考點12化學平衡狀態(tài)

考點12化學平衡狀態(tài)【核心考點梳理】一、可逆反應：在相同條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應。 ：可逆反應方程式用“”連接，把從左向右進行的反應稱為正反應，把從右向左進行的反應稱為逆反應。：(1)同一條件下，正反應和逆反應同時發(fā)生。(2)反應不能進行到底，反應物不能實現(xiàn)完全轉化。(3)反應體系中，與化學反應有關的各種物質共存于同一反應體系。 (4)反應達到限度時，反應仍在進行，沒有停止。 二、化學平衡狀態(tài) (1)化學平衡的建立過程。實例：以N2＋3H22NH3為例N2＋3H22NH3反應物濃度v正生成物濃度v逆開始時c(N2)最大c(H2)最大最大00進行中c(N2)減小c(H2)減小減小增大增大平衡時c(N2)不變c(H2)不變不變不變不變(2)化學平衡建立的濃度—時間圖像和速率—時間圖像。當外界條件不變時，可逆反應進行到一定程度，反應物和生成物的濃度不再隨時間而發(fā)生變化，稱之為化學平衡狀態(tài)。 4.化學反應達到平衡狀態(tài)的判斷方法1．直接標志：(1)v正＝v逆①同一種物質的生成速率等于消耗速率； ②在化學方程式同一邊的不同物質的生成速率和消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比； ③在化學方程式兩邊的不同物質的生成(或消耗)速率之比等于化學計量數(shù)之比。 (2)各組分的濃度保持一定 ①各組分的濃度不隨時間的改變而改變； ②各組分的質量分數(shù)、物質的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。2.間接標志——“變量不變” (1)反應體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于反應前后氣體分子數(shù)不等的反應)。 (2)對于反應混合物中存在有顏色物質的可逆反應，若體系中顏色不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)。 (3)根據(jù)平均摩爾質量(即平均相對分子質量)計算公式M＝eq\f(m(氣總),n(氣總))，若M在反應過程中是一變量，則平均摩爾質量(平均相對分子質量)保持不變，反應達到平衡狀態(tài)。 (4)對同一物質而言，斷裂化學鍵的物質的量與形成化學鍵的物質的量相等?！镜湫屠}】例1．（2023秋·高二課時練習）可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是()A．正反應速率等于逆反應速率，且都為零B．反應物和生成物濃度相等C．反應體系中混合物的組成保持不變D．反應物斷開化學鍵吸收的能量等于生成物形成化學鍵所放出的能量[答案]C[解析]可逆反應達到平衡時，屬于動態(tài)平衡，正、逆反應速率相等，但是都不為零，故A錯誤；可逆反應達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，各組分濃度不變，但是各組分濃度不一定相等，故B錯誤；當反應體系中各混合物的組成保持不變時，達到平衡狀態(tài)，故C正確；化學反應一定伴隨能量變化，反應物斷開化學鍵吸收的能量不等于生成物形成化學鍵所放出的能量，故D錯誤。例2．（2023秋·高二課時練習）在密閉容器中進行反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應達到平衡后，各物質的濃度可能是()①X2為0.2mol·L－1②Y2為0.1mol·L－1③Z2為0.3mol·L－1④Y2為0.6mol·L－1A．①②B．②③C．③④D．①④[答案]B[解析]在可逆反應中，反應物不可能完全轉化為生成物，平衡時不可能出現(xiàn)某物質濃度為零的情況。①X2為0.2mol·L－1，表明Z2全部轉化為X2和Y2，①錯誤；同理，④錯誤。綜上所述，B項正確。例3．（2023秋·高二課時練習）對于可逆反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，則下列敘述中正確的是()A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時間內(nèi)生成nmolNO的同時，消耗nmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．若NH3、O2、NO、H2O的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時，反應達到化學平衡狀態(tài)D．平衡時，化學反應速率的關系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)[答案]A[解析]根據(jù)化學方程式，當4v正(O2)＝5v逆(NO)時，表示v正＝v逆，反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；生成nmolNO表示正反應速率，消耗nmolNH3表示正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；NH3、O2、NO、H2O分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D項錯誤?！颈貍渲R基礎練】1．（2023春·甘肅白銀·高二?？计谀┯^察圖：對合成氨反應中，下列敘述錯誤的是A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大C．反應到達t1時，正反應速率與逆反應速率相等，反應停止D．反應在t1之后，正反應速率與逆反應速率相等，反應達到化學平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A．反應開始時，反應物的濃度最大，正反應速率最大，生成物的濃度為零，逆反應速率為零，故A正確；B．隨著反應的進行，反應物的濃度降低，則正反應速率逐漸減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率逐漸增大，故B正確；C．反應到達t1時，正反應速率與逆反應速率相等，但都不為零，反應沒有停止，故C錯誤；D．反應在t1之后，正反應速率與逆反應速率相等，但都不為零，達到化學平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。2．（2023秋·高二課時練習）在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.3mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2、SO3均為0.8mol/LC．SO3為0.4mol/LD．SO2為0.35mol/L【答案】D【分析】，該反應為可逆反應，物質濃度范圍：0＜c(SO2)＜0.4mol/L，0＜c(O2)＜0.2mol/L，0＜c(SO3)＜0.4mol/L?！窘馕觥緼．SO2和O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2和O2的濃度濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全轉化，故A錯誤；B．根據(jù)分析和硫原子守恒可知c(SO2)+c(SO3)=0.4mol/L，當SO2、SO3均為0.8mol/L時，0.8mol/L+0.8mol/L<0.4mol/L，故B錯誤；C．SO3為0.4mol/L，SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，SO3的濃度的濃度為0.4mol/L，達到平衡的實際濃度應該小于0.4mol/L，故C錯誤；D．SO2為0.35mol/L，SO2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，則SO2的濃度濃度為0.4mol/L，實際濃度為0.35mol/L小于0.4mol/L，故D正確；故答案為：D。3．（2023春·安徽宣城·高二統(tǒng)考期末）一定條件下，在體積固定為的密閉容器中加入發(fā)生反應：，則下圖中正確的是(表示混合氣體的平均相對分子質量)A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．開始投入SO3，它是生成物，只有逆反應速率，正反應速率為0，圖像上v正、v逆標反了，選項A錯誤；B．根據(jù)方程式可知SO2比O2生成的多，題圖中下面兩條線標的物質反了，選項B錯誤；C．據(jù)可知，氣體的總質量不變，而反應向逆反應方向進行，n變大，故M變小，達到平衡時不再變化，選項C正確；D．反應向逆反應方向進行，據(jù)=可知，氣體的總質量不變，體積固定，始終不變，選項D錯誤；答案選C。4．（2023春·江蘇宿遷·高二統(tǒng)考期末）氨氣是人工固氮的產(chǎn)物，也是制備多種含氮化合物的原料。氨的催化氧化的熱化學方程式為。根據(jù)氮的催化氧化的熱化學方程式，下列說法不正確的是A．反應的B．有和在反應器中充分反應，能放出熱量C．斷裂鍵的同時，斷裂鍵，說明該反應達到平衡狀態(tài)D．每消耗轉移電子的數(shù)目約為【答案】B【解析】A．該反應為氣體體積增大的反應，為熵增反應，，A正確；B．該反應為可逆反應，不能進行到底，和在反應器中充分反應，放出熱量小于，B錯誤；C．結合氨氣和水中化學鍵，斷裂鍵的同時，斷裂鍵，正逆反應速率相等，說明該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．反應，每消耗4mol氨氣，轉移20mol電子，每消耗轉移電子為5mol，數(shù)目約為，D正確；故選B。5．（2023春·貴州銅仁·高二統(tǒng)考期末）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應：。起始時向某圓底燒瓶中加入濃硫酸和，反應達到平衡后，下列有關說法正確的是A．反應需要加熱，則說明該酯化反應為吸熱反應B．反應達到平衡后C．加入反應一段時間后，反應混合物分子中均含D．和分子中均含時，說明該反應已達平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A．反應的吸熱、放熱與反應條件無關，故A錯誤；B．由用量可知乙酸過量，若乙醇完全反應消耗的物質的量為0.04mol，則剩余的物質的量為0.01mol，因該反應為可逆反應，反應物不能完全消耗，則試劑消耗的物質的量小于0.04mol，平衡后的物質的量大于0.01mol，因此不可能為0.008mol，故B正確；C．酸醇酯化時，酸脫羥基醇脫羥基氫，因此加入后，反應混合物中只有和乙酸乙酯中存在，故C錯誤；D．由上述分析可知和分子中始終含有，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選：B。6．（2023秋·江西萍鄉(xiāng)·高二統(tǒng)考期末）將固體置于恒容密閉容器中，在一定溫度下只發(fā)生下列反應：，下列敘述能表示反應達到平衡的是A．體積分數(shù)保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變C．容器內(nèi)壓強保持不變 D．和物質的量之比為1∶1【答案】C【解析】A．該反應初始時只有固體NH4I作為反應物，隨著反應進行生成的NH3和HI的物質的量之比始終為1：1，則無論是否達到平衡，NH3體積分數(shù)始終不變，A錯誤；B．該反應中生成的NH3和HI的物質的量之比始終為1∶1，則無論是否達到平衡，氣體平均相對分子質量始終不變，B錯誤；C．該反應在恒容密閉容器中進行且為氣體體積增大的反應，隨著反應進行，容器內(nèi)的壓強逐漸增大，容器內(nèi)壓強保持不變說明反應達到平衡，C正確；D．該反應中無論是否達到平衡，NH3和HI的物質的量之比始終為1∶1，D錯誤；故答案選C?！娟P鍵能力提升練】7．（2023春·云南紅河·高二開遠市第一中學校?？茧A段練習）可逆反應：2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物質的量濃度均保持不變④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時就會消耗2nmolNO2，生成2nmolNO2，則NO2的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，①符合題意；②O2、NO都是生成物，在任何時刻都存在單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時，生成2nmolNO，因此不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，②不符合題意；③若NO2、NO、O2的物質的量濃度均保持不變，則任何物質單位時間內(nèi)消耗量與產(chǎn)生量相等，反應處于平衡狀態(tài)，③符合題意；④混合氣體中只有NO2是有色氣體，若混合氣體的顏色不再改變，則任何物質的濃度不變，反應處于平衡狀態(tài)，④符合題意；⑤反應在恒容密閉容器中進行，氣體的體積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，則混合氣體的密度始終不再改變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，⑤不符合題意；⑥反應混合物都是氣體，氣體的質量不變；該反應是反應前后氣體物質的量發(fā)生改變的反應，若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，則氣體的物質的量不變，反應處于平衡狀態(tài)，⑥符合題意；則能夠判斷反應處于平衡狀態(tài)的敘述是①③④⑥，故合理選項是A。8．（2023秋·高二課時練習）已知：X(g)＋2Y(g)?3Z(g)ΔH=akJ·mol1(a>0)。下列說法不正確的是A．升高反應溫度，正、逆反應速率均增大B．達到化學平衡時，X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化C．達到化學平衡時，反應放出的總熱量可達akJD．X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3mol【答案】D【解析】A．升高反應溫度，正、逆反應速率均增大，A正確；B．達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化，B正確；C．若起始量足夠，達到化學平衡時，如果消耗1molX，則反應放出的總熱量可達akJ，C正確；D．如果X和Y的起始量比較多，X和Y充分反應生成Z的物質的量可能達到3mol，D錯誤。故選D。9．（2023秋·高二課時練習）在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)?SiF4(g)＋2H2O(g)。如果上述反應在恒容密閉容器中發(fā)生，下列不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A．v正(HF)=v逆(H2O)B．SiF4與H2O的濃度之比保持不變C．SiO2的質量保持不變D．混合氣體的總物質的量保持不變【答案】B【解析】A．當v正(HF)=v逆(H2O)時，由于v正(H2O)=v正(HF)，則v正(H2O)=v逆(H2O)，說明該反應達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B．反應生成的SiF4與H2O的濃度之比始終為1∶2，故SiF4與H2O的濃度之比保持不變不能說明該反應達到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．當SiO2的質量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．該反應為反應前后氣體分子數(shù)減小的反應，當混合氣體的總物質的量保持不變時，說明該反應達到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故選B。10．（2023秋·四川樂山·高二四川省樂山沫若中學?？奸_學考試）在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q為任意整數(shù))。下列不能作為達到平衡狀態(tài)的標志的是A．單位時間內(nèi)有mmolA消耗，同時有pmolC生成B．體系的溫度不再改變C．各組分的濃度不再改變D．各組分的質量分數(shù)不再改變【答案】A【解析】A．單位時間內(nèi)有mmolA消耗，同時有pmolC生成均指正反應速率，不能作為達到平衡狀態(tài)的標志，故符合題意；B．體系的溫度隨反應而變化，體系的溫度不再改變時，達到平衡，不符合題意；C．平衡狀態(tài)的直接標志是各組分的濃度不再改變，達到了平衡，不符合題意；D．各組分的質量分數(shù)不再改變，達到了平衡，不符合題意；故選A。11．（2023秋·浙江湖州·高二統(tǒng)考期末）汽車尾氣凈化的主要原理為

。若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確并能說明反應在時刻才達到平衡狀態(tài)的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．達到平衡后，正、逆速率相等，不再變化，t1時刻v正最大，之后隨反應進行速率發(fā)生變化，未到達平衡，A錯誤；B．t1時刻，CO2、CO的物質的量的變化量之比不等于1：1，示意圖錯誤，B錯誤；C．該反應是放熱反應，在絕熱容器中進行，隨著反應進行，容器溫度上升，t1時刻之后隨反應進行溫度不再發(fā)生變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；D．焓變是定值，不隨時間的變化而變化，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D錯誤；故答案選C。充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，反應達到平衡時，下列數(shù)據(jù)合理的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．根據(jù)原子守恒可知，Cl原子的總物質的量為2.0mol×3+1.0mol×2+0.5mol×5=10.5mol，P原子的總物質的量為2.5mol，故，故A正確；B．根據(jù)P原子守恒可知，，故B錯誤；C．反應達平衡時的轉化率未知，故平衡時不確定，故C錯誤；D．反應達平衡時的轉化率未知，故平衡時不確定，故D錯誤；故選A。13．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學?？奸_學考試）向絕熱恒容密閉容器(絕熱容器指該容器可阻止熱量的傳遞，散失，對流)中通入和，在一定條件下發(fā)生反應，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示，下列結論中正確的個數(shù)為①反應在c點達到反應進行的限度②濃度：a點小于c點③逆反應速率圖像在此時間段內(nèi)和圖中趨勢相同④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量⑤混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡⑥體系壓強不再變化，說明反應達到平衡A．2個 B．3個 C．4個 D．5個【答案】B【解析】①達到反應進行的限度即達到化學平衡，由a到c正反應不斷增大，在c點速率最大，后來速率又減小，因此反應在c點未達到平衡，故①錯誤；②絕熱恒容密閉容器中通入和，從a點到c點，正反應速率不斷增大，不斷消耗，因此濃度：a點大于c點，故②錯誤；③開始逆反應速率為0，生成物濃度增大，溫度升高，逆速率加快，當正反應速率達到最大時，逆反應速率還在增大，因此逆反應速率圖像在此時間段內(nèi)和圖中趨勢不相同，故③錯誤；④段的速率小于段的速率，若，則段的消耗量小于段的消耗量，故④正確；⑤該反應正向進行，濃度不斷減小，當混合物顏色不再變化，說明反應達到平衡，故⑤正確；⑥該反應是等體積反應，但在絕熱容器中，溫度不斷升高，壓強不斷增大，所以當體系壓強不再變化，說明反應達到平衡，故⑥正確。因此正確的有④⑤⑥共3個。故選B。14．（2023秋·四川宜賓·高二宜賓市敘州區(qū)第一中學校?？奸_學考試）2023年全國政府工作報告指出，推動重點領域節(jié)能降碳減污。一種太空生命保障系統(tǒng)利用電解水供氧，生成的氫氣與宇航員呼出的二氧化碳在催化劑作用下生成水和甲烷，水可循環(huán)使用。(1)已知與的燃燒熱分別為、，，寫出與反應生成和的熱化學方程式。(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中與反應生成和。①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．B．容器內(nèi)壓強一定

C．氣體平均相對分子質量一定D．氣體密度一定E．的體積分數(shù)一定②保持溫度不變，再向容器中通入，則v(正)v(逆)(填“>”“<”或“=”)。(3)丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：途徑I：途徑Ⅱ：(a、b、c、d均為正值)請回答下列問題：判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。的反應中，反應物具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量。b與a、c、d的數(shù)學關系式是?！敬鸢浮?1)(2)BCE=(3)等于小于【解析】（1）已知與的燃燒熱分別為、，則①，②，③，將②的4倍減去①，再加上③的2倍，則與反應生成和的熱化學方程式；故答案為：。（2）①A．，沒有正逆反應，不能說明達到平衡，故A不符合題意；B．正向反應是體積減小的反應，壓強不斷減小，當容器內(nèi)壓強一定，則達到平衡，故B符合題意；C．平均摩爾質量等于氣體質量除以氣體物質的量，氣體質量不變，正向反應，氣體物質的量減小，平均摩爾質量增大，當氣體平均相對分子質量一定，則達到平衡，故C符合題意；D．密度等于氣體質量除以容器體積，氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，當氣體密度一定，不能作為判斷平衡，故D不符合題意；E．正向反應，甲烷體積分數(shù)增大，當?shù)捏w積分數(shù)一定，則達到平衡，故E符合題意；綜上所述，答案為：BCE。②保持溫度不變，再向容器中通入，容器壓強增大，但反應體積的濃度不變，則速率不變，平衡不移動，則v(正)=v(逆)；故答案為：=。（3）等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律，兩者放出的熱量相等，則途徑I放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量。的反應是吸熱反應，則反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。根據(jù)蓋斯定律，則b與a、c、d的數(shù)學關系式是即；故答案為：等于；小于；?！緦W科素養(yǎng)拔高練】15．（2023秋·陜西渭南·高二統(tǒng)考期末）回答下列問題：(1)①反應過程中的能量變化如圖所示，該反應(用含、式子表示)。②在容積固定的密閉絕熱容器中發(fā)生上述可逆反應，能證明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是A．混合氣體的密度保持不變B．混合氣體的平均摩爾質量保持不變C．容器內(nèi)的溫度保持不變D．達到平衡時保持不變(2)符合某些特征的化學反應理論上都可以設計成原電池。下列化學反應_______(填字母)不能設計成原電池。A． B．C． D．(3)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解溶液。某研究小組以甲烷燃料電池(裝置甲)為電源，模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理，裝置如圖所示。請回答以下問題：①觀察到C極和D極不同的現(xiàn)象是②C極可以選用的材料是(填標號)。A．鐵棒

B．鉑片

C．銅棒

D．石墨棒③A極發(fā)生的電極反應為④裝置甲、乙中的電解質溶液足量，當電路中通過電子時，理論上得到的氣體c在標準狀況下的體積為；此時氣體a、b的總物質的量與氣體c、d的總物質的量之比為?！敬鸢浮?1)E1E2BCEF(2)C(3)C極現(xiàn)象為產(chǎn)生黃綠色氣體，D極現(xiàn)象為產(chǎn)生無色氣體，且D極附近溶液變紅BDCH48e+10OH=+7H2O4.48L3：8【分析】甲為燃料電池，A為電子流出極，故A極為負極，通入甲烷，電極反應式為CH48e+10OH=+7H2O，B為正極，電極反應式為O2+4e+2H2O=4OH，乙為電解池，D為陰極，氫離子得電子生成d為氫氣，C為陽極，氯離子失電子生成c為氯氣；【解析】（1）①由圖可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，故該反應為放熱反應，△H=(E1E2)kJ/mol，