浙江省杭州市精誠(chéng)聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

浙江省杭州市精誠(chéng)聯(lián)盟20232024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共5頁(yè)滿(mǎn)分70分，考試時(shí)間60分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)俗名叫做純堿的是A.NaHCO3 B.CaO C.Na2CO3 D.Ca(OH)2【答案】C【解析】【詳解】A．NaHCO3的俗名小蘇打，故不選A；B．CaO俗名生石灰，故不選B；C．Na2CO3說(shuō)明純堿、蘇打，故選C；D．Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，故不選D；選C。2.如圖表示一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是選項(xiàng)XYZA氧化物化合物純凈物B膠體分散系混合物C強(qiáng)堿堿化合物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氧化物屬于化合物，化合物屬于純凈物，故不選A；B．膠體屬于分散系，分散系屬于混合物，故不選B；C．強(qiáng)堿屬于堿，堿屬于化合物，故不選C；D．酸性氧化物多數(shù)是非金屬氧化物，非金屬氧化物部分是酸性氧化物，酸性氧化物、非金屬氧化物屬于交叉關(guān)系，故選D；選D。3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.Fe B.鹽酸 C.SO3 D.KNO3固體【答案】D【解析】【詳解】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；A．Fe是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．SO3屬于非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．KNO3固體屬于鹽，是電解質(zhì)，D正確；答案選D。4.反應(yīng)中，還原劑是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】在NaH+H2O═NaOH+H2↑反應(yīng)中，NaH中H元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高為0，則NaH是還原劑，H2O中H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，則H2O是氧化劑；故選A。5.羥基氧化鋁是一種“納米材料”，粒子直徑為1～100nm。若將其均勻地分散到蒸餾水中，形成某一分散系，下列描述正確的是①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出沉淀A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥【答案】B【解析】【分析】膠體粒子的微粒直徑在1～100nm之間，納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，將羥基氧化鋁分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，利用膠體中分散質(zhì)粒子的直徑和膠體的性質(zhì)來(lái)分析?！驹斀狻俊凹{米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，屬于介穩(wěn)體系，比較穩(wěn)定，一般不會(huì)沉淀，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故②③④正確，答案選B。6.下列屬于化學(xué)變化的是A.鋼鐵的銹蝕 B.食鹽的熔化 C.電解質(zhì)的電離 D.水的蒸發(fā)【答案】A【解析】【詳解】A．鋼鐵銹蝕是Fe與O2、H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成了鐵銹（含F(xiàn)e2O3的水合物），有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A正確；B．食鹽的熔化無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)物，是物理變化，B錯(cuò)誤；C．電解質(zhì)的電離無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)物，是物理變化，C錯(cuò)誤；D．水的蒸發(fā)無(wú)新物質(zhì)產(chǎn)物，是物理變化，D錯(cuò)誤；答案選A。7.下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)原理的是A.電解水制氫氣 B.燃料的燃燒 C.植物的光合作用 D.鐘乳石的形成【答案】D【解析】【詳解】A．電解水制氫氣，該反應(yīng)為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．燃料的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．植物的光合作用中有氧氣生成，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．鐘乳石的形成，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。8.下列單質(zhì)既能跟氯氣直接反應(yīng)，又能跟稀鹽酸反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同的是A.Al B.Cu C.Fe D.Zn【答案】C【解析】【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，稀鹽酸具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，且稀鹽酸只和金屬活動(dòng)性順序表中H之前的金屬反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Al與Cl2反應(yīng)生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al與稀鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反應(yīng)都生成AlCl3，故A不符合題意；B．Cu與Cl2反應(yīng)生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反應(yīng)分別生成FeCl3和FeCl2，故C符合題意；D．Zn與Cl2反應(yīng)生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反應(yīng)都生成ZnCl2，故D不符合題意；答案為C。9.甲乙丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是A.甲H2SO4，乙為BaSO4，丙為Na2SO4B.甲為NaOH，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3C.甲為CuO，乙為CuCl2，丙為Cu(OH)2D.甲為Na2O，乙為Na2O2，丙為NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．BaSO4不能轉(zhuǎn)化為Na2SO4，故不選A；B．NaOH是少量二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，NaOH是過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3和二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3和NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，故選B；C．CuO不能一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，故不選C；D．NaOH不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2，故不選D；選B。10.下列說(shuō)法正確的是A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物一定是電解質(zhì)C.能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸D.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)顆粒的大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，A錯(cuò)誤；B．某化合物的水溶液能導(dǎo)電，則該化合物不一定是電解質(zhì)，如二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但二氧化硫是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，能電離出氫離子，C正確；D．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)，如金剛石生成石墨，為非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。11.下列說(shuō)法不正確的是A.英國(guó)化學(xué)家波義耳提出元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生B.英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)知發(fā)展到一個(gè)新階段D.法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫，發(fā)現(xiàn)元素周期律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循【答案】D【解析】【詳解】A．1661年，英國(guó)化學(xué)家波義耳提出元素概念，認(rèn)為元素是用一般化學(xué)方法不能再分解為更簡(jiǎn)單某些實(shí)物，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，A正確；B．1803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，B正確；C．意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出分子學(xué)說(shuō)，使人們對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)知發(fā)展到一個(gè)新階段，C正確；D．1869年，俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律，并預(yù)言了未知元素的性質(zhì)，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，D錯(cuò)誤；答案選D。12.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說(shuō)法中，正確的是A.Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，均可用做工業(yè)用堿B.用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液C.向Na2CO3固體中加少量的水，Na2CO3結(jié)塊并伴隨吸熱現(xiàn)象D.與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2時(shí)，所需固體的質(zhì)量：NaHCO3>Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，均可用做工業(yè)用堿，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C．向Na2CO3固體中加少量的水，Na2CO3結(jié)塊并伴隨放熱現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生等量的CO2時(shí)，消耗碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，所需固體的質(zhì)量：NaHCO3<Na2CO3，故D錯(cuò)誤；選A。13.將一小塊鈉投入下列稀溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀的是A.硫酸銅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.硫酸鈉溶液 D.碳酸氫鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A．鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)沉淀，故選A；B．鈉投入氫氧化鈉溶液，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀生成，故不選B；C．鈉投入硫酸鈉溶液，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀生成，故不選C；D．鈉投入碳酸氫鈉溶液，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒(méi)有沉淀生成，故不選D；選A。14.下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上用Na2O與H2O反應(yīng)制取NaOHB.氯氣的水溶液俗稱(chēng)液氯C.實(shí)驗(yàn)中未用完的鈉可放回原試劑瓶中D.干燥的氯氣不能使鮮花褪色【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)上一般用電解飽和食鹽水制取NaOH，故A錯(cuò)誤；B．氯氣的水溶液俗稱(chēng)氯水，故B錯(cuò)誤；C．鈉是活潑金屬，實(shí)驗(yàn)中未用完的鈉可放回原試劑瓶中，故C正確；D．鮮花中含有水，干燥的氯氣能使鮮花褪色，故D錯(cuò)誤；選C。15.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.氯氣和水反應(yīng)：B.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：C.碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：D.Na2O2固體投入水中：【答案】B【解析】【詳解】A．次氯酸為弱酸，不拆為離子形式，離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應(yīng)：，B正確；C．碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸，離子方程式：，錯(cuò)誤；D．Na2O2固體投入水中，離子方程式：，D錯(cuò)誤；答案選B。16.在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.Na+、K+、SO、CO B.Na+、K+、SO、OHC.K+、Fe3+、MnO、Cl D.Na+、K+、Cl、NO【答案】D【解析】【詳解】A．酸性溶液中含H+，與CO間反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．酸性溶液中含H+，與OH間反應(yīng)不能大量共存，A錯(cuò)誤；C．Fe3+、MnO形成的溶液有顏色，不符合無(wú)色溶液要求，C錯(cuò)誤；D．各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D正確；答案選D。17.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)對(duì)于該反應(yīng)，下列判斷正確的是A.NaN3中氮元素的化合價(jià)為3價(jià)B.氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)C.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，產(chǎn)生16個(gè)N2D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為1∶1【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價(jià)由價(jià)變?yōu)?價(jià)、硝酸鉀中N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，再結(jié)合方程式分析解答；【詳解】A．根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，可知反應(yīng)中疊氮化鈉中N元素化合價(jià)為價(jià)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，硝酸鉀是氧化劑、疊氮化鈉是還原劑，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10個(gè)電子，則生成16個(gè)N2分子，C正確；D．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分子個(gè)數(shù)之比為15∶1，D錯(cuò)誤；答案選C。18.生活處處存在氧化還原反應(yīng)，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)的進(jìn)步具有極其重要的意義。在強(qiáng)堿性條件下，發(fā)生反應(yīng)：，中X的化合價(jià)為A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)電荷守恒可知，n=2，根據(jù)可知，，解得x=+6，X的化合價(jià)為+6價(jià)，故選C。19.將7.8克Na2O2與16.8克NaHCO3體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A.Na2CO3 B.NaOH、Na2CO3C.Na2O2、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】7.8克Na2O2物質(zhì)的量：；16.8克NaHCO3物質(zhì)的量：；根據(jù)方程式：可知0.2molNaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各，還會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng)，再與水反應(yīng)，Na2O2只有，恰好和CO2反應(yīng)生成2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，答案選A；20.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)方案操作正確且能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去Cl2中的少量HCl將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B證明Na2O2與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C觀察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，直接放入裝有適量水的燒杯中D檢驗(yàn)NaCl溶液中的金屬陽(yáng)離子用玻璃棒蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2和HCl都與NaOH反應(yīng)，故不能將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，A錯(cuò)誤；B．用棉花包裹Na2O2粉末后，滴加幾滴水，棉花燃燒，說(shuō)明溫度得到著火點(diǎn)，反應(yīng)生成了氧氣，故說(shuō)明Na2O2與H2O的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．用鑷子從煤油中取出金屬鈉后應(yīng)先用濾紙吸干煤油，C錯(cuò)誤；D．NaCl做焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)該用純凈的鉑絲蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色，D錯(cuò)誤；答案選B。二、非選擇題(本大題共4小題，共30分)21.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaHCO3固體、②KHSO4固體、③稀HNO3、④銅、⑤CO2、⑥熔融MgCl2、⑦石墨、⑧蔗糖晶體、⑨Ba(OH)2固體。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是___________(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是___________（2）①溶于水時(shí)的電離方程式為_(kāi)__________（3）②與⑨水溶液混合后，溶液恰好呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________（4）③可與④發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將方程式配平___________該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___________，做氧化劑的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為_(kāi)__________(用分?jǐn)?shù)表示)?！敬鸢浮浚?）①.③④⑥⑦②.①②⑥⑨（2）（3）（4）①.②.Cu(NO3)2③.【解析】【分析】①NaHCO3固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，NaHCO3固體是電解質(zhì)；②KHSO4固體固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，KHSO4固體是電解質(zhì)；③稀HNO3中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，稀HNO3是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解；④銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑤CO2自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥熔融MgCl2中含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦石墨是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)又不是非電解；⑧蔗糖晶體自身不能電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨Ba(OH)2固體中離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，Ba(OH)2固體是電解質(zhì)；【小問(wèn)1詳解】根據(jù)以上分析，上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的物質(zhì)是③稀HNO3、④銅、⑥熔融MgCl2、⑦石墨；屬于電解質(zhì)的是①NaHCO3固體、②KHSO4固體、⑥熔融MgCl2、⑨Ba(OH)2固體。【小問(wèn)2詳解】NaHCO3固體溶于水時(shí)電離出，電離方程式為；【小問(wèn)3詳解】KHSO4與Ba(OH)2溶液混合后，溶液恰好呈中性，KHSO4與Ba(OH)2以2:1的比例反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)4詳解】銅元素化合價(jià)由0升高為+2、N元素化合價(jià)由+5降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為；銅元素化合價(jià)由0升高為+2，銅發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cu(NO3)2；8個(gè)參加反應(yīng)的硝酸中有2個(gè)N原子化合價(jià)降低被還原，做氧化劑的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為。22.Na2CO3在輕工、建材、紡織、國(guó)防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用。工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl和SO等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：已知：碳酸鎂微溶，氫氧化鎂難溶，碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上常用煅燒NaHCO3的方法得到碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________。（2）試劑A是___________，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH外，還含有___________等離子，過(guò)濾要“趁熱”的目的是___________。（3）檢驗(yàn)試劑級(jí)Na2CO3中Cl和SO是否除盡，可先將樣品配成溶液，然后選用試劑及加入的先后順序合理的是___________(填字母)。A.HCl、BaCl2、AgNO3 B.AgNO3、HNO3、BaCl2C.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 D.AgNO3、HCl、BaCl2【答案】（1）（2）①.NaOH溶液②.Cl、SO③.提高的含量（3）C【解析】【分析】工業(yè)碳酸鈉中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl和SO等雜質(zhì)，加入過(guò)量的氫氧化鈉生成Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋，根據(jù)碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)關(guān)系，可知在36℃以上析出?！拘?wèn)1詳解】工業(yè)上煅燒NaHCO3生成碳酸鈉、二氧化碳、水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?wèn)2詳解】工業(yè)級(jí)碳酸鈉中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl和SO等雜質(zhì)，溶于水中，再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液生成Ca(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3沉淀除去Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋，試劑A是NaOH，“母液”中除了含有Na＋、CO、OH外，還含有Cl和SO；根據(jù)碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)關(guān)系，在36℃以上析出，為防止析出，所以過(guò)濾要“趁熱”?！拘?wèn)3詳解】A.先加HCl引入氯離子，干擾Cl的檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B.先加AgNO3，Ag+與CO、Cl、SO都能生成沉淀，無(wú)法判斷Cl是否除盡，故B錯(cuò)誤；C.先加HNO3除碳酸鈉，在加Ba(NO3)2檢驗(yàn)SO，最后加AgNO3檢驗(yàn)Cl，故C正確；D.先加AgNO3，Ag+與CO、Cl、SO都能生成沉淀，再加HCl無(wú)法檢驗(yàn)Cl，故D錯(cuò)誤；選C。23.氯氣、漂白液等是含氯消毒劑，某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制備漂白液，并收集純凈干燥的氯氣。回答下列問(wèn)題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器的名稱(chēng)為_(kāi)__________，裝置丁用來(lái)收集