浙教版科學(xué)八年級(jí)下第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

浙教版科學(xué)八年級(jí)下第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)浙教版科學(xué)八年級(jí)下第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)/浙教版科學(xué)八年級(jí)下第二章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第二章粒子的模型與符號(hào)第一節(jié)：模型，符號(hào)的建立與作用1、使用能簡(jiǎn)單明了地表示事物，建立可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的事物。★下列所出示的代表符號(hào)的是，代表模型的是A、地球儀；B、t；C、ρ；D、細(xì)胞模式圖；E、地圖；F、S=vt；G、W.C；H、O2★讀圖：書本P37圖2-3液態(tài)水與氣態(tài)水的模型，從中可得：（1）水在狀態(tài)變化中，水分子其本身（有或沒有）發(fā)生變化，發(fā)生變化的只是分子之間的；（2）態(tài)水的水分子之間間隔最大；第二節(jié)：物質(zhì)的微觀粒子模型1、英國(guó)科學(xué)家提出了原子的概念。利用水分子的電解模型回答下列問題：（1）發(fā)現(xiàn)一個(gè)水分子通電分裂為個(gè)氧原子和個(gè)氫原子。個(gè)氧原子重新組合變1個(gè)氧分子，個(gè)氫原子重新組合變成1個(gè)氫分子；（2）化學(xué)反應(yīng)從分子這個(gè)角度看，是分子為原子，原子再變成其它新的分子；反應(yīng)前后分子的種類（發(fā)生或不發(fā)生）變化，而原子的種類（發(fā)生或不發(fā)生）變化；（3）從微觀角度看，可再分，而不可再分，★所以是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。（4）水通電時(shí)，水分子最終變成了氫分子和氧分子，它們的化學(xué)性質(zhì)與水分子的化學(xué)性質(zhì)（不同或相同），★所以是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（注：當(dāng)物質(zhì)直接由原子構(gòu)成時(shí)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就是原子。）（5）電解水最終變成氫氣和氧氣，它們的體積比約為，質(zhì)量比為，這是個(gè)變化。★保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是，保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是，保持金剛石化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是。2、物質(zhì)通常由構(gòu)成，分子由構(gòu)成，但有些物質(zhì)也可以由直接構(gòu)成的，如、、等。（注：物質(zhì)也可能由另一種粒子——離子構(gòu)成，所以構(gòu)成物質(zhì)的微粒有、、三大類）3、自然界中分子種類繁多，分子的種類是由和決定的。不同種類和不同數(shù)量的原子經(jīng)過不同的組合能構(gòu)成千萬種分子。構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如分子，也可以是由不同種原子，如分子；由碳原子直接構(gòu)成的物質(zhì)種類有、等，這些由同種原子構(gòu)成的不同物質(zhì)性質(zhì)是不同的，主要原因是構(gòu)成物質(zhì)時(shí)原子的不同的。★原子與分子的主要區(qū)別是：A、原子質(zhì)量小，分子質(zhì)量大；B、原子體積小，分子體積大；C、分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能；D、分子可分，原子不可分；E、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。4、原子體積很小，原子半徑一般在數(shù)量級(jí)。碳原子半徑約為，1個(gè)碳原子質(zhì)量約為第三節(jié)：原子結(jié)構(gòu)的模型科學(xué)家與其提出的相應(yīng)的原子模型（思考這些模型提出的依據(jù)？？）英國(guó)道爾頓：實(shí)心球模型（認(rèn)為原子是組成物質(zhì)的最小的單位）英國(guó)湯姆森：湯姆森原子模型（也稱西瓜模型）（電子嵌在平均分布著正電荷的原子球體）英國(guó)盧瑟福：原子核式結(jié)構(gòu)模型（原子核像太陽，電子像行星圍繞核運(yùn)行）丹麥波爾：分層模型（電子在固定的軌道上分層運(yùn)動(dòng)）現(xiàn)代科學(xué)家：電子云模型（電子像云霧籠罩在原子核的周圍）從原子結(jié)構(gòu)模型建立的過程，我們發(fā)現(xiàn)建立模型是一個(gè)不斷，不斷的過程，以使它更接近事物的本質(zhì)。3、現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明原子的結(jié)構(gòu)：核外電子（一個(gè)電子帶一個(gè)單位電荷）原子質(zhì)子（一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位電荷）（電性）原子核中子（中子電）（帶電荷）相關(guān)說明：（1）原子核帶的電荷數(shù)又叫；（2）由于整個(gè)原子不顯電性，所以原子中各粒子的關(guān)系有：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；（3）原子中的質(zhì)量可以略不計(jì)，故原子的質(zhì)量主要集中在（注：聯(lián)系后面講到原子的相對(duì)原子質(zhì)量=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)）。有些原子中可以沒有，不同的原子中一定不同；原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)（一定或不一定）相等；★下列基本粒子中最小的是：；化學(xué)反應(yīng)中最小的基本粒子是：；相同的原子中數(shù)一定相同。A、分子B、原子C、質(zhì)子D、中子E、電子F、夸克4、科學(xué)上把具有相同（即）的同一類原子總稱為元素。如鐵元素就是指的總稱。元素是宏觀、集合概念，（講或不講）個(gè)數(shù)。而分子、原子和離子是微觀概念，可以講，也可講。原子核內(nèi)相同，不相同的同類原子統(tǒng)稱為。5、由鈉的一種同位素原子2311Na可知鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為，核外電子數(shù)為；氫的三種同位素原子是（用符號(hào)表示）：、、。說說同位素的應(yīng)用？？6、金屬鈉在氯氣中燃燒時(shí)，金屬鈉原子失去形成帶電荷的鈉離子，氯原子得到形成帶電荷的氯離子；帶有相反電荷的鈉離子和氯離子之相互，最終構(gòu)成電的氯化鈉?？梢娐然c是由和構(gòu)成的。（離子像分子，原子一樣也是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子）硫酸銅是由和構(gòu)成的。第四節(jié)：組成物質(zhì)的元素1、根據(jù)元素的分類，將下列元素分別填入相應(yīng)類別中：鐵；②鈉；③硫；鐵；②鈉；③硫；④碘；⑤溴；⑥汞；⑦氧；⑧氫；⑨氬；⑩氦。元素非金屬元素固態(tài)的非金屬液態(tài)的非金屬氣體元素常見氣體元素稀有氣體元素①氯化鈉溶液；②鐵；①氯化鈉溶液；②鐵；③液氧；④水；⑤氯酸鉀；⑥臭氧；⑦二氧化碳；⑧石灰水。物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物氧化物其它化合物3、地殼中元素分布不均勻，含量從高到低的分別是；人體中所含元素比例最高的是，其次是，再次是；海水中所含元素比例最高的是，其次是，再次是。4、人造元素是通過制得的，部分人造元素和天然元素具有性?！锵铝姓f法正確的是A、水是由氫氧兩種元素組成的；B、水是由一個(gè)氧元素和兩個(gè)氫元素組成；C、水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成；D、水是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成第五節(jié)：表示元素的符號(hào)1、寫出常見的元素名稱和元素符號(hào)：核電荷數(shù)123456789101112131415元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)161718192025262930475356798082元素名稱元素符號(hào)2、元素符號(hào)C可代表的化學(xué)意義有：宏觀上表示這種元素；微觀上表示個(gè)碳原子。還可以表示。而2C僅表示。3、元素周期表中共有個(gè)橫行，代表個(gè)周期；同一周期中元素從左到右一般是按元素、元素和元素這樣排列的；原子序數(shù)在數(shù)值上與相同；元素周期表可以橫著按讀），從左到右，原子質(zhì)子數(shù)依次；也可以豎著（按讀），這些元素的化學(xué)性質(zhì)。第六節(jié)：表示物質(zhì)的符號(hào)1、用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成（包括分子、原子、離子組成）的式子叫做，物質(zhì)的化學(xué)式是由測(cè)定出來的，一種物質(zhì)（指純凈物）只有個(gè)化學(xué)式。2、常見單質(zhì)化學(xué)式的寫法，寫出下列單質(zhì)的化學(xué)式：氦氣氖氣氬氣（單原子分子）氧氣氮?dú)饴葰夥鷼獾猓p原子分子）臭氧鋁銅鐵金剛石碳磷（習(xí)慣如此）3、常見化合物的化學(xué)式的寫法：（根據(jù)化合物中各化合價(jià)代數(shù)和為0的規(guī)律書寫；口決，正前負(fù)后，交叉法、約簡(jiǎn)）（1）背出常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)：（用符號(hào)填寫）+1價(jià)：、、、；原子團(tuán)-1價(jià)：、、、；原子團(tuán)、+2價(jià)：、、、；-2價(jià)：、S（顯負(fù)價(jià)時(shí)）；原子團(tuán)、、+3價(jià)：、Fe（顯高價(jià)時(shí)）；-3價(jià)：原子團(tuán)有。4、小結(jié)常見化合價(jià)的一般規(guī)則有：①化合物中氫總是價(jià)，氧總是價(jià)；②金屬元素常顯價(jià)；③非金屬元素跟氧化合時(shí)顯價(jià)，如SO2，跟氫化合時(shí)常顯價(jià)，如H2S；④單質(zhì)中元素的化合價(jià)為；⑤在化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為（最重要的一條規(guī)則）；⑥同種元素的化合價(jià)是可以變化的，如在FeCl2中鐵顯價(jià)；FeCl3中鐵顯價(jià)?！飿?biāo)出下列物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，請(qǐng)標(biāo)在N元素的正上方上：①N2；=2\*GB3②NO2；③N2O5；④HNO3；⑤NH4NO3★NaHSO4中S的化合價(jià)是，KMnO4中Mn的化合價(jià)為。5、化學(xué)式的意義：以CO2為例，（可讀圖P60圖2-29）①宏觀上代表這種物質(zhì)；②宏觀上說明二氧化碳是由組成；③微觀上代表分子；④微觀上說明一個(gè)二氧化碳分子是由構(gòu)成。（注意：聯(lián)系化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量的知識(shí)，⑤其相對(duì)分子質(zhì)量為）10CO2只代表，只有這層微觀意義。★10CO2中的氧原子個(gè)數(shù)與個(gè)N2O5中氧原子的個(gè)數(shù)相同。6、根據(jù)化合價(jià)寫離子符號(hào)：鈉離子，碳酸根離子；7、3SO42-表示，它共帶個(gè)單位負(fù)電荷?！锇匆髮懗鱿铝蟹?hào)：①氧元素②兩個(gè)氧原子③氧氣④兩個(gè)氧氣分子⑤氧離子⑥兩個(gè)氧離子。第七節(jié)：元素符號(hào)表示的量1、原子的質(zhì)量很小，為了方便表示，就用一種相對(duì)原子質(zhì)量方法來表示。若C-12原子的質(zhì)量為M克，氧原子的質(zhì)量為N克，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量大小為。2、閱讀P64頁表可知質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量為，中子的相對(duì)質(zhì)量為，電子的質(zhì)量可以忽略不計(jì)，所以原子的相對(duì)質(zhì)量=數(shù)+數(shù)。鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，（原子序數(shù)為11），則鈉原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為，核外電子數(shù)為。3、由于原子的質(zhì)量用相對(duì)原子質(zhì)量表示，所以分子的質(zhì)量也就用相對(duì)的方法表示。★計(jì)算下列化學(xué)式的相對(duì)分子質(zhì)量：①SO2=；②Ca（OH）2=；③3H2O=；④KclO3=。4、有關(guān)化學(xué)式的四種基本計(jì)算類型：以NH4NO3為例請(qǐng)計(jì)算（寫出具體步