmmmmmmmmmm.m5m0m0m，mmlmmmB，mm1l1m1.m2gm117gm，mm1l1m1.m2gm111.2g□.設(shè) 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是(). 金屬鎂所含電子數(shù)目為 B水所含分子數(shù)目為A. 所含中子數(shù)目為 D. 所含原子數(shù)目為□6.下列操作錯誤的是()除去 中少量的 ：通過盛有飽和 溶液的洗氣瓶B 除去溴苯中的少量溴：加入 溶液，振蕩、靜置分層后，除去水層提取碘水中的碘：用四氯化碳萃取D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯□7.有一真空瓶質(zhì)量為 ，該瓶充入空氣后質(zhì)量為 ：在相同狀況下，若改為充入某氣體時，總質(zhì)量為 3則的相對分子質(zhì)量是( )A.：9m：/m1 .__：9Bm3/m1C.：9(m3-m1)/(m：-m.：19)(m：-mD 1)/(m3-m□蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是()IHFW-CHTH-A7X.HIUH①與 溶液反應(yīng) ②使石蕊溶液變紅 ③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體④一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) ⑤一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)A.①②③ B.①②③④ .①②③⑤D.①②③④⑤□鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有( )A.Al3+ ._BCu：+ C.AlO－： D.Mg：+□下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的共價化合物是( )A.Na：O： .__CBH3CH3 C.NaCl .DN：.下列物質(zhì)中的氯離子數(shù)目與50mlImol^L-1的1C13溶液中氯離子數(shù)目相等的是（ ）___.150ml1mol?LT的Cl .75ml3mol?LT的HClC.150ml3mol?L—1的Cl.150ml1mol?L—1的CCl2□.下列敘述正確的是（）A.鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料若存在簡單陰離子2—，則一定屬于第族元素C和屬于第 族元素，H2 的還原性比H2的強D.元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑□13.某10溶液，加熱蒸發(fā)掉100水后得到0ml 20的溶液，則該20TOC\o"1-5"\h\zO溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）族.12.5mol/L ..7.5mol/L C.7mol/L ._6_._2_5m_ol_/_L D□近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池（FC它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2f2CO2+3H20。下列說法不正確的是（ ）.C2H50H在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)..在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極C.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移mol電子d電池正極得電子的物質(zhì)是02□能用H++0H—=H20表示的是（ ）. （溶液和C02的反應(yīng).0H溶液和稀H2 0的反應(yīng)C.氨水和稀H2 0的反應(yīng). （溶液和鹽酸反應(yīng)□下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）族.Na、+.a2+、Cl—、S04—2 ._C_a_2_+、_HC.03—、Cl—、K+C.Mn04—、K+、I—、H+ ._H_+_、_C_l_—_、__+、CO32－□17.下列表示物質(zhì)形成過程的電子式中，正確的是（）A.H.+.Cl；—*[：Cl；1■■?二, ?口.4?L：■十~?！?*＜）..C.G■■ I■ *D?ix.b.i'Br：—*Na:Br：□18.為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用（ ）A．HNO3溶液 B．KMnO溶4液 C．Cl2水 D．H2O2溶液□19.將0.4g NOH和1.0gN2 0混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成O2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（ ）□下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A.鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+H+2Fe3++3H2t氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2—+4NH4++2H2O鈉和冷水反應(yīng)：N+2H2O=N++2O—+H2tD.純堿溶液中通入二氧化碳：O3—+O2+H2O=2HO—□21.下列反應(yīng)原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（）A.2HgO心.2Hg+02t.2A1+3M02高溟2A1203+3M.2MgO毛岐2Mg+02tD.4O+Fe304高層3Fe+402□

22.在硫酸溶液中， ClO和2棕黃色氣體，同時20被氧化為A．Cl22.在硫酸溶液中， ClO和2棕黃色氣體，同時20被氧化為A．Cl2 7 D．Cl2OO能3按物質(zhì)的量之比1:2完全反應(yīng)，生成一種2 0,則為（ ）_．_C_l_2_O BC_lO_2 C 2SO4五種溶液,這種試劑是（ ）___A．NaOH ．_H_2_S_O_4 B C．Ba（OH）2 ．__A_g_N_O_3 D□24.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）___24.化學(xué)能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是（ ）___圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軋D2所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)中和反應(yīng)中,反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成C．C．□25.已知反應(yīng)①2BrO3—+Cl2=Br2+2C103—②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3—+5C1—+6H+=3C12+3H20,下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是（ ）___aC103—>BrO3—〉I03—〉C12 .B_3—>BClO3—〉C12〉I03—C.Cl2〉BrO3—>ClO3—>I03— .B_3—〉Cl2〉C103—>I03—□下列敘述不正確的是（ ）___A.NH3易液化,液氨常用作制冷劑B.稀HO3和活潑金屬反應(yīng)時一般得不到氫氣．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氨肥時要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．與金屬反應(yīng)時，稀□D．與金屬反應(yīng)時，稀□可能3被還原為更低價態(tài)，則稀氧3化性強于濃能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是(溶于2溶于2水形成碳酸，難溶2于水通入2可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀．高溫下與碳．高溫下與碳2酸鹽反應(yīng)生成D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀□28.向一恒容密閉容器中充入，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):28.向一恒容密閉容器中充入，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):下列有關(guān)說法正確的是(達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零2的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)單位時間消耗，同時消耗時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀當(dāng)單位時間消耗，同時消耗時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀的3的3分子數(shù)比為2：，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)29.時，

連時把、、為負(fù)極；四塊金屬片浸入稀酸中，相連時，電流由到；用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若、相連相連時，上有大量氣泡;上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為(30.鐵粉逐漸加入到含的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)將推斷題31.今有原子序數(shù)依次增大的29.時，

連時把、、為負(fù)極；四塊金屬片浸入稀酸中，相連時，電流由到；用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若、相連相連時，上有大量氣泡;上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強到弱為(30.鐵粉逐漸加入到含的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)將推斷題31.今有原子序數(shù)依次增大的六種元素。已知三原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水。和各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)。最外層電干數(shù)次外層電子數(shù)DXX-+4EX+1X-+4按要求填空：（）的元素符號，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少的元素的一種核素的符號， 的原子結(jié)構(gòu)示意圖。（）和兩者的氫化物穩(wěn)定性較強的是（填化學(xué)式）。（3）C單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為 （）工業(yè)上制取單質(zhì)的化學(xué)方程式為?！?2.現(xiàn)有金屬單質(zhì)、、和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)、、、、，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請回答下列問題：（）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：、、丙（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：TOC\o"1-5"\h\z反應(yīng)④ ；反應(yīng)⑤ ；反應(yīng)⑥ ?！跞?、填空題33.某溫度時，在的密閉容器中，、、（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。()反應(yīng)從開始至分鐘，用的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 。() 反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時 (填增大、減小或不變)，混合氣體密度比起始時 (_填_增_大_、_減小或不變)。下列措施能加快反應(yīng)速率的是 。 .恒容時充入 .及時分離出 .降低溫度 .選擇高效的催化劑下列說法正確的是 。 A.升高溫度可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向右移動，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)與時間長短無關(guān)D.化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是不可能改變的.增大的濃度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢34.請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定轉(zhuǎn)化為 的轉(zhuǎn)化率:()寫出中用 的硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫的化學(xué)方程式。34.請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定轉(zhuǎn)化為 的轉(zhuǎn)化率:()寫出中用 的硫酸和亞硫酸鈉制取二氧化硫的化學(xué)方程式。()這些裝置的連接順序(按氣體從左到右的方向)是a-一d(填各接口的編號)。()從乙處均勻通入 2為使加熱催化劑的先后順序是 有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時I()從乙處均勻通入 2為使加熱催化劑的先后順序是 時 中發(fā)生的化學(xué)方程式為()w處觀察到的現(xiàn)象是 。()在I處用大火加熱燒瓶時， 的轉(zhuǎn)化率會 時(填時真第第#題【答案】Fe$FeCL：;HCl^@Fe+2H-=Fe"-+H21;⑤即/一十Cb=跖/一十2C「；?Fe1-+30r=F日(0田；|，,【解析】的離弓=2FeC明日為41,翻所牘JI堀E和氫氧化鈉溶U成紅福&何淀曬Fb?H”jG^FeCbjFeCl-;丙為的離弓=2FeC明日為41,翻所牘JI堀E和氫氧化鈉溶U成紅福&何淀曬Fb?H”jG^FeCbjFeCl-;丙為HCl：Fe+2H-=Fe;-4-H2t;反應(yīng)口是氯化噂籽口，程it是￡Ff-十C12=2Fb;-+scr： ^片與HC］宥為FbCLjHFeo;3Na0H-+-FeCL=Fe(0H)-j+3ffaCl?離子方程式是F產(chǎn)+30H"=Fe(0H)■!口亮生FKL和氨氣，反應(yīng)民的反應(yīng)I2FeClj+CI2，要施南化學(xué)方程式為【考點定位】考查元素及化合物的推斷、離子方程式的書寫的知識。質(zhì)系I口匕1物合。的當(dāng)物殖八一DW營提fM皆重確，質(zhì)正題本質(zhì)系I口匕1物合。的當(dāng)物殖八一DW營提fM皆重確，質(zhì)正題本成廿XE組與這解判

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