浙江省杭州市六縣九校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考試題化學(xué)

絕密★考試結(jié)束前2023學(xué)年第一學(xué)期“六縣九?！甭?lián)盟期中聯(lián)考高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137選擇題部分選擇題（本大題共16小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題3分，共48分）A.氨水 B.CO2C.AgClD.HF2.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是A.白居易《賦得古原草送別》:“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉.于謙《詠煤炭》:“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盋.蘇軾《石炭》:“投泥潑水愈光明，爍玉流金見(jiàn)精悍?！盌.李商隱《相見(jiàn)時(shí)難別亦難》:“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”→1g液態(tài)水→1g冰，熵依次增加B.通過(guò)改變條件使可逆反應(yīng)正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大D.升高溫度可降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率4.下列電離方程式正確的是A.氨水：NH3?H2ONH4++OHB.醋酸鈉的水溶液：CH3COONaCH3COO－＋Na＋C.熔融的NaHSO4：NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO42D.H2SO3的水溶液：H2SO32H＋＋SO32－2(g)＋3B2(g)＝2C(g)來(lái)說(shuō)，以下表示中，反應(yīng)速率最快是A.v(B2)=0.8mol/(L·s) B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(B2)=18mol/(L·min)2和N2O4存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。下列分析正確的是A.為較精準(zhǔn)地測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)量條件選擇高溫低壓B.恒溫時(shí)縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的C.恒容時(shí)水浴加熱，平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺D.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量大于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量7.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=4B.在相同條件下，等濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸弱C.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的起始速率相等D.常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<48.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是A.由實(shí)驗(yàn)可知，(a)、(b)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實(shí)驗(yàn)(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C.實(shí)驗(yàn)(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響D.實(shí)驗(yàn)(c)中若用NaOH固體代替NaOH溶液，則實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)偏高9.下列說(shuō)法正確的是A.恒溫恒容下，NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，當(dāng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B.恒溫恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)，當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.恒溫恒容下，X(g)+Y(g)2Z(g)+N(s)達(dá)到平衡，移走部分N，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)達(dá)到平衡后升溫，則H2反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大10.反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl(aq)ΔH<0，達(dá)到平衡后，加水稀釋?zhuān)铝懈髁渴冀K保持增大的是A.c(Cl)B.c(OH)C.Ka(HClO) D.eq\f(c（HClO）,c（ClO－）)11.中國(guó)科學(xué)家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應(yīng)及活化能Ea(kJ·mol－1)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.生成NH3的各基元反應(yīng)中，N元素均被還原B.在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為NH3C.決定NO生成NH3速率的基元反應(yīng)為NH2NONHNOHD.生成N2的總反應(yīng)方程式為2NO＋2H2eq\o(=,\s\up7(Pd/SVG))N2＋2H2O12.實(shí)驗(yàn)室利用下列方案探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，已知：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，有關(guān)說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃酸性KMnO4溶液草酸(H2C2O4)溶液①254mL0.01molL－112mL0.01molL－1②a4mL0.01molL－112mL0.02molL－1③504mL0.01molL－112mL0.01molL－1④bc12mL0.01molL－1A.a＝25，實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.實(shí)驗(yàn)中需記錄溶液顏色變化所需時(shí)間D.若b＝25，c＝4mL0.02molL－1，則實(shí)驗(yàn)①④也可用于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的探究13.在不同溫度下，向2L密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

ΔH<0，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT1T2下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9B.T1℃時(shí)，5min時(shí)CO2的反應(yīng)速率為0.015molL－1min－1C.由上述信息可推知：T1＞T2D.T2℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡后再通入NO，c(N2)：c(NO)增大14.一定條件下存在反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按下圖所示投料，并在400℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同B.容器Ⅱ、Ⅲ中正反應(yīng)速率相同C.SO3的體積分?jǐn)?shù)：Ⅱ<ⅢD.SO2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ<Ⅰ15.紫外光照射時(shí)，不同催化劑作用下將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖1。以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.由圖1知，在0～15h內(nèi)，CH4的平均生成速率由大到小的順序：Ⅲ>Ⅱ>ⅠB.由圖1知，在0～35h內(nèi)，CH4的平均生成速率由大到小的順序：Ⅱ>Ⅲ>ⅠC.由圖2知，250℃時(shí)催化劑的活性最高D.由圖2知，乙酸的生成最佳溫度范圍：400℃以上16.對(duì)于合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究結(jié)果和示意圖相符的是選項(xiàng)ABCD研究結(jié)果壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示非選擇題二、主觀(guān)題（本大題共5小題，共52分）17.分按要求完成下列問(wèn)題。(1)氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，以氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。298K時(shí)，1gH2燃燒生成H2O(l)放熱143kJ，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(2)已知H2(g)＋Br2(l)2HBr(g)ΔH=72kJ·mol1

；蒸發(fā)1molBr2(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中a為。物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)436a369(3)汽油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知該反應(yīng)的判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)（填“能“或”否”），并簡(jiǎn)述原因。18.分恒溫下在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線(xiàn)如圖。(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍；(3)反應(yīng)達(dá)平衡后，若向該體系中充入He，平衡移動(dòng)的方向?yàn)?填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)；若升溫X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)。19.分水溶液中存在多種多樣的化學(xué)反應(yīng)和平衡，按要求完成下列填空。(1)25℃時(shí)，pH＝3的鹽酸和pH＝10的Ba(OH)2溶液中由水電離出的c(H＋)之比為。(2)在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線(xiàn)如圖所示。=1\*GB3①a、b、c、d四點(diǎn)中溶液呈堿性的點(diǎn)為。=2\*GB3②25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸溶液與pH=13的NaOH溶液以一定體積比混合，溶液pH=11，鹽酸溶液與NaOH溶液的體積比為。(3)已知25℃時(shí)：H2CO3：Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11；HClO：Ka＝3.0×10－8。=1\*GB3①HCO3的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為。=2\*GB3②將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式。20.分I.如圖是用0.1000mol·L－1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器A的名稱(chēng)是;(2)消耗鹽酸的體積mL。(3)實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：=1\*GB3①移取15.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞=2\*GB3②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2～3次=3\*GB3③把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液=4\*GB3④取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2～3cm=5\*GB3⑤調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)=6\*GB3⑥把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度正確操作的順序是(填序號(hào))②→→→→①→。(4)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）：①若滴定前錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是；②標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前俯視，滴定后仰視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是。Cr2O72，利用滴定原理測(cè)定Cr2O72含量方法如下：步驟I：量取30.00mL廢水于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化。步驟II：加入過(guò)量的碘化鉀溶液充分反應(yīng)：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。步驟III：向錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液。用滴定管量取0.1000mol·L1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如下：(I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)(5)步驟III中滴定達(dá)到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(6)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)的三次實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算出的Cr2O72的含量為mol·L1。滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一次第二次第三次19.8821.(12分)2023年杭州亞運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式的主火炬創(chuàng)新使用零碳甲醇燃料，助力打造碳中和亞運(yùn)會(huì)，向世界傳遞綠色亞運(yùn)精神。目前，我國(guó)每生產(chǎn)一噸零碳甲醇可以消耗1.375噸的二氧化碳，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用。I.以CO2為原料加氫可以合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)一般認(rèn)為可通過(guò)如下兩個(gè)步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：①CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1=+41kJ·mol1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2=90kJ·mol1(1)總反應(yīng)的CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，ΔH=；若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是(填標(biāo)號(hào))。(2)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡，下列措施中能使平衡體系中eq\f(n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CH3OH)),n\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(CO2)))增大且加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(填字母)。A.升高溫度B.充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C.再充入1molH2D.將H2O(g)從體系中分離出去(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1