氧化還原反應電子轉移問題

一、氧化還原反應電子轉移問題1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（

）

A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32g氧氣，轉移2NA個電子

B．23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NA

C．標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

D．常溫常壓下，33.6L

Cl2與56g

Fe充分反應，轉移電子數(shù)為3NA2、下列反應中，鐵元素發(fā)生氧化反應的是

FeS

+2HCl

=

FeCl2

+

H2S↑

B.

Fe

+H2SO4

=

FeSO4

+H2↑

C.

FeO

+

2HCl

=FeCl2

+

H2O

D.

Fe2O3

+3CO

=

2Fe

+3CO23、根據(jù)反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題。

（1）氧化劑_____________，還原劑_______________

（2）反應中轉移電子數(shù)是________

（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質量比______________

（4）當生成28

g

N2時，被氧化的物質的質量是__________g。4、已知下列兩個反應：①Fe+H2SO4（?。?===FeSO4+H2

；

②Cu+2H2SO4（濃）=

CuSO4+SO2

+2H2O。試回答下列問題：

（1）、反應①中（）元素被還原，反應②中（）元素被還原。（填元素符號）

（2）、當反應①生成2g

H2時,消耗H2SO4的質量是

（）g

。[

（3）、反應②中生成32g

SO2氣體時，消耗H2SO4的質量是（）

g

，

其中有（）

g

H2SO4作為氧化劑被還原。二、金屬及其化合物方程式的書寫反應化學方程式離子方程式鈉鈉跟水的反應現(xiàn)象：*鈉與鹽溶液(CuSO4)的反應*規(guī)律：K、Ca、Na活潑金屬與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，應該先和水反生反應在空氣中切開鈉()顏色/鈉在空氣中燃燒()顏色/鈉在氯氣中燃燒/氧化鈉溶于水氧化鈉與鹽酸反應/氧化鈉與CO2反應/過氧化鈉溶于水過氧化鈉跟CO2反應/碳酸鈉溶液滴加少量鹽酸小蘇打溶液中滴加稀鹽酸碳酸氫鈉受熱分解/小蘇打溶液跟燒堿反應*少量小蘇打溶液跟澄清石灰水反應*過量小蘇打溶液跟澄清石灰水反應鋁跟氫氧化鈉溶液的反應鋁鋁的重要化合物鋁在氧氣中加熱或燃燒鋁在氯氣中燃燒氧化鋁溶于稀鹽酸氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液中滴加過量氫氧化鈉溶液氯化鋁溶液中滴加少量（過量）氨水氫氧化鋁溶于鹽酸氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液*偏鋁酸鈉溶液通入少量CO2*偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2*偏鋁酸鈉溶液滴加少量鹽酸*偏鋁酸鈉溶液滴加過量鹽酸鐵鐵的重要化合物鐵跟水蒸氣的反應鐵在氧氣中燃燒氧化鐵溶于稀鹽酸四氧化三鐵溶于稀鹽酸硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液硫酸鐵溶液中加氫氧化鈉溶液氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵現(xiàn)象：Fe3+的檢驗鐵片溶于氯化鐵溶液銅片溶于氯化鐵溶液氧化性：