新蘇教版高中化學(xué)必修1專題5 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題檢測試卷(五)

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)必修1PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE1課時作業(yè)1：專題檢測試卷(五)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共18小題）1.(3分)(2019·南寧檢測)下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A.周期表中有八個主族，八個副族B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.短周期元素是指1～20號元素D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)2.(3分)下列關(guān)于第ⅦA族元素的敘述正確的是()A.第ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(惰性氣體元素除外)B.第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C.第ⅦA族元素的最高正價都是＋7價D.第ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)3.(3分)(2019·合肥一中4月月考)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是()A.第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7B.同一主族的元素，原子半徑越大，越容易失去電子，其單質(zhì)的氧化性越強C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素4.(3分)(2019·吉林乾安一中月考)A、B代表兩種非金屬元素，下列不能說明A的非金屬性比B強的是()A.B的簡單陰離子(B2－)的還原性強于A的簡單陰離子(A－)的還原性B.A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強C.A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)D.A、B的單質(zhì)分別與Fe化合時，前者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋3，后者產(chǎn)物中Fe的化合價為＋25.(3分)已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A.鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B.鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C.氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋ D.堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH6.(3分)X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。有關(guān)下列敘述正確的是()A.X肯定為堿金屬元素B.Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低C.X、Y兩元素形成的化合物不可能為離子化合物D.穩(wěn)定性：Y的氫化物>Z的氫化物7.(3分)根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D8.(3分)如圖所示是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，則下列說法正確的是()A.Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中D.X、N與H三種元素形成的化合物一定是強酸9.(3分)短周期的兩種元素組成化合物XY3，下列相關(guān)說法錯誤的是()A.X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期B.X可能是金屬元素，也可能是非金屬元素C.X和Y一定位于不同主族D.化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性10.(3分)下列敘述錯誤的是()A.帶相反電荷的離子之間的相互作用稱為離子鍵B.某主族元素原子最外層只有一個電子，它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵C.金屬元素與非金屬元素化合時，不一定形成離子鍵D.只由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵11.(3分)(2019·長沙期中)下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是()A.次氯酸的電子式：B.Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C.用電子式表示MgCl2的形成過程為D.M2＋核外有a個電子，b個中子，M的原子符號為a12.(3分)下列說法中正確的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，酸性依次減弱B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1∶2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵13.(3分)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和蔗糖熔化 B.硅和硫熔化C.碘和干冰升華 D.二氧化硅和氧化鈉熔化14.(3分)下列兩種物質(zhì)之間互為同素異形體的是()A.石墨和C60 B.水和重水C.正丁烷和異丁烷 D.12C和13C15.(3分)下列各組物質(zhì)中，兩者互為同分異構(gòu)體的是()①CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O②NH4CNO與CO(NH2)2③CH3CH2OH和CH3—O—CH3A.①②③ B.②③ C.①③ D.①②16.(3分)某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點感悟，其中不正確的是()A.離子化合物中可能含有共價鍵B.PH4F為離子化合物C.離子化合物不一定含金屬元素D.NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂17.(3分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則下列說法中正確的是()A.X的最低價氫化物水溶液顯酸性B.Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性強C.Na與Y能形成化合物Na2Y2，且與水反應(yīng)后溶液呈堿性D.陰離子還原性：W＞Q18.(3分)X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，下列說法不正確的是()A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序為W＜X＜ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定二、填空題（共2小題）19.(11分)Ⅰ.使用正確的化學(xué)用語填空。(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：氮氣________；過氧化鈉________；四氯化碳________。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：二氧化碳________；過氧化氫________；次氯酸______________________________。Ⅱ.正確比較下列各組對應(yīng)關(guān)系。(1)已知短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種元素：①原子序數(shù)由大到小的順序：________。②原子半徑由大到小的順序：________。③離子半徑由大到小的順序：________。(2)比較下列微粒半徑大小，用“＞”或“＜”填空。①F－______Cl－②Fe2＋______Fe3＋③O2－______Mg2＋。(3)寫出粒子半徑大小比較方法(兩點即可)________________。20.(12分)下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：(1)表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界。(2)表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。(3)由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________，這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有________(填字母)。A．共價鍵B．離子鍵(4)e、f、k、m對應(yīng)的單原子離子的半徑由大到小的順序為____________(填離子符號)。(5)d、m對應(yīng)的離子還原性由強到弱順序為______________________(填離子符號)。(6)d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定的是________________________(填分子式)。三、實驗題（共1小題）21.(12分)甲同學(xué)擬通過實驗探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。其設(shè)計的實驗方案如下，請你幫他填寫完整，并做出評價。實驗室提供的試劑：NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水(1)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。①寫出下列實驗報告中的實驗現(xiàn)象和離子方程式。②[評價]甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性是__________(填字母)。A．非常合理B．部分合理C．完全不合理③上一題②中若選A，則此項不用再作答，若選B或C，則完成實驗還需要的試劑是____。(2)下表是元素周期表中主族元素的一部分，短周期元素X的最高正化合價是＋5，Y的單質(zhì)可在空氣中燃燒。請回答下列問題：①寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_______________________________________________。②由C、O和Y三種元素組成的化合物COY中，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。寫出該化合物的電子式：_____________________________________________________。四、推斷題（共1小題）22.(11分)Ⅰ.有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：(1)寫出下列元素的名稱：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于元素周期表中第______周期________族。(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：______________________________________。Ⅱ.下列各種微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C、金剛石、石墨、乙醇、二甲醚。(1)互為同位素的是________________。(2)互為同素異形體的是____________________。(3)互為同分異構(gòu)體的是____________________。1.【答案】B【解析】周期表中有7個主族、7個副族，1個0族、1個第Ⅷ族，共16個族，選項A錯誤；一至七周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32、32，則目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素，選項B正確；短周期為一至三周期，短周期元素是指1～18號元素，選項C錯誤；主族元素的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)，副族元素不一定，選項D錯誤。2.【答案】D【解析】同周期元素從左向右(稀有氣體除外)原子半徑逐漸減小，因此ⅦA族元素的原子半徑是同周期中最小的，故A錯誤；同周期元素從左向右(稀有氣體除外)非金屬性逐漸增強，第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的，故B錯誤；F沒有正價，故C錯誤；第ⅦA族元素最外層有7個電子，得到一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)沒變，因此第ⅦA族元素的簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，故D正確。3.【答案】C【解析】同主族元素，原子半徑越大，越容易失去電子被氧化，還原性越強，B項錯誤；第一周期僅有一層電子，第三周期及以下周期最外層電子數(shù)一定小于次外層電子數(shù)，C項正確；ⅠA族中H元素不屬于堿金屬元素，D項錯誤。4.【答案】B【解析】元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，B的陰離子(B2－)的還原性強于A的陰離子(A－)的還原性，則非金屬性：A＞B；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強，A的含氧酸比B的含氧酸的酸性強，但不一定是最高價含氧酸，所以不能確定A、B的非金屬性強弱；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，A的單質(zhì)A2能將B的陰離子(B2－)氧化，并發(fā)生置換反應(yīng)，可說明非金屬性：A＞B；A、B的單質(zhì)分別與Fe化合，前者產(chǎn)物中Fe為＋3價，后者產(chǎn)物中Fe為＋2價，說明A的非金屬性強。5.【答案】D【解析】由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯；鋇的活動性不如鉀且其先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯；由于金屬性：K>Ba>Na，氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D說法正確。6.【答案】B【解析】X原子最外層只有一個電子且為短周期元素，X為氫、鋰、鈉中的一種；Y為硫、Z為氧，Y、Z兩元素形成的共價化合物熔點較低；X與Y兩元素可以形成離子化合物Na2S；穩(wěn)定性：H2O>H2S。7.【答案】B【解析】同一主族元素的性質(zhì)相似，CaCO3和BaCO3都難溶于水，因此SrCO3也難溶于水，A項正確；在元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素單質(zhì)能作半導(dǎo)體材料，Pb不位于金屬元素和非金屬元素分界線附近，所以Pb不能作半導(dǎo)體材料，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl＞Br＞I，所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI，則HBr的分解溫度介于二者之間，C項正確；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易化合，非金屬性：S＞P＞Si，所以P與H2在高溫時能反應(yīng)，D項正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)圖示可知X、Y、Z、M、N分別是O、Na、Al、Si、Cl。AlCl3熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，A項錯誤；H2O分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點比氯化氫的高，B項錯誤；Al2O3是兩性氧化物，能夠溶于NaOH溶液和鹽酸，C項正確；HClO是弱酸，D項錯誤。9.【答案】C【解析】若為AlCl3，則X和Y都在第三周期，即屬于同一周期，若為SO3或NH3等，則X和Y屬于不同周期，故A正確；若X為Al時，是金屬元素，若X為S、N時，為非金屬元素，故B正確；若X、Y分別為S和O元素時，位于同一主族，故C錯誤；NH3溶于水時，NH3和H2O反應(yīng)生成氨水，氨水電離出自由移動的OH－，所以溶液呈堿性，SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4，溶液呈酸性，故D正確。10.【答案】D【解析】A項，帶相反電荷的離子，就是陰、陽離子，相互作用就是靜電作用，正確；B項，主族元素原子最外層只有一個電子，可以是氫原子，它和鹵素原子結(jié)合，如HF、HCl、HBr、HI，所形成的化學(xué)鍵為共價鍵，如主族元素是Li、Na、K，則和鹵素原子結(jié)合所形成化學(xué)鍵為離子鍵，正確；C項，金屬元素與非金屬元素化合時可能形成離子鍵，如NaCl、MgCl2等，也可能形成共價鍵，如AlCl3等，正確；D項，非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如銨鹽等，錯誤。11.【答案】D【解析】HClO的電子式為，A項錯誤；Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；用電子式表示MgCl2的形成過程為：，C項錯誤；M2＋核外有a個電子，M原子核外有a＋2個電子，M的質(zhì)子數(shù)為a＋2，質(zhì)量數(shù)為a＋b＋2，M的原子符號為a+2a+b+2M12.【答案】C【解析】HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增強，A錯誤；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，B錯誤；NaHSO4晶體中陰、陽離子個數(shù)為1∶1，且熔化時只破壞離子鍵，D錯誤。13.【答案】C【解析】食鹽、氧化鈉均為離子晶體，熔化時破壞離子鍵；碘、干冰、蔗糖、硫均為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；硅、二氧化硅為原子晶體，熔化時破壞共價鍵。故答案為C。14.【答案】A15.【答案】B【解析】①中兩種物質(zhì)化學(xué)式不同，不屬于同分異構(gòu)體。②中和③中的物質(zhì)分子式分別都相同，故②中兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，③中兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。16.【答案】D【解析】A項，NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價鍵，正確；B項，PH4F類比于NH4Cl，可知其為離子化合物，正確；C項，NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，正確；D項，NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NaCl和NH3·H2O，NH417.【答案】D【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相鄰，Y和W同主族相鄰，Z、W和Q同周期，其中W的氣態(tài)氫化物摩爾質(zhì)量為34g·mol－1，Y的最低價氫化物為非電解質(zhì)，則Y為N元素、W為P元素，由元素在周期表中的位置關(guān)系可推斷X為C、Z為Al、Q為S。C的最低價氫化物是非電解質(zhì)，其難溶于水，A項不正確；未注明最高價氧化物，沒有可比性，B項不正確；Na與N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C項不正確；陰離子還原性：P3－＞S2－，D項正確。18.【答案】D【解析】X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y的最高價為＋7價，且與S同周期，所以Y為Cl元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H元素，據(jù)此解答。Y、Z分別為Cl、S，非金屬性：Cl＞S，HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定，D項錯誤。19.【答案】Ⅰ.(1)(2)O==C==OH—O—O—HH—O—ClⅡ.(1)①A＞B＞D＞C②B＞A＞C＞D③C3－＞D－＞B＋＞A2＋(2)①＜②＞③＞(3)電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越??；電子層數(shù)、質(zhì)子數(shù)都相同，電子數(shù)越多半徑越大【解析】Ⅱ.(1)短周期元素的四種離子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D