5.1.3硫酸根離子的檢驗(yàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第一節(jié)硫及其化合物第3課時(shí)硫酸根離子的檢驗(yàn)+不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.硫酸根離子的檢驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)5-4】在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你能夠得出什么結(jié)論？寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象先______________,加入鹽酸后____________先_____________,加入鹽酸后____________先______________,加入鹽酸后________________________實(shí)驗(yàn)結(jié)論

與Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_________,離子方程式:___________________

與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3,可溶于鹽酸生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解,且有氣泡產(chǎn)生白色沉淀+Ba2+===BaSO4↓1.硫酸根離子的檢驗(yàn)結(jié)論：檢驗(yàn)

的正確操作方法:

被檢液取清液

有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無(wú)

)。先加稀鹽酸的目的是_______________________。

防止、、Ag+干擾1.硫酸根離子的檢驗(yàn)【巧判斷】（1）用BaCl2溶液鑒別和。（

）提示：×。BaCl2溶液與和反應(yīng)都生成白色沉淀，要鑒別必須再加入足量鹽酸，白色沉淀溶解的為

，不溶解的為?！舅伎肌び懻摗浚?）向某溶液中只加可溶性鋇鹽，不酸化，產(chǎn)生白色沉淀能否說(shuō)明溶液中含有？提示：不能。若溶液中含有、會(huì)與鋇鹽反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3、BaSO3白色沉淀。

（2）若向待測(cè)液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解，能否說(shuō)明溶液中含有？提示：不能。若溶液中含有Ag+，也會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++Cl-AgCl↓（白色）。（3）向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液生成白色沉淀，能否說(shuō)明溶液中含有？（已知：酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性）提示：不能。在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，可將氧化為。食鹽的來(lái)源2、粗鹽的提純、

你知道如何從海水中提取食鹽嗎？這樣得到的食鹽主要有哪些雜質(zhì)？①海水制鹽

【提示】海水通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶可以得到食鹽，其中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2及硫酸鹽等。粗鹽溶解懸濁液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽)過(guò)濾不溶性雜質(zhì)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液2、粗鹽的提純通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作之后，得到的固體仍然含有雜質(zhì)，這些雜質(zhì)該如何除去呢？【想一想】1.粗鹽中除了硫酸鹽還有可溶性的雜質(zhì)如CaCl2、MgCl2等，若要除去以上雜質(zhì)，應(yīng)加入哪些試劑？2.加入了你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？若有，用什么方法把它們除去？【思考與交流】

【提示】除雜的一般思路：通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑。【提示】為了把雜質(zhì)除凈，所加除雜試劑必須過(guò)量。對(duì)于粗鹽水溶液要除去的可溶雜質(zhì)離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl

②粗鹽溶液分析及除雜試劑選擇NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2過(guò)量BaCl2過(guò)濾BaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2過(guò)量NaOHNaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3鹽酸NaCl過(guò)量Na2CO3③粗鹽提純過(guò)程分析加試劑的先后順序原則：Na2CO3溶液加入順序在BaCl2溶液之后；加入鹽酸在過(guò)濾之后。通常順序可以為BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液鹽酸；NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液鹽酸；BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液鹽酸。2．粗鹽的提純④除雜試劑的添加順序【提示】（1）只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理。（2）最后加入的鹽酸如果過(guò)量，可以用加熱的方法HCl除去。加入除雜試劑的順序可以是：1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

鹽酸2.BaCl2→Na2CO3→NaOH

鹽酸3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

鹽酸過(guò)濾過(guò)濾過(guò)濾(1)由以上順序你能得出什么結(jié)論？(2)加入的鹽酸若過(guò)量該如何處理？【議一議】1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液。正確的是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③ C.②⑤④①③D.④⑤②①③【提示】加過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+的同時(shí)也除去了過(guò)量的BaCl2溶液。C【及時(shí)鞏固】2.粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（）A.過(guò)濾時(shí)用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過(guò)濾3.在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（）NaCl中是否混有BaCl2，可用AgCl溶液C.該實(shí)驗(yàn)分為溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)三個(gè)步驟D.除去雜質(zhì)時(shí)，不必考慮所加試劑順序DC4.要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，應(yīng)選用的試劑盒操作方法是（）Na2SO4NaOH溶液后蒸發(fā)NaOHNa2CO3后過(guò)濾5.實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下玻璃棒所起的作用。溶解時(shí)：過(guò)濾時(shí)：蒸發(fā)時(shí)：B攪拌，加速溶解引流攪拌，防止液體飛濺SSSS-20+4+6H2SNa2SFeSHgSSO2H2SO3Na2SO3BaSO3SO3H2SO4Na2SO4BaSO4S你知道硫元素的常見化合價(jià)有哪些？請(qǐng)你列舉不同價(jià)態(tài)的含硫化合物。如何實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)的硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化？氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑硫化物亞硫酸鹽硫酸鹽知識(shí)點(diǎn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化【重點(diǎn)釋疑】1．常見含硫的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2．不同價(jià)態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化（1）價(jià)態(tài)與性質(zhì)①-2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；②0價(jià)、+4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；③+6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應(yīng)時(shí)既體現(xiàn)強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)酸性，如Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+2H2O+SO2↑。△（2）價(jià)態(tài)變化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如：（3）含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化

SSSS-20+4+6氧化劑氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原劑H2S+Br2＝2HBr+S

Na2S+Br2＝2NaBr+S2H2S+O2＝2H2O+S↓(氫硫酸在空氣中放置變渾濁)H2S+2FeCl3＝2FeCl2+S↓+2HClNa2S+2FeCl3＝2FeCl2+S↓+2NaCl……Fe+S=FeS（黑色）

△2Cu+S=Cu2S（黑色）

△H2+S=H2S△Hg+S=HgS（黑色）

研磨用硫粉處理灑落的水銀S+O2=SO2點(diǎn)燃S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O△SO2+2H2S=3S+2H2OSO2+2Mg=2MgO+S點(diǎn)燃2SO2＋O2

2SO3催化劑△SO2＋H2O2=H2SO4SO2＋X2＋2H2O=H2SO4＋2HXSO2＋2Fe3+＋2H2O=2Fe2++SO42-＋4H+5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△C+2H2SO4（濃）=CO2+SO2+2H2O△H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2↑

+2H2O2H2S+3O2(充足)＝2H2O+2SO2(淡藍(lán)色火焰)點(diǎn)燃SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2S-20+4+6含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化BaSO4含有不同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)間可通過(guò)氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，含有相同價(jià)態(tài)的硫元素的物質(zhì)間則通過(guò)非氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。1、實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫氣體，并把氣體通入溴水中。

2、長(zhǎng)期暴露在空氣中的亞硫酸鈉，會(huì)被空氣中的氧氣氧化成硫酸鈉。

3、實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸與硫化鐵反應(yīng)，制備硫化氫氣體,并把生成的氣體通入氯水中。Na2SO3+H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2↑+H2OSO2+Br2+2H2O＝2H2SO4+2HBrFeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑2H2S+Cl2＝2S↓+2HCl2Na2SO3+O2＝2Na2SO4完成下列含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化陽(yáng)光O2氧化H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫S練習(xí)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)①-2→0H2S________S___②0→-2S__H2S________________O2（不足）SO2H2Fe或CuFeS或Cu2S序號(hào)轉(zhuǎn)化目標(biāo)轉(zhuǎn)化前的含硫物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的含硫物質(zhì)③-2→+4H2S________SO2④0→+4S__SO2⑤+4→0SO2___S⑥+4→+6SO2__SO3___H2SO4⑦+6→+4H2SO4___SO2O2（足量）O2H2SO2Cl2Cu書寫有關(guān)化學(xué)方程式：①______________________________________②____________________________________________

③_____________________2H2S+O22S+2H2O，SO2+2H2S3S+2H2OH2+SH2S，

Fe+SFeS或2Cu+SCu2S2H2S+3O2

2S