1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

第一節(jié)物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類簡單分類法及其應(yīng)用為什么在圖書館里你很快就能找到需要的書？因?yàn)閳D書進(jìn)行了分類簡單分類法及其應(yīng)用簡單分類法及其應(yīng)用簡單分類法及其應(yīng)用在超市，我們能很快找到所需商品，為什么？沒有分類，超市會(huì)什么樣？因?yàn)樯唐愤M(jìn)行了分類語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物《開心辭典》考考你的記憶力看看你能說出多少內(nèi)容？？？創(chuàng)原家獨(dú)語文液體固體四數(shù)學(xué)六化學(xué)春天三夏天物理冬天英語氣體秋天五七生物知識(shí)點(diǎn)1、分類及分類的意義2、意義：能提高人們工作、學(xué)習(xí)效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。1、分類把某些特征相似的事物，按照一定標(biāo)準(zhǔn)歸類到一起；新知講解知識(shí)點(diǎn)1、分類方法復(fù)習(xí)回顧物質(zhì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物等。是否由同一種分子組成純凈物混合物是否由同種元素組成單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)根據(jù)組成特點(diǎn)和所具有的性質(zhì)酸堿鹽氧化物1、樹狀分類法對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉。交叉分類法中類別之間并列、交叉關(guān)系。樹狀分類法中類別之間并列、交叉、從屬關(guān)系。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)稀有氣體氧化物鹽堿酸無機(jī)化合物有機(jī)化合物根據(jù)物質(zhì)組成是否單一根據(jù)組成元素的異同根據(jù)性質(zhì)的差異根據(jù)組成的差異……非金屬單質(zhì)一、同素異形體1、定義：由同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)叫做這種元素的同素異形體2、常見的同素異形體：（1）碳元素：金剛石、石墨、C60(富勒烯)、碳納米管、石墨烯、石墨炔（2）氧元素：氧氣O2、臭氧O3（3）磷元素：白磷P4、紅磷P3、轉(zhuǎn)化：同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化交流討論：對(duì)于單質(zhì)金剛石、石墨、C60和O2、O3這兩組單質(zhì)組成你發(fā)現(xiàn)的了什么特點(diǎn)？酸酸性強(qiáng)弱中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4HCl、H2S是否含氧無氧酸含氧酸酸還可以這樣分類HCl、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3H3PO4二元酸三元酸按提供氫離子數(shù)目：一元酸…H2SO4、HNO3、HClH3PO4H2SH2CO3HI、HBr、HClO4H2SO3、HNO2、、CH3COOH、HCN、HF堿是否溶于水難溶堿可溶堿弱堿從堿性強(qiáng)弱分強(qiáng)堿NaOH、KOH、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3……堿的分類NaOH、KOH、Ba(OH)2NH3·H2O

Cu(OH)2、Fe(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2、Fe(OH)2鹽的分類鉀鹽、鈉鹽硝酸鹽、碳酸鹽陽離子：陰離子：正鹽（NaCl）酸式鹽NaHCO3堿式鹽Cu2(OH)2CO3

無氧酸鹽含氧酸鹽1.按陰、陽離子來分:3.組成中是否有可電離的H+、OH-2、根據(jù)酸根是否含氧分4.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:KNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2K+Na+NH4+NO3—

CaCO3、BaSO4、AgCl酸性氧化物堿性氧化物（其它氧化物）CuO、Fe2O3、Na2OCO2、P2O5、H2OCO2、P2O5CaO、CuO、Na2OH2O氧化物非金屬氧化物組成元素金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類三、氧化物的分類中的特殊物質(zhì)(1)堿性氧化物指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物。(2)酸性氧化物指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、H2O等；酸性氧化物也不一定都是非金屬氧化物，如Mn2O7。(3)CO、NO等不能與堿反應(yīng)生成鹽，故屬于不成鹽氧化物。(4)Na2O2、Na2O都能與酸反應(yīng)，如：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑，Na2O2和Na2O不都是堿性氧化物。與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物，Na2O符合概念，Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還生成了O2，故Na2O2不屬于堿性氧化物。知識(shí)點(diǎn)1、分類方法姚明劉翔田亮羅納爾多中國運(yùn)動(dòng)員外國運(yùn)動(dòng)員球類運(yùn)動(dòng)員非球類運(yùn)動(dòng)員2、交叉分類法同一種事物可以按不同標(biāo)準(zhǔn)（角度）進(jìn)行分類。標(biāo)準(zhǔn)不同進(jìn)行分類產(chǎn)生的分類結(jié)果就不同。特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有交叉的部分他們屬于什么運(yùn)動(dòng)員呢？知識(shí)點(diǎn)2、分類方法1、利用交叉分類法連線分類Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽按陽離子分按陰離子分知識(shí)點(diǎn)2、分類方法2、找出一種不同于其它種的物質(zhì)A.Na2CO3Na2SO4NaClK2CO3

B.Na2CO3K2CO3Na2SO4CaCO3C.Na2CO3K2CO3KClK2SO4D.Na2CO3Na2SO4K2SO4MgSO41.墨魚骨粉(主要成分為CaCO3)可作治療胃酸過多的藥劑。CaCO3屬于(

)A.氧化物 B.酸C.堿 D.鹽解析CaCO3

是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，D項(xiàng)正確。答案D三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.下列物質(zhì)中屬于氧化物的是(

)A.冰水混合物 B.氧氣C.氯酸鉀 D.乙醇解析A項(xiàng)，冰水混合物是水，水是由氧元素和氫元素組成的化合物，屬于氧化物，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，只含有氧元素，是單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氯酸鉀是由三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇含有三種元素，是含氧化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案

A3.原油是一種沒有固定沸點(diǎn)的液態(tài)物質(zhì)，加熱原油使不同沸點(diǎn)的組分分別汽化，然后冷凝，就能得到汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品。由此可以判斷原油屬于(

)A.化合物 B.混合物C.單質(zhì) D.純凈物解析由題干所給信息可知，原油沒有固定的沸點(diǎn)，汽化冷凝后能得到不同的產(chǎn)品，所以原油屬于混合物。答案

B4.請(qǐng)按下列線索提示畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹狀分類圖：解析要正確填寫樹狀分類圖，必須首先明確各物質(zhì)的組成和性質(zhì)差異。依據(jù)基本化學(xué)知識(shí)即可解決。答案Fe、Cu

S、H2

HCl、H2SO4

NaOH、Ba(OH)2

NaCl、NaHCO3

K2O、CuO1、分散系及其分類（1）分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)能分散分散質(zhì)的物質(zhì)分散系知識(shí)點(diǎn)3、分類法的應(yīng)用分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固按聚集狀態(tài)（氣、液、固）

來分，有9種類型。（2）分散系的分類知識(shí)點(diǎn)3、分類法的應(yīng)用分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料珍珠（包藏著水的碳酸鈣）有色玻璃、合金常見的一些分散系分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固云分散質(zhì)：水滴（液）分散劑：空氣（氣）煙分散質(zhì)：灰塵顆粒（固）分散劑：空氣（氣）壯觀的沙塵暴沙塵暴分散質(zhì)：沙粒（固）分散劑：空氣（氣）霧分散質(zhì)：小水珠（液）分散劑：空氣（氣）霧中黃山海底奇觀海水分散質(zhì)：氧氣、氯化鈉等（分子、離子）分散劑：水（液）思考：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來分類，分散系可分為幾類？畫出樹狀分類圖。分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子小于1nm（即10-9m）分散質(zhì)粒子在1

nm～100nm分散質(zhì)粒子大于100nm分散系分類的實(shí)質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小三者本質(zhì)特征比較：膠體濁液溶液100nm1nm分散質(zhì)粒子直徑可以通過濾紙膠體是以粒子直徑的大小1

nm～100nm為本質(zhì)特征的溶液、膠體、濁液的區(qū)分1.下列哪些屬于溶液、濁液或膠體？泥漿水、Ca(OH)2懸濁液、澄清石灰水、牛奶、海水、豆?jié){【思考與交流】【提示】泥漿水和Ca(OH)2懸濁液屬于濁液。澄清石灰水和海水屬于溶液，牛奶和豆?jié){屬于膠體。分散在空氣中形成的混合物屬于膠體嗎？【提示】是指直徑小于的顆粒，1pm=1000納米，而膠體的范圍在1到100納米之間。所以一般來說不是膠體，而是濁液。（1）.概念：分散質(zhì)粒子直徑1nm＜d＜100nm之間的分散系認(rèn)識(shí)幾種常見膠體晨霧、煙、白云煙水晶有色玻璃膠體液溶膠煙水晶有色玻璃固溶膠霧白云氣溶膠常見的膠體膠體的本質(zhì)是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間的分散系，并不是顆粒直徑介于1～100nm之間的物質(zhì)就是膠體，如果是單一物質(zhì)就不是膠體。如何從微觀的角度解釋丁達(dá)爾效應(yīng)？②主要應(yīng)用：區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。①形成原因：膠體粒子對(duì)光線散射而形成的光亮的“通路”。生活中的丁達(dá)爾效應(yīng)【想一想】膠體不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒，屬于介穩(wěn)體系，你知道它的原因嗎？4.實(shí)驗(yàn)探究膠體的電泳現(xiàn)象膠體電泳的易錯(cuò)點(diǎn)(1)膠體本身并不帶電，膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電。(2)電泳現(xiàn)象是由于膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，通電后膠體粒子定向移動(dòng)，所以并非所有膠體(如淀粉膠體)都有電泳現(xiàn)象。一定時(shí)間之后，燒杯中能夠檢測(cè)出的是：檢測(cè)不出的是：氯化鈉淀粉學(xué)習(xí)任務(wù)2膠體的性質(zhì)及應(yīng)用【生活情景】下列情況分別可用膠體的什么性質(zhì)解釋？(1)腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療。提示

血液是膠體，血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過半透膜，而血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過，從而起到凈化血液的作用。(2)工廠利用靜電除塵提示

實(shí)質(zhì)為電泳。(3)黃河三角洲的形成提示

黃河河水中含有大量土壤膠體，河水中膠體遇到海水中的NaCl等電解質(zhì)而發(fā)生聚沉，慢慢形成三角洲。(4)使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血。提示

血液是膠體，微波可使局部血液膠體受熱導(dǎo)致其聚沉。1、分類是一種科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，科學(xué)分類的前提是有準(zhǔn)確的分類標(biāo)準(zhǔn)。2、用交叉分類法、樹狀分類法，按物質(zhì)組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。3、分散系的概念與分類4、膠體的概念與分類5、氫氧化鐵膠體的制備6、丁達(dá)爾效應(yīng)課堂總結(jié)導(dǎo)入上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽

…導(dǎo)入根據(jù)物質(zhì)的分類，可以認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系，從而制備新物質(zhì)。物質(zhì)的分類物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)制備制備同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉、碳酸鉀酸堿鹽新課講解新課講解酸的主要化學(xué)性質(zhì)①酸可以與活潑金屬反應(yīng)②酸可以與堿性氧化物反應(yīng)③酸可以與堿反應(yīng)④酸可以與某些鹽反應(yīng)注：“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物。根據(jù)酸的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？思考·討論酸的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例酸與活潑金屬反應(yīng)Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑酸與堿性氧化物反應(yīng)6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O酸與堿反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O酸與某些鹽反應(yīng)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3新課講解堿的主要化學(xué)性質(zhì)①堿可以與非金屬氧化物反應(yīng)②堿可以與酸反應(yīng)③堿可以與某些鹽反應(yīng)④堿可以使酚酞試劑變紅，使紫色石蕊試劑變藍(lán)反應(yīng)注：“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。根據(jù)堿的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？思考·討論堿的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例堿與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2

==Na2CO3+H2O堿與酸反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O堿與某些鹽反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH新課講解鹽的主要化學(xué)性質(zhì)①鹽可以與金屬反應(yīng)②鹽可以與酸反應(yīng)③鹽可以與堿反應(yīng)④鹽可以與某些鹽反應(yīng)注：“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物。根據(jù)鹽的主要化學(xué)性質(zhì)，可以有哪些反應(yīng)實(shí)例呢？思考·討論鹽的主要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)實(shí)例鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓鹽與酸反應(yīng)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl鹽與堿反應(yīng)FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe（OH）3↓

鹽與某些鹽反應(yīng)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl①為什么不同的酸（或堿）具有相似的化學(xué)性質(zhì)？思考·討論因?yàn)樗鼈冊(cè)诮M成上具有相似性?！癏+”酸“酸根離子”鹽“OH-”堿②酸、堿、鹽的主要化學(xué)性質(zhì)中，涉及哪些反應(yīng)類型？思考·討論試著寫出下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由金屬單質(zhì)到鹽、非金屬到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。Ca→CaO→Ca（OH）2

→

CaSO4思考·討論C→CO2

→H2CO3

→

CaCO3對(duì)于上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，從物質(zhì)分類的角度看，你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？思考·討論金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化一般可以按照下列思路進(jìn)行考慮①金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：單質(zhì)→__________→_____→鹽。②非金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化：氫化物→單質(zhì)→氧化物→_____→_____。③按照酸的_________、堿的通性等進(jìn)行轉(zhuǎn)化。氧化物堿酸鹽通性(2)各類無機(jī)物間的典型轉(zhuǎn)化氧化物氧化物思維啟迪制取某類物質(zhì)的方法根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，以及物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以確定制取某類物質(zhì)的方法。例如，要想制取某種堿，通?？梢圆扇煞N方法：堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)；鹽與另一種堿發(fā)生反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)中制取NaOH，是怎么做的呢？思考·討論工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O反應(yīng)，而主要采用電解飽和食鹽水的方法。因?yàn)镹a2O作為原料、來源少、成本高，因此不適用用批量生產(chǎn)NaOH。2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑通電根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化。在化學(xué)變化過程中，元素是不會(huì)改變的，這是考慮如何實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化時(shí)最基本的依據(jù)。在工業(yè)生產(chǎn)中要制取某種物質(zhì)，除了要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性，還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素，以選取最適當(dāng)?shù)姆椒?。新課講解物質(zhì)的轉(zhuǎn)化微訓(xùn)練1.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是(

)2CO3→3→Ca(OH)23→4→CuSO4解析Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，A項(xiàng)符合題意；CaCO3不溶于水，故不能與可溶性堿反應(yīng)得到Ca(OH)2，B項(xiàng)不符合題意；NaNO3無論與哪種物質(zhì)反應(yīng)均無法得到NaCl，C項(xiàng)不符合題意；FeSO4與金屬銅、Cu(OH)2及可溶性銅鹽都不能反應(yīng)，故不能得到CuSO4，D項(xiàng)不符合題意。答案A變式訓(xùn)練2

A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中所含的相同元素是(

)A.銅B.碳C.鐵D.鈣解析A為CaO，B為Ca(OH)2，C為Ca(NO3)2，D為CaCl2，E為CaCO3。答案D3.有物質(zhì)①O2

②Fe

③H2SO4

④NaOH

⑤CuCl2，請(qǐng)回答：(1)寫出一個(gè)上述物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________；(2)寫出兩個(gè)上述物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________；(3)寫出兩個(gè)上述物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。思維啟迪化學(xué)科研工作者與化學(xué)工程師化學(xué)科研工作者研究的是基本原理，例如怎么合成某種物質(zhì)，某種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是什么樣的，某種物質(zhì)具有什么電子、光學(xué)、力學(xué)、磁學(xué)性質(zhì)?；瘜W(xué)工程師研究的是怎么實(shí)現(xiàn)這些基本原理，例如怎么設(shè)計(jì)化工廠的反應(yīng)器，選擇反應(yīng)的溫度、壓強(qiáng)、催化劑。從基礎(chǔ)知識(shí)來看，量子力學(xué)對(duì)化學(xué)科研工作者的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過對(duì)化學(xué)工程師，流體力學(xué)對(duì)化學(xué)工程師的重要性遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過對(duì)化學(xué)科研工作者。1.下列物質(zhì)分類正確的是（）課堂達(dá)標(biāo)D

堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2解析

“酸”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物；“堿”是在水溶液中電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；“鹽”是在水溶液中電離時(shí)生成金屬陽離子（或其他陽離子）和酸根陰離子的化合物；堿性氧化物是指與酸反應(yīng)而成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是指與堿作用生成鹽和水的氧化物。Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；CO不是酸性氧化物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CO不是堿性氧化物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。因此選D。2.下列各組物質(zhì)，按照單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列正確的是（）A.稀有氣體、酒、冰水混合物B.乙醇、濃硫酸、膽礬C．金剛石、鐵礦石、大理石D．水銀、水蒸氣、水煤氣課堂達(dá)標(biāo)D解析：酒是混合物，冰水混合物是純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；乙醇是化合物，濃硫酸是混合物，膽礬是純凈物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；鐵礦石是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；水銀是單質(zhì)，水蒸氣是化合物，水煤氣是混合物，選項(xiàng)D正確。因此選D。3.下列反應(yīng)方程正確的是（

）A．BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HClB．NaOH+CO2

==Na