溶度積常數(shù)在高考中應用

溶度積常數(shù)在高考中應用【考綱要求】了解難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)1精選ppt溶度積(平衡常數(shù))——Ksp

一、定義沉淀在溶液中到達沉淀溶解平衡狀態(tài)時，各離子濃度保持不變〔或一定〕，其離子濃度冪的乘積為一個常數(shù)，這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用KSP表示。二、表達式MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n固體物質(zhì)不列入平衡常數(shù)，上述反響的平衡常數(shù)為：2精選ppt〔2〕反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計算進行比較?！?〕在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積〔Qc〕與溶度積〔Ksp〕的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進行的限度。①當Qc=Ksp時，②當Qc＜Ksp時，③當Qc＞Ksp時，飽和溶液，已到達沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反響向沉淀溶解的方向進行，直達平衡狀態(tài)〔飽和為止〕。離子生成沉淀，即反響向生成沉淀方向進行，直到平衡狀態(tài)〔飽和為止〕。上述就是溶度積規(guī)那么，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。三.使用溶度積常數(shù)應注意的問題〔1〕KSP只與溫度有關，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關。3精選ppt四、溶度積的?？碱}型題型一：根本概念的考查(概念的定性分析)例1、以下說法正確的選項是〔

〕A、在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B、AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C、溫度一定時，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中參加鹽酸，KSP值變大C4精選ppt練習．以下說法正確的選項是 ()A．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，那么它的溶解度越小B．任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關，溫度越高，溶度積越大D．升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小D5精選ppt題型二：溶度積常數(shù)的有關計算〔定量計算〕例2〔2021福建24〕298K時，的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10－12,取適量的濾液B,參加一定量的燒堿到達沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，那么此溫度下殘留在溶液中的

c(Mg2＋)=_________5.6×10-10mol·L－1例3〔2021山東卷28〕運用化學反響原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反響有重要意義?！?〕在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴參加氨水，先生成_________沉淀〔填化學式)。25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)26精選ppt練習.取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10〕解：SO42-+Ba2+==BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-過量0.009mol·L-17精選ppt練習.(2021·海南高考)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，那么以下難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的選項是()A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgClC8精選ppt練習〔2021浙江卷，26〕第三小題25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH〔忽略體積變化〕，得到c〔HF〕、c〔F-〕與溶液pH的變化關系，如以下圖所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0〔忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化〕，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。298K：Ksp〔CaF2〕＝1.5×10-10利用Qc與K關系PH=4.0，那么c〔H+〕=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c〔F-〕=1.6×10-3，而溶液中的c〔Ca2+〕=2.0×10-4。c2〔F-〕×c〔Ca2+〕=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp〔CaF2〕＝1.5×10－10，此時有少量沉淀產(chǎn)生。9精選ppt例5〔2021年廣東〕硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線)如圖2－12－3，以下說法正確的選項是(

圖2－12－3題型三：數(shù)型結(jié)合考查溶度積常數(shù)BC10精選ppt練習〔08山東卷〕某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。以下說法正確的選項是()A．參加Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應的Ksp大于c點對應的KspC總結(jié)：⑴．在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點⑵．溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：

ⅰ、原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；

ⅱ、原溶液飽和時，離子濃度都不變。⑶．溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同。11精選ppt練習(2021·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中到達沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如下圖．據(jù)圖分析，以下判斷錯誤的選項是 ()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中到達飽和B12精選ppt練習．煤氣化后的煤渣可提煉重金屬。圖2－12－14為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中到達沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：圖2－12－14(1)該溫度下，溶度積常數(shù)的關系為

Ksp[Fe(OH)3]______Ksp[Mg(OH)2](填“>〞、“＝〞或“<〞)。13精選ppt溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義二、溶度積的表達式1、KSP只與溫度有關；2、反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；3、判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進行的限度。Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n四、